2020年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第八章 第24講 弱電解質(zhì)的電離平衡課后作業(yè)(含解析).doc
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弱電解質(zhì)的電離平衡 建議用時:40分鐘 滿分:100分 一、選擇題(每題6分,共72分) 1.下列說法不正確的是( ) A.強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離,不存在電離平衡 B.導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液其溶質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì) C.溶質(zhì)為同一弱電解質(zhì)的溶液,當(dāng)溫度不同時,其導(dǎo)電能力也不相同 D.強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時,有的導(dǎo)電,有的不導(dǎo)電 答案 B 解析 溶液的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān),與溶液中離子濃度及離子所帶電荷數(shù)有關(guān),故B項錯誤。 2.H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中( ) A.加水,平衡向右移動,溶液中氫離子濃度增大 B.通入過量SO2氣體,溶液pH增大 C.滴加新制氯水,溶液pH減小 D.加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化),溶液中所有離子濃度都減小 答案 C 解析 加水稀釋,平衡向右移動,但c(H+)減小,A項錯誤;SO2過量會產(chǎn)生較多的H2SO3,而H2SO3的酸性比H2S強(qiáng),溶液pH減小,B項錯誤;滴加新制氯水,Cl2+H2S===S↓+2HCl,HCl的生成,使溶液pH減小,C項正確;加入少量CuSO4固體,Cu2++H2S===CuS↓+2H+,溶液中c(H+)增大,D項錯誤。 3.25 ℃時,向0.2 molL-1的氨水中加水稀釋,則圖中的y軸可以表示( ) ①電離程度?、赾(NH3H2O)?、踓(NH) ④c(H+)?、萑芤旱膶?dǎo)電能力 ⑥pH ⑦?、郼(H+)c(OH-) A.①②③⑤ B.②③⑤⑥ C.②③⑥⑦ D.①②⑤⑥ 答案 B 解析 加水稀釋,NH3H2O的電離程度增大,①錯誤;加水稀釋雖然促進(jìn)了NH3H2O的電離,但由于溶液體積增大得更多,故c(NH3H2O)、c(NH)、c(OH-)均減小,c(H+)增大,②、③正確,④錯誤;溶液中離子濃度減小,導(dǎo)電性減弱,⑤正確;c(OH-)減小,pH減小,⑥正確;NH3H2O的電離常數(shù)Kb=只與溫度有關(guān),溫度不變,Kb不變,⑦錯誤;c(H+)c(OH-)=Kw,只受溫度影響,溫度不變,c(H+)c(OH-)保持不變,⑧錯誤;綜上分析,B項正確。 4.下列說法正確的是( ) A.電離常數(shù)受溶液濃度的影響 B.電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱 C.電離常數(shù)大的酸溶液中的c(H+)一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的c(H+)大 D.H2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式:Ka= 答案 B 解析 電離常數(shù)是溫度的函數(shù),與溶液濃度無關(guān),A錯誤;電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱,B正確;酸中c(H+)既與酸的電離常數(shù)有關(guān),又與酸的濃度有關(guān),C錯誤;H2CO3是分步電離的,第一步電離常數(shù)表達(dá)式為Ka1=,第二步電離常數(shù)表達(dá)式為Ka2=,D錯誤。 5.為證明某可溶性一元酸(HX)是弱酸,某同學(xué)設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)方案。其中不合理的是( ) A.室溫下,測0.1 molL-1 HX溶液的pH,若pH>1,證明HX是弱酸 B.室溫下,將等濃度等體積的鹽酸和NaX溶液混合,若混合溶液pH<7,證明HX是弱酸 C.相同濃度的HX溶液與鹽酸分別與同樣顆粒大小的鋅反應(yīng)時,HX產(chǎn)生H2的起始速率小,證明HX為弱酸 D.在相同條件下,對0.1 molL-1的鹽酸和0.1 molL-1的HX溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),若HX溶液燈泡較暗,證明HX為弱酸 答案 B 解析 若HX是強(qiáng)酸,c(H+)=0.1 molL-1,pH=1,若是弱酸,因?yàn)椴糠蛛婋x,c(H+)<0.1 molL-1,pH>1,A項正確;等物質(zhì)的量的HCl與NaX混合后,無論HX是強(qiáng)酸還是弱酸,上述混合液都是呈酸性,B項錯誤;濃度相同的HX與鹽酸,若HX是弱酸,c(H+)小于鹽酸中的c(H+),開始生成H2的起始速率小,C項正確;相同濃度的HX和鹽酸,若HX是弱酸,由于電離出的離子濃度比鹽酸小,則導(dǎo)電能力弱,燈泡較暗,D項正確。 6.高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸,其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù),從表格中數(shù)據(jù)判斷以下說法中不正確的是( ) 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 3.010-8 6.310-9 1.610-9 4.210-10 A.在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離 B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強(qiáng)的酸 C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4===2H++SO D.水對于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力,但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱 答案 C 解析 根據(jù)電離常數(shù)知,在冰醋酸中這幾種酸都不完全電離,A正確;在冰醋酸中,高氯酸的電離常數(shù)最大,所以高氯酸的酸性最強(qiáng),B正確;在冰醋酸中硫酸存在電離平衡,所以其電離方程式為H2SO4H++HSO,C不正確;這四種酸在水中都完全電離,在冰醋酸中電離程度不同,所以水對于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力,但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱,D正確。 7.25 ℃時,用蒸餾水稀釋1 molL-1醋酸,下列各項始終保持增大趨勢的是( ) A. B. C. D.c(H+)c(CH3COO-) 答案 A 解析 A項,醋酸在溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,用蒸餾水稀釋醋酸溶液,醋酸的電離平衡正向移動,c(H+)、c(CH3COO-)減小,由于溶液中存在水的電離平衡,水的離子積是常數(shù),所以c(OH-)增大,故增大,正確;B項,加水稀釋,c(H+)、c(CH3COO-)減小,而且溶液中存在水的電離,水電離產(chǎn)生氫離子,使溶液中c(CH3COO-)減小得較多,所以減小,錯誤;C項,加水稀釋,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)都減小,電離平衡正向移動,c(CH3COOH)減小得較多,所以減小,錯誤;D項,加水稀釋,溶液中c(H+)、c(CH3COO-)都減小,所以c(H+)c(CH3COO-)減小,錯誤。 8.(2018日照模擬)常溫下,向10 mL b molL-1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01 molL-1的NaOH溶液,充分反應(yīng)后,溶液中c(CH3COO-)=c(Na+),下列說法不正確的是( ) A.b>0.01 B.混合后溶液呈中性 C.CH3COOH的電離常數(shù)Ka= D.向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中,水的電離程度逐漸減小 答案 D 解析 反應(yīng)后溶液中c(CH3COO-)=c(Na+),根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)得:c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,說明醋酸過量,b>0.01,A、B正確;pH=7,c(H+)=10-7 molL-1,Ka===,C正確;在向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中,水的電離程度先變大后逐漸減小,因?yàn)樗?、堿抑制水的電離,D錯誤。 9.(2018西安模擬)在0.1 molL-1 NH3H2O溶液中存在如下平衡:NH3+H2ONH3H2ONH+OH-。下列敘述中正確的是( ) A.加入少量濃鹽酸,鹽酸與NH3反應(yīng)生成NH4Cl,使NH3濃度減小,NH濃度增大,平衡逆向移動 B.加入少量NaOH固體,OH-與NH結(jié)合生成NH3H2O,使NH濃度減小,平衡正向移動 C.加入少量0.1 molL-1 NH4Cl溶液,電離平衡常數(shù)不變,溶液中c(OH-)減小 D.加入少量MgSO4固體,溶液pH增大 答案 C 解析 A選項,加入少量濃鹽酸,首先發(fā)生H++OH-===H2O,使OH-濃度降低,平衡正向移動,錯誤;B選項,加入少量NaOH固體,使OH-濃度升高,平衡逆向移動,錯誤;C選項,加入少量NH4Cl溶液,使NH濃度升高,平衡逆向移動,溶液中c(OH-)減小,正確;D選項,Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓,溶液中c(OH-)減小,溶液pH減小,錯誤。 10.(2018山東省滕州一中模擬)電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量,根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。下圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中,能正確表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是( ) 答案 D 解析 HCl為強(qiáng)電解質(zhì),CH3COOH為弱電解質(zhì),滴加NH3H2O,先與HCl反應(yīng),生成同樣為強(qiáng)電解質(zhì)的NH4Cl,但溶液體積不斷增大,溶液稀釋,所以電導(dǎo)率下降。當(dāng)HCl被中和完后,繼續(xù)與CH3COOH弱電解質(zhì)反應(yīng),生成CH3COONH4,為強(qiáng)電解質(zhì),所以電導(dǎo)率增大。HCl與CH3COOH均反應(yīng)完后,繼續(xù)滴加弱電解質(zhì)NH3H2O,電導(dǎo)率變化不大,但因?yàn)槿芤罕幌♂專邢陆第厔荨? 11.(2018南京質(zhì)檢)液氨與純水相似,也存在著微弱的電離:2NH3NH+NH,據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是( ) A.NH3、NH、NH的電子數(shù)相等,化學(xué)性質(zhì)也相同 B.一定溫度下,液氨中c(NH)c(NH)是一個常數(shù) C.液氨的電離達(dá)到平衡時c(NH3)≠c(NH)=c(NH) D.加入其他物質(zhì),可能不變 答案 A 解析 NH3、NH、NH均含有10個電子,由于三種粒子的電性不同,則其化學(xué)性質(zhì)不同,A錯誤;類似于水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)c(OH-),液氨的離子積常數(shù)K=c(NH)c(NH),只與溫度有關(guān),溫度一定時,c(NH)c(NH)為定值,是一個常數(shù),B正確;液氨與純水相似,存在著微弱的電離,故達(dá)到電離平衡時c(NH)=c(NH)- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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