2019高考化學總復習 第十二章 物質(zhì)結構與性質(zhì) 12-3-2 考點二 常見晶體的結構和性質(zhì)學后即練1 新人教版.doc
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12-3-2 考點二 常見晶體的結構和性質(zhì) 1．下列各物質(zhì)的晶體中，晶體類型相同的是( ) A．O2和SiO2 B．NaI和I2 C．CO2和H2O D．CCl4和NaCl 解析：A項，O2是分子晶體，SiO2是原子晶體；B項，NaI是離子晶體，I2是分子晶體；C項，CO2和H2O都是分子晶體；D項，CCl4是分子晶體，NaCl是離子晶體。 答案：C 2．根據(jù)下列幾種物質(zhì)的熔點和沸點數(shù)據(jù)，判斷下列有關說法中，錯誤的是( ) NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 單質(zhì)B 熔點/℃ 810 710 190 －68 2 300 沸點/℃ 1 465 1 418 182.7 57 2 500 A.SiCl4是分子晶體 B．單質(zhì)B是原子晶體 C．AlCl3加熱能升華 D．MgCl2所含離子鍵的強度比NaCl大 解析：原子晶體具有高熔點、密度大、不能導電等性質(zhì)，而MgCl2、NaCl等離子化合物形成的晶體雖然也具有較高的熔沸點、較大的硬度，但它們在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電。分子晶體熔沸點低、硬度小、不導電，熔融時無化學鍵斷裂，據(jù)這些性質(zhì)可確定晶體類型。根據(jù)上述性質(zhì)特點及表中數(shù)據(jù)分析，NaCl的熔、沸點均比MgCl2高，所以NaCl晶體中的離子鍵應比MgCl2強，D不正確。 答案：D 3．下列晶體分類中正確的一組是( ) 離子晶體 原子晶體 分子晶體 A NaOH Ar SO2 B H2SO4 石墨 S C CH3COONa SiO2 CO2 D Ba(OH)2 金剛石 玻璃 解析：Ar屬于分子晶體，A錯誤；石墨屬于混合晶體，H2SO4屬于分子晶體，B錯誤；CH3COONa屬于離子晶體，SiO2屬于原子晶體，CO2屬于分子晶體，C正確；玻璃屬于玻璃態(tài)物質(zhì)，不屬于晶體，D錯誤。 答案：C 4．X和Y兩種元素的核電荷數(shù)之和為22，X的原子核外電子數(shù)比Y的少6個。下列說法中不正確的是( ) A．X的單質(zhì)固態(tài)時為分子晶體 B．Y的單質(zhì)為原子晶體 C．X與Y形成的化合物固態(tài)時為分子晶體 D．X與碳形成的化合物為分子晶體 解析：由題意可知，X是O，Y是Si。固態(tài)O2及O與碳形成的化合物(CO、CO2)均為分子晶體，Si的單質(zhì)為原子晶體，A、B、D正確；SiO2為原子晶體，C錯誤。 答案：C 5．分析下列物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷其晶體類型。 (1)碳化鋁，黃色晶體，熔點2 200 ℃，熔融態(tài)不導電：________。 (2)溴化鋁，無色晶體，熔點98 ℃，熔融態(tài)不導電：________。 (3)五氟化礬，無色晶體，熔點19.5 ℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮等：________。 (4)溴化鉀，無色晶體，熔融時或溶于水中都能導電：________。 (5)SiI4：熔點120.5 ℃，沸點287.4 ℃，易水解：________。 (6)硼：熔點2 300 ℃，沸點2 550 ℃，硬度大：________。 (7)硒：熔點217 ℃，沸點685 ℃，溶于氯仿：________。 (8)銻：熔點630.74 ℃，沸點1 750 ℃，導電：________。 解析：晶體的熔點高低、熔融態(tài)能否導電及溶解性等性質(zhì)相結合是判斷晶體類型的重要依據(jù)。原子晶體和離子晶體的熔點都很高或較高，兩者最大的差異是熔融態(tài)的導電性不同。原子晶體熔融態(tài)不導電，離子晶體熔融時或其水溶液都能導電。原子晶體和分子晶體的區(qū)別則主要在于熔、沸點有很大差異。一般原子晶體和分子晶體熔融態(tài)時都不能導電。另外易溶于一些有機溶劑往往也是分子晶體的特征之一。金屬晶體能導電。 答案：(1)原子晶體 (2)分子晶體 (3)分子晶體 (4)離子晶體 (5)分子晶體 (6)原子晶體 (7)分子晶體 (8)金屬晶體 6．現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(℃)數(shù)據(jù)： A組 B組 C組 D組 金剛石：3 550 ℃ Li：181 ℃ HF：－83 ℃ NaCl：801 ℃ 硅晶體：1 410 ℃ Na：98 ℃ HCl：－115 ℃ KCl：776 ℃ 硼晶體：2 300 ℃ K：64 ℃ HBr：－89 ℃ RbCl：718 ℃ 二氧化硅：1 723 ℃ Rb：39 ℃ HI：－51 ℃ CsCl：645 ℃ 據(jù)此回答下列問題： (1)A組屬于________晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是________。 (2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是________(填序號)。 ①有金屬光澤?、趯щ娦浴、蹖嵝浴、苎诱剐? (3)C組中HF熔點反常是由于____________________________。 (4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是________(填序號)。 ①硬度小 ②水溶液能導電?、酃腆w能導電 ④熔融狀態(tài)能導電 (5)D組晶體的熔點由高到低的順序為NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因為______________________________________________。 解析：(1)A組熔點很高，為原子晶體，是由原子通過共價鍵形成的。(2)B組為金屬晶體，具有①②③④四條共性。(3)HF中含有分子間氫鍵，故其熔點反常。(4)D組屬于離子晶體，具有②④兩條性質(zhì)。(5)D組屬于離子晶體，其熔點與晶格能有關。 答案：(1)原子 共價鍵 (2)①②③④ (3)HF分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多(只要答出HF分子間能形成氫鍵即可) (4)②④ (5)D組晶體都為離子晶體，r(Na＋)
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