2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8章 物質(zhì)在水溶液的行為 第25講 弱電解質(zhì)的電離平衡練習(xí) 魯科版.doc
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第25講 弱電解質(zhì)的電離平衡 課時作業(yè) 1.(2017江西名校聯(lián)考)下列電離方程式正確的是( ) A.NaHSO4溶于水:NaHSO4Na++H++SO B.次氯酸電離:HClO===ClO-+H+ C.HF溶于水:HF+H2OH3O++F- D.NH4Cl溶于水:NH+H2ONH3H2O+H+ 解析:NaHSO4是強電解質(zhì),溶于水后能完全電離,電離方程式應(yīng)用“===”,A錯誤;HClO是弱酸,電離方程式中應(yīng)用“”,B錯誤;NH4Cl溶于水的電離方程式是NH4Cl===NH+Cl-,D錯誤。 答案:C 2.已知次氯酸是比碳酸還弱的酸,反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO達(dá)到平衡后,要使HClO濃度增大,可加入( ) A.NaCl固體 B.水 C.CaCO3固體 D.NaOH固體 解析:加入NaCl固體,[Cl-]增大,導(dǎo)致平衡逆向移動,[HClO]減小,A錯誤;加水稀釋,Cl-及HClO濃度均會減小,B錯誤;加CaCO3固體可消耗HCl,使平衡正向移動,HClO濃度增大,C正確;NaOH可與HCl和HClO反應(yīng),使HClO濃度減小,故D錯誤。 答案:C 3.下列事實不能證明NH3H2O是弱堿的是( ) A.pH=11的氨水加水稀釋到原溶液體積100倍時,pH大于9 B.氯化銨溶液呈酸性 C.常溫下,0.01 mol/L氨水的pH=10.6 D.體積相同的0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NaOH溶液中和鹽酸的量相同 解析:A項,若氨水為強堿,則完全電離,pH=11的氨水加水稀釋到原溶液體積100倍時,pH應(yīng)等于9;B項,氯化銨溶液呈酸性,說明NH發(fā)生水解反應(yīng)生成了弱電解質(zhì)NH3H2O,“有弱才水解”;C項,常溫下,0.01 mol/L氨水的pH=10.6,說明氨水不能完全電離,若完全電離,pH應(yīng)等于12;D項,無論氨水堿性強弱,等體積、等濃度的氨水和NaOH溶液最終電離出n(OH-)的量相同,它們的中和能力相同。 答案:D 4.將0.1 molL-1的氨水加水稀釋至0.01 molL-1,稀釋過程中溫度不變,下列敘述正確的是( ) A.稀釋后溶液中[H+]和[OH-]均減小 B.稀釋后溶液中[OH-]變?yōu)橄♂屒暗?/10 C.稀釋過程中氨水的電離平衡向左移動 D.稀釋過程中溶液中增大 解析:溫度不變,水的電離常數(shù)不變,稀釋后[OH-]減小,[H+]增大,A錯誤;NH3H2O為弱電解質(zhì),稀釋后溶液中[OH-]大于稀釋前的,B錯誤;NH3H2O為弱電解質(zhì),稀釋過程中電離平衡向右移動,C錯誤;同一溶液中,=,電離平衡向右移動,故n(OH-)增大,n(NH3H2O)減小,故增大,D正確。 答案:D 5.用水稀釋0.1 mol/L氨水,溶液中隨著水量的增加而增大的是( ) A. B. C. [H+][OH-] D. 解析:溶液中存在電離平衡:NH3H2ONH+OH-,Kb=,由水的電離平衡可知KW=[H+][OH-]。A項,==,該值保持不變;B項,==K[NH3H2O],加水稀釋后該值減??;C項,加水稀釋時,溫度不變,則[H+][OH-]不變;D項,隨著水量的增加,[OH-]減小,由于KW不變,[H+]增大,所以增大。 答案:D 6.已知室溫時,0.1 molL-1某一元酸HA溶液在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯誤的是( ) A.該溶液的pH=4 B.升高溫度,溶液的pH增大 C.此酸的電離平衡常數(shù)約為110-7 D.HA電離出的[H+]約為水電離出的[H+]的106倍 解析:根據(jù)HAH++A-,可知溶液中[H+]=0.1 molL-10.1%= 0.000 1 molL-1; Ka==≈110-7,A、C正確;升高溫度,電離程度增大,溶液的酸性增強,溶液的pH減小,B錯誤;溶液中[H+]=110-4 molL-1可知,溶液中[OH-]為水電離出的[OH-],等于110-10 molL-1,則水電離出的[H+]=110-10 molL-1,D正確。 答案:B 7.常溫下,有關(guān)下列四種溶液的說法正確的是( ) ① ② ③ ④ 0.1 molL-1 氨水 pH=11 氨水 0.1 molL-1 鹽酸 pH=3 鹽酸 A.由水電離出的c(H+):③>① B.①稀釋到原來的100倍,pH與②相同 C.①與③混合,若溶液pH=7,則溶液中[NH]>[Cl-] D.②與④等體積混合,混合溶液的pH>7 解析:A項,HCl是強酸,NH3H2O是弱堿,因此在濃度相同的條件下,鹽酸對水的電離抑制程度大,即由水電離出的[H+]:③<①,A不正確;B項,NH3H2O是弱堿,0.1 molL-1氨水稀釋到原來的100倍,濃度是0.001 molL-1,溶液的pH小于11,B不正確;C項,①與③混合,若溶液pH=7,則根據(jù)電荷守恒可知溶液中[NH]=[Cl-],C不正確;D項②與④等體積混合后氨水過量,溶液顯堿性,因此混合溶液的pH>7,D正確。 答案:D 8.常溫下,向飽和氯水中逐滴滴入0.1 molL-1的氫氧化鈉溶液,pH變化如圖所示,下列有關(guān)敘述正確是( ) A.①點所示溶液中只存在HClO的電離平衡 B.①到②水的電離程度逐漸減小 C.I-能在②點所示溶液中存在 D.②點所示溶液中:[Na+]=[Cl-]+[ClO-] 解析:①點所示溶液中存在HClO和H2O的兩種電離平衡,A錯誤;①到②溶液中[H+]減小,酸對水的電離的抑制程度減小,則水的電離程度逐漸增大,B錯誤;②點溶液中有ClO-,能氧化I-,故C錯誤;②點所示溶液中,根據(jù)電荷守恒可知:[Na+]+[H+]=[Cl-]+[ClO-]+[OH-],因為pH=7,[H+]=[OH-], 則[Na+]=[Cl-]+[ClO-],故D正確。 答案:D 9.pH=12的X、Y兩種堿溶液各10 mL,分別稀釋至1 000 mL,其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( ) A.若10VY D.稀釋后,X溶液的堿性比Y溶液的堿性強 解析:由圖可知,開始時pH相同,若10b D.lg=3,若同時微熱兩種溶液(不考慮HX、HY和H2O的揮發(fā)),則減小 解析:從圖像看,當(dāng)lg=0,即還沒開始稀釋時,HY的pH=1,而HX的pH>2,故HY為強酸而HX為弱酸,A錯誤;常溫下a處HX濃度比b處大,a處HX電離的c(H+)大,對水的電離的抑制程度大,故由水電離出的[H+][OH-]:ab>a b (3)a>b>c (4)加入鋅、NaOH或CH3COONa(其他合理答案也可) (5)1.0110-5 12.常壓下,取不同濃度、不同溫度的氨水測定,得到下表實驗數(shù)據(jù)。 溫度 /℃ [NH3H2O] /(molL-1) 電離常數(shù) 電離度 /% [OH-] /(molL-1) 0 16.56 1.3710-5 9.098 1.50710-2 10 15.16 1.5710-5 10.18 1.54310-2 20 13.63 1.7110-5 11.2 1.52710-2 提示:電離度=100% (1)溫度升高,NH3H2O的電離平衡向________(填“左”或“右”)移動,能支持該結(jié)論的表中數(shù)據(jù)是________(填字母)。 a.電離常數(shù) b.電離度 c.[OH-] d.[NH3H2O] (2)表中[OH-]基本不變的原因是________________________________。 (3)常溫下,在氨水中加入一定量的氯化銨晶體,下列說法錯誤的是________(填字母,后同)。 A.溶液的pH增大 B.氨水的電離度減小 C.[OH-]減小 D.[NH]減小 (4)將氨水與鹽酸等濃度等體積混合,下列做法能使[NH]與[Cl-]比值變大的是________。 A.加入固體氯化銨 B.通入少量氯化氫 C.降低溶液溫度 D.加入少量固體氫氧化鈉 答案:(1)右 a (2)氨水濃度降低,使[OH-]減小,而溫度升高,使[OH-]增大,雙重作用使[OH-]基本不變 (3)AD (4)AC 13.研究醋酸的電離平衡。已知在25 ℃時,醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。 酸 電離常數(shù) 醋酸 K=1.810-5 碳酸 K1=4.110-7 K2=5.610-11 亞硫酸 K1=1.510-2 K2=1.010-7 (1)碳酸第一步電離的電離常數(shù)表達(dá)式為____________________________。 (2)醋酸加入Na2SO3中是否能發(fā)生反應(yīng)?________________________________ (填“能”或“不能”);若能,其產(chǎn)物為_______________________________, NaHSO3溶液呈酸性的原因為_____________________________________。 (3)醋酸加水稀釋100倍,圖中的縱坐標(biāo)可以是________。(填字母序號) A.溶液的pH B.醋酸的電離常數(shù) C.溶液的導(dǎo)電能力 D.醋酸的電離程度 答案:(1)K1= (2)能 NaHSO3、CH3COONa HSO的電離程度大于其水解程度 (3)C 14.25 ℃時,部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示: 化學(xué)式 CH3COOH H2CO3 HClO 電離平 衡常數(shù) 1.710-5 K1=4.410-7 K2=4.710-11 3.010-8 請回答下列問題: (1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為__________________。 (2)同濃度的CH3COO-、HCO、CO、ClO-結(jié)合H+的能力由強到弱的順序為__________________________________________________________________。 (3)體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL,稀釋過程中pH變化如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù);理由是____________________________。 答案:(1)CH3COOH>H2CO3>HClO (2)CO>ClO->HCO>CH3COO- (3)大于 稀釋相同倍數(shù),HX的pH變化比CH3COOH的pH變化大,酸性強,電離平衡常數(shù)大- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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