遼寧省撫順市高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 2.1 化學(xué)反應(yīng)速率 蓋斯定律導(dǎo)學(xué)案新人教版選修4.doc
《遼寧省撫順市高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 2.1 化學(xué)反應(yīng)速率 蓋斯定律導(dǎo)學(xué)案新人教版選修4.doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《遼寧省撫順市高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 2.1 化學(xué)反應(yīng)速率 蓋斯定律導(dǎo)學(xué)案新人教版選修4.doc(4頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
蓋斯定律 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.能利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算 2.了解蓋斯定律含義,能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算 重點(diǎn) 蓋斯定律的應(yīng)用 難點(diǎn) 蓋斯定律的應(yīng)用 學(xué)法指導(dǎo) 通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)一步完成或分幾步完成,其反應(yīng)熱是相同的來理解蓋斯定律;并在理解其含義的基礎(chǔ)上會(huì)利用蓋斯定律對(duì)方程式進(jìn)行疊加進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算。 自學(xué)引導(dǎo)︵學(xué)生課前必須完成︶ 一、自主學(xué)習(xí):(請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真閱讀課本11-12頁,你一定能完成下列問題) 【溫習(xí)舊知】 問題1、什么叫反應(yīng)熱? 問題2、為什么化學(xué)反應(yīng)會(huì)伴隨能量變化? 問題3、什么叫熱化學(xué)方程式? 問題4、書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)? 【學(xué)習(xí)新知】 一、蓋斯定律 1.定義:不管反應(yīng)是一步完成或分幾步完成,其反應(yīng)熱是__________.換句話說,化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的_____________________有關(guān),而與反應(yīng)的途徑____. 蓋斯定律是質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律的共同體現(xiàn) ⊿H1、⊿H2、 ⊿H之間的關(guān)系式 2.蓋斯定律的應(yīng)用 有些化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行很慢或不易直接反應(yīng),很難直接測(cè)得這些反應(yīng)的反應(yīng)熱,可通過蓋斯定律獲得它們的反應(yīng)熱數(shù)據(jù) 利用蓋斯定律解決問題的一般步驟: ①確定待求的反應(yīng)方程式; ②找出待求方程式中各物質(zhì)出現(xiàn)在已知方程式的什么位置 ③根據(jù)未知方程式中各物質(zhì)計(jì)量數(shù)和位置的需要對(duì)已知方程式進(jìn)行處理,或調(diào)整計(jì)量數(shù),或調(diào)整反應(yīng)方向 ④實(shí)施疊加并檢驗(yàn)上述分析的正確與否 二、自主練習(xí):(通過自學(xué),相信自己能解決下列問題) 1. 已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:(1)CH3COOH(l)+2O2=2CO2(g)+2H2O(l);△H1=-870.3kJ/mol (2)C(s)+O2(g) =CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol (3)H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H3=-285.8kJ/mol 試計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱: 2C(s)+2H2(g)+O2(g) = CH3COOH(l) ΔH=_______ 2. 25℃、101Kpa,將1.0g鈉與足量氯氣反應(yīng),生成氯化鈉晶體,并放出18.87kJ熱量,求生成1moL氯化鈉的反應(yīng)熱? 三、你還有哪些不會(huì)的問題,請(qǐng)?zhí)岢鰜碜尷蠋熀屯瑢W(xué)幫你解決 獨(dú)立思考 合作探究 例題1. 已知:①H2(g)=2H (g) △H1= +431.8kJ/mol ②1/2 O2(g)=O (g) △H2= +244.3kJ/mol ③2H (g) + O (g)= H2O (g) △H3= -917.9 kJ/mol ④H2O (g)= H2O (l)△H4= -44.0 kJ/mol 寫出1molH2 (g) 與適量O2(g)反應(yīng)生成H2O (l)的熱化學(xué)方程式。 例題2. 已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJmol-1 CO(g) +O2(g)===CO2(g) ΔH=-282.9 kJmol-1 某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74 kJ的熱量,同時(shí)生成3.6 g液態(tài)水,則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為 A.2∶1 B.1∶2 C.1∶1 D.2∶3 鞏固練習(xí) 1、在 101 kPa時(shí),1mol CH4 完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O,放出 890 kJ的 熱量,CH4 的燃燒熱為多少?1000 L CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)燃燒后所產(chǎn)生的熱量為_____ 2、由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱241.8 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________________________________________。若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.444 kJ,則氫氣的燃燒熱為________kJmol-1。 3、已知CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q1 kJmol-1 H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-Q2 kJmol-1 H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-Q3 kJmol-1 常溫下取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到室溫,則放出的熱量(單位:kJ)為 A.0.4Q1+0.05Q3 B.0.4Q1+0.05Q2 C.0.4Q1+0.1Q3 D.0.4Q1+0.2Q2 學(xué)習(xí)體會(huì) 達(dá)標(biāo)測(cè)試: 1.已知熱化學(xué)方程式: ①H2(g)+ O2(g)===H2O(g);ΔH=-241.8 kJmol-1 ②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ;ΔH=-483.6 kJmol-1 ③H2(g)+O2(g)===H2O(l); ΔH=-285.8 kJmol-1 ④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ;ΔH=-571.6 kJmol-1 則氫氣的燃燒熱為 A.241.8 kJmol-1 B.483.6 kJmol-1 C.285.8 kJmol-1 D.571.6 kJmol-1 2.已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式: H2(g)+ O2(g)=H2O(1); △H= -285.8 kJmol-1 C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1);△H= -2220 kJmol-1 實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2和C3H8的混合氣體共5 mol,完全燃燒時(shí)放熱3847 kJ,則混合氣體中H2與C3H8的體積比是( )。 A.1∶1 B.1∶3 C.3∶1 D.1∶4- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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