《2018-2019年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡復(fù)習(xí)課學(xué)案設(shè)計(jì) 新人教版選修4.docx》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡復(fù)習(xí)課學(xué)案設(shè)計(jì) 新人教版選修4.docx（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第二章　化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡復(fù)習(xí)課 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法。 2.了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素。 3.理解化學(xué)平衡的概念,學(xué)會(huì)運(yùn)用勒夏特列原理判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。 4.學(xué)會(huì)利用復(fù)合判據(jù)判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。 學(xué)習(xí)過(guò)程 一、化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素 1.化學(xué)反應(yīng)速率 (1)表示方法:用單位時(shí)間內(nèi),反應(yīng)物濃度的　　　　或生成物濃度的　　　　來(lái)表示。 (2)數(shù)學(xué)表達(dá)式:　　　　。 (3)單位:　　　　或　　　　。 2.影響反應(yīng)速率的因素 (1)內(nèi)因(主要因素),指　。 (2)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,如　等。 同一化學(xué)反應(yīng)的速率大小與外界條件(外因)有關(guān)。 【跟蹤練習(xí)1】1.對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中表示的反應(yīng)速率最大的是(　　) A.v(A)=0.5molL-1min-1　　　　　　　B.v(B)=1.2molL-1s-1 C.v(D)=0.4molL-1min-1 D.v(C)=0.1molL-1s-1 2.NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng):4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)?，F(xiàn)向一容積不變的2L密閉容器中充入4molNH3和3molO2,4min后,測(cè)得生成的H2O(g)占混合氣體體積的40%,則下列表示此段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是(　　) A.v(N2)=0.125molL-1min-1 B.v(H2O)=0.375molL-1min-1 C.v(O2)=0.225molL-1min-1 D.v(NH3)=0.250molL-1min-1 二、化學(xué)平衡 1.化學(xué)平衡狀態(tài) 概念:　。 2.平衡移動(dòng)方向的判斷依據(jù) 平衡狀態(tài)下的可逆反應(yīng),改變條件時(shí)平衡移動(dòng)方向的判斷: (1)平衡移動(dòng)的根本原因是v正≠v逆,通過(guò)比較速率,可判斷平衡移動(dòng)方向: 當(dāng)v正>v逆時(shí),　　　　　　　　　; 當(dāng)v正0,反應(yīng)速率v1;N2+3H22NH3,ΔH2<0,反應(yīng)速率v2。如升溫,v1和v2的變化是(　　) A.同時(shí)增大 B.同時(shí)減少 C.v1增大,v2減少 D.v1減少,v2增大 6.四位同學(xué)同時(shí)進(jìn)行反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)的速率測(cè)定實(shí)驗(yàn),分別測(cè)得反應(yīng)速率如下:①v(A)=0.15mol(Ls)-1?、趘(B)=0.6mol(Ls)-1　③v(C)=0.4mol(Ls)-1?、躹(D)=0.45mol(Ls)-1。其中,反應(yīng)進(jìn)行得最快的是(　　) A.① B.② C.③ D.④ 7.(雙選)僅改變下列一個(gè)條件,能通過(guò)提高活化分子的百分率來(lái)提高反應(yīng)速率的是(　　) A.加熱 B.加壓 C.加催化劑 D.增大反應(yīng)物濃度 8.(雙選)對(duì)于在一密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng):C(s)+O2(g)CO2(g),下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　) A.將木炭粉碎成粉末狀可以增大化學(xué)反應(yīng)速率 B.升高溫度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率 C.增加壓強(qiáng)不能增大化學(xué)反應(yīng)速率 D.增加木炭的量可以增大化學(xué)反應(yīng)速率 參考答案 學(xué)習(xí)過(guò)程 一、1.(1)減少　增加　(2)v=Δc/Δt　(3)molL-1s-1　molL-1min-1 2.(1)參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)　(2)反應(yīng)物的濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑 【跟蹤練習(xí)1】1.答案:D 解析:本題可以采用歸一法進(jìn)行求解,可以通過(guò)方程式的計(jì)量數(shù)將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率折算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率進(jìn)行比較;B項(xiàng)中的B物質(zhì)是固體,不能表示反應(yīng)速率;C項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的v(A)=0.2molL-1min-1;D項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的v(A)=3molL-1min-1。 2.答案:C 解析:設(shè)4min時(shí),生成6xmolH2O(g)。 　　　　　　　　　　4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)　n(總) 起始量/mol 4 3 0 0 7 變化量/mol 4x 3x 2x 6x 4min量/mol 4-4x 3-3x 2x 6x 7+x 據(jù)題意,則有:6x7+x=0.4,解得:x=0.5 則4min內(nèi)H2O(g)的變化濃度為Δc(H2O)=3mol2L=1.5molL-1, v(H2O)=1.5molL-14min=0.375molL-1min-1, 再由各物質(zhì)表示的速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,可得各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別為 v(N2)=0.125molL-1min-1, v(NH3)=0.250molL-1min-1, v(O2)=0.1875molL-1min-1。 二、1.在一定條件下的可逆反應(yīng)里,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài) 2.(1)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)　平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) (2)如果改變影響化學(xué)平衡的條件之一(如溫度、壓強(qiáng),以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度),平衡將向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng) 3.(1)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化量該反應(yīng)物起始量100% 【跟蹤練習(xí)2】1.答案:(1)增大　(2)增大　(3)不變　(4)減小 2.答案:②⑥⑧⑨⑩?、冖蔻帷、冖蔻? 3.答案:①②③④⑤⑥?、佗冖邰? 三、1.在一定溫度下,當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)　K 2.cp(C)cq(D)cm(A)cn(B) 3.(1)轉(zhuǎn)化率　越大　(2)溫度　無(wú)關(guān) 【跟蹤練習(xí)3】答案:(1)正反應(yīng)　(2)E　(3)850℃　向正反應(yīng)方向進(jìn)行中 解析:(1)由表格數(shù)據(jù)可得,隨著溫度升高,平衡常數(shù)增大,說(shuō)明化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);(2)A項(xiàng),達(dá)到平衡時(shí)c(CO2)不一定等于c(CO),反之c(CO2)=c(CO)時(shí)也不一定處于平衡狀態(tài);B項(xiàng),溫度不變K不變,不正確;C項(xiàng),此反應(yīng)不論是否平衡,壓強(qiáng)均不改變,故不正確;D項(xiàng),v正(CO2)與v正(H2)表示的反應(yīng)方向一致,故兩者相等時(shí)不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡;E項(xiàng),達(dá)到平衡時(shí),各種反應(yīng)物、生成物的濃度保持不變。(3)由c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O),可計(jì)算出K=1.0,即此時(shí)溫度為850℃,此溫度下c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)=0.751.511.2=0.94<1.0,故反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行中。 四、1.是指在給定條件下,能自發(fā)進(jìn)行到顯著程度的反應(yīng)。 2.焓判據(jù)　熵判據(jù)　復(fù)合判據(jù)　<　=　> 【跟蹤練習(xí)4】 1.答案:D 2.答案:該條件下,白錫會(huì)自發(fā)變成灰錫,不能再繼續(xù)使用。 解析:ΔH-TΔS=-2180.9Jmol-110-3-273K(-6.61Jmol-1K-1)10-3 ≈-0.38kJmol-1<0,能自發(fā)進(jìn)行。 隨堂檢測(cè) 1.C　2.B　3.D　4.B　5.A　6.D　7.AC　8.CD