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化學,第十一單元鹽化肥,第18講鹽化肥,1.定義：一般由和組成的叫做鹽。,常見的鹽（高頻考點）,金屬陽離子,酸根陰離子,化合物,【命題解讀】考查內容包括：①常見鹽的俗稱和用途；②碳酸鹽與酸的反應；③CO的檢驗方法等。題型以選擇題或填空題為主?！纠?】（2016鹽城）碳酸鈣是一種重要的無機化工產(chǎn)品，工業(yè)上有重質碳酸鈣、輕質碳酸鈣、納米碳酸鈣等不同品種。以下是兩種碳酸鈣產(chǎn)品的主要生產(chǎn)過程。請回答下列問題：,常見的鹽,（1）A的主要成分俗稱，A與水的反應過程中（填“吸收”或“放出”）熱量。石灰乳的主要成分是。（2）石灰乳中加入純堿溶液，也可得到碳酸鈣，請寫出該反應的化學方程式，該反應屬于（填基本反應類型）反應。（3）C溶液中的溶質是，C與氨水、氣體B反應除得到納米碳酸鈣之外，另一種副產(chǎn)品是。,【解析】（1）高溫煅燒石灰石，可以得到CaO和CO2氣體；CaO與水反應生成Ca（OH）2，同時放出大量的熱。（2）石灰乳中加入純堿溶液，反應的化學方程式為：Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，該反應屬于復分解反應。（3）石灰乳與適量的鹽酸反應的化學方程式為：Ca（OH）2＋2HCl===CaCl2＋2H2O，得到的CaCl2與氨水、CO2反應除得到納米碳酸鈣之外，還可以生成NH4Cl?！敬鸢浮浚?）生石灰放出Ca（OH）2（2）Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH復分解（3）CaCl2NH4Cl【方法指導】解答此類題目的關鍵是掌握CaCO3、CaO、Ca（OH）2、CaCl2之間相互轉化的化學方程式。,復分解反應及其發(fā)生的條件,【命題解讀】考查內容包括：①常見酸、堿、鹽的溶解性；②復分解反應發(fā)生的條件；③復分解反應的判斷；④復分解反應在解題中的綜合應用?！纠?】（2015巴中）下列各組離子在水中能大量共存的是（）A.K＋、Ca2＋、NO、COB.Na＋、NO、K＋、OH－C.Na＋、NH、OH－、Cl－D.Ba2＋、H＋、SO、NO,【解析】根據(jù)復分解反應的條件，離子間若能互相結合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存，據(jù)此進行分析判斷即可。A.Ca2＋、CO兩種離子能結合成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故選項錯誤；B.四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項正確；C.NH、OH－兩種離子能結合成水和氨氣，不能大量共存，故選項錯誤；D.Ba2＋、SO兩種離子能結合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項錯誤?！敬鸢浮緽【方法指導】在溶液中，如果離子之間能相互結合成沉淀、水或氣體，則這些離子就不能共存；否則就可以大量共存。,鹽的化學性質【命題解讀】考查內容包括：①鹽與金屬反應；②鹽與酸反應；③鹽與堿反應；④鹽與鹽反應；⑤酸、堿、鹽的檢驗與鑒別；⑥物質的除雜等。題型包括選擇題、填空題、實驗探究題，試題綜合性較強，難度一般較大，需重點關注。,【例3】（2016荊州）利用A、B兩種鹽可制得一系列的重要化合物，有某制備過程如圖所示。已知A是BaCl2，且在Ⅰ步反應中過量，B的溶液呈藍色，C是一種堿，請回答下列問題：（1）你認為B物質是。（2）下列四種物質中，不符合C物質條件的是。①NaOH②KOH③Ca（OH）2④Ba（OH）2（3）寫出第Ⅳ步中發(fā)生反應的化學方程式。,【解析】根據(jù)A是BaCl2且在Ⅰ步反應中過量，B的溶液呈藍色，A、B會生成白色沉淀和濾液①，所以B是硫酸銅，濾液①中含有氯化鋇和氯化銅，C是一種堿，C和濾液①反應會生成藍色沉淀，所以C可能是氫氧化鈉或氫氧化鋇或氫氧化鈣，濾液②中含有C、氯化鋇和氯化鈉，濾液③中加入過量的D會生成白色沉淀，所以濾液③中含有碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉，加入足量的鹽酸反應，最后得到氯化鈉，然后將推出的物質進行驗證即可?！敬鸢浮浚?）硫酸銅（2）②（3）NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑【方法指導】解答此類題目的關鍵利用“特征物質、特殊現(xiàn)象、特征反應”作為突破口，然后利用物質之間相互轉化的關系進行推斷。,粗鹽中難溶性雜質的去除1.實驗步驟：（1）溶解用托盤天平稱取5.0g粗鹽，用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10mL水的燒杯里，邊加邊攪拌，一直加到粗鹽不再溶解為止。（2）過濾將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器，進行過濾。如濾液仍渾濁，應。,再過濾一次,（3）蒸發(fā)把所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿。用酒精燈加熱。在加熱過程中，用不斷攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發(fā)皿中時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。,玻璃棒,出現(xiàn)較多固體,2.在粗鹽提純的實驗中，每步都用到玻璃棒，其作用分別為：（1）溶解：玻璃棒的作用是；（2）過濾：玻璃棒的作用是；（3）蒸發(fā)：玻璃棒的作用是，防止，造成液滴飛濺；（4）計算產(chǎn)率：玻璃棒的作用是?！局R拓展】怎樣除去粗鹽中的一些可溶性雜質？粗鹽中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性雜質，要除去其中的雜質，得到純凈的氯化鈉，常用的試劑和操作為：a.加入過量的NaOH溶液；b.加入過量的Na2CO3溶液；c.加入過量的BaCl2溶液；d.加入過量的稀鹽酸；e.過濾。其正確操作順序為。,加速食鹽的溶解,引流,攪拌,局部溫度過高,轉移固體,【實驗思路分析】（1）過量的氫氧化鈉可以將MgCl2除去；過量的氯化鋇可以將Na2SO4除去；過量的碳酸鈉可以將氯化鈣除去。由于試劑過量，它們是新的雜質，其中NaOH、Na2CO3可以用稀鹽酸除去，氯化鋇溶液可以用Na2CO3除去，因此Na2CO3必須在BaCl2的后面加入；（2）在反應過程中，產(chǎn)生的一些沉淀遇鹽酸會分解，因此，要將產(chǎn)生的沉淀過濾后，再加稀鹽酸，除去其中過量的NaOH和Na2CO3。正確操作順序為：a、c、b、e、d或c、b、a、e、d,3.計算產(chǎn)率用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱量后，回收到指定的容器中。將提純后的氯化鈉與粗鹽作比較，并計算精鹽的產(chǎn)率?！纠?】某化學實驗小組在進行粗鹽中難溶性雜質的去除時，設計并完成了下列實驗?！静檎屹Y料】NaCl的溶解度：,【設計并進行實驗】通過小組討論，設計出了如下實驗流程并依據(jù)流程進行實驗：溶解→過濾→蒸發(fā)→計算產(chǎn)率→問題交流實驗各步的操作示意圖如下：請回答下列問題：（1）上述實驗操作示意圖中，有兩處操作是錯誤的，它們是（填序號）。（2）在實驗過程中要多次使用玻璃棒，其中蒸發(fā)過程中用玻璃棒進行攪拌的目的是。（3）工業(yè)上制備粗鹽時，采用曬鹽或煮鹽的方法通過蒸發(fā)鹽溶液中水分使之濃縮結晶，而不采用降低溶液溫度的方法來達到同一目的的理由是。,