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2019版高中化學 溶液的配制練習2蘇教版 （ ）1．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關于0.2mol/L硝酸鋇溶液說法不正確的是 A．1L溶液中所含陰、陽離子總數(shù)是0.6NA B．1L溶液中含有個NO3－離子 C．500mL溶液中含有0.2NA個NO3－離子 D．500mL溶液中Ba2＋濃度為0.2mol/L （ ）2．使物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的Cl-離子完全沉淀時，若所用濃度相同的AgNO3溶液體積比為3：2：1，則上述三種溶液的體積比是 A．9：3：1 　　B．3：2：1　　　C．6：3：2 　　D．9：4：1 （ ）3．將4g NaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質的量濃度是 A．1mol/L B．0.1mol/L　　　C．0.001mol/L 　　D．10mol/L （ ）4．配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液時，下列哪種情況可能使溶液濃度偏低的是 A．容量瓶原有少量蒸餾水 B．溶液從燒杯轉移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯 C．定容時觀察液面俯視 D．定容加水時，有少量水滴到容量瓶外 （ ）5．在標準狀況下的a L HCl（氣）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為b gcm-3，則該鹽酸的物質的量濃度是 A． B． C． D． （ ）6．300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質，現(xiàn)欲配制1molL－1NaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為 A．1：4 B．1：5 C．2：1 D．2：3 （ ）7．已知95%（質量分數(shù)）酒精溶液的物質的量濃度為16.52mol/L，試判斷47.5%酒精溶液的物質的量濃度為 A．大于8.26mol/L B．等于8.26mol/L C．小于8.26mol/L D．無法判斷 （ ）8．有一在空氣中暴露過的KOH固體，經(jīng)分析知其內含水7.62%，K2CO3 2.38%，KOH 90%，若將此樣品1g加入到50mL1mol/L鹽酸里，過量的酸再用31.4ml 1.07mol/L KOH溶液中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得固體 A．3.73g B．6.86g　　　　C．1.72g D．無法計算 （ ）9．配制100ml 1molL－1氫氧化鈉溶液，下列操作中正確的是 A．在托盤天平上放兩片大小一樣的紙，然后將氫氧化鈉放在紙片上進行稱量 B．把稱得的氫氧化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶中 C．用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2－3次，洗滌液也移入容量瓶中 D．沿著玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，直到溶液凹面恰好與刻度相切 （ ）10．在無土栽培時，需用0.5mol/LNH4Cl、0.16mol/LKCl、0.24mol/LK2SO4配制而成的營養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體來配制1L營養(yǎng)液，則需此三種固體物質的量分別為（ ） A．0.4mol、0.5mol、0.12mol B．0.66mol、0.5mol、0.24mol C．0.64mol、0.5mol、0.24mol D．0.64mol、0.02mol、0.24mol 11．配制約0.1mol/L鹽酸溶液500mL，請將操作順序①、②、③填寫在括號里，并在橫線上填上適當?shù)膬x器名稱、操作方法和適當數(shù)字。 （ ）在盛鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻。 （ ）在鹽酸冷卻后，沿________注入_____ mL的__________中。 （ ）用__________量取密度為1.2g/ml，溶質的質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸約_____ mL注入燒杯中。 （ ）用適量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2－3次，將溶液一并注入容量瓶中。 （ ）往容量瓶小心加蒸餾水至液面接近刻度____________處，改用___________加蒸餾水，使溶液的________與瓶頸刻度相切。 （ ）采用標準的操作方法搖勻，并轉移入試劑瓶中貼上標簽。 12．在配制物質的量濃度溶液時，下列操作出現(xiàn)的后果是（填“溶液濃度不準確”“偏高”“偏低”“無影響”） （1）配制氫氧化鈉溶液時，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體?！　　　　　　　　? （2）配制氫氧化鈉溶液時，容量瓶中有少量水?！　　　　　　　　　　? （3）定容時，液面上方邊緣與刻度相齊，停止加水?！　　　　　　　? （4）配制好溶液后，容量瓶未塞好，灑出一些溶液?！　　　　　　　　? （5）發(fā)現(xiàn)溶液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度?！　　　　　　　? 13．含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中硫酸銅物質的量濃度為1mol/L，硫酸物質的量濃度是0.5 mol/L，若用此溶液配制成0.2 mol/L CuSO4和2 mol/L H2SO4的混合溶液，試求： （1）所得溶液的體積是多少毫升？ （2）需加入密度為1.84g/ml、98%的濃硫酸多少毫升然后加水稀釋？ 14．Na2CO3與稀鹽酸的反應是分以下兩步進行的：Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl； NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O，在Na＋濃度為5 mol/L的NaOH和Na2CO3的100mL混合溶液中，加入100ml 1.5mol/L稀鹽酸后，測得溶液中CO32－與HCO3－的物質的量之比為3：1。計算原混合溶液中NaOH和Na2CO3的物質的量濃度。