《九年級化學全冊 7.3 幾種常見的鹽課件 （新版）滬教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《九年級化學全冊 7.3 幾種常見的鹽課件 （新版）滬教版.ppt（41頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

第二課時幾種常見的鹽,幾種常見的鹽,石頭紙,無機粉體環(huán)保石頭紙（簡稱石頭紙）是以儲量大、分布廣的石灰石為主要原料，加上15%的聚乙烯和5%膠合劑做成的。無機粉體環(huán)保石頭紙產品具有與植物纖維紙張同樣的書寫性和印刷性效果。同時更具有塑料包裝物所具有的核心性能。,與傳統(tǒng)造紙術相比，用石頭制紙的技術有何優(yōu)點？,,,碳酸鈣的物理性質,碳酸鈣是白色的粉末狀固體，難溶于水。,你知道碳酸鈣在自然界中的存在形式嗎？,碳酸鈣的存在,牙膏中的摩擦劑,此外，生產水泥、玻璃、煉鐵等，也要用到石灰石,大理石洗臉盆,生活中的碳酸鈣,漢白玉,自然界中含有碳酸鈣的物質,溶洞鐘乳石,CaCO3,自然界中含有碳酸鈣的物質,大理石,水垢,蛋殼,我們已經學過了二氧化碳的實驗室制法，請你寫出該反應的化學方程式.,CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑,碳酸鈣的化學性質一,1、與鹽酸反應,圓明園遺址,圓明園是北京西北郊一座規(guī)模巨大的皇家園林，已有著一百五十余年的歷史，1860年8月，英、法聯(lián)軍攻入北京，他們在園內大肆搶奪，到處放火。大火燒毀了所有的亭臺樓閣。一些用漢白玉修建的宏偉建筑經焚燒，變成了碎塊。為什么那些堅硬的漢白玉石材經大火焚燒會粉身碎骨呢？,實驗探究：高溫煅燒石灰石,1、取一小塊片狀石灰石，看看是否容易捏碎、敲碎。,2、灼燒，試試燒過的石灰石是否捏碎、敲碎,3、將燒過的石灰石投入冷水中,4、取上層清液置于試管中，滴加無色酚酞試液，觀察現(xiàn)象。,5、另取清液于試管中，吹氣，觀察現(xiàn)象。,酚酞變紅,溶液變渾濁,不易碎,粉身碎骨,,易碎,CaO+H2O＝Ca(OH)2,Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O,交流與討論,1、你能寫出步驟5中的化學反應方程式嗎？,不是。根據(jù)質量守恒定律，CaCO3無H元素。,3、你認為Ca(OH)2是怎樣產生的呢？,2、你認為Ca(OH)2是CaCO3高溫煅燒后的產物？為什么？,4、碳酸鈣高溫灼燒后的產物是什么？,CaO,2、碳酸鈣高溫分解,碳酸鈣的化學性質二,用途：工業(yè)制取生石灰,石灰石（碳酸鈣）,生石灰,熟石灰,,,,高溫,水,CO2,石灰石、熟石灰、生石灰之間的轉化,玻璃制品,制肥皂,碳酸鈉的用途,造紙,紡織,洗滌劑,碳酸氫鈉的用途,發(fā)酵粉的主要成分,制作泡沫滅火器,治療胃酸過多的藥劑,碳酸鈉和碳酸氫鈉,碳酸鈉,碳酸氫鈉,Na2CO3,NaHCO3,白色粉末,白色粉末,？,純堿,小蘇打,往碳酸鈉溶液中滴入酚酞試劑，溶液變紅。,可見：碳酸鈉的水溶液呈堿性。這是純堿名稱的由來.,1、碳酸鈉與酸堿指示劑反應,碳酸鈉的化學性質,碳酸鈉可制造肥皂、洗滌劑以及在紡織工業(yè)上都利用它的堿性。,三酸兩堿：,,硫酸、硝酸、鹽酸、燒堿、純堿,面食發(fā)酵產生以乳酸（C3H6O3）為主的酸，口感會發(fā)酸，此時需要“揣（純）堿”,2、碳酸鈉與酸反應：,Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑,Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑,3、與氫氧化鈣反應：,Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH,用途：制造燒堿,4、與氯化鈣反應：,Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl,碳酸鈉和碳酸氫鈉,Na2CO3,NaHCO3,白色粉末,白色粉末,,1、溶液呈堿性,2、與酸反應,3、與氫氧化鈣反應,純堿,？,發(fā)酵粉的主要成分、治療胃酸過多的藥劑、制泡沫滅火器,4、與氯化鈣反應,白色固體溶解，放出使澄清石灰水變渾濁的無色氣體,碳酸氫鈉與鹽酸反應生成了CO2氣體,請寫出上述有關化學方程式。,NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑,1、問題：碳酸氫鈉的化學性質,2、猜想,3、實驗設計,4、實驗,5、現(xiàn)象與結論,實驗探究：,碳酸鈉和碳酸氫鈉,Na2CO3,NaHCO3,白色粉末,白色粉末,,1、溶液呈堿性,2、與酸反應,3、與氫氧化鈣反應,純堿,1、溶液呈堿性,發(fā)酵粉的主要成分、治療胃酸過多的藥劑、制泡沫滅火器,2、與酸反應,4、與氯化鈣反應,我國制堿工業(yè)的先驅——侯德榜,在中國化學工業(yè)史上，有一位杰出的科學家，他為祖國的化學工業(yè)事業(yè)奮斗終生，并以獨創(chuàng)的制堿工藝聞名于世界，他就像一塊堅硬的基石，托起了中國現(xiàn)代化學工業(yè)的大廈，這位先驅者就是被稱為“國寶”的侯德榜。侯德榜一生在化工技術上有三大貢獻。第一，揭開了蘇爾維法的秘密。第二，創(chuàng)立了中國人自己的制堿工藝——侯氏制堿法。第三，就是他為發(fā)展小化肥工業(yè)所做的貢獻。,（1890-1974）,CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑,Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑,含有CO32-,Na2CO3CaCO3NaHCO3化學性質有何相似之處？,NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑,碳酸鹽,交流與討論,碳酸鹽如何檢驗？,碳酸鹽的檢驗方法,交流與討論,同學們自己動手，初步檢驗一下樣品中是否可能含有碳酸鹽？,活動與探究,澄清石灰水,,,樣品和稀鹽酸,友情提醒：固體量只需蓋滿試管底部；液體量1-2ml,耕云推浪曬鹽忙！,曬出的鹽，主要成分是什么物質？,食鹽,回憶已學過的1-6章知識，結合生活經驗，整理氯化鈉的相關信息，填入下表,回憶已學過的1-6章知識，結合生活經驗，說出氯化鈉的相關信息，填入下表,食鹽,氯化鈉,1、氯化鈉俗稱食鹽（食鹽的化學名稱是氯化鈉），白色固體、易溶于水。,井鹽,海鹽,湖鹽,巖鹽,2、氯化鈉的分布:,海水、鹽湖、鹽井和巖礦中都蘊藏著食鹽,3、食鹽（NaCl）的用途,調味品,消除公路上的積雪,醫(yī)療上的生理鹽水（含NaCl0.9%),工業(yè)上可以用氯化鈉為原料來制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等。,防腐劑,,本節(jié)課你有什么收獲？,,廚房里的兩只調料瓶中都放有白色固體，只知道它們分別是精鹽（NaCl）和堿面（Na2CO3）中的某一種。請你設計實驗將它們區(qū)分開來。簡要敘述實驗的步驟、現(xiàn)象和結論。,交流與討論,Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑,Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH,酚酞試液,顯紅色的為碳酸鈉無色的為氯化鈉,測溶液pH試紙,pH>7,碳酸鈉pH=7，氯化鈉,稀鹽酸,有大量氣泡產生的是碳酸鈉,無明顯現(xiàn)象的為氯化鈉,嘗味道,1,4,2,3,5,咸的是氯化鈉，無味道的是碳酸鈉,向溶液中滴加氫氧化鈣溶液,有白色沉淀產生的是碳酸鈉,無明顯現(xiàn)象的為氯化鈉,作業(yè),以“鹽一家的自白”為題，采用擬人的手法寫一篇短文，與同班同學或者其他班的同學交流常見鹽的性質和用途。,感謝您的指導……,,石灰石在水中,灼燒前,灼燒后,