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微考點14 1．Na2O2是一種既有氧化性，又有還原性的物質(zhì)，當Na2O2與某物質(zhì)Q發(fā)生反應并且有氧氣生成時，下列有關說法正確的是(　　) A．Q一定是氧化劑 B．當有1molO2生成時轉(zhuǎn)移電子4mol C．O2一定是氧化產(chǎn)物 D．Na2O2不可能發(fā)生還原反應 2．(2018河北兩校高三月考)下列判斷正確的是(　　) ①足量金屬Na與標準狀況下11.2LO2反應時一定轉(zhuǎn)移2mol電子 ②金屬與氧氣反應時都生成最高價金屬氧化物 ③金屬鈉與H2O反應生成NaOH，金屬銅也能與H2O反應生成Cu(OH)2 ④Na2O2與足量H2O反應時，每生成1molO2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA ⑤Na2O2遇到濕潤的紫色石蕊試紙后，石蕊試紙最終變成藍色 ⑥向飽和燒堿溶液中加入2gNa2O2，充分反應完后，溶液中c(Na＋)不變 A．①②③ B．②③⑤ C．②④⑥ D．④ 3．(2019桂林模擬)200℃時，11.6gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應后固體質(zhì)量增加了3.6g，則原混合氣體的總物質(zhì)的量是(　　) A．0.125mol B．0.25mol C．0.5mol D．1mol 4．(2019北京密云一模)Na2O2是一種常見的過氧化物，具有強氧化性和漂白性，通?？捎米髌讋┖秃粑婢咧械墓┭鮿? (1)某實驗小組通過下列實驗探究過氧化鈉與水的反應： ①用化學方程式解釋使酚酞試液變紅的原因：_________________________________________ _______________________________________________________________________________， 依據(jù)實驗現(xiàn)象推測紅色褪去的原因是________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 ②加入MnO2發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________________ _______________________________________________________________________________。 (2)實驗小組兩名同學共同設計如下裝置探究過氧化鈉與二氧化硫的反應。通入SO2將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃。 ①甲同學認為Na2O2與SO2反應生成了Na2SO3和O2，該反應的化學方程式是______________ _______________________________________________________________________________， 檢驗反應后B中的白色固體含有Na2SO3的方法是_____________________________________ _______________________________________________________________________________。 ②乙同學認為反應后的B中有Na2SO3，還會有Na2SO4。乙同學猜想的理由是________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 為檢驗產(chǎn)物中Na2SO4的存在，乙同學設計如下實驗方案： 甲同學認為該實驗方案的現(xiàn)象不能證明有Na2SO4生成，其理由為________________________ _______________________________________________________________________________。 ③請補充完整實驗小組測定B中反應完全后固體組成的實驗方案：稱取樣品ag加水溶解，________________________________，烘干，稱量沉淀質(zhì)量為bg，然后計算各物質(zhì)的含量。 5．(2018海南高三下學期三診)NO能否與Na2O2反應？如果能反應，產(chǎn)物是什么？某興趣小組對此進行探究。 【查閱資料】①NO不與堿反應；②亞硝酸鹽除淺黃色的AgNO2難溶于水外，其余均易溶于水；③2NaNO32NaNO2＋O2↑，NaNO2熱穩(wěn)定性很高。 【實驗探究Ⅰ】興趣小組的同學經(jīng)討論設計了如下圖所示實驗： (1)儀器a的名稱是________________；干燥管D的作用是______________________________。 (2)從分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸讓A中鋅粉完全溶解，其目的是_______________________________________________________________________________。 (3)若無B裝置，后果是___________________________________________________________。 (4)實驗觀察到C中固體顏色變白，E中氣體先變紅棕色，最終又變無色。E中總反應的化學方程式是________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 【實驗探究Ⅱ】該興趣小組進一步探究C中生成的白色固體的成分。 (5)提出假設：假設1.白色固體只有NaNO2； 假設2.白色固體只有__________； 假設3.白色固體是兩種物質(zhì)的混合物。 (6)實驗驗證：①要證明假設2是否成立，實驗操作、現(xiàn)象和結論是_________________________ _______________________________________________________________________________。 ②為證明是假設1還是假設3成立，稱取C中生成的白色固體ag置于坩堝中(坩堝質(zhì)量為cg)，用酒精燈加熱至質(zhì)量不再改變，冷卻后稱得坩堝和剩余固體總質(zhì)量為b g，假設3成立時，b－c的數(shù)字范圍是____________。(用含a的不等式表示) 答案精析 1．C　[Na2O2中氧元素由－1價變?yōu)?價，故O2為氧化產(chǎn)物。] 2．D 3．C　[由題意知CO2、H2O(g)O2(11.6 g－3.6 g)――→n(O2)＝0.25mol―→n(CO2)＋n(H2O)＝0.50mol。 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成O2的質(zhì)量為11.6g－3.6g＝8g，n(O2)＝＝0.25mol，根據(jù)Na2O2與H2O(g)、CO2反應的物質(zhì)的量的關系可知CO2和H2O(g)的物質(zhì)的量之和為0.25mol2＝0.5mol。] 4．(1)①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　反應過程中生成的H2O2具有漂白性 ②2H2O22H2O＋O2↑ (2)①2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2　取反應后的白色固體少許于試管中，滴入稀硫酸，生成能使品紅溶液褪色的無色氣體，說明含Na2SO3 ②過氧化鈉具有強氧化性，能將Na2SO3氧化為Na2SO4　稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇 ③加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，過濾，洗滌 解析　(1)①酚酞試液變紅說明溶液顯堿性，發(fā)生反應的化學方程式為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。②加入MnO2有氣泡生成，說明溶液中有H2O2,2H2O22H2O＋O2↑。 (2)①SO2與Na2O2反應生成Na2SO3和O2的化學方程式為2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2；要證明白色固體中含有Na2SO3，只需檢驗含有SO即可，取少量反應后的白色固體于試管中，加入稀硫酸，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的無色氣體，則證明反應后的白色固體中含有Na2SO3。②過氧化鈉具有強氧化性，能將亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉，故可能還含有Na2SO4。③檢驗Na2SO4之前要先加鹽酸排除Na2SO3的干擾，故加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，過濾，洗滌。 5．(1)錐形瓶　防止E中的水蒸氣進入C管 (2)產(chǎn)生H2來排出裝置中的空氣 (3)A中揮發(fā)出的水蒸氣和硝酸蒸氣會進入C管與Na2O2反應，干擾實驗 (4)4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3　(5)NaNO3 (6)①取C管中的固體少量于試管中溶于水，加入AgNO3溶液，若沒有淺黃色沉淀，則假設2成立；若有沉淀則假設2不成立(其他合理答案均可)?、赼＜b－c＜a 解析　(1)儀器a是錐形瓶；過氧化鈉易與水反應，干燥管D的作用是防止E中的水蒸氣進入C管。(2)NO在空氣中不能存在，遇氧氣會被氧化成二氧化氮，故先加入稀硫酸產(chǎn)生H2來排出裝置中的空氣。(3)A中的硝酸易揮發(fā)，水蒸氣和硝酸易與過氧化鈉反應，B中的堿石灰可以吸收硝酸和水。(4)C中固體顏色變白，說明過氧化鈉發(fā)生了反應，E中氣體先變紅棕色，最終又變無色是NO生成二氧化氮又生成NO的過程，總反應：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。(5)NO可能被氧化成亞硝酸鈉或硝酸鈉，故假設2是白色固體只有NaNO3。(6)①據(jù)硝酸根與亞硝酸根的區(qū)別，可以用硝酸銀進行驗證，取C管中的固體少量于試管中溶于水，加入AgNO3溶液，若沒有淺黃色沉淀，則假設2成立；若有淺黃色沉淀，則假設2不成立；②若全是亞硝酸鈉，則b－c＝a；若全是硝酸鈉，據(jù)硝酸鈉分解反應2NaNO32NaNO2＋O2↑，b－c＝a；故a＜b－c＜a。