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滾動測試卷(Ⅱ)(第一~四單元)
(時間:90分鐘 滿分:100分)
可能用到的相對原子質(zhì)量:H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Co59 Cu64 Zn65 Ag108
一、選擇題(本題共18小題,每小題3分,共54分。每小題只有一個選項符合題目要求)
1.(2018河南師范大學附屬中學測試)明代《本草綱目》記載了民間釀酒的工藝:“凡酸壞之酒,皆可蒸燒……以燒酒復燒二次,價值數(shù)倍也?！边@里用到的方法可用于分離( )
A.丙烯酸甲酯和甲醇 B.對硝基甲苯和含硝酸的水層
C.硝酸鉀和氯化鈉 D.氯化銨和碳酸銨
2.化學與生活、生產(chǎn)、可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),下列說法中正確的是( )
A.在食品袋中放入CaCl26H2O,可防止食物受潮
B.“從沙灘到用戶”,計算機芯片的材料是單質(zhì)硅
C.二氧化硫有毒,嚴禁將其添加到任何食品和飲料中
D.用Al(OH)3可以做塑料的阻燃劑,因為它受熱熔化放出大量的熱
3.下列物質(zhì)分類的正確組合是( )
選項
純凈物
鹽
堿性氧化物
酸性氧化物
A
堿石灰
燒堿
氧化鋁
二氧化碳
B
NH3H2O
小蘇打
氧化鎂
二氧化氮
C
五水硫酸銅
純堿
氧化鈉
三氧化硫
D
H2O2
蘇打
過氧化鈉
二氧化硫
4.下列說法正確的是( )
A.用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸
B.通過灼熱的銅網(wǎng)以除去H2中混有的O2
C.Cu與濃硫酸反應終止后,冷卻,向試管中加適量蒸餾水以觀察水合銅離子的顏色
D.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH=3.5
5.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.c(H+)
C>Si
B
濃硫酸
Na2SO3
Ba(NO3)2溶液
驗證SO2與可溶性鋇鹽可生成白色沉淀
C
濃氨水
生石灰
酚酞溶液
氨氣的水溶液呈堿性
D
濃硝酸
Fe
NaOH溶液
鐵和濃硝酸反應可生成NO2
9.14 g銅金合金與足量的某濃度硝酸反應,將產(chǎn)生的氣體與1.12 L(標準狀況)O2混合,通入水中,氣體恰好被完全吸收,則合金中銅的質(zhì)量為( )
A.9.6 g B.6.4 g
C.3.2 g D.1.6 g
10.下列各組物質(zhì)混合反應后,最終有白色沉淀生成的是( )
①金屬鈉投入FeCl3溶液中
②過量NaOH溶液和明礬溶液混合
③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中
④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液
⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2
A.①③④⑤ B.①④
C.②③ D.③④⑤
11.給定條件下,下列選項中所示物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是( )
A.SSO2BaSO4
B.SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)
C.MgCl26H2OMgCl2Mg
D.CuSO4(aq)Cu(OH)2懸濁液Cu2O
12.下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是( )
A.無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-
B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
C.弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
13.如表所示,對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是( )
選項
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
判斷
A
碳酸鈉溶液可用于治療胃病
Na2CO3可與鹽酸反應
Ⅰ對,Ⅱ?qū)?有
B
向滴有酚酞溶液的水溶液中加入Na2O2變紅色
Na2O2與水反應生成氫氧化鈉
Ⅰ對,Ⅱ錯,無
C
金屬鈉具有強還原性
高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光
Ⅰ對,Ⅱ?qū)?有
D
過氧化鈉可為航天員供氧
Na2O2能與CO2和H2O反應生成O2
Ⅰ對,Ⅱ?qū)?有
14.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol鐵粉,充分攪拌后鐵完全反應,同時析出0.1 mol Ag。則下列結(jié)論中不正確的是( )
A.向反應后的溶液中繼續(xù)加入少量鐵粉,鐵粉可以繼續(xù)溶解
B.氧化性:Ag+>Fe3+>Cu2+>Zn2+
C.反應后溶液的質(zhì)量減少
D.反應后溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1∶1
15.下列反應的離子方程式正確的是( )
A.NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液:AlO2-+HCO3-+H2OAl(OH)3↓+CO32-
B.碘水中通入適量的SO2:I2+SO2+2H2O2HI+SO42-+2H+
C.FeSO4溶液中滴加雙氧水:2Fe2++2H2O22Fe3++O2↑+2H2O
D.Na2CO3發(fā)生水解反應:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
16.Fe2O3、ZnO、CuO的固體混合粉末a g,在加熱條件下用足量CO還原,得到金屬混合物2.41 g,將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后,產(chǎn)生5.00 g白色沉淀,則a的數(shù)值為( )
A.7.41 B.3.59
C.3.21 D.2.46
17.在實驗室制備物質(zhì),下列對原料、制備過程及最終產(chǎn)物的設計中,理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟上合理的是( )
A.CCOCO2Na2CO3
B.CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2
C.FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液
D.CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液
18.球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。實驗小組為測定化合物X的組成設計實驗如下:
化合物X
18.0 g固體1溶液甲溶液乙固體224.0 g
下列說法不正確的是( )
A.固體2是氧化鐵 B.X的化學式可以表示為Fe3C2
C.溶液甲加熱、蒸發(fā)、灼燒也可得到24.0 g固體 D.X與足量的熱濃硝酸反應有NO2和CO2生成
二、非選擇題(本題共6個小題,共46分)
19.(4分)酸性KMnO4溶液、H2O2、NaClO在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑,其中H2O2還可用于漂白,是化學實驗室里必備的重要氧化劑。高錳酸鉀造成的污漬可用具有還原性的草酸(H2C2O4)去除,Fe(NO3)3也是重要氧化劑。下面是對這三種氧化劑性質(zhì)的探究。
(1)某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2溶液后,銅片溶解,寫出該反應的離子方程式: 。
(2)取300 mL 0.3 molL-1的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應,生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量是 mol。
(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,過一會兒又變?yōu)樽攸S色。解釋產(chǎn)生這兩個過程的原因: 。
(4)NaClO具有很強的氧化性,可以和Fe(NO3)3制取具有高效凈水功能的Na2FeO4,寫出相關(guān)反應的離子方程式: 。
20.(2018全國Ⅰ,節(jié)選,改編)(8分)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應用廣泛。回答下列問題:
(1)生產(chǎn)Na2S2O5,通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學方程式: 。
(2)利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為:
①pH=4.1時,Ⅰ中為 (寫化學式)溶液。
②工藝中加入Na2CO3固體,并再次充入SO2的目的是 。
(3)Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時,取50.00 mL葡萄酒樣品,用0.010 00 molL-1的碘標準液滴定至終點,消耗10.00 mL。滴定反應的離子方程式為 ,該樣品中Na2S2O5的殘留量為 (以SO2計)gL-1。
21.(9分)鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切,請回答下列問題:
(1)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成,刻制印刷電路時,要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”。請你寫出該反應的離子方程式: 。
(2)工業(yè)上可用廢鐵屑制鐵紅(Fe2O3),生產(chǎn)中首先用廢鐵屑與HNO3反應制得Fe(NO3)2。寫出稀硝酸與過量Fe反應的離子方程式: ;從“綠色化學”思想看制備Fe(NO3)2應用濃硝酸還是稀硝酸?并說明理由: 、 。
(3)高鐵酸鹽(含F(xiàn)eO42-)是一種新型凈水劑,既能凈水又能殺菌。請運用所學知識推測高鐵酸鹽(含F(xiàn)eO42-)能用于自來水殺菌消毒的原因 。制備它的一種方法是用Fe2(SO4)3和NaClO在強堿性溶液中反應,寫出反應的離子方程式: 。
(4)在一定體積的含有Al3+、Fe3+、Ba2+的混合溶液中逐滴加入NaOH和Na2SO4的混合溶液(除上述離子外,其他離子不與所加試劑反應),產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與所加溶液的體積的關(guān)系如圖所示。
①寫出(a+10)到(a+20)過程中反應的離子方程式: 。
②NaOH和Na2SO4的混合溶液中c(NaOH) (填“>”“<”或“=”)c(Na2SO4)。
③上述含Al3+、Fe3+、Ba2+的混合溶液中n(Al3+)= mol。
22.(10分)磺酰氯(SO2Cl2)是一種重要的有機合成試劑,實驗室可利用SO2與Cl2反應制取少量的SO2Cl2,裝置如圖(有些夾持裝置省略)所示。已知SO2Cl2的熔點為-54.1 ℃,沸點為69.1 ℃,遇水能發(fā)生劇烈的水解反應,并產(chǎn)生白霧。
(1)儀器E的名稱是 ,由B的使用可知SO2與Cl2反應的ΔH (填“>”或“<”)0,儀器C的作用是 。
(2)儀器組裝完畢后,檢驗戊裝置氣密性的方法是 表明裝置氣密性良好。
(3)試劑X、Y的組合最好是 。
a.18.4 molL-1 H2SO4溶液+Cu b.4 molL-1 HNO3溶液+Na2SO3溶液
c.60% H2SO4溶液+K2SO3溶液
(4)戊是貯氣裝置,則E中的試劑是 ;若缺少裝置乙和丁,潮濕的氯氣與二氧化硫之間發(fā)生反應的化學方程式是 。
(5)反應結(jié)束后,將丙中混合物分離開的實驗操作是 ,若反應中消耗的氯氣的體積為896 mL(已轉(zhuǎn)化為標準狀況,SO2足量),最后得到純凈的磺酰氯3.3 g,則磺酰氯的產(chǎn)率為 (保留三位有效數(shù)字)。
23.(7分)鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛,請回答下列問題。
(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,將Y溶于過量鹽酸,化學方程式為 ;Y與過量濃硝酸反應后溶液中含有的鹽的化學式為 ;
(2)某溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子,向其中加入過量的NaOH溶液后,過濾,將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽離子是 (填字母序號)。
A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+
(3)氧化鐵是重要的工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備氧化鐵的流程如下:
①Na2CO3溶液可以除油污,原因是(用離子方程式表示) ;
②操作Ⅱ中沉淀的洗滌方法是 ;
③請寫出生成FeCO3沉淀的離子方程式 。
24.(8分)水鈷礦中除SiO2外,還有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084% CaO。從中提取鈷的主要工藝流程如右:
(1)浸出過程中,CoO溶解的離子方程式為 ,礦渣的主要成分是 。
(2)請配平下列除鐵的化學方程式:
Fe2(SO4)3+ H2O+ Na2CO3 Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+ Na2SO4+ CO2↑
(3)除鈣、鎂過程中,逐批加入NaF溶液,當CaF2開始沉淀時,溶液中c(Mg2+)c(Ca2+)= [已知Ksp(CaF2)=1.010-10,Ksp(MgF2)=7.410-11]。
(4)“操作X”是 。進行該操作的主要目的是除去沉淀中的雜質(zhì)離子,檢驗雜質(zhì)中的主要陰離子是否除凈的試劑是 。
(5)100 t水鈷礦最多可獲得 t CoC2O44H2O產(chǎn)品。
滾動測試卷(Ⅱ)
1.A “凡酸壞之酒,皆可蒸燒……以燒酒復燒二次,價值數(shù)倍也。”這里用到的方法是蒸餾,可用于分離沸點相差較大的互溶的液態(tài)混合物。4個選項中,只有丙烯酸甲酯和甲醇屬于這類混合物,可以用蒸餾法分離,A項正確。
2.B CaCl26H2O不能吸水,不能作干燥劑,A項錯誤;二氧化硫可加到葡萄酒中作抗氧化劑,C項錯誤;Al(OH)3受熱分解要吸收大量的熱,D項錯誤。
3.C 堿石灰是混合物,不是純凈物;氧化鋁既能與酸反應又能與強堿反應生成鹽和水,故是兩性氧化物,A項錯誤;二氧化氮與堿反應是氧化還原反應,故二氧化氮不是酸性氧化物,B項錯誤;五水硫酸銅只由一種物質(zhì)構(gòu)成,為純凈物;純堿為碳酸鈉,屬于鹽;氧化鈉能與酸反應生成鹽和水,為堿性氧化物;三氧化硫能與堿反應生成鹽和水,為酸性氧化物,C項正確;過氧化鈉與酸反應時除了生成鹽和水,還會生成氧氣,故不是堿性氧化物,D項錯誤。
4.A 常溫下,鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化,而液氯不與Fe反應,故可用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸,A項正確;灼熱的銅可與O2反應生成CuO,但生成的CuO又被H2還原為Cu,該過程消耗H2,不符合除雜要求,B項錯誤;Cu與濃硫酸反應后所得混合液中c(H2SO4)仍較大,應將反應液加入蒸餾水中,并不斷攪拌散熱,C項錯誤;廣泛pH試紙只能粗略測定溶液的pH,不能精確測出溶液的pH=3.5,D項錯誤。
5.A 能使酚酞變紅的溶液呈堿性,B項中Cu2+在堿性條件下不能大量存在;C項中Fe3+與SCN-可發(fā)生絡合反應,Fe3+與I-會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存;加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液呈強堿性或強酸性,溶液呈強酸性時,因為含有NO3-,加入鋁粉不會生成氫氣,而堿性條件下NH4+、Fe2+均不能大量存在,故D項不符合題意。
6.C Na2O2中的陰離子是O22-,1molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為1NA,A項錯誤;由2H2O22H2O+O2↑可知,每生成1molO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,則制得標準狀況下2.24LO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA,B項錯誤;1molO3中含有24mol電子,8gO3的物質(zhì)的量為16mol,則含有的電子數(shù)為4NA,C項正確;pH=2的H2SO4溶液中,c(H+)=0.01molL-1,則n(H+)=1L0.01molL-1=0.01mol,D項錯誤。
7.C 分析題中信息可知,該分散系的分散質(zhì)應為Fe3O4,通電時陰極附近黑色變深,說明Fe3O4膠粒帶正電荷而不是分散系帶正電荷,將Fe3O4與含Na+的溶液分開應用滲析的方法,故A、B、D均不正確。
8.C 濃鹽酸易揮發(fā),揮發(fā)出的HCl能夠與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀,且鹽酸不是最高價含氧酸,A錯誤;SO2通入硝酸鋇溶液中,溶液顯酸性,NO3-在酸性條件下能把SO2氧化為SO42-,生成BaSO4白色沉淀,而SO2與BaCl2溶液不反應,B錯誤;濃氨水與生石灰反應生成氨氣,氨氣通入酚酞溶液中溶液顯堿性,溶液變紅色,C正確;常溫下濃硝酸與Fe發(fā)生鈍化,無法觀察到有二氧化氮氣體生成,D錯誤。
9.B 根據(jù)題意知,該反應過程中銅失去的電子最終被氧氣得到,根據(jù)得失電子守恒可得銅和氧氣的關(guān)系式為2Cu~O2,設銅的質(zhì)量為x。
2Cu ~ O2
128g 22.4L
x 1.12L
x=128g1.12L22.4L=6.4g,B項正確。
10.D?、俜磻獮?2Na+2H2O2NaOH+H2↑,3NaOH+FeCl3Fe(OH)3↓+3NaCl,生成的是紅褐色沉淀,錯誤;②反應為:Al3++4OH-AlO2-+2H2O,最終沒有沉淀生成,錯誤;③反應為:Ca(OH)2+2NaHCO3CaCO3↓+2H2O+Na2CO3,碳酸鈣是白色沉淀,正確;④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液,AlCl3溶液與NaHCO3溶液反應生成了氫氧化鋁、二氧化碳、氯化鈉,有白色沉淀生成,正確;⑤反應為:Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3↓,碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度,所以析出碳酸氫鈉白色沉淀,正確。
11.D 二氧化硫與氯化鋇溶液不能通過一步反應生成BaSO4,A錯誤;二氧化硅不溶于水,二氧化硅與水不反應,B錯誤;MgCl26H2O要在氯化氫的氛圍中加熱才能得到氯化鎂固體,C錯誤;硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅,CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4,氫氧化銅和葡萄糖在加熱條件下反應生成氧化亞銅,能實現(xiàn)圖示中轉(zhuǎn)化,D正確。
12.C A項,Al3+與S2-發(fā)生相互促進的水解反應,故不能大量共存;B項,在酸性溶液中ClO-不能大量存在,且ClO-能與I-發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存;D項,Fe3+發(fā)生水解反應使溶液呈酸性,故Fe3+不能大量存在于中性溶液中。
13.D A項中陳述Ⅰ錯誤,治療胃酸過多要用NaHCO3而不是Na2CO3;B項中陳述Ⅰ錯誤,酚酞溶液在Na2O2的水溶液中最終呈無色;C項陳述Ⅰ與Ⅱ之間無因果關(guān)系。
14.D 混合溶液中加入0.1mol鐵粉,充分攪拌后鐵完全反應,同時析出0.1molAg,且Fe3+和Ag+完全反應:2Ag++FeFe2++2Ag,2Fe3++Fe3Fe2+,向反應后的溶液中繼續(xù)加入少量鐵粉,發(fā)生Fe+Cu2+Fe2++Cu,鐵粉可以繼續(xù)溶解,A項正確;根據(jù)金屬活動性順序可知氧化性:Zn2+
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