2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 選考 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第二講 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課后達(dá)標(biāo)訓(xùn)練.doc
《2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 選考 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第二講 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課后達(dá)標(biāo)訓(xùn)練.doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 選考 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第二講 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課后達(dá)標(biāo)訓(xùn)練.doc(5頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
第二講 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) [課后達(dá)標(biāo)訓(xùn)練] 一、選擇題 1.(2018張掖二中月考)下列說法正確的是( ) A.π鍵是由兩個(gè)p軌道“頭碰頭”重疊形成的 B.σ鍵是鏡像對(duì)稱的,而π鍵是軸對(duì)稱的 C.乙烷分子中的鍵全為σ鍵,而乙烯分子中含σ鍵和π鍵 D.H2分子中含σ鍵,而Cl2分子中含π鍵 解析:選C。π鍵是由兩個(gè)p軌道“肩并肩”重疊形成的,A項(xiàng)錯(cuò)誤;σ鍵是軸對(duì)稱的,而π鍵是鏡像對(duì)稱的,B項(xiàng)錯(cuò)誤;乙烷分子中全部是單鍵,所以都是σ鍵,乙烯分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵,雙鍵中含一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵,C項(xiàng)正確;H2和Cl2分子中都只含有單鍵,所以都是σ鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2.(2018吉林模擬)在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子與3個(gè)羥基相連,其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是( ) A.sp,范德華力 B.sp2,范德華力 C.sp2,氫鍵 D.sp3,氫鍵 解析:選C。由石墨的晶體結(jié)構(gòu)知C原子為sp2雜化,故B原子也為sp2雜化,但由于B(OH)3中B原子與3個(gè)羥基相連,羥基間能形成氫鍵,故同層分子間的主要作用力為氫鍵。 3.(2018商丘模擬)N2的結(jié)構(gòu)可以表示為,CO的結(jié)構(gòu)可以表示為,其中橢圓框表示π鍵,下列說法中不正確的是( ) A.N2分子與CO分子中都含有三鍵 B.CO分子中有一個(gè)π鍵是配位鍵 C.N2與CO互為等電子體 D.N2與CO的化學(xué)性質(zhì)相同 解析:選D。N2化學(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定,CO具有比較強(qiáng)的還原性,兩者化學(xué)性質(zhì)不同。 4.(2018武漢模擬)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPR)預(yù)測(cè)H2S和COCl2的立體構(gòu)型,兩個(gè)結(jié)論都正確的是( ) A.直線形;三角錐形 B.V形;三角錐形 C.直線形;平面三角形 D.V形;平面三角形 解析:選D。H2S分子中的中心S原子上的孤電子對(duì)數(shù)是(6-12)=2,則說明H2S分子中中心原子有4對(duì)價(jià)電子對(duì),其中2對(duì)是孤電子對(duì),因此立體構(gòu)型是V形;而COCl2中中心C原子的孤電子對(duì)數(shù)是(4-21-12)=0,因此COCl2中中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)是3,是平面三角形,故選D。 5.(2018天門高三模擬)下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是( ) ①NH3的熔、沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物的熔、沸點(diǎn)高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液態(tài)水的密度小 ④鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低 ⑤水分子在較高溫度下也很穩(wěn)定 A.①②③⑤ B.①②③④⑤ C.①②③④ D.①③④⑤ 解析:選C。水的穩(wěn)定性與分子內(nèi)氧氫鍵的強(qiáng)度有關(guān)。 6.(2018通化模擬)下列敘述正確的是( ) A.NH3是極性分子,分子中N原子處在3個(gè)H原子所組成的三角形的中心 B.CCl4是非極性分子,分子中C原子處在4個(gè)Cl原子所組成的正方形中心 C.H2O是極性分子,分子中O原子不處在2個(gè)H原子所連成的直線的中央 D.CO2是非極性分子,分子中C原子不處在2個(gè)O原子所連成的直線的中央 解析:選C。CCl4為正四面體形結(jié)構(gòu),NH3為三角錐形結(jié)構(gòu),H2O為V形結(jié)構(gòu),CO2為直線形結(jié)構(gòu)。CO2分子中C位于2個(gè)O原子連線的中央,故C項(xiàng)正確。 7.(2018榆林高三模擬)下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是( ) A.BeCl2與BF3 B.CO2與SO2 C.CCl4與NH3 D.C2H2與C2H4 解析:選C。BeCl2、BF3分子中中心原子雜化類型分別為sp、sp2。CO2、SO2分子中中心原子雜化類型分別為sp、sp2。C2H2、C2H4分子中中心原子雜化類型分別為sp、sp2。 8.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)添加氨水,難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說法正確的是( ) A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀,所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變 B.在[Cu(NH3)4]2+離子中,Cu2+給出孤電子對(duì),NH3提供空軌道 C.向反應(yīng)后的溶液加入乙醇,溶液沒有發(fā)生變化 D.沉淀溶解后,將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu(NH3)4]2+ 解析:選D。該反應(yīng)的反應(yīng)原理為CuSO4+2NH3H2O===Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4,Cu(OH)2+4NH3===[Cu(NH3)4](OH)2.反應(yīng)結(jié)束后無Cu(OH)2沉淀生成,但生成了[Cu(NH3)4]2+,Cu2+濃度減??;在[Cu(NH3)4]2+中,Cu2+提供空軌道,NH3提供孤電子對(duì);若加入極性較小的乙醇,溶液會(huì)析出藍(lán)色沉淀。 9.具有6個(gè)配體的Co3+的配合物CoClmnNH3,若1 mol該配合物與AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀,則m、n的值是( ) A.m=1,n=5 B.m=3,n=4 C.m=5,n=1 D.m=4,n=5 解析:選B。此題中與AgNO3作用的Cl-不是來自配體,而是與配離子結(jié)合的游離Cl-。因此,根據(jù)電荷守恒,1 mol配合物中,中心離子為Co3+,作為配體的Cl-為2 mol,游離的Cl-為1 mol,因?yàn)楣? mol配位體,所以作為配體的NH3為4 mol。 二、非選擇題 10.(2018大連雙基測(cè)試)Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知:①Z的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期元素;②Y原子價(jià)電子排布式為msnmpn;③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù);④Q、X原子p軌道上的電子數(shù)分別為2和4。請(qǐng)回答下列問題: (1)Z的核外電子排布式是_______________________________________________。 (2)在[Z(NH3)4]2+中,Z2+的空軌道接受NH3分子提供的________形成配位鍵。 (3)Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙,下列判斷正確的是________。 a.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點(diǎn):甲>乙 b.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點(diǎn):甲<乙 c.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點(diǎn):甲<乙 d.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點(diǎn):甲>乙 (4)Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)開_______(填元素符號(hào))。 (5)Q的一種氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為26,其分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為________,其中心原子的雜化類型是________。 (6)若電子由3d能級(jí)躍遷至4p能級(jí)時(shí),可通過光譜儀直接攝取________。 A.電子的運(yùn)動(dòng)軌跡圖像 B.原子的吸收光譜 C.電子體積大小的圖像 D.原子的發(fā)射光譜 (7)某元素原子的價(jià)電子排布式為3d54s1,該元素屬于________區(qū)元素,該元素是________(填元素符號(hào))。 答案:(1)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1) (2)孤電子對(duì) (3)b (4)Si- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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