2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 7-3-2 考點(diǎn)二 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向基礎(chǔ)小題快練 新人教版.doc
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7-3-2 考點(diǎn)二 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 1.下列說法正確的是( ) A.焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的 B.在恒溫、恒壓條件下,焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的 C.因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判斷依據(jù) D.在其他條件不變的情況下,使用催化劑,一定可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 解析:A項(xiàng),由ΔG=ΔH-TΔS<0時(shí),該反應(yīng)肯定能自發(fā)知當(dāng)ΔH<0,ΔS>0時(shí)該反應(yīng)一定自發(fā),錯(cuò)誤;C項(xiàng),焓變和熵變均不是判斷反應(yīng)自發(fā)的唯一條件,應(yīng)綜合考慮,錯(cuò)誤;D項(xiàng),使用催化劑可以降低該反應(yīng)的活化能,加快化學(xué)反應(yīng)速率,但不改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向,錯(cuò)誤。 答案:B 2.已知:(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)+NH3(g) ΔH=+74.9 kJmol-1。下列說法中正確的是( ) A.該反應(yīng)中熵變小于0,焓變大于0 B.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),因此一定不能自發(fā)進(jìn)行 C.碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加,因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行 D.判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行需要根據(jù)ΔH與ΔS綜合考慮 解析:該反應(yīng)的ΔH為正值,ΔH>0,因?yàn)榉磻?yīng)后有氣體生成,反應(yīng)前為固體,所以混亂度增加,熵變大于0,A錯(cuò);吸熱反應(yīng)不一定不能自發(fā)進(jìn)行,B錯(cuò);熵增加的反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行,C錯(cuò);判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行要根據(jù)ΔH與ΔS綜合分析,D正確。 答案:D 3.下列說法不正確的是( ) A.焓變是一個(gè)與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的因素,多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng) B.在同一條件下物質(zhì)有不同的熵值,其體系的混亂程度越大,熵值越大 C.一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于反應(yīng)放熱還是吸熱 D.一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與焓變和熵變的共同影響有關(guān) 解析:本題考查焓變與熵變對反應(yīng)方向的共同影響。焓變是一個(gè)與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的因素,但不是唯一因素,焓值減小有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行,即多數(shù)的自發(fā)反應(yīng)都是放熱反應(yīng),A選項(xiàng)正確;熵是描述體系混亂度的物理量,熵值越大,體系混亂度越大,在同一條件下,不同物質(zhì)的熵值不同,B選項(xiàng)正確;實(shí)驗(yàn)證明大多數(shù)自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是放熱反應(yīng),也有一些吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,如NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)===CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) ΔH=+37.70 kJ/mol,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;焓變與熵變對反應(yīng)方向有著共同影響,焓減小有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行,熵增大有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行,D選項(xiàng)正確。 答案:C 4.有關(guān)下列過程的熵變的判斷不正確的是( ) A.溶解少量食鹽于水中,ΔS>0 B.純碳和氧氣反應(yīng)生成CO(g),ΔS>0 C.H2O(g)變成液態(tài)水,ΔS>0 D.CaCO3(s)加熱分解為CaO(s)和CO2(g),ΔS>0 解析:A、B、D選項(xiàng)都趨向于混亂度增大,ΔS>0。 答案:C 5.下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是( ) A.2N2(g)+O2(g)===2N2O(g) ΔH=+163 kJmol-1 B.Ag(s)+Cl2(g)===AgCl(s) ΔH=-127 kJmol-1 C.HgO(s)===Hg(l)+O2(g) ΔH=+91 kJmol-1 D.H2O2(l)===O2(g)+H2O(l) ΔH=-98 kJmol-1 解析:D項(xiàng)中ΔH<0,ΔS>0,則ΔG=ΔH-TΔS<0,反應(yīng)一定自發(fā)。 答案:D 6.已知碳酸鈣的分解①CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行;氯酸鉀的分解②2KClO3(s)===2KCl(s)+3O2(g)在任何溫度下都自發(fā)進(jìn)行,下面有幾組焓變數(shù)據(jù),其中可能正確的是( ) A.ΔH1=-178.32 kJmol-1 ΔH2=-78.3 kJmol-1 B.ΔH1=+178.32 kJmol-1 ΔH2=-78.3 kJmol-1 C.ΔH1=-178.32 kJmol-1 ΔH2=+78.3 kJmol-1 D.ΔH1=+178.32 kJmol-1 ΔH2=+78.3 kJmol-1 解析:根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS進(jìn)行判斷。 答案:B- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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