遼寧省撫順市高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.3 氧化還原復(fù)習(xí)課導(dǎo)學(xué)案新人教版必修1.doc
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氧化還原反應(yīng) 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、能從化合價(jià)的變化,認(rèn)識并建立氧化還原反應(yīng)的概念; 2、通過對典型化學(xué)反應(yīng)的分析,理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移,從化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移認(rèn)識并建立氧化劑、還原劑的概念,理解化合價(jià)與氧化劑、還原劑關(guān)系的一般規(guī)律; 3、能夠用化合價(jià)的變化或電子轉(zhuǎn)移來判斷反應(yīng)類型是否是氧化還原反應(yīng),判斷氧化劑、還原劑,學(xué)會分析氧化劑的氧化性強(qiáng)弱、還原劑的還原性強(qiáng)弱的方法。 重點(diǎn) 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 難點(diǎn) 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 學(xué)法指導(dǎo) 自學(xué)引導(dǎo)︵學(xué)生課前必須完成︶ 一、自主學(xué)習(xí):(請同學(xué)們認(rèn)真閱讀練習(xí)冊 頁,你一定能完成下列問題) 一、氧化還原反應(yīng)的概念 1. 填表 得氧和失氧角度 化合價(jià)升降角度 電子轉(zhuǎn)移角度 氧化反應(yīng) 還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 外在特征: 內(nèi)在本質(zhì): 2. 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系 3、氧化劑、還原劑與氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的關(guān)系: 小結(jié):升(化合價(jià)升高)→失(失去電子)→氧(被氧化)→還(還原劑,具有還原性) 降(化合價(jià)降低)→得(得電子)→還(被還原)→氧(氧化劑,具有氧化原性) 4、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷 (1)在同一氧化還原反應(yīng)中,氧化性:氧化劑 氧化產(chǎn)物; 還原性:還原劑 還原產(chǎn)物。 (2)不同氧化劑氧化同一還原劑,所需反應(yīng)條件越低,表明氧化劑的氧化性越 , 不同還原劑還原同一氧化劑,所需反應(yīng)條件越低,表明還原劑的還原性越 。 (3)根據(jù)產(chǎn)物的價(jià)態(tài)判斷 (4)根據(jù)金屬活動性順序進(jìn)行判斷 金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng),其對應(yīng)的陽離子氧化性越 。 5、氧化還原規(guī)律 (1)守恒規(guī)律:化合價(jià)升降總數(shù) ,得失電子總數(shù) ,反應(yīng)前后質(zhì)量 ,電荷總數(shù) (離子反應(yīng))。 (2)價(jià)態(tài)規(guī)律:元素處于最高價(jià),只有 性;元素處于最低價(jià),只有 性;元素處于中間價(jià)態(tài),既有 性又有 性。 (3)先后規(guī)律:誰的氧化性或還原性最 ,誰就先發(fā)生反應(yīng)。 (4)“只靠近,不交叉”規(guī)律:即同種元素不同價(jià)態(tài)之間,相鄰價(jià)態(tài) 反應(yīng),不 相鄰價(jià)態(tài)間反應(yīng)時(shí)化合價(jià)向中間 但不 。 二、自主練習(xí):(通過自學(xué),相信自己能解決下列問題) 1、關(guān)于氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)說法中正確的是( ) A、被氧化的物質(zhì)是氧化劑 B、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) C、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程發(fā)生氧化還原反應(yīng) D、元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時(shí),該元素一定被還原 2、四類反應(yīng):①置換反應(yīng),②復(fù)分解反應(yīng),③沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng),④沒有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)。其中一定不是氧化還原反應(yīng)的是( ) A、只有② B、只有②③ C、②③④ D、①②③④ 3、下列說法正確的是( ) A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降 B.氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加 C.氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng) D.發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)也可能同時(shí)發(fā)生還原反應(yīng) 答案 D 3、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法 (1)雙線橋法:: 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 (2)單線橋法: 4FeS2 +11O2==== 2Fe2O3 + 8O2 三、你還有哪些不會的問題,請?zhí)岢鰜碜尷蠋熀屯瑢W(xué)幫你解決 獨(dú)立思考合作探究 探究1. Cl2 和NH3 能發(fā)生下列反應(yīng):3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 。 (1)該反應(yīng)中氧化劑是 ,還原劑是 。被氧化的NH3 占參加反應(yīng)的NH3的 ;氧化劑與作還原劑物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為 (2)若有6.8g NH3 參加了反應(yīng),則被氧化的NH3 為 g,生成氧化產(chǎn)物 g。 探究2.練習(xí)冊67、 3. 68 3.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有還原性,它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l-- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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