《2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 課時規(guī)范練18 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng) 魯科版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 課時規(guī)范練18 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng) 魯科版.doc（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

課時規(guī)范練18　化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng) 一、選擇題(本題包括10小題,每小題6分,共60分。每小題只有一個選項符合題目要求) 1.下列說法中正確的是(　　) A.NH4NO3中不含共價鍵 B.稀有氣體分子中不含化學(xué)鍵 C.干冰升華時,分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂 D.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物 2.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中正確的是(　　) ①原子間的相互作用叫化學(xué)鍵 ②非金屬原子間可能形成離子鍵 ③強電解質(zhì)中一定存在離子鍵 ④形成化學(xué)鍵的過程是能量降低的過程 ⑤單質(zhì)、共價化合物、離子化合物中都存在共價鍵 A.①④ B.③④ C.②⑤ D.②④ 3.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小,X與W同主族,Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是(　　) A.原子半徑的大小順序:r(Y)>r(Z)>r(W) B.元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同 C.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強 D.只含X、Y、Z三種元素的化合物,可能是離子化合物,也可能是共價化合物 4.下列物質(zhì)中含有相同類型化學(xué)鍵的是(　　) A.NaCl、HCl、H2O、NaOH B. Cl2、Na2S、HCl、SO2 C.HBr、CO2、H2O、CS2 D.Na2O2、H2O2、H2O、O3 5.化學(xué)鍵使得一百多種元素組成了世界的萬事萬物。關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中正確的是(　　) A.離子化合物可能含共價鍵 B.共價化合物可能含離子鍵,離子化合物中只含離子鍵 C.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有化學(xué)鍵 D.在氧化鈉中,除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外,還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用 6.下列敘述中,正確的是(　　) A.SiO2和CO2中,Si和O、C和O之間都是共價鍵 B.離子化合物中一定有金屬元素 C.由陽離子和陰離子結(jié)合生成的化合物一定是離子化合物 D.由兩種共價化合物結(jié)合生成的化合物一定是共價化合物 7.下列物質(zhì)按只含離子鍵、只含共價鍵、既含離子鍵又含共價鍵的順序排列的是(　　) A.氯氣　二氧化碳　氫氧化鈉 B.氯化鈉　過氧化氫　氯化銨 C.氯化鈉　過氧化鈉　氯化銨 D.氯化鈉　氦氣　氫氧化鈉 8.下列關(guān)于化學(xué)鍵和化合物的說法中正確的是(　　) A.化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的得失 B.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物 C.非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物 D.含有陰離子的化合物一定含有陽離子 9.科學(xué)家研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3,下列有關(guān)N(NO2)3分子的說法中正確的是(　　) A.該物質(zhì)是只含共價鍵的共價化合物 B.該物質(zhì)中既含共價鍵也含離子鍵 C.該物質(zhì)是離子化合物 D.該物質(zhì)的組成微粒是陰陽離子 10.ICl能發(fā)生下列變化,其中變化時會破壞化學(xué)鍵的是(　　) A.升華 B.熔化 C.溶于CCl4 D.受熱分解 二、非選擇題(本題包括4小題,共40分) 11.(10分)已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素,且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族,Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,試推斷: (1)X、Z兩種元素的元素符號。 X:　　　　　　　　　、Z:　　　　　　　　　。 (2)由以上元素兩兩形成的化合物中:溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為　　　　　　　　　;形成的A2B2型化合物中含有離子鍵和共價鍵的化合物的電子式為　　　　　　　　　　　　,只含有共價鍵的化合物的電子式為　。 (3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是　　　　　　(寫化學(xué)式),該化合物與W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　。X與W形成的化合物與水反應(yīng)時,水是　　　　　　(填“氧化劑”或“還原劑”)。 (4)用電子式表示W(wǎng)與Z形成W2Z化合物的過程:　。 (5)Q與Z同主族,位于第4周期,其原子序數(shù)為　　　。 12.(7分)有以下9種物質(zhì):①Ne;②NH4Cl;③KNO3; ④NaOH;⑤Cl2;⑥SO2;⑦H2S;⑧Na2O2;⑨MgCl2。 請用上述物質(zhì)的數(shù)字序號填空: (1)只存在離子鍵的是　。 (2)只存在共價鍵的是　。 (3)只存在共價鍵的電解質(zhì)是　。 (4)既存在離子鍵又存在共價鍵的是　。 (5)不存在化學(xué)鍵的是　。 (6)屬于共價化合物的是　。 (7)屬于離子化合物的是　。 13.(10分)原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物;Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。 (1)寫出Y2O2的電子式:　　　　　　　　　　　,其中含有的化學(xué)鍵是　。 (2)用電子式表示Y2O的形成過程　。 (3)X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,稀溶液氧化性最強的是　　　　　　　(填化學(xué)式)。 (4)XH3、H2Z和HW三種化合物,其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是　　　　　　　　　　　(填化學(xué)式)。 (5)由X、W組成的化合物分子中,X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物,試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:　。 14.(13分)W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體元素外的四種元素。它們的原子序數(shù)依次增大,其中只有Y是金屬元素,Y的最外層電子數(shù)和W的最外層電子數(shù)相等,Y、Z兩種元素的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩種元素的質(zhì)子數(shù)之和的3倍。由此可知: (1)元素W為　　　　　　(填元素符號,下同),X為　　　　　,Y為　　　　　　,Z為　　　　　　。 (2)上述元素中任意三種組成的既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(填化學(xué)式,至少寫三種)。 (3)四種元素兩兩組合,形成的共價化合物有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(填化學(xué)式,至少寫三種)。 (4)上述四種元素可組成化合物　　　　　　　　　　(填化學(xué)式),其中含有的化學(xué)鍵為　　　　　　鍵和　　　　　　鍵。  課時規(guī)范練18　化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng) 1.B　銨鹽中含有離子鍵和共價鍵,A項錯誤;干冰分子中含有共價鍵,但升華時只破壞了分子間作用力,C項錯誤;活潑金屬與活潑非金屬元素形成的化合物大多是離子化合物,也有共價化合物,如AlCl3等,D項錯誤。 2.D　相鄰原子間強烈的相互作用叫化學(xué)鍵,①錯誤;NH4Cl、NH4NO3等物質(zhì)是離子化合物,②正確;HCl、H2SO4等存在共價鍵,無離子鍵,但是強電解質(zhì),③錯誤;形成化學(xué)鍵時放出能量,能量降低,④正確;除了稀有氣體,其余非金屬單質(zhì)中均存在共價鍵。共價化合物中必定存在共價鍵,離子化合物中存在離子鍵,有的也存在共價鍵,⑤錯誤。 3.D　由題意推知X、Y、Z、W四種元素分別為H、N、O、Na。原子半徑大小順序Na>N>O,A錯;O2-與Na+具有相同的電子層結(jié)構(gòu),B錯;O的非金屬性大于N,所以H2O的熱穩(wěn)定性比NH3強,C錯;H、N、O可組成HNO3,為共價化合物,H、N、O也可組成NH4NO3,為離子化合物,D正確。 4.C　A項中NaCl只含離子鍵,HCl和H2O只含共價鍵,NaOH含離子鍵和共價鍵;B項中Cl2、HCl、SO2只含共價鍵,Na2S只含離子鍵;C項中各分子內(nèi)部都只含有共價鍵;D項中Na2O2含離子鍵和共價鍵,其余只含共價鍵。 5.D　含離子鍵的化合物一定是離子化合物,離子化合物中一定含有離子鍵,也可能含共價鍵,但共價化合物中只含共價鍵,故A、B兩項均錯誤;稀有氣體的單質(zhì)中無化學(xué)鍵,C項錯誤。 6.A　離子化合物中不一定含金屬元素,如銨鹽,B項錯誤;由陽離子和陰離子結(jié)合生成的化合物不一定是離子化合物,如NH4++OH-NH3H2O,C項錯誤;由兩種共價化合物結(jié)合生成的化合物不一定是共價化合物,如NH3+HClNH4Cl,D項錯誤。 7.B　A項中Cl2只含共價鍵;C項中Na2O2既含離子鍵,又含共價鍵;D項中氦氣無化學(xué)鍵,都排除,故只有B項符合題意。 8.D　化學(xué)鍵的形成不一定有電子的得失,如酸堿中和反應(yīng),A項錯誤;金屬元素與非金屬元素形成的化合物可能是共價化合物,如AlCl3,B項錯誤;由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物,如銨鹽;含有陰離子的化合物一定含陽離子,D項正確。 9.A　N(NO2)3是分子晶體,因而是共價化合物,分子中只含共價鍵。 10.D　ICl是共價化合物,在升華、熔化時化學(xué)鍵不斷裂,溶于CCl4時未發(fā)生電離,化學(xué)鍵不斷裂,受熱分解時化學(xué)鍵發(fā)生斷裂,故選D。 11.答案 (1)H　O (2)HNHH　Na+[∶O∶O∶]2-Na+　H∶O∶O∶H (3)NH4NO3　NH4++OH-NH3↑+H2O　氧化劑 (4)Na+O+NaNa+[O]2-Na+ (5)34 解析 短周期元素Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,推知Z是氧元素;Y、Z為同周期的相鄰元素且Y的原子序數(shù)小于Z,所以Y是氮元素;W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和,所以W是鈉元素,X、W同主族,Y與X形成的分子中有3個共價鍵,所以X是氫元素。 溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物是氨氣,寫出其電子式即可,形成的A2B2型化合物有Na2O2和H2O2,其中Na2O2中含有離子鍵和共價鍵,而H2O2中只含有共價鍵。氫、氮、氧元素形成的常見的離子化合物只能是銨鹽,所以是硝酸銨;硝酸銨和堿在加熱條件下能反應(yīng)生成氨氣和水;氫化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,水作氧化劑。Q與氧元素同主族,位于第4周期,應(yīng)為Se,原子序數(shù)為34。 12.答案 (1)⑨　(2)⑤⑥⑦　(3)⑦　(4)②③④⑧　(5)① (6)⑥⑦　(7)②③④⑧⑨ 解析 Ne是單原子分子,不存在化學(xué)鍵;NH4Cl、KNO3、NaOH、Na2O2為離子晶體,既有離子鍵又有共價鍵;MgCl2只含離子鍵;Cl2、SO2、H2S分子中只有共價鍵;屬于電解質(zhì)的為NH4Cl、KNO3、NaOH、H2S、Na2O2、MgCl2,其中H2S只有共價鍵。 13.答案 (1)Na+[OO]2-Na+　離子鍵、共價鍵 (2) (3)HNO3　(4)NH3　(5)NCl3+3H2O3HClO+NH3 解析 根據(jù)短周期元素Y可形成Y2O和Y2O2兩種離子化合物可判斷Y為Na,由化學(xué)式XH3、H2Z和HW可知X、Z、W分別屬于ⅤA、ⅥA、ⅦA三個主族,再由原子序數(shù)的關(guān)系不難判斷:X、Z、W分別為N、S、Cl。 14.答案 (1)H　O　Na　S (2)Na2SO4、Na2SO3、NaHS、NaOH等 (3)SO2、H2O、H2S、H2O2、SO3等 (4)NaHSO4(或NaHSO3等)　離子　共價 解析 (1)Y為金屬且與非金屬W的最外層電子數(shù)相等,故Y為Na,W為H,另外依據(jù)Y、Z質(zhì)子數(shù)之和是W、X質(zhì)子數(shù)之和的3倍,則X為O,Z為S。(4)四種元素形成的化合物為NaHSO4或NaHSO3等,其中均含離子鍵和共價鍵。