《河南省平頂山市、許昌市、汝州2017-2018學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次(期中)聯(lián)考試題(含解析).doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《河南省平頂山市、許昌市、汝州2017-2018學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次(期中)聯(lián)考試題(含解析).doc(13頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
河南省平頂山市、許昌市、汝州2017-2018學(xué)年高二上學(xué)期第二次(期中)聯(lián)考化學(xué)試題
1. 下列不屬于新能源開發(fā)利用的是
A. 太陽能熱水器 B. 天然氣動力汽車 C. 核能發(fā)電 D. 風(fēng)能發(fā)電
【答案】B
【解析】新能源有太陽能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能和生物質(zhì)能等,A、太陽能屬于新能源,故A錯誤;B、天然氣的主要成分是甲烷,甲烷屬于化石燃料,天然氣不屬于新能源,故B正確;C、核能屬于新能源,故C錯誤;D、風(fēng)能屬于新能源,故D錯誤。
2. 已知反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=-14.8 kJ ? mol-1。則反應(yīng):HI(g)1/2 H2(g)+1/2 I2(g)的ΔH為
A. -7.4 kJ ? mol-1 B. +7.4 kJ ? mol-1 C. -14.8 kJ ? mol-1 D. +14.8kJ ? mol-1
【答案】B
【解析】如果一個反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),則逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),△H與化學(xué)計量數(shù)成正比,因此HI(g)1/2 H2(g)+1/2 I2(g)的△H=+14.8/2kJmol-1=+7.4kJmol-1,故選項B正確。
3. 下列電離方程式書寫正確的是
A. H2OH++OH- B. H2S2H++S2-
C. NaHCO3Na++H++CO32- D. Fe(OH)3==Fe3++3OH-
【答案】A
【解析】A、水是弱電解質(zhì),部分電離,電離方程式為H2O H++OH-,故A正確;B、氫硫酸是二元弱酸,應(yīng)是分步電離,正確的是H2S H++HS-、HS-=H++S2-,故B錯誤;C、碳酸氫鈉是鹽,屬于強電解質(zhì),應(yīng)是完全電離,正確的是:NaHCO3=Na++HCO3-,故C錯誤;D、Fe(OH)3是弱堿,不完全電離,正確的是Fe(OH)3 Fe3++3OH-,故D錯誤。
4. 25℃時,0.01 mol ? L-1的鹽酸中由水電離出的H+的濃度是
A. 110-14mol?L-1 B. 110-2mol?L-1 C. 110-7mol?L-1 D. 110-12mol?L-1
【答案】D
【解析】水是弱電解質(zhì),加入鹽酸后,抑制水的電離,因此0.01molL-1鹽酸中H+認(rèn)為全部是由HCl電離產(chǎn)生,即鹽酸溶液中c(H+)=0.01molL-1,依據(jù)水的離子積適合稀溶液,因此溶液中c(OH-)=Kw/c(H+),25℃時,水的離子積為10-14,因此求出c(OH-)=10-12molL-1,鹽酸中OH-來自于H2O,H2O電離出的H+量等于水電離出OH-的量,因此鹽酸中水電離出的c(H+)=c(OH-)=10-12molL-1,故選項D正確。
5. 設(shè)反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g) (△H <0)的正、逆反應(yīng)速率分別為v1和v2,則溫度升高時,v1和v2的變化情況為
A. v1增大, v2減小 B. v1減小,v2增大
C. v1和v2均增大 D. v1和v2減小
【答案】C
【解析】升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率都增大,即正逆反應(yīng)速率都增大,故C 正確。
6. 已知反應(yīng)CO(g)+Cl2(g)COCl2(g),反應(yīng)過程中能量的變化如圖所示,下列有關(guān)該反應(yīng)的ΔH、ΔS的說法中正確的是
A. ΔH<0 ΔS<0 B. ΔH>0 ΔS<0
C. ΔH<0 ΔS>0 D. ΔH>0 ΔS>0
【答案】A
【解析】根據(jù)圖像,CO和Cl2具有的總能量大于COCl2的能量,因此此反應(yīng)是放熱反應(yīng),即△H<0,都是氣體,反應(yīng)物氣體系數(shù)之和大于生成物氣體系數(shù)之和,此反應(yīng)屬于熵減,即△S<0,故A正確。
7. 工業(yè)上由CO和H2合成甲醇的熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-129kJ?mol-1。下列表示合成甲醇反應(yīng)的能量變化示意圖中正確的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】△H<0,說明此反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量,氣態(tài)的甲醇轉(zhuǎn)化成液態(tài)的甲醇屬于放熱過程,即氣態(tài)甲醇具有的能量大于液態(tài)甲醇的能量,故A正確。
8. 下列能證明某物質(zhì)為弱電解質(zhì)的是
A. 能溶于水且水溶液能導(dǎo)電 B. 熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電
C. 在相同條件下的導(dǎo)電能力比硫酸弱 D. 溶于水后不能完全電離
【答案】D
【解析】A、溶液的導(dǎo)電性,與電解質(zhì)的強弱無關(guān),如HCl能溶于水,且水溶液能導(dǎo)電,但HCl屬于強電解質(zhì),故A錯誤;B、熔化時不導(dǎo)電,說明沒有自由移動的離子,但不是弱電解質(zhì)的特征,如蔗糖是非電解質(zhì),HCl為強電解質(zhì),熔化時不導(dǎo)電,故B錯誤;C、溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān),如同濃度、同體積的鹽酸和硫酸,在相同的條件下,鹽酸的導(dǎo)電能力小于硫酸,但HCl屬于強電解質(zhì),故C錯誤;D、根據(jù)弱電解質(zhì)的定義,在水中部分電離的電解質(zhì),稱為弱電解質(zhì),故D正確。
9. 一定溫度下,滿足下列條件的溶液一定呈堿性的是
A. 能與金屬Al反應(yīng)放出H2 B. pH=7.2
C. c(H+)
c(H+),說明溶液顯堿性,故C正確;D、pH試紙變紅,說明溶液顯酸性,故D錯誤。
10. 在相同溫度下,100mL 0.01 mol?L-1醋酸溶液與10 mL 0.1 mol?L-1醋酸溶液相比較,下列數(shù)值中,前者大于后者的是
A. 醏酸的電離常數(shù) B. H+的物質(zhì)的量
C. 完全中和時所需NaOH的量 D. CH3COOH的物質(zhì)的量
【答案】B
【解析】A.電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度相同則電離平衡常數(shù)相同,A錯誤;B.由n=cV可知,100mL 0.01mol/L的醋酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.001mol,10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.001mol,但后者的濃度大,醋酸的電離程度小,所以氫離子的物質(zhì)的量前者大于后者,B正確;C.由于溶質(zhì)n(CH3COOH)都為0.001mol,中和時所需NaOH的量應(yīng)相同,C錯誤;D.由n=cV可知,100mL 0.01mol/L的醋酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.001mol,10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.001mol,但前者濃度小,電離程度大,前者的CH3COOH的物質(zhì)的量小,D錯誤;答案選B。
點睛:本題考查弱電解質(zhì)的電離,明確溫度與電離平衡常數(shù)的關(guān)系,濃度與電離程度的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。選項C是解答的易錯點,注意酸堿中和時與酸堿的強弱沒有關(guān)系,只與酸堿的物質(zhì)的量以及元數(shù)有關(guān)系。
11. 升高溫度,下列數(shù)據(jù)不一定增大的是
A. 化學(xué)反應(yīng)速率v B. 水的離子積Kw
C. 化學(xué)平衡常數(shù)K D. 醋酸的電離平衡常數(shù)Ka
【答案】C
【考點定位】考查溫度對水的離子積、電離平衡常數(shù)、反應(yīng)速率以及化學(xué)平衡常數(shù)的影響。
【名師點晴】水的離子積、電離平衡常數(shù)均為隨溫度升高而升高,難點是要注意溫度對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的區(qū)別,根據(jù)勒夏特列原理,對所有可逆反應(yīng)升溫平衡都向吸熱的方向移動.可逆反應(yīng)的正反應(yīng)既有吸熱反應(yīng)也有放熱反應(yīng),要區(qū)別對待。
12. 下列措施能使氨水的電離平衡逆向移動的是
A. 加入少量水 B. 加入少量MgCl2固體
C. 通入少量HCl氣體 D. 加入少量NH4Cl固體
【答案】D
【解析】氨水中存在:NH3H2ONH4++OH-,A、加水稀釋,促進NH3H2O的電離,平衡向正反應(yīng)方向移動,故A錯誤;B、加入MgCl2,Mg2+與OH-反應(yīng)生成Mg(OH)2↓,促進NH3H2O的電離,平衡向正反應(yīng)方向移動,故B錯誤;C、通入HCl,發(fā)生H++OH-=H2O,促進NH3H2O的電離,平衡向正反應(yīng)方向移動,故C錯誤;D、加入少量NH4Cl,增加NH4+濃度,抑制NH3H2O的電離,平衡向逆反應(yīng)方向移動,故D正確。
13. 向體積和pH均相等的鹽酸和醋酸中分別加入等質(zhì)量的鎂粉,鎂粉均完全溶解,則產(chǎn)生H2的體積(同溫同壓下測定)隨時間變化的關(guān)系正確的是
【答案】B
【解析】醋酸是弱酸,醋酸溶液中存在:CH3COOHCH3COO-+H+,pH相同,推出醋酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸,反應(yīng)開始后CH3COOH中c(H+)大于鹽酸c(H+),即醋酸溶液中化學(xué)反應(yīng)速率大于鹽酸中的化學(xué)反應(yīng)速率,兩種溶液中,加入鎂粉的質(zhì)量相等,且均完全溶解,說明兩個溶液產(chǎn)生氫氣的量相等,故選項B正確。
點睛:醋酸是弱酸,HCl是強酸,相同pH時,醋酸的濃度大于鹽酸濃度,醋酸中存在CH3COOHCH3COO-+H+,醋酸與金屬鎂反應(yīng),消耗H+,醋酸還能電離產(chǎn)生H+,而HCl是完全電離,消耗H+,不能補充,因此醋酸中c(H+)大于鹽酸中c(H+),即反應(yīng)開始后,與醋酸反應(yīng)速率快,先達(dá)到平衡,根據(jù)信息,金屬鎂是等質(zhì)量,且完全消耗,說明產(chǎn)生氫氣的量相同,從而作出正確答案。
14. 在恒溫恒容密閉容器中,不能說明反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A. 每消耗1molCO2的同時生成2molCO B. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
C. 容器中氣體的壓強不再改變 D. 容器中氣體的密度不再改變
【答案】A
【解析】A、消耗CO2,生成CO,反應(yīng)都是向正反應(yīng)方向移動,即不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故A正確;B、根據(jù)M=m/n,因為C為固體,因此氣體質(zhì)量應(yīng)是增加,CO2系數(shù)為1,CO2系數(shù)為2,向正反應(yīng)方向進行,氣體物質(zhì)的量增加,因此當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故B錯誤;C、C為固體,反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等,因此當(dāng)壓強不再改變時,說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故C錯誤;D、根據(jù)ρ=m/V,氣體質(zhì)量增大,容器是恒容狀態(tài),因此當(dāng)密度不再改變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故D錯誤。
點睛:本題的易錯點是選項A,用不同物質(zhì)來表示達(dá)到平衡,應(yīng)是反應(yīng)方向是一正一逆,且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,也就是先看反應(yīng)的方向,消耗CO2反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行,生成CO反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行,因此選項A不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡。
15. 常溫下,等體積的酸溶液和堿溶液混合后pH一定等于7的是
A. pH=3的鹽酸和pH=11的KOH溶液 B. pH=3的硝酸和pH=11的氨水
C. pH=3的硫酸和pH=13的NaOH溶液 D. pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液
【答案】A
【解析】A、鹽酸屬于強酸,pH=3的鹽酸,其c(H+)=10-3molL-1,KOH屬于強堿,pH=11的KOH溶液中c(OH-)= 10-3molL-1,等體積混合,充分反應(yīng)后,溶液顯中性,溶液的pH一定等于7,故A正確;B、氨水是弱堿,等體積混合后,溶質(zhì)為NH4NO3和NH3H2O,溶液顯堿性,即pH>7,故B錯誤;C、pH=3的硫酸中c(H+)=10-3molL-1,pH=13的NaOH溶液中c(OH-)=10-1molL-1,等體積混合后,溶液顯堿性,pH>7,故C錯誤;D、醋酸是弱酸,等體積混合后,溶液顯酸性,即pH<7,故D錯誤。
16. 常溫下,用0.100 mol?L-1的NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol?L-1鹽酸和HA溶液,滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
A. I表示的是HA溶液的滴定曲線 B. M點溶液中的c(A-)小于N點溶液中的c(Cl-)
C. HA的電離平衡常數(shù)K≈1.010-6 D. 曲線Ⅱ可選用甲基橙作為指示劑
【答案】C
【解析】A、鹽酸屬于強酸,常溫下0.100molL-1鹽酸的pH=1,即II為鹽酸的滴定曲線,I為HA為滴定曲線,故A說法正確;B、M點的pH大于N點,M點的c(H+)小于N點的c(H+),即M點的c(A-)小于N點的c(Cl-),故B說法正確;C、電離平衡常數(shù)只受溫度的影響,Ka=c(H+)c(A-)/c(HA),根據(jù)圖像,點M:c(H+)=10-5molL-1,c(A-)約等于1010-30.1/3010-3molL-1,c(HA)約為(2010-30.1-1010-30.1)/3010-3molL-1,代入Ka的表達(dá)式,即Ka約為10-5,故C說法錯誤;D、用強堿滴定強酸可以用甲基橙作指示劑,也可以用酚酞作指示劑,故D說法正確。
點睛:本題的難點是選項C,應(yīng)該用電離平衡常數(shù)只受溫度的影響,與濃度無關(guān),根據(jù)圖像,選擇M點進行分析,發(fā)生的反應(yīng)是NaOH+HA=NaA+H2O,從而求出溶液中c(A-)、c(HA),注意溶液的體積為30mL,代入平衡常數(shù)的表達(dá)式,求出結(jié)果。
17. 工業(yè)上制硫酸的主要反應(yīng)之一為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反應(yīng)過程中能量的變化如圖所示。
(1)由圖可知該反應(yīng)的正反應(yīng)為______________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)向反應(yīng)體系中加入催化劑后,圖中E1__________(填“增大”“減小”或“不變”,下同),E3________________。
(3)已知:2H2S(g)+O2(g)==2S(s)+2H2O(g) △H=-442.4kJ?mol-1;
S(s)+O2(g)==SO2(g) △H=-297.0kJ?mol-1。
則H2S(g)與O2(g)反應(yīng)產(chǎn)生SO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式是______________________________。
【答案】 (1). 放熱 (2). 減小 (3). 不變 (4). 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) △H=-1036.4kJ?mol-1
【解析】本題考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫、能量與過程的圖像,(1)根據(jù)能量與過程的圖像,反應(yīng)物的能量大于生成物的能量,即此反應(yīng)屬于放熱反應(yīng);(2)E1代表活化能,使用催化劑,降低分子的活化能,即E1減小,E3代表此反應(yīng)的反應(yīng)熱,反應(yīng)熱與始態(tài)和終態(tài)有關(guān),因此使用催化劑反應(yīng)熱不變;(3)H2S與氧氣反應(yīng)生成SO2:2H2S+3O2=2SO2+2H2O,①2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) ,②S(s) +O2 (g)=SO2 (g),①+②2得出△H=(-442.4-2297.0)kJmol-1=-1036.4kJmol-1,即熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) △H=-1036.4kJ?mol-1。
點睛:本題的易錯點是(2),E1代表的是正反應(yīng)的活化能,E2代表的是逆反應(yīng)的活化能,使用催化劑降低活化能,因此E1和E2都降低,但反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),因此使用催化劑反應(yīng)熱不變。
18. 向一體積為2L的恒溫恒容密閉容器中充入一定量的H2和N2,發(fā)生反應(yīng):N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H=a kJ?mol-1。體系中氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。
(1)表示N2濃度變化的曲線是________(填“A”“ B”或“C”),25min時,c(NH3)= ______。
(2)0~20min內(nèi),v(H2)= ______。若該過程中反應(yīng)放出的熱量為47.2kJ,則a=______。
(3)30min時,向容器中再充入一定量的NH3,一段時間后,與原化學(xué)平衡狀態(tài)時的反應(yīng)速率相比,正反應(yīng)速率______(填“增大”“ 減小”或“不變”,下同),逆反應(yīng)速率_______________。
【答案】 (1). C (2). 0.5molL-1 (3). 0.0375molL-1.min-1 (4). -94.4 (5). 增大 (6). 增大
【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率計算、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,(1)根據(jù)題中信息,N2是反應(yīng)物,其濃度應(yīng)是減小,應(yīng)從A和C選擇,化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,v(N2)=1/3v(H2),因此表示N2濃度變化的曲線是C,表示NH3的曲線是B,根據(jù)圖像,20min時達(dá)到平衡,即NH3的濃度為1.0/2molL-1=0.5molL-1;(2)根據(jù)上述分析,A曲線代表H2的變化,0-20min時,消耗氫氣物質(zhì)的量為(3-1.5)mol=1.5mol,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)學(xué)表達(dá)式,v(H2)=1.5/(220)mol/(Lmin)=0.0375 mol/(Lmin),此反應(yīng)是放熱反應(yīng),消耗3mol氫氣,放出的熱量47.23/1.5kJ=94.4kJ,因此a=-94.4;(3)30min時,再充入一定量的氨氣,相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上增大壓強,增大壓強,反應(yīng)速率加快,即正逆反應(yīng)速率都增大。
19. 25℃時,幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下:
弱酸
CH3COOH
H2CO3
H2SO3
電離平衡常數(shù)
K=1.810-5
K1=4.310-5
K2=5.610-11
K1=1.510-2
K2 = 1.0210-7
(1)CH3COOH、H2CO3、H2SO3三種酸中酸性最弱的是___________________(填化學(xué)式)。
(2)CH3COOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________________________。
(3)寫出H2CO3的第二步電離方程式:__________________________。
(4)寫出H2SO3溶液和CH3COONa溶液反應(yīng)的離子方程式:__________________________。
(5)將體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程中pH的變化如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)______(填“大于”“小于”或“等于”)醋酸的電離平衡常數(shù),理是________________________。
【答案】 (1). H2CO3 (2). (3). HCO3-CO32-+H+ (4). H2SO3+CH3COO-==HSO3-+CH3COOH (5). 大于 (6). pH 值相同的醋酸溶液和HX溶液稀釋相同的倍數(shù)時,HX的pH 變化程度更大,則HX酸性更強,電離平衡常數(shù)更大
..................
點睛:本題的易錯點是(4),學(xué)生容易寫成H2SO3+2CH3COO-=2CH3COOH+SO32-,忽略了CH3COOH電離出H+能力強于HSO3-,學(xué)生只注意到了H2SO3的酸性強于CH3COOH,解決此問題不僅注意酸性強的制取酸性弱的,還應(yīng)注意CH3COOH和SO32-是否發(fā)生反應(yīng),即電離平衡常數(shù)大的制取電離平衡常數(shù)的小。
20. 汽車、飛機等交通工具排放的尾氣中含有的大量CO、NO 等大氣污染物,是造成霧霾天氣的主要原因,研究CO、NO 的轉(zhuǎn)化對于環(huán)境的改善有重大意義。
(1)有人設(shè)想將CO按下列反應(yīng)除去:2CO(g)=2C(s) +O2(g) △H>0。你認(rèn)為該設(shè)想能否實現(xiàn)并說明理由:__________________________。
(2)用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物。某研究小組在2 L的恒容密閉容器中加人0.100 mL NO 和2.030 mol固體活性炭,發(fā)生反應(yīng):C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。在不同溫度下測得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表:
T/℃
n(固體活性炭)/mol
n(NO)/mol
n(N2)/mol
n(CO2)/mol
200
2.000
0.040
0.030
0.030
350
2.005
0.050
0.025
0.025
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
②200℃時,反應(yīng)達(dá)到平衡后向恒容容器中再充入0.100 mol NO,再次達(dá)到平衡后,混合氣中NO的百分含量將__________(填“增大”“減小”或“不變”)。
③上述反應(yīng)在350℃時的平衡常數(shù)K=_______________。
(3)在密閉容器中發(fā)生上述反,,達(dá)到平衡時,下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是___________(填字母)。
A.選用更高效的催化劑 B.增加C(s)的量
C.降低反應(yīng)體系的溫度 D.縮小容器的體積
【答案】 (1). 不能實現(xiàn),該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng),根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS,ΔG>0,反應(yīng)不能自發(fā)進行 (2). 放熱 (3). 不變 (4). 0.25 (5). C
【解析】(1)本題考查化學(xué)反應(yīng)進行方向的判斷,根據(jù)反應(yīng)方程式,此反應(yīng)屬于熵減,即△S<0,根據(jù)復(fù)合判據(jù),△G=△H-T△S,△H>0,△S<0,即△G>0,任何溫度下,都不能自發(fā)進行,因此不能實現(xiàn);(2)本題考查勒夏特列原理、化學(xué)平衡常數(shù),①根據(jù)表格數(shù)據(jù),升高溫度,NO的物質(zhì)的量增大,N2和CO2物質(zhì)的量減小,說明升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,根據(jù)勒夏特列原理,正反應(yīng)是放熱反應(yīng);②反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等,再通入NO,化學(xué)平衡不移動,與原平衡為等效平衡,則NO的百分含量不變;③根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式,K= ,代入數(shù)值,解得K=0.25;(3)本題考查勒夏特列原理的應(yīng)用,A、使用催化劑,加快化學(xué)反應(yīng)速率,但對化學(xué)平衡移動無影響,NO轉(zhuǎn)化率不提高,故A錯誤;B、固體的濃度視為常數(shù),增加固體碳,化學(xué)平衡不移動,NO轉(zhuǎn)化率不提高,故B錯誤;C、此反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動,NO的轉(zhuǎn)化率增大,故C正確;D、縮小容器的體積,相對于增大壓強,反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不變,增大壓強,平衡不移動,NO的轉(zhuǎn)化率不變,故D錯誤。
點睛:本題的難點是(2)的②,考查了等效平衡,因為C為固體,且反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等,再通入NO,與原平衡構(gòu)成等效平衡,即NO的百分含量不變。
21. 羰基硫(COS)能引起催化劑中毒,使化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降并引發(fā)大氣污染,因此工業(yè)排放COS前必須對其進行脫硫處理,發(fā)生的反應(yīng)如下:COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) 。.
(1)在480 K 時,將0.l0mol COS(g) 與0.40mol H2(g)充入2.5 L 的空鋼瓶中,反應(yīng)達(dá)到平衡后H2S 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為2%。
①COS的平衡轉(zhuǎn)化率a1=_________ %。
②在500 K 時重復(fù)實驗,測得平衡后H2S的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為3%,則COS的轉(zhuǎn)化率a2____________(填“>”“<”或“=”,下同)a1,該反應(yīng)的△H________0。
(2)若分別向鋼瓶中再充入下列氣體,能使COS轉(zhuǎn)化率增大的是___________(填字母)。
A.COS B.H2 C.H2S D.N2
【答案】 (1). 10 (2). > (3). > (4). B
【解析】本題考查化學(xué)平衡的計算、影響化學(xué)平衡移動的因素,(1)①
COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)
起始: 0.1 0.4 0 0
變化: x x x x
平衡: 0.1-x 0.4-x x x H2S的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x/0.5100%=2%,解得x=0.01mol,則COS的轉(zhuǎn)化率為0.01/0.1100%=10%;②500K時,H2S的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為3%>2%,說明升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動,因此有a2>a1,根據(jù)勒夏特列原理,正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng),即△H>0;(2)A、通入COS,雖然平衡向正反應(yīng)方向移動,但COS的轉(zhuǎn)化率降低,故A錯誤;B、通入氫氣,平衡向正反應(yīng)方向移動,COS的轉(zhuǎn)化率增大,故B正確;C、通入H2S,生成物濃度增大,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動,COS的轉(zhuǎn)化率降低,故C錯誤;D、恒容狀態(tài)下,充入非反應(yīng)氣體,組分的濃度不變,平衡不移動,COS的轉(zhuǎn)化率不變,故D錯誤。
22. 某研究性學(xué)習(xí)小組用濃度為0.20molL-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定含有一定量雜質(zhì)的燒堿樣品(雜質(zhì)與酸不反應(yīng))溶于水形成的溶液。
(1)準(zhǔn)確量取一定體積的待測液需要使用的儀器是______________。
(2)若滴定開始和結(jié)束時,滴定管中的液面如圖所示,則消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積為________mL。
(3)滴定時,若以酚酞為指示劑,滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是______________________________。
(4)將準(zhǔn)確稱取的5.0g燒堿樣品配制成250mL待測液,并用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定。滴定前讀數(shù)及滴定后讀數(shù)如下表所示。
滴定次數(shù)
待測液體積(mL)
0.20molL-1的鹽酸體積(mL)
滴定前讀數(shù)
滴定后讀數(shù)
第一次
10.00
0.70
20. 60
第一次
10.00
4.00
24.10
第三次
10.00
1.10
21.10
由實驗數(shù)據(jù)可知,燒堿的純度為__________。
(5)下列操作會導(dǎo)致測得的待測液的濃度偏大的是________(填字母)。
a.部分標(biāo)準(zhǔn)液滴出錐形瓶外 b.用待測溶液潤洗錐形瓶
C.錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水 d.放出堿液的滴定管開始有氣泡,放出液體后氣泡消失
【答案】 (1). 堿式滴定管(或移液管) (2). 26.10 (3). 滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,溶液由紅色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色 (4). 80% (5). ab
【解析】本題考查滴定實驗,(1)因為是準(zhǔn)確量取一定體積的待測液,因此應(yīng)用滴定管或移液管,滴定管和移液管的精確度是0.01mL,樣品是燒堿,使用滴定管時,應(yīng)選擇堿式滴定管;(2)根據(jù)圖,開始時刻度為0,滴定終點后刻度為26.10mL,因此消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液體積為26.10mL;(3)說明滴定達(dá)到終點:滴入最后一滴鹽酸,溶液由紅色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色;(4)三次消耗的鹽酸的體積分別為19.9、20.10、20.00,三次平均消耗鹽酸的體積為(19.9+20.10+20.00)/3mL=20.00mL,鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O,n(NaOH)=n(HCl)=20.0010-30.2mol=410-4mol,250mL溶液中n(NaOH)=410-4250/10mol=0.1mol,其質(zhì)量為0.140g=4g,則純度為4/5.0100%=80%;(5)根據(jù)c(NaOH)=c(HCl)V(HCl)/V(NaOH),a、部分標(biāo)準(zhǔn)液滴出錐形瓶,造成消耗V(HCl)增大,即所測氫氧化鈉的濃度偏大,故a正確;b、用待測液潤洗錐形瓶,造成錐形瓶中溶質(zhì)物質(zhì)的量增大,即消耗V(HCl)增大,即所測濃度偏高,故b正確;c、錐形瓶中是否有水,對實驗無影響,故c錯誤;d、放出堿液的滴定管開始有氣泡,放出液體后氣泡消失,造成錐形瓶中待測液的體積減小,消耗鹽酸體積減小,即所測溶液的濃度偏小,故d錯誤。
鏈接地址:http://www.3dchina-expo.com/p-3914682.html