遼寧省撫順市高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 3.3 鹽類的水解復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案新人教版選修4.doc
《遼寧省撫順市高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 3.3 鹽類的水解復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案新人教版選修4.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《遼寧省撫順市高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 3.3 鹽類的水解復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案新人教版選修4.doc(5頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
鹽類的水解 學(xué)習(xí)目標 1.能根據(jù)鹽的組成判斷鹽溶液的酸堿性 2.理解鹽類水解的實質(zhì) 3.掌握鹽類水解的規(guī)律 4.能正確書寫鹽類水解的離子方程式 5.能判斷改變外界條件時鹽類水解移動的方向,掌握鹽類水解的應(yīng)用 6.掌握溶液中離子濃度大小比較的判斷 重點 鹽類水解的實質(zhì)和規(guī)律;鹽類水解離子方程式的書寫 難點 影響鹽類水解的外界因素;溶液中離子濃度大小的判斷 學(xué)法指導(dǎo) 鹽類水解實質(zhì)是鹽電離出的“弱”離子與水電離出的H+或OH-結(jié)合成弱電解質(zhì),從而促進了水的電離,使H+或OH-不再相等,溶液呈現(xiàn)不同的酸堿性。在此基礎(chǔ)上理解鹽類水解的規(guī)律:“有弱才水解,誰弱誰水解,越弱越水解,誰強顯誰性”。鹽類的水解是很微弱的離子方程式的書寫用“ ”不產(chǎn)生沉淀和氣體,不用沉淀和氣體符號;既然鹽類的水解是可逆的,勒夏特列原理同樣適用鹽類水解平衡移動的判斷。 自學(xué)引導(dǎo)︵學(xué)生課前必須完成︶ 一、自主學(xué)習(xí):(請同學(xué)們認真閱讀課本54-58頁全解110-119頁,你一定能完成下列問題) 1.根據(jù)生成鹽的酸堿的強弱,鹽可以分為_______________,_______________, _____________和________________.四類 2.鹽類水解的實質(zhì):__________________________________________________ _____________________________________________________________________ 3. 鹽類水解的規(guī)律: _____________ _____________ _____________ _____________ 4.水解離子方程式的書寫 單一離子的水解是很微弱的,用“ ”來連,生成的物質(zhì)的濃度很小,沒有沉淀生成和氣體放出,所以不用沉淀符號和氣體符號。多元弱酸的酸根離子水解是分步進行的,以第一步為主。 5.影響鹽類水解的外界因素: ①溫度:升高溫度________水解 ②濃度:加水稀釋_______水解,但各主要微粒的濃度都_______. ③外加物質(zhì)的影響 應(yīng)用平衡移動原理分析氯化銨溶液水解平衡的移動情況,如下表所示: 條件變化 C(NH4+) C(NH3H2O) C(OH-) C(H+) PH 水解程度 升高溫度 加水 通氨氣 加氯化銨固體 通HCl 加NaOH 加醋酸鈉 6.鹽類水解的應(yīng)用: 7.溶液中離子濃度大小的比較: ①弱酸的電離是很微弱的,一般電離程度不到10% ②鹽直接電離出的離子濃度在該溶液中永遠是最大的 ③所有水溶液中都應(yīng)滿足電荷守恒 ④在弱酸或弱堿或能水解的鹽溶液中存在著物料守恒(即元素守恒) 二、自主練習(xí):(通過自學(xué),相信自己能解決下列問題) 1.在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng),其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是 A.NH4+ +2H2O NH3H2O + H3O+ B.HCO3- + H2O H3O+ + CO32- C.HS-+H+=== H2S D.Cl2+H2O H++Cl-+HclO 2.請在下列物質(zhì)后面的空格內(nèi)填寫它的水溶液的酸堿性 NH4Cl_________ NaCO3___________ AlCl3__________ NaClO__________ NaAlO2________ NaF____________ K2SO3___________ K3PO4____________ 3.下列方程式書寫正確的是( ) A. CO32-的水解方程式:CO32-+2H2O H2CO3+2OH- B. H2SO3的電離方程式H2SO3 2H++SO32- C. HCO3- 在水溶液中的電離方程式:HCO3-+H2O H3O++CO32- D. CaCO3的電離方程式:CaCO3 Ca2++CO32- 4.下列生產(chǎn)、生活等實際應(yīng)用,不能用勒夏特列原理解釋的是( ) A.實驗室中配制FeCl3溶液時,應(yīng)向其中加入少量濃鹽酸 B.合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑 C.飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體 D.熱的純堿溶液去油污效果好 5.下列溶液中加入鎂粉會放出氫氣的是( ) A.氯化鈉 B.高錳酸鉀 C.氯化銨 D.醋酸鈉 三、你還有哪些不會的問題,請?zhí)岢鰜碜尷蠋熀屯瑢W(xué)幫你解決 獨立思考 合作探究 例題.已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性。從溶液中將C u2+、Fe2+、Fe3+沉淀為氫氧化物所需pH值分別為6.4,6.4,3.7。 現(xiàn)有氯化銅晶體(CuCl22H2O)中含有FeCl2雜質(zhì),為制取純凈的CuCl22H2O, 首先將其制成水溶液,然后按下圖步驟進行提純 現(xiàn)有可供選擇的試劑組: A B C D X H2O2 KMnO4 NaClO K2Cr2O7 Y CuO Cu(OH)2 CuO CuCO3 回答下列問題: (1)最合適本實驗的試劑組是 。 (2)加氧化劑的目的是 。 (3)本實驗用加堿沉淀法直接除去FeCl2能達到目的嗎?為什么? (4)最后能否直接蒸發(fā)結(jié)晶,應(yīng)如何操作? 鞏固練習(xí) 1.pH均為5的NH4Cl溶液和稀鹽酸中,由水電離出的H+濃度比較( ) A. 一樣大 B. 前者大 C. 后者大 D. 無法判斷 2.向一定濃度的碳酸氫鈉溶液中滴入幾滴酚酞,溶液呈無色,加熱時變成粉紅色,其原因可能是( ) A.碳酸氫鈉在加熱時變?yōu)榧t色 B.水分蒸發(fā)使碳酸氫鈉濃度增大 C.碳酸氫鈉在加熱時生成堿性更強的碳酸鈉 D.加熱促進碳酸氫鈉水解,堿性增強 3.實驗室保存下列溶液時必須用橡膠塞的是( ) A.氯化鉀 B.硫酸鉀 C.碳酸鈉 D.高錳酸鉀 4.欲使0.1mol/LNa2CO3溶液中的c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減小,可采用的方法是 A.通入CO2氣體 B.加入氫氧化鈉固體 C.通入氯化氫氣體 D.加入飽和石灰水溶液 5.將標準狀況下的體積為2.24L CO2緩慢通過100mL、1molL-1NaOH溶液中,反應(yīng)結(jié)束后,體積仍為100mL,溶液中有關(guān)離子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是 A. B. C. D. 6.比較下列溶液的PH(填“<”、“>”或”“=”): (1)0.1mol/LNH4Cl溶液_______0.01mol/LNH4Cl溶液 (2)0.1mol/LNa2CO3溶液_______0. 1mol/LNaHCO3溶液 (3)250C、0.1mol/LFeCl3溶液_______800C、0.1mol/LFeCl3溶液 學(xué)習(xí)體會- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點此認領(lǐng)!既往收益都歸您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標,表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 遼寧省撫順市高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 3.3 鹽類的水解復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案新人教版選修4 遼寧省 撫順市 高中化學(xué) 第三 水溶液 中的 離子 平衡 鹽類 水解 復(fù)習(xí) 導(dǎo)學(xué)案 新人 選修
鏈接地址:http://www.3dchina-expo.com/p-3918792.html