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四川省攀枝花市xx-2019學年高一化學上學期期末教學質量監(jiān)測試題 考生注意： 1．試題總分100分，其中Ⅰ卷40分，Ⅱ卷60分?？荚嚂r間90分鐘 2．請考生用2B鉛筆將Ⅰ卷各題答案涂在機讀卡上，直接書寫在試卷上無效 3．請考生用鋼筆或圓珠筆將Ⅱ卷各題答案直接書寫在試卷上，Ⅱ卷各題用鉛筆答題不給分 4．可能用到的相對原子質量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 第Ⅰ卷 (選擇題 共40分) 一、選擇題（每小題2分，共40分，每小題只有一個選項符合題意） 1.下列具有攀枝花特色的商品中，主要成分屬于金屬的是 A．苴卻硯 B．鈦零件 C．國勝茶 D．油底肉 2.《本草經(jīng)集注》中記載有關于區(qū)別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4) 的方法：“強燒之，紫青煙起，…，云是真硝石也。”文中區(qū)別的方法是利用了下列中的 A．焰色反應 B．萃取　 C．丁達爾效應 D．蒸餾 3．盛放金屬鈉固體的試劑瓶上應貼的危險化學品標志是 A． B． C． D． 4．下列化合物中，在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導電的是 A．NaCl B．H2SO4 C．NaOH D．蔗糖 5．下列化合物中，屬于堿性氧化物且能與水反應的是 A. FeO B.CaO C. Al2O3 D. CuO 6．在碘水中加入適量CCl4振蕩，靜置后可觀察到的現(xiàn)象為 A．不分層，溶液呈紫色 B．不分層， 溶液呈棕色 C．分層，上層為紫色 D．分層，下層為紫色 7．下列金屬中，表面能形成致密氧化層，保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是 A．Al B．Cu C．Na D．Fe 8．磁流體是電子材料的新秀。在一定條件下，將含等物質的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，可得到分散質粒子大小在36～55nm之間的黑色磁流體。下列說法中正確的是 A．所得的分散系屬于懸濁液 B．所得的分散系中分散質為Fe2O3 C．用光束照射該分散系能產(chǎn)生丁達爾效應 D．分散系為膠體，分散質粒子大小即Fe(OH)3分子直徑 9．鎂鋁合金質優(yōu)體輕，又不易銹蝕，大量用于航空工業(yè)、造船工業(yè)、日用化工等領域。下列關于鎂鋁合金性質的敘述中，不正確的是 A．此合金的熔點比鎂和鋁的熔點都低 B．此合金能全部溶解于足量稀鹽酸中 C．此合金能全部溶解于足量氫氧化鈉溶液中 D．此合金的硬度比鎂和鋁的硬度都大 10．下列離子方程式中書寫正確的是 A．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al3+ + 4OH- AlO2- + 2H2O B．NaHCO3溶液與NaOH溶液混合：HCO3- + OH- CO32- + H2O C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2+ + OH﹣+ H+ + SO42﹣ BaSO4↓ + H2O D．FeCl3溶液腐蝕銅質電路板： 2Fe3+ + 3Cu 3Cu2+ + 2Fe 11．下列實驗現(xiàn)象描述錯誤的是 選項 實驗 現(xiàn)象 A 將水蒸氣通過灼熱的鐵粉 黑色粉末變?yōu)榧t褐色 B 在酒精燈上加熱用砂紙打磨過的鋁箔 鋁箔變軟，失去光澤，熔化的鋁并不滴落 C 在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液 生成白色沉淀，沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色 D 加熱放在坩堝中的小塊鈉 鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體 12．下列物質中含原子個數(shù)最多的是 A．9gNH3 B．標準狀況下5.6LCO2 C．9g H2O D．0.4mol O3 13.根據(jù)下列反應：①Ag2O + H2O22Ag + O2↑+ H2O； ②3H2O2 + Cr2(SO4)3 +10KOH2K2CrO4 + 3K2SO4 + 8H2O 判斷：H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強到弱的順序是 A. K2CrO4＞H2O2＞Ag2O B. Ag2O＞H2O2＞K2CrO4 C. H2O2＞Ag2O＞ K2CrO4 D. Ag2O＞K2CrO4＞H2O2 14．工業(yè)上曾經(jīng)通過反應“3Fe + 4NaOHFe3O4 + 2H2↑+ 4Na↑”生產(chǎn)金屬鈉。下列說法正確的是 A．還原產(chǎn)物是鈉Na和Fe3O4 B．用磁鐵可以將Fe與Fe3O4分離 C．將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉 D．每生成1 mol H2，該反應轉移的電子數(shù)約為46.021023 15．為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）： 下列說法不正確的是 A．第②步過濾出的濾渣是泥沙 B．在第④步中不能用KOH替代NaOH C．第⑤步加入Na2CO3溶液的目的是除去Ba2+和Ca2+ D．第③、④、⑤步添加試劑的操作順序還可以是：NaOH、Na2CO3、BaCl2 16．向相同體積的FeCl3、MgCl2和KCl三種溶液中分別加入5mL的0.2 mol/LAgNO3溶液，恰好可使Cl﹣離子完全沉淀，則三種鹽溶液中溶質的物質的量濃度之比是 A．1:2:3 B．1:2:6 C．2:3:6 D．1:3:9 17．取Na2CO3和NaHCO3的混合粉末樣品22.1g，將其加熱到質量不再改變，冷卻后稱固體質量為15.9g。則原混合物中Na2CO3的質量為 A．4.2g　 B．5.3g C．8.4 g D．10.6 g 18．t℃時，100mLNaNO3飽和溶液的質量為137g，如將這些溶液蒸干，獲得62.5g NaNO3固體。下列說法中，不正確的是 A．t℃時，NaNO3飽和溶液密度為1.37g/cm3 B．t℃時，NaNO3的溶解度約為83.9g C. t℃時，NaNO3飽和溶液中溶質的質量分數(shù)約為45.6% D. t℃時，NaNO3飽和溶液中溶質的物質的量濃度約為1.61mol/L 19．由Mg和Al組成的混合物與足量鹽酸反應，產(chǎn)生4.48 LH2 (標準狀況下)。下列推斷中不正確的是 A．參加反應的Mg、Al共0.2 mol B．參加反應的HCl為0.4 mol C．Mg、Al在反應中共失去0.4 mol電子 D．若與足量的稀硫酸反應能產(chǎn)生0.2 mol H2 20．鐵的氧化物極為復雜。為測定一種鐵的氧化物樣本X的化學式，實驗過程如下： 根據(jù)實驗結果，該氧化物X的化學式為 A． Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7 Ⅱ卷(非選擇題 共60分) 二、（本題包括21、22、23題，共18分） 21．（8分）寫出以下反應的化學方程式： （1）Na2O2與水反應： （2）Al2O3溶于NaOH溶液： （3）將FeCl3飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體： （4）向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制備氫氧化鋁： 22．（4分）標出下列氧化還原反應的電子轉移數(shù)目和方向，并寫出氧化劑 （1）Al2(SO4)3 + 3H2 Al2O3 + 3SO2 + 3H2O 氧化劑是______ （2）6KMnO4 + 5KI + 3H2O 6KOH + 6MnO + 5KIO3 　 氧化劑是_____ 23. （6分）某學習小組需配制含有NH、Cl－、K＋、SO的植物培養(yǎng)液500 mL，且要求該培養(yǎng)液中c(Cl－)＝c(K＋)＝c(SO)＝0.4 mol/L，則NH的物質的量濃度為_________mol/L；若用KCl和(NH4)2SO4兩種物質配制該培養(yǎng)液，則需稱取m(KCl)＝____ g，m[(NH4)2SO4]＝___ g。 三、（本題包括24、25題，共16分） 24．（8分）某工廠的工業(yè)硫酸鹽廢水中含有大量的Fe2+、Fe3+、較多的Cu2+和少量的Na+。工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，設計如下流程圖。 回答下列問題； （1）A的化學式為_________，D的化學式為_______。 （2）在工業(yè)廢水中加入過量A時，發(fā)應的離子方程式有： 、 。 （3）得到FeSO4?7H2O晶體的操作Ⅲ為：加熱濃縮、冷卻結晶、__ __、 、干燥。 25．（8分）明礬[ KAl(SO4)212H2O ]在造紙、凈水等方面應用廣泛。以處理過的廢舊易拉罐碎屑為原料（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質）制備明礬的過程如下圖所示。 回答下列問題： （1）原料溶解過程中反應的離子方程式是_________________________。 （2）Al(OH)3 與稀硫酸反應的離子方程式是__________________________。 （3）溶液A中通入過量CO2，反應的離子方程式是 。 （4）為證明固體B中含有鐵，某同學做如下實驗：取少量固體B，加入稀硫酸使其溶解，觀察到有無色氣體生成。向溶液中加入___________，溶液立即變紅，證明固體B中含有鐵。 四、（本題包括26、27題，共18分） 26．(7分)配制500 mL 0.05 mol/L的NaOH溶液,試回答下列問題: （1）計算：需要稱取NaOH固體的質量為　　　　g。 （2）有以下5個操作步驟： ①向盛有NaOH固體的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解,并冷卻至室溫; ②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1~2 cm; ③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中; ④用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液移入容量瓶; ⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。 以上操作步驟正確的排序是　 。 （3）某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.048 mol/L，原因可能是　　　。 A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體 B．容量瓶中原來存在少量蒸餾水 C．膠頭滴管加水定容時仰視刻度線 D．轉移NaOH溶液時，少量溶液濺出容量瓶 27．(11分)現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用如圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。 回答下列問題： （1）裝置A中盛放稀鹽酸的儀器名稱為__________________。 （2）裝置B的作用是_____________________________________。 （3）裝置C的作用是___________________________________________。 （4）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是____________、_______________。 （5）裝置E中堿石灰的作用是_____________________________________。 （6）若開始時稱得樣品的質量為4.52 g，反應結束后稱得固體的質量為6.36g，則Na2O2試樣的純度為____________。 五（本題包括28題，共8分） 28．（8分）向Fe和Fe2O3組成的6.56 g混合物中加入100 mL某濃度的鹽酸，恰好完全反應，生成896mLH2（標準狀況下），若向反應后的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液不呈紅色。求： （1）原混合物中Fe2O3和Fe的質量分別為多少？ （2）原鹽酸的物質的量濃度。 攀枝花市xx~2019(上)高一調研檢測 化學參考答案 2019.01 第Ⅰ卷 (選擇題 共40分 一、選擇題（每小題2分，共40分，每小題只有一個選項符合題意） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B A C D B D A C C B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A A B D D C B D A D Ⅱ卷(非選擇題 共60分) 二（本題包括21、22、23題，共18分） 21（共8分） （1）2Na2O2 + 2H2O4NaOH + O2↑（2分） （2）Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O（2分） （3）FeCl3+ 3H2O Fe(OH)3 (膠體) + 3HCl （2分） （4）Al2(SO4)3＋6NH3H2O 2Al(OH)3 ↓＋3(NH4)2SO4 （2分） 22．（共4分） （2分） （2分） 23（共6分） （1）0.8 （2分） （2）14.9 （2分） （3）26.4（2分） 三（本題包括24、25題，共16分） 24．（共8分） （1）Fe（1分） H2SO4 （1分） （2）Fe + 2Fe3+3Fe2+（2分） Fe + Cu2+ Fe2++ Cu （2分） （3）過濾（1分）洗滌（1分） 25．（共8分） （1）2Al + 2OH- + 2H2O 2AlO2- + 3H2↑（2分） （2）Al(OH)3 + 3H+ Al3+ + 3H2O（2分） （3）AlO2- + CO2+ 2H2O Al(OH)3 ↓+ HCO3- （2分） （4）KSCN溶液和少量氯水 （2分） 四（本題包括26、27題，共18分） 26 （共7分） （1）1.0 g（2分）　（2）①③④②⑤（2分）?。?）ACD（3分） 27（共11分） （1）分液漏斗（1分）（2）除去氣體中的HCl（1分）?。?）干燥氣體（1分）　 （4）2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2（2分）Na2O+CO2Na2CO3（2分）　 （5）防止空氣中的CO2、水蒸氣進入裝置D與樣品反應（2分） （6）86.3%（2分） 五（本題包括28題，共8分） 28. （共8分） 解：設原混合物中Fe、Fe2O3的物質的量分別為x、y 生成氫氣： （1分） 發(fā)生反應： Fe2O3 + 6H+2Fe3+ + 3H2O 2Fe3+ + Fe 3Fe2+ Fe + 2H+ Fe2+ + H2↑（1分） y 2y 2y y (x-y) (x-y) 根據(jù)題意，得方程： x－y ＝ 0.04mol 56x ＋160y ＝6.56g 解得x＝0.06mol，y＝0.02mol 故 （2分） m(Fe2O3) ＝0.02 mol160 g/mol＝3.20 g （2分） 由于反應后溶液中只有FeCl2，故參與反應的HCl為： （2分） 答：（1）原混合物中Fe的質量為3.36 g，F(xiàn)e2O3的質量為3.20g （2）原鹽酸的物質的量濃度為2.0 mol /L