《2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五單元 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡 第3節(jié) 化學(xué)平衡移動 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課時(shí)練.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五單元 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡 第3節(jié) 化學(xué)平衡移動 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課時(shí)練.doc（8頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第3節(jié)　化學(xué)平衡移動　化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 一、選擇題 1．已知反應(yīng)2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH為正值，ΔS為負(fù)值。設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度的變化而變化，下列說法中正確的是(　　)。 A．低溫下能自發(fā)進(jìn)行 B．高溫下能自發(fā)進(jìn)行 C．低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下能自發(fā)進(jìn)行 D．任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行 2．250 ℃和 1.01105 Pa時(shí)，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋56.76 kJmol－1 能自發(fā)進(jìn)行，其自發(fā)進(jìn)行的原因是(　　)。 A．是吸熱反應(yīng) B．是放熱反應(yīng) C．是熵減少的反應(yīng) D．熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng) 3．在某一溫度下，某一密閉容器中，M、N、R三種氣體濃度的變化如圖a所示，若其他條件不變，當(dāng)溫度分別為T1和T2時(shí)，N的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖b所示。則下列結(jié)論正確的是(　　)。 圖a 　圖b A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：M(g)＋3N(g)2R(g)　ΔH＞0 B．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動 C．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，M的轉(zhuǎn)化率減小 D．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡一定向正反應(yīng)方向移動 4．(2018年遼寧大連測試)將一定量的氨基甲酸銨置于恒容的密閉真空容器中(固體體積忽略不計(jì))，使其達(dá)到化學(xué)平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表： 溫度/℃ 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡總壓強(qiáng)/kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 平衡氣體總濃度/(10－3 molL－1) 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4 下列有關(guān)敘述正確的是(　　)。 A．在低溫下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行 B．15 ℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)約為2.0 C．當(dāng)混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度 D．恒溫條件下，向原平衡體系中再充入2 mol NH3和1 mol CO2，達(dá)平衡后CO2濃度不變 5．已知反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝Q kJmol－1，在三個(gè)不同容積的容器中分別充入1 mol CO與2 mol H2，恒溫恒容，測得平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率如下表。下列說法正確的是(　　)。 編號 溫度/℃ 容器體積 CO轉(zhuǎn)化率 平衡壓強(qiáng) ① 200 V1 50% p1 ② 200 V2 70% p2 ③ 350 V3 50% p3 A.反應(yīng)速率：③>①>② B．平衡時(shí)體系壓強(qiáng)：p1∶p2＝5∶4 C．若容器體積V1>V3，則Q<0 D．若實(shí)驗(yàn)②中CO和H2用量均加倍，則CO轉(zhuǎn)化率<70% 6．(2018屆廣東清遠(yuǎn)清城期末)判斷下列反應(yīng)的熵值增加的是(　　)。 A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) D．Cu(s)＋Cl2(g)===CuCl2(s) 7． 一定溫度下，在三個(gè)體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)。 編號 溫度 /℃ 起始物質(zhì)的量/mol 平衡物質(zhì)的量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/s PCl5(g) PCl3(g) Cl2(g) Ⅰ 320 0.40 0.10 0.10 t1 Ⅱ 320 0.80 t2 Ⅲ 410 0.40 0.15 0.15 t3 下列說法正確的是(　　)。 A．平衡常數(shù)K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ B．反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ C．反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ中的平均速率為v(PCl5)＝ molL－1s－1 D．起始時(shí)向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行 二、非選擇題 8．(2018屆吉林吉大附中摸底)甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應(yīng)如下： 反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1＝－49.58 kJmol－1 反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH2 反應(yīng)Ⅲ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH3＝－90.77 kJmol－1 回答下列問題： (1)反應(yīng)Ⅱ的ΔH2＝____________，若反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K2＝________(用K1、K3表示)。 (2)反應(yīng)Ⅲ自發(fā)進(jìn)行的條件是____________(填“較低溫度”“較高溫度”或“任何溫度”)。 (3)在一定條件下，2 L恒容密閉容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2，僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，實(shí)驗(yàn)測得不同反應(yīng)溫度與體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，如下表所示。 溫度/℃ 500 T CO2的平衡轉(zhuǎn)化率 60% 40% ①T________(填“高于”或“低于”)500 ℃。 ②溫度為500 ℃時(shí)，該反應(yīng)10 min時(shí)達(dá)到平衡： a． 用H2表示該反應(yīng)的速率為____________________________________________。 b．該溫度下，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K＝__________。 (4)某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑(發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)，測得不同溫度下體系達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率(a)及CH3OH的產(chǎn)率(b)，如下圖所示。 ①該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為同時(shí)提高反應(yīng)速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是________(填編號)。 A．升高溫度　 B．縮小容器體積 C．分離出甲醇 D．增加CO2的濃度 ②據(jù)圖可知當(dāng)溫度高于260 ℃后，CO的濃度隨著溫度的升高而________(填“增大”“減小”“不變”或“無法判斷”)。 9．已知在298 K和101 kPa條件下，有如下反應(yīng)： 反應(yīng)Ⅰ：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJmol－1 反應(yīng)Ⅱ：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2＝－221 kJmol－1 反應(yīng)Ⅲ：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH3＝＋180.5 kJmol－1 回答下列問題： (1)汽車尾氣凈化原理為反應(yīng)Ⅳ：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝________，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是________(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)。 (2)如果在一定溫度下，體積為 2 L的密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)Ⅳ，0～4 min各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示： 物質(zhì) NO CO N2 CO2 起始/mol 0.40 1.0 2 min末/mol 2.0 0.80 1.6 4 min末/mol 1.6 ①求0～2 min內(nèi)用CO來表示的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______________。 ②試計(jì)算該溫度下反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________。　 (3)若一定溫度下，在容積可變的密閉容器中，上述反應(yīng)Ⅳ達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容積為3 L, c(N2)隨時(shí)間t的變化曲線x如下圖所示。 ①若在t2 min時(shí)改變一個(gè)條件，c(N2)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如曲線y所示，則改變的條件是________。 ②若在t2 min時(shí)升高溫度，t3 min時(shí)重新達(dá)到平衡，請?jiān)趫D中畫出在t2～t4內(nèi)c(N2)的變化曲線。 10．(2018屆山西太原一模)乙苯是一種用途廣泛的有機(jī)原料，可制備多種化工產(chǎn)品。 (一)制備苯乙烯(原理如反應(yīng)Ⅰ所示)： (g)＋H2(g)　ΔH＝＋124 kJmol－1 (1)部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示： 化學(xué)鍵 C—H C—C C===C H—H 鍵能/(kJmol－1) 412 348 x 436 根據(jù)反應(yīng)Ⅰ的能量變化，計(jì)算x＝________。 (2)工業(yè)上，在恒壓設(shè)備中進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ時(shí)，常在乙苯蒸氣中通入一定量的水蒸氣。請用化學(xué)平衡理論解釋通入水蒸氣的原因：__________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)已知吉布斯自由能ΔG＝ΔH－TΔS，當(dāng)ΔG<0時(shí)反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行。由此判斷反應(yīng)Ⅰ在________(填“高溫”或“低溫”)更易自發(fā)進(jìn)行。 (二)制備α氯乙基苯(原理如反應(yīng)Ⅱ所示)： (g)＋Cl2(g)(g)＋HCl(g)　ΔH2＞0 (4)T ℃時(shí)，向10 L恒容密閉容器中充入2 mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，乙苯(或Cl2)、α氯乙基苯(或HCl)的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)變化的曲線如下圖所示： ①0～2 min內(nèi)，以HCl表示的該反應(yīng)速率v(HCl)＝______________。 ②6 min時(shí)，改變的外界條件為________，該條件下的平衡常數(shù)K的數(shù)值＝________。 ③10 min時(shí)，保持其他條件不變，再向容器中充入1 mol乙苯、1 mol Cl2、1 mol α氯乙基苯和1 mol HCl，則此時(shí)該反應(yīng)v正______v逆(填“＞”“＜”或“＝” )；若12 min時(shí)反應(yīng)再次達(dá)到平衡，則在0～12 min內(nèi)，Cl2的轉(zhuǎn)化率α＝________。(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字) 11．(2018年貴州黔東南模擬)工業(yè)上利用CO和H2合成甲醇，而CO和H2來源于煤的氣化?；卮鹣铝袉栴}。 Ⅰ.(1)已知：①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝－241.8 kJmol－1 ②C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2＝－110.5 kJmol－1 則焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________________。 (2)已知反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝－99 kJmol－1中的相關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下： 化學(xué)鍵 H—H C—O C==O H—O C—H E/(kJmol－1) 436 343 x 465 413 則x＝________。 Ⅱ.(3)在一容積可變的密閉容器中，1 mol CO與2 mol H2發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g), CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與總壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。 ①該反應(yīng)的ΔS________0，圖中的T1________T2。(填“>”“<”或“＝”) ②該合成反應(yīng)的溫度一般控制在240 ℃～270 ℃，選擇此溫度范圍的原因有________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③圖中a點(diǎn)時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為________，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)為Kp＝________(kPa)－2(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。 (4)利用合成氣(主要成分為CO和H2)合成甲醇，發(fā)生主要反應(yīng)如下： Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1 Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH2 Ⅲ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH3 上述反應(yīng)對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化曲線如下圖所示。 則ΔH1________(填“>”“<”或“＝”)ΔH3。理由是_________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 第3節(jié)　化學(xué)平衡移動　化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 1．D　解析：ΔH為正值，ΔS為負(fù)值，則ΔG＝ΔH－TΔS＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故選D。 2．D　解析：反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則有ΔH－TΔS＜0，因ΔH>0，則ΔH0，根據(jù)ΔG＝ΔH－TΔS可知在高溫下該反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；15.0 ℃時(shí)，總濃度為2.410－3 molL－1，容器內(nèi)氣體的濃度之比為2∶1，故NH3和CO2的濃度分別為1.610－3 molL－1、0.810－3 molL－1，代入平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝(1.610－3)20.810－3＝2.048 10－9，故B錯(cuò)誤；反應(yīng)混合氣體中NH3和CO2的比值始終是2∶1，混合氣體平均相對分子質(zhì)量始終是定值，無法判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；恒溫條件下，平衡常數(shù)不變，且K＝c2(NH3)c(CO2)，反應(yīng)混合氣體中NH3和CO2的比值始終是2∶1，故重新平衡時(shí)CO2的濃度不變，故D正確。 5．C　解析：①和②體積不知，壓強(qiáng)不知，無法比較兩者的反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；體積不知，所以壓強(qiáng)之比不一定是5∶4，B錯(cuò)誤；③和①CO的轉(zhuǎn)化率相同，若容器體積V1>V3，③到①平衡逆向移動，CO轉(zhuǎn)化率減小，但降低溫度使CO的轉(zhuǎn)化率增加，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以Q<0，C正確；若實(shí)驗(yàn)②中CO和H2用量均加倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，則CO轉(zhuǎn)化率大于70%，D錯(cuò)誤。 6．C 7．B　解析：平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故平衡常數(shù)K：容器Ⅰ＝容器Ⅱ，容器Ⅰ和容器Ⅲ相比，容器Ⅲ生成物的物質(zhì)的量增大，說明升高溫度平衡正向移動，該反應(yīng)吸熱，平衡常數(shù)K：容器Ⅱ<容器Ⅲ，A錯(cuò)誤；正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡左移，即PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ，B正確；v(PCl5)＝v(Cl2)＝ molL－1s－1，C錯(cuò)誤；根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算Ⅲ中K＝0.045，起始時(shí)向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，則此時(shí)Qc＝0.075>K，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，D錯(cuò)誤。 8．(1)41.19 kJmol－1　 (2)較低溫度 (3)①高于　②0.135 molL－1min－1　200 (4)①BD?、谠龃? 解析：(3)①反應(yīng)Ⅰ是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，則T高于500 ℃。 ② CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) 0.75　 1.5　　　　　0　　　　　0 0.45　 1.35　　　 0.45　　　 0.45 0.3　 0.15　　　　0.45　　　 0.45 用H2表示該反應(yīng)的速率為＝0.135 molL－1min－1，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K＝＝200。(4)①升高溫度，加快反應(yīng)速率，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡逆向移動，甲醇生產(chǎn)量減小，A錯(cuò)誤；縮小容器體積，增大壓強(qiáng)，加快反應(yīng)速率，平衡正向移動，甲醇生產(chǎn)量增大，B正確；分離出甲醇，平衡正向移動，甲醇生產(chǎn)量增大，但反應(yīng)速率減慢，C錯(cuò)誤；增加CO2的濃度，可以加快反應(yīng)速率且使得平衡正向移動，甲醇生成量增大，D正確。②反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅲ均為放熱反應(yīng)，溫度升高不利于CO2、CO轉(zhuǎn)化為甲醇，反應(yīng)Ⅱ?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，溫度升高使更多的CO2轉(zhuǎn)化為CO，所以當(dāng)溫度高于260 ℃后，CO的濃度一定增大。 9．(1)－746.5 kJmol－1　低溫 (2)①0.10 molL－1min－1?、?.6 (3)①快速將容器體積由3 L壓縮到2 L ②如下圖所示(起點(diǎn)、拐點(diǎn)時(shí)間及趨勢正確即可) 解析：(2)①求0～2 min內(nèi)Δn(N2)＝1.0 mol－0.80 mol＝0.2 mol，則Δn(CO)＝0.4 mol，用CO來表示的平均反應(yīng)速率v(CO)＝＝0.10 molLˉ1minˉ1。②2～4 min 時(shí)CO2的物質(zhì)的量沒有發(fā)生變化，可知2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)： 2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) 　0.4　　　1.6　　　1.0　 　2.0 　0.4　　　0.4　　　0.2 　0.8　　　2.0　　　0.8　 　1.6 　　 0.4　　　1.0　　　0.4　 　0.8 該溫度下反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)平衡常數(shù)K＝＝1.6。 (3)①由圖示可知c(N2)的濃度瞬間增大為原來的1.5倍，可通過快速將容器體積由3 L壓縮到2 L。②t2 min時(shí)升高溫度平衡逆向移動，c(N2)的濃度會減小，重新形成新的平衡狀態(tài)。 10．(1)612 (2)該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w分子數(shù)增大的反應(yīng)，通入水蒸氣需增大容器容積，減小體系壓強(qiáng)，平衡正向移動，增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 (3)高溫 (4)①0.05 molL－1min－1?、谏邷囟取?1 ③>　86.7% 解析：(1)反應(yīng)熱＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能，由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知，應(yīng)是—CH2CH3中總鍵能與—CH===CH2、H2總鍵能之差，由題給數(shù)據(jù)可知ΔH＝(5412＋348－3412－x－436) kJmol－1＝124 kJmol－1，解得x＝612 kJmol－1。(2)降低壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動，制備苯乙烯的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，保持壓強(qiáng)不變，加入水蒸氣，容器體積應(yīng)增大，等效為降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率。(3)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行需要滿足ΔH－TΔS＜0，制備苯乙烯的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，ΔS＞0，正反應(yīng)吸熱，ΔH＞0，所以反應(yīng)一定是在高溫條件下才能自發(fā)進(jìn)行。(4)①用氯化氫表示的反應(yīng)速率是＝0.05 molL－1min －1。②制備α氯乙基苯的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的體積不變，6 min時(shí)，乙苯、Cl2的濃度在減小，而α氯乙基苯和HCl的濃度在增加，平衡向正反應(yīng)方向移動，只能是升高溫度。該溫度下達(dá)到平衡，依據(jù)題干條件可知，平衡常數(shù)為K＝＝81。③10 min時(shí)，乙苯、Cl2、α氯乙基苯和HCl的物質(zhì)的量濃度比為1∶1∶9∶9，保持其他條件不變，再向容器中充入1 mol 乙苯、1 mol Cl2、1 mol α氯乙基苯和1 mol HCl，相當(dāng)于增加反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。設(shè)轉(zhuǎn)化的乙苯物質(zhì)的量濃度為x molL－1，則 　0.3　　 0.3　 　　 0.1　　 　0.1 　 x　　　 x　　　 　x　　 　　x 0.3－x　 0.3－x　　0.1＋x　　0.1＋x 平衡常數(shù)為K＝＝81，得x＝0.26，所以氯氣的轉(zhuǎn)化率是 100%≈86.7%。 11．(1)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2 (g)　ΔH2＝＋131.3 kJmol－1 (2)1076 (3)①<　

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