《2019高考化學總復習 第三章 金屬及其化合物 3-4-1 考點一 銅及其化合物基礎小題快練 新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019高考化學總復習 第三章 金屬及其化合物 3-4-1 考點一 銅及其化合物基礎小題快練 新人教版.doc（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

3-4-1 考點一 銅及其化合物 一、銅及其化合物的性質 1．下列有關銅及其化合物的說法中不正確的是(　　) A．用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性 B．Cu→CuO→Cu(OH)2，兩反應過程都能一步實現(xiàn) C．用鋅、銅、稀H2SO4、AgNO3溶液，能證明鋅、銅、銀的活動性順序 D．波爾多液是用熟石灰、硫酸銅混合而制成的藍色膠狀懸濁液 解析：銅具有良好的導電性，用作電纜、電線，A正確；CuO不溶于水，CuO→Cu(OH)2不能一步實現(xiàn)，B錯誤；稀H2SO4與鋅反應，與銅不反應，說明鋅在H前，銅在H后，銅能和AgNO3反應，說明銅比銀活潑，可判斷金屬活動性順序，C正確。 答案：B 2．CuSO4是一種重要的化工原料，其制備途徑及性質如圖所示。下列說法不正確的是(　　) A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3∶2 B．相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想 C．1 mol CuSO4在1 100 ℃所得混合氣體X中O2一定為0.75 mol D．Y可以是葡萄糖 解析：據(jù)反應式3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，H2SO4和HNO3的物質的量之比是3∶2，A對；途徑①③中均生成大氣污染物，而②沒有，B對；1 mol CuSO4分解生成0.5 mol Cu2O，轉移1 mol電子，故生成0.25 mol O2，C錯；醛基能被新制的Cu(OH)2懸濁液氧化，生成Cu2O，葡萄糖含有醛基，D對。 答案：C 3．下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是(　　) 解析：稀鹽酸可以與堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]反應，而且稀鹽酸不與Cu反應，所以可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠[Cu2(OH)2CO3]，Ⅰ、Ⅱ有因果關系，A錯誤；銅表面不能形成致密的氧化膜，銅與濃硫酸在一定溫度下能發(fā)生反應，所以不能用銅制容器盛裝濃硫酸，B錯誤；硫酸銅與氨水生成Cu(OH)2，Cu(OH)2受熱分解生成黑色CuO，Ⅰ、Ⅱ均正確，但沒有因果關系，C錯誤；藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末有新物質生成，屬于化學變化，CuSO4可用作消毒劑，但與前者沒有因果關系，D正確。 答案：D 4．已知酸性條件下有如下反應：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。由于反應溫度不同，用氫氣還原氧化銅時，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。一同學對某次用氫氣還原氧化銅實驗所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗證，實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下： 由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產(chǎn)物是(　　) A．Cu B．Cu2O C．一定有Cu，可能有Cu2O D．一定有Cu2O，可能有Cu 解析：H2還原CuO生成紅色固體，可能是Cu和Cu2O中的一種或兩種，加入稀硫酸變藍和得到紅色固體，證明原固體中含Cu2O，而不能證明有無Cu。 答案：D 5．已知CuO經(jīng)高溫灼燒生成Cu2O，Cu2O與H＋發(fā)生反應：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。將經(jīng)高溫灼燒后的CuO樣品投入足量的熱的稀硝酸溶液中，下列有關說法中正確的是(　　) A．如果溶液變?yōu)樗{色、同時有紫紅色固體出現(xiàn)，說明樣品全部生成了Cu2O B．溶液中最終可能有紫紅色固體出現(xiàn) C．這種實驗的結果無法說明CuO分解的程度 D．如果溶液中出現(xiàn)藍色，最終沒有紫紅色固體出現(xiàn)，說明CuO沒有分解 解析：若誤認為Cu不與熱的稀硝酸反應會造成錯選D。如果樣品部分生成了Cu2O，也會有類似現(xiàn)象發(fā)生，即這種實驗的結果無法說明CuO分解的程度，A項錯誤、C項正確；由于Cu能夠與熱的稀硝酸反應，所以不論CuO是否完全分解，溶液中最終不可能有紫紅色固體出現(xiàn)，B、D項錯誤。 答案：C 6．下列有關CuSO4溶液的敘述正確的是(　　) A．該溶液中Na＋、NH、NO、Mg2＋可以大量共存 B．通入CO2氣體產(chǎn)生藍色沉淀 C．與H2S反應的離子方程式：Cu2＋＋S2－===CuS↓ D．與過量濃氨水反應的離子方程式：Cu2＋＋2NH3H2O===Cu(OH)2↓＋2NH 解析：A.CuSO4溶液顯酸性，Na＋、NH、NO、Mg2＋可以大量共存，A項正確；B.CO2與CuSO4溶液不發(fā)生反應，違背了強酸制弱酸的原理，B項錯誤；C.H2S屬于弱電解質，書寫離子反應方程式時，要寫化學式，C項錯誤；D.CuSO4溶液與過量濃氨水反應生成四氨基合銅離子，D項錯誤。 答案：A 7．銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用，銅在化合物中的常見化合價有＋1、＋2。 (1)工業(yè)上可用Cu2S＋O22Cu＋SO2反應制取粗銅，反應中被氧化的元素是________，當消耗32 g Cu2S時，轉移電子數(shù)目是________。 (2)將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50～60 ℃，加入H2O2，反應一段時間后可制得硫酸銅溶液，發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________________________。 CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀。寫出生成CuCl的離子方程式：__________________ _________________________________________________________。 (3)某小組同學在做銅與濃硫酸反應的實驗時，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。 ①甲同學猜想：黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化學方程式表示為： Cu＋H2SO4___________________________________。 ②乙同學認為：黑色固體除CuO外，還可能含有Cu2S和CuS，其理由可能是________(填字母)。 a．Cu2S和CuS都是黑色的 b．銅與濃硫酸在加熱條件下反應，還可能放出O2 c．濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價升高與S的化合價降低有多種可能 解析：(1)Cu2S＋O22Cu＋SO2反應制取粗銅，硫元素的化合價從－2價升到＋4價，被氧化，且反應中被氧化的元素只有S，當消耗32 g Cu2S時，轉移電子的物質的量是6＝1.2 mol，即轉移電子數(shù)目是1.2NA。(2)將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50～60 ℃，加入H2O2，反應一段時間后可制得硫酸銅溶液，發(fā)生反應的離子方程式為Cu＋2H＋＋H2O2Cu2＋＋2H2O。CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，離子方程式為2Cu2＋＋2Cl－＋SO＋H2O2CuCl↓＋SO＋2H＋。(3)某小組同學在做銅與濃硫酸反應的實驗時，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。①按照甲同學猜想：銅被氧化得CuO，硫酸被還原為SO2，化學方程式表示為Cu＋H2SO4CuO＋SO2↑＋H2O。②乙同學認為：黑色固體除CuO外，還可能含有Cu2S和CuS。分析可能的理由時，應該從反應現(xiàn)象和氧化還原反應原理入手，ac符合。 答案：(1)S　1.2NA (2)Cu＋2H＋＋H2O2Cu2＋＋2H2O 2Cu2＋＋2Cl－＋SO＋H2O2CuCl↓＋SO＋2H＋ (3)①CuO＋SO2↑＋H2O　②ac 二、工藝流程中銅及化合物的轉化 8．某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl22H2O晶體的工藝流程如下： 下列說法正確的是(　　) A．焙燒過程中每消耗1 mol CuS則消耗3 mol O2 B．焙燒后的廢氣能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色 C．濾渣中主要含鐵的氧化物 D．將獲得的CuCl22H2O晶體加熱可制得CuCl2固體 解析：A項，2CuS＋3O22CuO＋2SO2，由方程式可知，1 mol CuS消耗1.5 mol O2；B項，廢氣中含有SO2，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，正確；調(diào)節(jié)pH時，F(xiàn)e3＋水解轉化為Fe(OH)3而除去，因而C項錯誤；將CuCl22H2O直接加熱脫水，Cu2＋水解，HCl揮發(fā)會產(chǎn)生Cu(OH)2，無法得到CuCl2，因而D項錯誤。 答案：B 9．銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下： [注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450 ℃和80 ℃] (1)電解精煉銀時，陰極反應式為________________________。 濾渣A與稀硝酸反應，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學反應方程式為________________________________ _________________________________________________________。 (2)固體混合物B的組成為______________________________； 在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量。若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為______________________ ________________________________________________________。 (3)完成煅燒過程中一個反應的化學方程式： CuO＋____Al2O3____CuAlO2＋____↑。 (4)若銀銅合金中銅的質量分數(shù)為63.5%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉化為________mol CuAlO2，至少需要1.0 molL－1的Al2(SO4)3溶液________L。 (5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是________、過濾、洗滌和干燥。 解析：(1)電解精煉銀時，陰極反應式為Ag＋＋e－===Ag；氣體變色是因為發(fā)生反應：2NO＋O2===2NO2。(2)結合工藝流程及Al(OH)3和Cu(OH)2的分解溫度知固體混合物B含有CuO、Al(OH)3。若NaOH過量，則Al(OH)3會轉化為NaAlO2。(3)該反應為氧化還原反應，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒確定缺項物質并配平化學方程式。(4)生成CuAlO2的物質的量為＝50(mol)，至少需要Al2(SO4)3的物質的量為25 mol，即至少需要1.0 molL－1的Al2(SO4)3溶液25 L。(5)由CuSO4溶液制備膽礬需要的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥。 答案：(1)Ag＋＋e－===Ag 2NO＋O2===2NO2 (2)CuO、Al(OH)3 Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (3)4　2　4　O2 (4)50　25 (5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶