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8-3-1 考點一 鹽類的水解及規(guī)律 1．0.1 mol下列氣體分別與1 L 0.1 molL－1的NaOH溶液反應，形成的溶液pH最小的是(　　) A．NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO2 解析：A項，NO2和NaOH溶液發(fā)生反應：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，二者恰好反應得到的是NaNO3和NaNO2的混合溶液，NaNO2是強堿弱酸鹽，水溶液顯堿性；B項，發(fā)生反應：SO2＋NaOH===NaHSO3，該物質(zhì)是強堿弱酸鹽，由于HSO電離大于水解作用，所以溶液顯酸性；C項，發(fā)生反應：SO3＋NaOH===NaHSO4，該鹽是強酸強堿的酸式鹽，完全電離出H＋溶液顯酸性，相當于一元強酸，所以酸性比NaHSO3強；D項，發(fā)生反應：CO2＋NaOH===NaHCO3，該物質(zhì)是強堿弱酸鹽，由于HCO電離小于水解作用，所以溶液顯堿性。因此溶液的酸性最強的是NaHSO4，溶液的酸性越強，pH越小。 答案：C 2．有一種酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性。則以下說法：①相同物質(zhì)的量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度；②H2B不是強酸；③HB－的電離程度大于HB－的水解程度；④該鹽溶液的電離方程式一般寫成：AHBA＋＋HB－，HB－H＋＋B2－。其中錯誤選項的組合是(　　) A．①② B．③④ C．②③ D．①④ 解析：酸式鹽AHB的水溶液呈弱堿性，說明AOH的堿性相對較強，H2B的酸性相對較弱，且HB－的電離程度小于HB－的水解程度，相同物質(zhì)的量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度。AHB溶液的電離方程式一般寫成AHB===A＋＋HB－，HB－H＋＋B2－。 答案：B 3．相同溫度、相同濃度下的八種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③④⑤代表的物質(zhì)可能分別為(　　) A．NH4Cl　(NH4)2SO4　CH3COONa　NaHCO3　NaOH B．(NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONa　NaHCO3　NaOH C．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaOH　CH3COONa　NaHCO3 D．CH3COOH　NH4Cl　(NH4)2SO4　NaHCO3　NaOH 解析：酸性從大到小的順序為電離呈酸性>水解呈酸性>中性>水解呈堿性>電離呈堿性。 答案：B 4．同溫度下的四種溶液，當NH濃度相同時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度最大的是(　　) A．NH4Al(SO4)2 B．NH4Cl C．NH3H2O D．CH3COONH4 解析：Al3＋抑制NH的水解，CH3COO－促進NH的水解，NH3H2O微弱電離，則物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液中，c(NH)大小順序為：NH4Al(SO4)2>NH4Cl>CH3COONH4>NH3H2O，則c(NH)相同的四種溶液中，溶液的物質(zhì)的量濃度順序為：NH4Al(SO4)27，最后一種溶液pH<7，則正確的是(　　) A B C D 堿性 AOH>BOH AOHBOH AOHHD HC>HD HC7，D－一定水解；根據(jù)BC溶液pH<7，B＋一定水解；根據(jù)BD溶液pH＝7，B＋、D－的水解程度相同；A＋、C－均不水解，或水解程度比B＋、D－弱，所以堿性：AOH>BOH，酸性：HC>HD。 答案：A 6．常溫下，0.1 molL－1的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9，則下列判斷中正確的是(　　) A．HX、HY、HZ的酸性依次增強 B．離子濃度：c(Z－)>c(Y－)>c(X－) C．電離常數(shù)：K(HZ)>K(HY) D．c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ) 解析：0.1 molL－1的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9，則HX是強酸，HY、HZ是弱酸，再根據(jù)水解規(guī)律可知HY的酸性強于HZ的酸性。所以酸性：HX>HY>HZ，故A、C錯誤。根據(jù)“越弱越水解”可知B錯誤。根據(jù)物料守恒可知D項正確。 答案：D