2019高考化學(xué) 難點(diǎn)剖析 專題08 氧化還原反應(yīng)練習(xí).doc
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專題08 氧化還原反應(yīng) 1.(2018屆福建省莆田市高三下學(xué)期第二次(5月)質(zhì)量測(cè)試)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A. 2gD2O中含有質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA B. 0.1mol氯酸鉀與足量濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA C. 1L 0.1molL-1 NaHSO4溶液中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為0.1NA D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L SO2與足量氧氣充分反應(yīng),生成SO3的分子數(shù)為0.1NA 【答案】A 個(gè)數(shù)大于0.2NA個(gè),故C錯(cuò)誤;D、二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底,0.1molSO2和足量O2充分反應(yīng),生成SO3的分子數(shù)小于0.1NA,故D錯(cuò)誤。 2.(2018屆浙江省余姚中學(xué)高三選考科目模擬卷一)下列反應(yīng)中,水既不是氧化劑也不是還原劑的氧化還原反應(yīng)是 A. C + H2OCO + H2 B. 2H2O+2Na=2NaOH+H2↑ C. Cl2 + H2OHCl + HClO D. SO3 + H2O=H2SO4 【答案】C 【解析】A.水中H化合價(jià)降低,水做氧化劑;B. 水中H化合價(jià)降低,水做氧化劑;C.Cl的化合價(jià)同時(shí)升高降低,水的化合價(jià)沒有變化;D.非氧化還原反應(yīng)。 3.(2018屆上海市崇明區(qū)高三4月模擬考試二模)某種類型的心臟起搏器工作時(shí)發(fā)生下列反應(yīng):4Li+2SOCl2→4LiCl+S+SO2,下列有關(guān)判斷正確的是(提示:SOCl2中S顯價(jià)) A. 還原劑只有Li B. SOCl2既是氧化劑又是還原劑 C. 還原產(chǎn)物包括LiCl和S D. 生成1.12LSO2時(shí),反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.2mol 【答案】A 【解析】A. Li元素的化合價(jià)升高,所以還原劑只有Li,故A正確;B. SOCl2中S元素的化合價(jià)降低,所以SOCl2為氧化劑,故B錯(cuò)誤;C. Li元素的化合價(jià)升高被氧化,LiCl是氧化產(chǎn)物,S元素的化合價(jià)降低被還原,單質(zhì)S是還原產(chǎn)物,故C錯(cuò)誤;D. 因題目中未說明二氧化硫是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況,所以無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目,故D錯(cuò)誤。 4.(2018屆江蘇省泰州中學(xué)高三第四次模擬)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,會(huì)污染大氣。采用NaClO、Ca(C1O)2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行稅硫、脫硝,下列說法正確的是 ①SO2(g)+2OH-(aq)SO32-(aq)+H2O(l) ΔH1=a KJ/mol ②ClO-(aq)+SO32-(aq)SO42-(aq)+Cl-(aq) ΔH2=b KJ/mol ③CaSO4(s)Ca2+(aq)+ SO42- (aq) ΔH3=c KJ/mol ④SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)ΔH4=dKJ/mol A. 隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行,吸收劑溶液的pH逐漸減小 B. 反應(yīng)①、②均為氧化還原反應(yīng) C. 反應(yīng)Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O(1)的ΔH=-ckJ/mol D. d=a+b+c 【答案】A 【解析】A.由反應(yīng)①和④可知,隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行,不斷消耗OH-,因此導(dǎo)致吸收劑溶液的pH逐漸減小,A正確;B. 反應(yīng)①?zèng)]有發(fā)生化合價(jià)的變化,不是氧化還原反應(yīng),B錯(cuò)誤;C. 反應(yīng)Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O的離子方程式為:Ca2++ SO42- +2OH-+2H+ CaSO4↓ +2H2O,該離子反應(yīng)不是反應(yīng)③的逆反應(yīng),因此ΔH-ckJ/mol,C錯(cuò)誤;D.根據(jù)蓋斯定律可知④=①+②-③,所以d=a+b-c,D錯(cuò)誤. 5.()H2S2O3是一種弱酸,實(shí)驗(yàn)室欲用0.01 molL-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,發(fā)生的反應(yīng)為:I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,下列說法合理的是( ) A. 該滴定可選用如圖所示裝置示劑; B. 該滴定可用甲基橙作指; C. Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑; D. 該反應(yīng)中每消耗2 mol Na2S2O3,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4 mol; 【答案】C 6.(2018屆上海市靜安區(qū)高三下學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)二模)ClO2是一種高效水處理劑,實(shí)驗(yàn)室通過以下反應(yīng)制得ClO2: 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,關(guān)于此反應(yīng)的說法正確的是 A. KClO3發(fā)生化合價(jià)降低,失電子 B. 反應(yīng)中H2SO4體現(xiàn)了酸性和強(qiáng)氧化性 C. 反應(yīng)中H2C2O4被氧化 D. 產(chǎn)物中Cl與C化合價(jià)相同,因而氧化性一樣強(qiáng) 【答案】C 【解析】反應(yīng)2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中KClO3中Cl從+5到+4價(jià),得到電子,ClO2 為還原產(chǎn)物,H2C2O4中C從+3到+4,被氧化。A. KClO3發(fā)生化合價(jià)降低,得電子,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B. 反應(yīng)中H2SO4只體現(xiàn)了酸性,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C. 反應(yīng)中H2C2O4被氧化,選項(xiàng)C正確;D. 產(chǎn)物中Cl與C化合價(jià)相同,但氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的氧化性不一樣,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。 7.制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式如下:CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,關(guān)于該反應(yīng)的下列說法,正確的是( ?。? A. 氫元素被氧化,碳元素被還原 B. HCN既是氧化劑又是還原劑 C. CaCN2是還原產(chǎn)物,H2是氧化產(chǎn)物 D. CO為氧化產(chǎn)物,H2為還原產(chǎn)物 【答案】B 【解析】H元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià),被還原,A錯(cuò)誤;從生成物H2分析發(fā)現(xiàn)氫的化合價(jià)降低,顯然HCN中H得電子,HCN是氧化劑,而CaCO3中的各元素化合價(jià)均無變化,則還原劑也必是HCN,其中的碳元素一定被氧化,所以HCN既是氧化劑又是還原劑,B正確;生成氫氣,H元素化合價(jià)降低, H2為還原產(chǎn)物,在HCN中碳為+2價(jià),CO中的碳也為+2價(jià),則 CaCN2中的碳為+4價(jià),故CaCN2為氧化產(chǎn)物,C錯(cuò)誤;HCN中碳為+2價(jià),CO中的碳也為+2價(jià),則CO不是氧化產(chǎn)物,D錯(cuò)誤。 8.(2018屆北京市門頭溝區(qū)高三5月綜合練習(xí)二)下列玻璃儀器的洗滌方法不涉及氧化還原反應(yīng)的是 A. 附有銀鏡的試管用稀硝酸清洗 B. 附有油脂的燒杯用熱純堿溶液清洗 C. 附有 MnO2 的燒瓶用熱的濃鹽酸清洗 D. 附有硫的燃燒匙用熱的燒堿溶液清洗 【答案】B 9.工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeOCr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7),其主要反應(yīng)為 ①4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2 ②2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O 下列說法中正確的是( ) A. 反應(yīng)①和②均為氧化還原反應(yīng) B. 反應(yīng)①,轉(zhuǎn)移4 mol電子時(shí),被氧化的為O2為1mol C. 反應(yīng)①的氧化劑是O2,還原劑是FeOCr2O3 D. 生成1 mol Na2Cr2O7時(shí)共轉(zhuǎn)移5 mol電子 【答案】C 【解析】A、反應(yīng)①中有元素化合價(jià)的變化,所以是氧化還原反應(yīng),而反應(yīng)②中沒有元素化合價(jià)的變化,所以不是氧化還原反應(yīng),A錯(cuò)誤;B、反應(yīng)①的氧氣中氧元素得電子化合價(jià)降低,發(fā)生得到電子的還原反應(yīng),氧氣被還原,B錯(cuò)誤;C、反應(yīng)①的氧氣中氧元素得電子化合價(jià)降低,所以氧化劑是氧氣,鐵元素和鉻元素失電子化合價(jià)升高,所以還原劑是FeO?Cr2O3,C正確;D、由方程式4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2轉(zhuǎn)移電子可知,生成1molNa2CrO4時(shí),參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量為7/8 mol,反應(yīng)中O元素由0價(jià)降低為-2價(jià),電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為參加反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量的4倍,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為7/8 mol4=3.5mol,所以反應(yīng)①中每生成1molNa2CrO4時(shí)電子轉(zhuǎn)移3.5mol,反應(yīng)②不是氧化還原反應(yīng),所以生成1molNa2Cr2O7時(shí)轉(zhuǎn)移7mol電子,D錯(cuò)誤。 10.Na2S2O3是重要的化工原料,用途很廣,其還原性較強(qiáng),在溶液中易被Cl2氧化成,常用作脫氯劑,主要用于治療氰化物中毒。工業(yè)上可利用反應(yīng)Na2CO3+2Na2S+4SO2===3Na2S2O3+CO2制取Na2S2O3,下列說法正確的是 A. Na2S2O3只有還原性 B. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1 C. 每生成1 mol Na2S2O3,轉(zhuǎn)移46.021023個(gè)電子 D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,每吸收4 mol SO2就會(huì)放出22.4 L CO2 【答案】D 11.宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載;“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O;下列說法正確的是( ) A. 反應(yīng)中還原劑是Ag和H2S,氧化劑是O2 B. 每生成1mol X,反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol e- C. 《洗冤集錄》中應(yīng)當(dāng)還記載有變黑銀針放入盛有食鹽水的鋁盆中而復(fù)原的方法。 D. 上述驗(yàn)毒反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1∶1 【答案】B 【解析】A.由質(zhì)量守恒定律可知X的化學(xué)式為Ag2S,這說明反應(yīng)中O元素化合價(jià)降低,Ag元素化合價(jià)升高,所以反應(yīng)中還原劑是Ag,氧化劑是O2,A錯(cuò)誤;B.Ag從0價(jià)升高到+1價(jià),則每生成1molAg2S,反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole-,B正確;C.變黑銀針放入盛有食鹽水的鋁盆中而復(fù)原的方法屬于原電池原理,《洗冤集錄》中不可能有記載,C錯(cuò)誤;D.根據(jù)方程式可知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別是硫化銀和水,物質(zhì)的量之比為1∶1,D錯(cuò)誤。 12.(重慶市綦江區(qū)2017-2018學(xué)年高三年級(jí)第一學(xué)期期中考試)氯酸是一種強(qiáng)酸,濃度超過40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解,反應(yīng)可表示為:a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有關(guān)說法正確的是 ( ) A. 由反應(yīng)可確定:氧化產(chǎn)物是HClO4 B. 由非金屬性Cl>S,可推知酸性HClO3>H2SO4 C. 若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8,b=3,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8e- D. 若該反應(yīng)所得lmol混合氣體質(zhì)量為45g,則反應(yīng)可表示為:3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O 【答案】D 【解析】A. 由反應(yīng)可知,化合價(jià)升高的元素有O和Cl兩種,所以氧化產(chǎn)物是O2和HClO4,A不正確;B. 由非金屬性Cl>S,可推知酸性HClO4>H2SO4,B不正確;C. 若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8,b=3,則配平后可得8 HClO3 = 3O2↑+ 2Cl2↑+4HClO4 + 2H2O,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e-,C不正確;D. 若該反應(yīng)所得lmol混合氣體質(zhì)量為45g,則n(O2)+n(C12)=1mol,32g/mol n(O2)+71g/moln(C12)=45g,解之得n(O2):n(C12)=2:1,則反應(yīng)可表示為3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O,D正確。 13.天宮一號(hào)搭載的長(zhǎng)征二號(hào)火箭使用的主要燃料是偏二甲肼(用R表示,其中碳元素顯﹣2價(jià)、氮元素顯﹣2價(jià)),N2O4作氧化劑,在火箭發(fā)射時(shí),兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:R + 2N2O4 = 3N2↑+ 4H2O↑+ 2CO2↑,下列敘述錯(cuò)誤的是( ) A. 燃燒反應(yīng)放出的巨大能量,把火箭送入太空 B. N2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物,CO2是氧化產(chǎn)物 C. 每生成1mol N2,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子8mol D. 此反應(yīng)中R的分子式為C2H8N2 【答案】C 【解析】偏二甲肼(用R表示,其中碳元素顯﹣2價(jià)、氮元素顯﹣2價(jià)),在火箭發(fā)射時(shí),兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和動(dòng)能,把火箭推入太空。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為R + 2N2O4 = 3N2↑+ 4H2O↑+ 2CO2↑,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推斷R的分子式為C2H8N2;N2O4作氧化劑,R是還原劑,N2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物,CO2是氧化產(chǎn)物;每生成1mol N2,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子mol。綜上所述,C不正確。 14.(2018年江蘇省南京師范大學(xué)附屬中學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試)黃銅礦(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。 已知:2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(Ⅰ) 產(chǎn)物Cu2S在1200 ℃高溫下繼續(xù)反應(yīng):2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2 (Ⅱ) 2Cu2O+Cu2S==6Cu +SO2↑ (Ⅲ) 假定各步反應(yīng)都完全。則下列說法正確的是 A. 反應(yīng)Ⅰ中CuFeS2僅作還原劑 B. 取12.5g黃銅礦樣品,經(jīng)測(cè)定含3.60g硫,則礦樣中CuFeS2質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定為82.8% C. 由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物質(zhì)的量為14.25mol D. 6molCuFeS2和15.75molO2反應(yīng),理論上可得到銅的物質(zhì)的量為3mol 【答案】D 15.(2018屆山西省太原市高三上學(xué)期期末考試)某離子反應(yīng)中共有 H2O、ClO-、NH4 +、H+、N2、Cl-六種微粒。其中 c(ClO-)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小。下列判斷錯(cuò)誤的是 A. 該反應(yīng)的還原劑是NH4 + B. 反應(yīng)后溶液酸性明顯增強(qiáng) C. 若消耗 1 mol 氧化劑, 可轉(zhuǎn)移 2 mol e- D. 該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 2:3 【答案】D 【解析】根據(jù)題目敘述,c(ClO-)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小,說明ClO-是反應(yīng)物,則Cl-是對(duì)應(yīng)的生成物,Cl元素的化合價(jià)從+1價(jià)降低為-1價(jià),ClO-作氧化劑,而在反應(yīng)中化合價(jià)能升高的只有NH4 + 轉(zhuǎn)化為N2,所以NH4 +作還原劑,因此反應(yīng)的離子方程式為3ClO-+2NH4 + =N2+ 3Cl-+2H+ +3H2O,通過以上分析可知,A正確;反應(yīng)后生成了H+,使溶液酸性增強(qiáng),則B正確;C、消耗1 mol氧化劑ClO-生成1molCl-,轉(zhuǎn)移2mol電子,則C正確;D、由電子轉(zhuǎn)移守恒可得,反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 3:2,故D錯(cuò)誤。 16.(2018屆北京市海淀區(qū)高三第二學(xué)期適應(yīng)性練習(xí))下列反應(yīng)中,CO2做氧化劑的是 A. CO2被過氧化鈉固體吸收,有氧氣生成 B. 鎂條在CO2中燃燒,有黑色固體生成 C. 將足量CO2通入氨水中,有碳酸氫銨生成 D. 將CO2通入苯酚鈉溶液中,有白色渾濁物生成 【答案】B 【解析】A. CO2被過氧化鈉固體吸收,反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑,故A錯(cuò)誤;B. 鎂條在CO2中燃燒,生成碳和氧化鎂,其中二氧化碳是氧化劑,鎂是還原劑,故B正確;C. 將足量CO2通入氨水中,生成碳酸氫銨,沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D. 將CO2通入苯酚鈉溶液中,有白色渾濁物苯酚生成,沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng),故D錯(cuò)誤。 17.(2018屆北京市一零一中學(xué)高三3月月考)氮化鋁(AlN,Al和N的相對(duì)原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下,AlN可通過反應(yīng)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列敘述不正確的是 A. 上述反應(yīng)中, C是還原劑,AlN是還原產(chǎn)物 B. 上述反應(yīng)中,每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子 C. AlN中氮元素的化合價(jià)為-3 D. AlN的摩爾質(zhì)量為41 【答案】D 【解析】反應(yīng)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中,C元素化合價(jià)升高,N元素化合價(jià)降低,反應(yīng)中N2為氧化劑,CO是氧化產(chǎn)物;C為還原劑,AlN是還原產(chǎn)物。. 上述反應(yīng)中, C是還原劑,AlN是還原產(chǎn)物,選項(xiàng)A正確;B. 上述反應(yīng)中,每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子,選項(xiàng)B正確;C. AlN中鋁元素的化合價(jià)為+3價(jià),氮元素的化合價(jià)為-3,選項(xiàng)C正確;D. AlN的摩爾質(zhì)量為41g/mol,選項(xiàng)D不正確。答案選D。 點(diǎn)睛:本題考查氧化還原反應(yīng),注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的概念和物質(zhì)的性質(zhì)。反應(yīng)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中,C元素化合價(jià)升高,N元素化合價(jià)降低,反應(yīng)中N2為氧化劑,C為還原劑,結(jié)合化合價(jià)的變化分析判斷電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。 18.(2018年安徽省合肥市高三上學(xué)期第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))已知O2F2可以發(fā)生反應(yīng): H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2,下列說法正確的是 A. 氧氣是氧化產(chǎn)物 B. O2F2是還原劑 C. 若生成3.2gO2,則轉(zhuǎn)移0.4mole- D. 還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:4 【答案】D 【解析】O2F2中氧和氟的化合價(jià)分別為+1和-1,在反應(yīng)H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2中,S由-2升高到+6,O由+1降低到0,所以硫化氫是還原劑、二氟化二氧是氧化劑。A. 氧氣是還原產(chǎn)物,A不正確;B. O2F2是氧化劑,B不正確;C. 由化學(xué)方程式可知,每生成4mol O2,轉(zhuǎn)移8mol e-。3.2gO2的物質(zhì)的量為0.1mol,若生成3.2gO2,則轉(zhuǎn)移0.2mole- ,C不正確;D. 還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:4,D正確。 19.(2018屆河北省邯鄲市高三1月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))硫代硫酸鈉溶液與氯氣能發(fā)生反應(yīng):Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列說法錯(cuò)誤的是( ) A. 氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1 B. 若0.5molNa2S2O3作還原劑;則轉(zhuǎn)移4mol電子 C. 當(dāng)Na2S2O3過量時(shí),溶液能出現(xiàn)渾濁 D. 硫代硫酸鈉溶液吸收氯氣后,溶液的pH降低 【答案】A 【解析】硫代硫酸鈉溶液與氯氣能發(fā)生反應(yīng):Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。由化學(xué)方程式可知,氯氣是氧化劑、硫代硫酸鈉是還原劑、氯化鈉和鹽酸是還原產(chǎn)物、硫酸是氧化產(chǎn)物,反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為8e-。A. 氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶3,A不正確;B. 若0.5molNa2S2O3作還原劑,則轉(zhuǎn)移4mol電子,B正確;C. 當(dāng)Na2S2O3過量時(shí),過量的部分可以與硫酸反應(yīng)生成硫,所以溶液能出現(xiàn)渾濁,C正確;D. 硫代硫酸鈉溶液吸收氯氣后生成了酸,故溶液的pH降低,D正確。 20.由于Cl2對(duì)飲用水消毒,生成的有機(jī)氯化物對(duì)人體有害。世界環(huán)保聯(lián)盟建議使用ClO2,它是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2:KClO3+H2C2O4+H2SO4—— ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O(未配平)。下列說法正確的是( ) A. KClO3在反應(yīng)中是還原劑 B. 1 mol KClO3參加反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能得到22.4 L氣體 C. ClO2消毒的效率(以單位質(zhì)量得到電子數(shù)表示)是Cl2的約5.3倍 D. 1 mol KClO3參加反應(yīng)有1 mol電子轉(zhuǎn)移 【答案】D 【解析】A. KClO3中Cl元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到+4價(jià),得到1個(gè)電子,在反應(yīng)中是氧化劑,A錯(cuò)誤;B. 1 mol KClO3參加反應(yīng)得到1mol電子,草酸中碳元素化合價(jià)從+3價(jià)升高到+4價(jià),失去1個(gè)電子,所以得到的氣體是1molClO2和1molCO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是44.8 L,B錯(cuò)誤;C. ClO2消毒的效率(以單位質(zhì)量得到電子數(shù)表示)是Cl2的倍,C錯(cuò)誤;D. 根據(jù)以上分析可知1 mol KClO3參加反應(yīng)有1 mol電子轉(zhuǎn)移,D正確。 21.(2018屆湖南省株洲市高三教學(xué)質(zhì)量統(tǒng)一檢測(cè)一)下列關(guān)于反應(yīng)4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑的敘述中,正確的是 A. SOCl2既是氧化劑又是還原劑,Li是還原劑 B. 若2molSOCl2參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值) C. 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成電池,則SOCl2在正極發(fā)生反應(yīng) D. 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成電池,則可用稀硫酸作電解質(zhì)溶液 【答案】C 【解析】Li的化合價(jià)升高,作還原劑,SOCl2中S元素的化合價(jià)降低,作氧化劑,A項(xiàng)錯(cuò)誤;觀察反應(yīng)4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2可知:Li由0價(jià)升高到+1價(jià),2molSOCl2參加反應(yīng),需要消耗4molLi,共轉(zhuǎn)移4mol電子, B項(xiàng)錯(cuò)誤;將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成電池,正極電極反應(yīng)式為2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2,則SOCl2在正極發(fā)生反應(yīng),C項(xiàng)正確;由于Li和SOCl2都易與水反應(yīng),電解池應(yīng)為非水電解質(zhì),D項(xiàng)錯(cuò)誤。 22.(2018屆北京市海淀區(qū)高三上學(xué)期期末考試)以氯酸鈉(NaClO3)等為原料制備亞氯酸鈉(NaClO2)的工藝流程如下,下列說法中,不正確的是 A. 反應(yīng)1中,每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化 B. 從母液中可以提取Na2SO4 C. 反應(yīng)2中,H2O2做氧化劑 D. 采用減壓蒸發(fā)可能是為了防止NaClO2受熱分解 【答案】C 【解析】A. 在反應(yīng)1中,NaClO3和SO2在硫酸的作用下生成Na2SO4和ClO2,反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+SO2=SO42-+2ClO2,根據(jù)方程式可知,每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化,故A正確;B. 根據(jù)上述分析可知,反應(yīng)1中除了生成ClO2,還有Na2SO4生成,則從母液中可以提取Na2SO4,故B正確;C. 在反應(yīng)2中,ClO2與H2O2在NaOH作用下反應(yīng)生成NaClO2,氯元素的化合價(jià)從+4價(jià)降低到+3價(jià),則ClO2是氧化劑,H2O2是還原劑,故C錯(cuò)誤;D. 減壓蒸發(fā)在較低溫度下能夠進(jìn)行,可以防止常壓蒸發(fā)時(shí)溫度過高,NaClO2受熱分解,故D正確。 23.(北京市昌平區(qū)2017--2018學(xué)年度高三(上)期末)把圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1中,可得到一個(gè)氧化還原反應(yīng)的離子方程式。對(duì)該氧化還原反應(yīng)的離子方程式,下列說法不正確的是( ) 圖1: Mn2+……→H+…… 圖2: A. Mn 元素從反應(yīng)前的+2價(jià)升高到了反應(yīng)后的+7價(jià),Mn2+做還原劑 B. I作氧化劑,具有氧化性 C. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液酸性增強(qiáng) D. 若有2 mol Mn2+參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移5 mol電子 【答案】D 電子,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。 24.(2018屆甘肅省武威第二中學(xué)高三上學(xué)期期末考試)PbO2是褐色固體,受熱分解為Pb的+4和+2價(jià)的混合氧化物,+4價(jià)的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2;現(xiàn)將1 mol PbO2加熱分解得到O2,向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2,O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為3:2,則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是 A. 1:2混合的Pb3O4、PbO B. 1:2混合的PbO2、Pb3O4 C. 1:4:1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D. 1:1:4混合的PbO2、Pb3O4、PbO 【答案】D 【解析】設(shè)1 mol PbO2加熱分解得到O2的物質(zhì)的量為xmol,其中氧元素化合價(jià)升高,失去的電子為4xmol,由電子轉(zhuǎn)移守恒可得1 mol PbO2化合價(jià)降低生成的+2價(jià)Pb為2xmol,則剩余的+4價(jià)Pb為(1-2x)mol,這些+4價(jià)的Pb在與足量鹽酸反應(yīng)時(shí),化合價(jià)又降低為+2價(jià)的Pb,共得到電子2(1-2x)mol,由電子轉(zhuǎn)移守恒可得,由HCl生成Cl2為(1-2x)mol,依題意可得x:(1-2x)=3:2,則x=3/8mol,所以剩余固體中+2價(jià)Pb為3/4mol,+4價(jià)的Pb為1/4mol,即+2價(jià)Pb與+4價(jià)的Pb的物質(zhì)的量之比為3:1。A中+2價(jià)Pb與+4價(jià)的Pb的物質(zhì)的量之比為4:1,所以A錯(cuò)誤;B中+2價(jià)Pb與+4價(jià)的Pb的物質(zhì)的量之比為4:3,則B錯(cuò)誤;C中+2價(jià)Pb與+4價(jià)的Pb的物質(zhì)的量之比為9:5,故C錯(cuò)誤;D中+2價(jià)Pb與+4價(jià)的Pb的物質(zhì)的量之比為6:2=3:1,所以D正確。 25.(2018屆山東省濱州市高三期末考試)水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)離子方程式為:3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列說法正確的是 A. O2和S2O32-是氧化劑,Fe2+是還原劑 B. 參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5 C. 每生成1mol S4O62-轉(zhuǎn)移2mol電子 D. 每2molFe2+被氧化,則被Fe2+還原的O2為0.5mol 【答案】D 【解析】在3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O中,化合物中鐵元素、硫元素用平均化合價(jià),鐵元素的化合價(jià)變化:+2→+8/3,硫元素的化合價(jià)變化為:+2→+5/2,氧元素的化合價(jià)變化:0→-2,所以氧化劑是O2,還原劑是Fe2+、S2O32-,A.由上述分析可知,還原劑是Fe2+、S2O32-,氧化劑是O2,A錯(cuò)誤;B.由上述分析可知,氧化劑是O2,還原劑是Fe2+、S2O32-,3molFe2+參加反應(yīng)時(shí)只有2mol被氧化,參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的最之比為1:(2+2)=1:4,B錯(cuò)誤;C.由方程式可知,每生成1mol S4O62-,參加反應(yīng)的氧氣為1mol,轉(zhuǎn)移電子為1mol4=4mol,C錯(cuò)誤;D.2molFe2+被氧化時(shí),失去電子2mol,則被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為:2mol4=0.5mol,D正確。 26.(2018屆黑龍江齊齊哈爾市五校聯(lián)誼高三上學(xué)期期末聯(lián)考)二氧化氯 (ClO2)是國(guó)際上公認(rèn)的安全、無毒的綠色消毒劑,對(duì)酸性污水中的Mn2+也有明顯的去除效果,其反應(yīng)原理為:ClO2+Mn2+ →MnO2↓+Cl-(部分反應(yīng)物和產(chǎn)物省略、未配平),下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是 A. 工業(yè)上可用更為廉價(jià)的Cl2來代替ClO2 B. 利用該原理處理含Mn2+的污水后溶液的pH升高 C. 該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:5 D. 理論上處理含1mol Mn2+的污水,需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的ClO2 8.96L 【答案】D 【解析】A、氯氣是有毒的氣體,所以不能代替ClO2,則A錯(cuò)誤;B、用ClO2處理酸性污水中的Mn2+,反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+5Mn2+ + 6H2O ==5 MnO2↓+2Cl- + 12H+,所以處理后溶液的pH是減小的,故B錯(cuò)誤;C、該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為MnO2,還原產(chǎn)物為Cl-,由反應(yīng)方程式可知,二者的物質(zhì)的量之比為5:2,故C錯(cuò)誤;D、由反應(yīng)的離子方程式可知,處理1mol Mn2+,需要2/5 mol的ClO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96L,故D正確。 27.(山西河南省2017-2018高三年級(jí)階段性測(cè)評(píng))已知Fe2+或I2能與H2O2在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng): Fe2+:①H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O;②H2O2+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑。 I2:③H2O2+I2=2HIO;④…… 下列說法錯(cuò)誤的是 A. 通過反應(yīng)①②可知Fe2+為過氧化氫分解的催化劑 B. 根據(jù)反應(yīng)①可知,在該條件下,氧化性:H2O2>Fe3+ C. 1molH2O2分解,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA D. 反應(yīng)④為2HIO+H2O2=I2+2H2O+O2↑ 【答案】C 28.(2018屆河北省滄州市普通高中高三上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)聯(lián)考)為驗(yàn)證還原性:SO2>Fe2+>C1-,三組同學(xué)分別進(jìn)行了下圖實(shí)驗(yàn),并對(duì)溶液1和溶液2中所含離子進(jìn)行了檢驗(yàn),能證明上述還原性順序的實(shí)驗(yàn)組有 A. 只有甲 B. 甲、乙 C. 甲、丙 D. 甲、乙、丙 【答案】C 【解析】本實(shí)驗(yàn)利用“還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物”、“強(qiáng)還原性制弱還原性”的原理來驗(yàn)證還原性的強(qiáng)弱順序。向FeC12溶液中通入C12,得到溶液1,再向溶液1中通入SO2,得到溶液2。 甲、溶液1中含有Fe3+、Fe2+,說明發(fā)生反應(yīng)2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-,且C12反應(yīng)完全,可證明還原性Fe2+>C1-;溶液2中含有SO42-,則說明發(fā)生反應(yīng)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+,可證明還原性SO2> Fe2+ ,故甲能證明還原性SO2>Fe2+>C1-;乙、溶液1中含有Fe3+,無Fe2+剩余,則還原性Fe2+>C1-,但C12可能過量,再通入SO2,可能發(fā)生的反應(yīng)是C12+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+,不能夠比較SO2與Fe2+的還原性強(qiáng)弱,故乙不能驗(yàn)證;丙、溶液1中含有Fe3+,沒有Fe2+,通入SO2后溶液中又含有Fe2+,說明SO2將Fe3+還原得到Fe2+,證明SO2> Fe2+還原性,故丙實(shí)驗(yàn)結(jié)論能證明還原性SO2>Fe2+>C1-。 29.下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化,與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是 選項(xiàng) A B C D 實(shí)驗(yàn) NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 KSCN溶液滴入FeCl3溶液中 CO2通過裝有Na2O2固體的干燥管 現(xiàn)象 產(chǎn)生白色沉淀,隨后變?yōu)榧t褐色 溶液變紅,隨后迅速褪色 溶液變?yōu)榧t色 固體由淡黃色變?yōu)榘咨? 【答案】C 30.已知:①I2 + SO2 + 2H2O = 2HI + H2SO4;②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3;③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I(xiàn)2根據(jù)上面反應(yīng)判斷,下列說法正確的是( ) A. 氧化性強(qiáng)弱順序是:Fe3+ > SO2 > I2 > SO42- B. 還原性強(qiáng)弱順序是:SO2 > I- > Fe2+ > Cl- C. 反應(yīng)Cl2 + SO2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4不能發(fā)生 D. Fe3+ 與I-在溶液可以大量共存 【答案】B 【解析】① I2 + SO2 + 2H2O = 2HI + H2SO4,氧化劑為I2,氧化產(chǎn)物為H2SO4,所以氧化性I2>H2SO4,還原劑是SO2,還原產(chǎn)物為HI,還原性SO2>I-,②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3,氧化劑為Cl2,氧化產(chǎn)物為FeCl3,所以氧化性Cl2>FeCl3,還原劑為FeCl2,還原產(chǎn)物為FeCl3,還原性Fe2+ > Cl-,③反應(yīng)2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I(xiàn)2,氧化劑為FeCl3,氧化產(chǎn)物為I2,所以氧化性Fe3+ > I2,還原劑為HI,還原產(chǎn)物FeCl2,還原性I- > Fe2+;所以氧化性Cl2>Fe3+ > I2 > SO42-,還原性SO2 > I- > Fe2+ > Cl-,Cl2 + SO2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4能發(fā)生,F(xiàn)e3+氧化I-,所以不能大量共存。 31.Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑,應(yīng)用前景廣闊,一種制Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下:2FeSO4 + 6Na2O2 == 2Na2FeO4 + 2 Na2O + 2Na2SO4 + O2↑ 對(duì)此反應(yīng)下列說法不正確的是( ) A. Na2O2在反應(yīng)中只作氧化劑 B. Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 C. O2是氧化產(chǎn)物 D. 2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí),共有10mol電子轉(zhuǎn)移 【答案】A 【解析】2FeSO4 + 6Na2O2 == 2Na2FeO4 + 2 Na2O + 2Na2SO4 + O2↑反應(yīng)中,鐵元素的化合價(jià)升高,由+2價(jià)升高到+3價(jià),Na2O2中元素的化合價(jià)既升高又降低。A. Na2O2中元素的化合價(jià)既升高又降低,反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑,故A錯(cuò)誤;B. FeSO4 →Na2FeO4,鐵的化合價(jià)升高,Na2FeO4是氧化產(chǎn)物,Na2O2 →Na2FeO4,氧元素化合價(jià)降低,Na2FeO4是還原產(chǎn)物,故B正確;C. Na2O2 → O2,氧元素化合價(jià)升高,O2是氧化產(chǎn)物,故C正確;D.反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素有Fe,由+3價(jià)→+6價(jià),化合價(jià)升高的元素還有O元素,由-2價(jià)→0價(jià),2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí),共有2mol3+1mol4=10mol電子轉(zhuǎn)移,故D正確。 32.已知:SO32﹣+I2+H2O=SO42﹣+2I﹣+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、K+、I﹣、SO32﹣、SO42﹣,且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是( ) A. 肯定不含I﹣ B. 肯定含SO42﹣ C. 肯定含有SO32﹣ D. 肯定含有NH4+ 【答案】C 【解析】本題考查常見離子的檢驗(yàn)方法和氧化還原反應(yīng)。 詳解:溶液中加入少量溴水,溶液仍呈無色,原溶液中一定有SO32-;由方程式可知SO32-的還原性比I-強(qiáng),可能是SO32-離子過量,由于SO32-的還原性比I-強(qiáng),溴水全部和SO32-離子反應(yīng),說明溶液中可能含I-離子;因所有離子濃度相等,則根據(jù)電荷守恒可判斷肯定沒有SO42-;由題意無法判斷是否含有銨根離子。 33.赤銅礦的主要成分是Cu2O,輝銅礦的主要成分是Cu2S,將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應(yīng):Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑,關(guān)于該反應(yīng)的說法中,正確的是 ( ) A. Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B. 該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2O C. Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑,又是還原劑 D. 每生成19.2gCu,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mol電子 【答案】C 34.已知還原性:SO32- >I->Cl-。向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反應(yīng)(不考慮Cl2與I2之間的反應(yīng))。下列說法錯(cuò)誤的是 ( ) A. 當(dāng)a=b時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng)為2I-+Cl2=I2+2Cl- B. 當(dāng)5a=4b時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng)為4SO32-+2I-+5Cl2+4H2O=4SO42- +I(xiàn)2+8H++10Cl- C. 當(dāng)3a=2b時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng)為2SO32-+2I-+3Cl2+2H2O=2SO42- +I(xiàn)2+4H++6Cl- D. 當(dāng)a<b<a時(shí),溶液中SO42-、I-與Cl-的物質(zhì)的量之比為a∶(3a-2b)∶2b 【答案】A 【解析】A、當(dāng)a=b時(shí),氯氣恰好能把SO32-氧化為硫酸根,氯氣被還原為氯離子,故離子方程式為SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-,A錯(cuò)誤;B、當(dāng)5a=4b即a=0.8b時(shí),0.8bmolSO32-消耗0.8bmol氯氣,被氧化為0.8bmolSO42-,0.2bmol氯氣能氧化0.4bmolI-為I2,故離子方程式為:4SO32-+2I-+5Cl2+4H2O=4SO42-+I(xiàn)2+8H++10Cl-,B正確;C、當(dāng)3a=2b時(shí),氯氣恰好能將全部SO32-、碘離子氧化為硫酸根和碘單質(zhì),故發(fā)生的離子反應(yīng)為4SO32-+2I-+5Cl2+4H2O=4SO42-+I(xiàn)2+8H++10Cl-,C正確;D、當(dāng)a<b<1.5a時(shí),SO32-全部被氧化為硫酸根,而I-不能全部被氧化,故溶液中硫酸根的物質(zhì)的量為amol,消耗的氯氣為amol,故剩余的氯氣為(b-a)mol,則能氧化的碘離子的物質(zhì)的量為2(b-a)mol,故溶液中的碘離子的物質(zhì)的量為amol-2(b-a)mol=(3a-b)mol,由于氯氣完全反應(yīng),故溶液中的氯離子的物質(zhì)的量為2bmol,因此溶液中SO42-、I-與Cl-的物質(zhì)的量之比為a:(3a-2b):2b,D正確。 35.依據(jù)表中所給信息,結(jié)合已學(xué)知識(shí)所作出的判斷中,不正確的是( ) 序號(hào) 氧化劑 還原劑 其他反應(yīng)物 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 ① Cl2 FeBr2 FeCl3 ② KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 MnSO4 ③ KMnO4 HCl(濃) Cl2 MnCl2 A. 反應(yīng)①中的氧化產(chǎn)物不一定只有一種 B. 反應(yīng)③中濃鹽酸既表現(xiàn)了還原性,又表現(xiàn)了酸性 C. 由反應(yīng)①③可推知:氧化性:KMnO4>Cl2>Fe3+ D. 由反應(yīng)②③可知:生成相同體積的Cl2和O2,消耗KMnO4的量相同 【解析】A.氯氣和溴化亞鐵反應(yīng)可能生成氯化鐵和溴化鐵或生成氯化鐵和溴,氧化產(chǎn)物可能不是一種,故正確;B.高錳酸鉀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和氯化錳和氯氣和水,反應(yīng)中鹽酸表現(xiàn)酸性和還原性,故正確;C. 根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析,由反應(yīng)①知,氧化性Cl2>Fe3+,由反應(yīng)③知,氧化性KMnO4>Cl2,所以有KMnO4>Cl2>Fe3+,故正確;D. 生成相同體積的Cl2和O2,因?yàn)檗D(zhuǎn)移電子數(shù)不同,所以消耗高錳酸鉀的量也不同,故錯(cuò)誤。 36.(2018屆江蘇省泰州中學(xué)高三第四次模擬)生物脫H2S的原理為: 反應(yīng)1:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4 反應(yīng)2:4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O 硫桿菌存在時(shí),F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時(shí)的5105倍,氧化速率隨溫度和pH變化如下圖。下列說法正確的是 A. 該過程最終將H2S轉(zhuǎn)化為Fe2(SO4)3 B. H+是反應(yīng)2的反應(yīng)物,c(H+)越大反應(yīng)速率越快 C. 反應(yīng)1消耗11.2LH2S,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為6.01023個(gè) D. 反應(yīng)溫度過高,F(xiàn)e2+氧化速率下降,其原因可能是硫感菌失去活性 【答案】D 【解析】A. 由反應(yīng)1和反應(yīng)2可知,該過程將H2S轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S,A錯(cuò)誤;B.由氧化速率隨pH變化圖可知,當(dāng)pH<2時(shí),c(H+)越大反應(yīng)速率反而越慢,B錯(cuò)誤;C. H2S的體積沒有指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況,沒法計(jì)算,C錯(cuò)誤;D. 溫度過高,反應(yīng)速率下降的原因是高溫使得硫桿菌蛋白質(zhì)變性,失去活性,催化作用減弱,D正確。 37.(2018屆山東省臨沂市高三第三次高考模擬考試)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 結(jié)論 A 常溫下,測(cè)得0.1mol/LNaA溶液的pH小于0.1mol/L Na2CO3溶液的pH 酸性:HA>H2CO3 B 向含有淀粉的FeI2溶液中加入足量溴水,溶液變藍(lán)色 還原性:I->Fe2+ C 向飽和FeSO4溶液中加入CuS固體,測(cè)得溶液中c(Fe2+)不變 Ksp(CuS)- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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