《2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第十二章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 12-3-2 考點二 常見晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)基礎(chǔ)小題快練 新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第十二章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 12-3-2 考點二 常見晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)基礎(chǔ)小題快練 新人教版.doc（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

12-3-2 考點二 常見晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1．下列各組晶體物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是(　　) ①SiO2和SO3?、诰w硼和HCl　③CO2和SO2?、芫w硅和金剛石?、菥w氖和晶體氮　⑥硫黃和碘 A．①②③ B．④⑤⑥ C．③④⑥ D．①③⑤ 解析：本題中屬于分子晶體的有SO3、HCl、CO2、SO2、晶體氖、晶體氮、硫黃、碘，屬于原子晶體的有SiO2、晶體硼、晶體硅、金剛石，但晶體氖是由稀有氣體分子構(gòu)成的，分子間不存在化學(xué)鍵。 答案：C 2．下列關(guān)于晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述正確的是(　　) A．分子晶體中一定含有共價鍵 B．原子晶體中共價鍵越強，熔點越高 C．離子晶體中含有離子鍵，不含有共價鍵 D．金屬陽離子只能存在于離子晶體中 解析：稀有氣體晶體為分子晶體，不含共價鍵，A項錯誤；原子晶體中共價鍵越強，熔點越高，B項正確；離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，C項錯誤；金屬陽離子也可以存在于金屬晶體中，D項錯誤。 答案：B 3．最近科學(xué)家成功的制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結(jié)構(gòu)，下列對該晶體敘述錯誤的是(　　) A．該物質(zhì)的化學(xué)式為CO2 B．晶體的熔沸點高、硬度大 C．晶體中碳原子數(shù)與C—O化學(xué)鍵數(shù)之比為1∶4 D．該物質(zhì)的性質(zhì)與二氧化碳相似 解析：晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結(jié)合，每個氧原子和2個碳原子以共價單鍵相結(jié)合，所以碳氧原子個數(shù)比＝1∶2，化學(xué)式為CO2，A正確；該化合物晶體屬于原子晶體，熔沸點高，硬度大，B正確；該晶體中，每個碳原子含有4個C—O共價鍵，C原子與C—O化學(xué)鍵數(shù)目之比為1∶4，C正確；該化合物晶體屬于原子晶體，二氧化碳為分子晶體，性質(zhì)與二氧化碳不相似，D錯誤。 答案：D 4．下列各物質(zhì)熔化時，所克服的粒子間作用力相同的是(　　) A．Na2O和SO3 B．Mg和Si C．NaOH和NaCl D．AlCl3和MgCl2 解析：Na2O、NaOH、NaCl、MgCl2熔化時破壞離子鍵；SO3和AlCl3熔化時克服分子間作用力；Mg熔化時克服金屬鍵；Si熔化時克服共價鍵。 答案：C 5．下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是(　　) A．金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子 B．氯化鈉晶體中，每個Na＋周圍距離相等且最近的Na＋共有6個 C．氯化銫晶體中，每個Cs＋周圍緊鄰8個Cl－ D．干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子 解析：氯化鈉晶體中，每個Na＋周圍距離相等且最近的Na＋共12個，距離相等且最近的Cl－共6個。 答案：B 6．下面是C60、金剛石和二氧化碳的結(jié)構(gòu)模型。 請回答下列問題： (1)從晶體類型來看，C60屬于________晶體。 (2)二氧化硅結(jié)構(gòu)跟金剛石結(jié)構(gòu)相似，即二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個硅與硅的化學(xué)鍵之間插入一個O原子。觀察圖乙中金剛石的結(jié)構(gòu)，分析二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，Si、O原子形成的最小環(huán)上O原子的數(shù)目是________，晶體硅中硅原子與共價鍵的個數(shù)比為________。 (3)圖丙是二氧化碳的晶胞模型，圖中顯示出的二氧化碳分子數(shù)為14個。實際上一個二氧化碳晶胞中含有________個二氧化碳分子，二氧化碳分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為________。 解析：(1)C60有固定的組成，不屬于空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔沸點遠低于金剛石等原子晶體，為分子晶體。 (2)金剛石中最小的環(huán)為六元環(huán)，二氧化硅結(jié)構(gòu)跟金剛石結(jié)構(gòu)相似，Si、O原子形成的最小環(huán)上應(yīng)有6個Si原子，每個硅與硅的化學(xué)鍵之間插入一個O原子，則Si、O原子形成的最小環(huán)上O原子的數(shù)目是6；在晶體中，每個Si原子形成4個共價鍵，每一個共價鍵中Si的貢獻為，則平均1個Si原子形成2個共價鍵，所以晶體硅中硅原子與共價鍵的個數(shù)比為1∶2。 (3)干冰晶胞中，二氧化碳分子分布于晶胞的頂點和面心位置，則晶胞中含有二氧化碳分子數(shù)為8＋6＝4，每個CO2分子中含有2個σ鍵和2個π鍵，σ鍵與π鍵的個數(shù)比為1∶1。 答案：(1)分子　(2)6　1∶2　(3)4　1∶1 7．碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題： (1)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點為253 K，沸點為376 K，其固體屬于________晶體。 (2)碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示： ①在石墨烯晶體中，每個C原子連接________個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有________個C原子。 ②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接________個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有________個C原子在同一平面。 解析：(1)該化合物熔點為253 K，沸點為376 K，熔沸點較低，所以為分子晶體； (2)根據(jù)均攤法來計算。①石墨烯晶體中，每個碳原子被3個六元環(huán)共有，每個六元環(huán)占有的碳原子數(shù)是61/3＝2；②每個碳原子形成4個共價鍵，每2個共價鍵即可形成1個六元環(huán)，則可形成6個六元環(huán)，每個共價鍵被2個六元環(huán)共用，所以一個碳原子可連接12個六元環(huán)；根據(jù)數(shù)學(xué)知識，3個碳原子可形成一個平面，而每個碳原子都可構(gòu)成1個正四面體，所以六元環(huán)中最多有4個碳原子共面。 答案：(1)分子　(2)①3　2?、?2　4 8．Ⅰ.下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點，有關(guān)判斷錯誤的是(　　) A．只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體 B．在共價化合物中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu) C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體 D．金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高 Ⅱ.如圖為幾種晶體或晶胞的構(gòu)型示意圖。 請回答下列問題： (1)這些晶體中，粒子之間以共價鍵結(jié)合形成的晶體是____________。 (2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為______________________________________________。 (3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶體的晶格能，原因是_________________ __________________________________________________________。 (4)每個銅晶胞中實際占有________個銅原子，CaCl2晶體中Ca2＋的配位數(shù)為________。 (5)冰的熔點遠高于干冰，除因為H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個重要的原因是_____________________________ _________________________________________________________。 解析：Ⅰ.A項含有金屬陽離子的可能為金屬晶體；B項共價化合物中各原子不一定都形成8電子結(jié)構(gòu)，如BCl3。 Ⅱ.(1)分析各種物質(zhì)的晶胞發(fā)現(xiàn)以共價鍵結(jié)合的晶體為金剛石晶體。(2)結(jié)合不同晶體的熔點特點及氫鍵的知識確定熔點高低順序為金剛石，氧化鎂，氯化鈣，冰，干冰。(4)分析銅晶胞的特點，頂點的銅原子為81/8＝1，位于面上的Cu為61/2＝3，所以實際占有4個銅原子。 答案：Ⅰ.A、B Ⅱ.(1)金剛石晶體 (2)金剛石，氧化鎂，氯化鈣，冰，干冰 (3)小于　鎂離子和氧離子電荷數(shù)大于鈉離子和氯離子，并且離子半徑氧比氯小，鎂比鈉小 (4)4　8 (5)冰在晶態(tài)時存在氫鍵，而干冰沒有