(浙江選考)2019高考化學(xué)二輪增分優(yōu)選練 選擇題滿分練 速練16 溶液中“粒子濃度”關(guān)系判斷.doc
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速練16 溶液中“粒子濃度”關(guān)系判斷 1.室溫下向10 mL 0.1 molL-1NaOH溶液中加入0.1 molL-1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( ) A.a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA) B.a(chǎn)、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同 C.pH=7時(shí),c(Na+)=c(A-)+c(HA) D.b點(diǎn)所示溶液中:c(A-)>c(HA) 答案 D 解析 A項(xiàng),a點(diǎn)NaOH與HA恰好完全反應(yīng),溶液的pH為8.7,呈堿性,說明HA為弱酸,NaA發(fā)生了水解反應(yīng),則溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+),錯(cuò)誤;B項(xiàng),a點(diǎn)NaA發(fā)生了水解反應(yīng),促進(jìn)了水的電離,b點(diǎn)主要由于HA的電離而使溶液呈酸性,抑制了水的電離,所以a點(diǎn)水的電離程度大于b點(diǎn)水的電離程度,錯(cuò)誤;C項(xiàng),根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),pH=7,則c(H+)=c(OH-),可得c(Na+)=c(A-),錯(cuò)誤;D項(xiàng),b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaA和HA,溶液呈酸性,說明HA的電離程度大于NaA的水解程度,所以c(A-)>c(HA),正確。 2.常溫下,向20.00 mL 0.100 0 molL-1的氨水中逐滴加入0.100 0 molL-1的鹽酸,pH隨鹽酸體積的變化如圖所示(不考慮NH3的逸出)。下列說法不正確的是( ) A.反應(yīng)過程中:c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-) B.V(HCl)=10.00 mL時(shí),c(NH)>c(Cl-)>c(NH3H2O) C.V(HCl)<20.00 mL時(shí),溶液一定呈堿性 D.V(HCl)=30.00 mL時(shí),2c(Cl-)=3c(NH)+3c(NH3H2O) 答案 C 解析 反應(yīng)過程中一定滿足電荷守恒:c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),A正確;V(HCl)=10.00 mL時(shí),氨水過量,反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的氯化銨和一水合氨,一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度,則c(NH)>c(NH3H2O),根據(jù)物料守恒c(NH)+c(NH3H2O)=2c(Cl-)可知:c(NH)>c(Cl-)>c(NH3H2O),B正確;V(HCl)=20.00 mL時(shí),反應(yīng)后溶質(zhì)為氯化銨,溶液呈酸性,則V(HCl)<20.00 mL時(shí)溶液可能為中性,C錯(cuò)誤;V(HCl)=30.00 mL時(shí),加入HCl的總物質(zhì)的量為:0.100 0 molL-10.03 L=0.003 mol,原溶液中一水合氨的總物質(zhì)的量:0.100 0 molL-10.02 L=0.002 mol,根據(jù)物料守恒可得:2c(Cl-)=3c(NH)+3c(NH3H2O),D正確。 3.(2017磐安縣第二中學(xué)第二次模擬考試)常溫下,用0.100 0 molL-1的鹽酸滴定0.100 0 mol L-1 Na2CO3溶液25.00 mL。用 pH傳感器測得混合溶液的pH變化曲線如圖,下列說法正確的是( ) A.c→d發(fā)生的主要離子反應(yīng):HCO+H+===H2O+CO2 B.在b點(diǎn)時(shí),c(CO)>c(HCO)>c(OH-) C.在d點(diǎn)時(shí),c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3) D.在e點(diǎn)時(shí),c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-) 答案 D 解析 a點(diǎn)為碳酸鈉溶液,b點(diǎn)加入12.5 mL鹽酸時(shí)有的Na2CO3轉(zhuǎn)化成NaHCO3;d點(diǎn)加入25 mL鹽酸時(shí)二者恰好反應(yīng)生成碳酸氫鈉;e點(diǎn)加入50 mL鹽酸,反應(yīng)后溶質(zhì)為NaCl,故c→d發(fā)生的主要離子反應(yīng):CO+H+===HCO,A錯(cuò)誤;b點(diǎn)時(shí),有的Na2CO3轉(zhuǎn)化成NaHCO3,由于CO的水解程度大于HCO的電離程度,故c(HCO)>c(CO)>c(OH-),B錯(cuò)誤;d點(diǎn)加入25 mL鹽酸時(shí)二者恰好反應(yīng)生成碳酸氫鈉,根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的質(zhì)子守恒可得:c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO),C錯(cuò)誤;在e點(diǎn)時(shí),根據(jù)電荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)+c(Cl-),由于c(Na+)=c(Cl-),則c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-),D正確。 4.(2017諸暨市牌頭中學(xué)高二下學(xué)期期中考試)常溫下,分別向10 mL 0.1 molL-1的NaOH 溶液中逐滴加入0.1 molL-1的一元酸HA和HB溶液,用pH傳感器測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示,下列說法正確的是( ) A.HA的酸性強(qiáng)于HB的酸性 B.V(酸)=10 mL時(shí),兩份溶液中c(B-)=c(A-) C.a(chǎn)點(diǎn)時(shí),c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) D.b、c點(diǎn)時(shí),c(A-)+c(HA)=2c(Na+)=c(HB)+c(B-) 答案 D 解析 A項(xiàng),當(dāng)V(酸)=10 mL時(shí),酸堿恰好完全反應(yīng)得到等物質(zhì)的量濃度的NaA溶液、NaB溶液,NaA溶液的pH(8.7)大于NaB溶液的pH(7.8),根據(jù)鹽類水解的規(guī)律“越弱越水解”,HA的酸性弱于HB的酸性,A項(xiàng)錯(cuò)誤;A-的水解能力大于B-的水解能力,兩溶液中c(B-)>c(A-),B項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),C項(xiàng)錯(cuò)誤;b點(diǎn)加入20 mL的HA溶液得到等濃度的NaA和HA的混合液,根據(jù)物料守恒:c(A-)+c(HA)=2c(Na+),同理c點(diǎn)為c(B-)+c(HB)=2c(Na+),b、c兩點(diǎn)溶液中c(Na+)相等,則c(A-)+c(HA)=2c(Na+)=c(B-)+c(HB),D項(xiàng)正確。 5.常溫下,向20 mL 0.2 molL-1的H2SO3溶液中滴加0.2 molL-1 NaOH溶液,含硫微粒的物質(zhì)的量(n)變化曲線如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是( ) A.曲線Ⅱ代表H2SO3的濃度 B.a(chǎn)、b、c三個(gè)交點(diǎn)處水的電離程度大?。篴(HSO)>c(SO)>c(H+)>c(OH-) D.若c點(diǎn)pH=6.5,則Ka2(H2SO3)=10-7.5 答案 B 解析 向20 mL 0.2 molL-1的H2SO3溶液中滴加0.2 molL-1 NaOH溶液,滴加前溶液中H2SO3的濃度最大,隨著NaOH的加入,H2SO3的濃度減小,c(HSO)逐漸增大,則Ⅰ代表H2SO3的濃度,Ⅱ代表HSO的濃度,當(dāng)NaOH的體積為20 mL時(shí),c(HSO)達(dá)到最大值,繼續(xù)滴加NaOH,c(HSO)減小,c(SO)增大,所以Ⅲ代表SO的濃度。由以上分析可知,Ⅰ代表H2SO3的濃度,故A錯(cuò)誤;隨著NaOH的加入,溶液中酸電離的氫離子逐漸減少,水的電離程度逐漸增大,所以水的電離程度大?。篴點(diǎn)<b點(diǎn)<c點(diǎn),故B正確;根據(jù)圖像知,當(dāng)V(NaOH)=20 mL時(shí),發(fā)生反應(yīng)為NaOH+ H2SO3===NaHSO3+H2O,溶質(zhì)主要為NaHSO3,以電離為主,HSO電離程度大于水解程度,則c(H+)>c(SO),則溶液中離子濃度的大小關(guān)系為:c(Na+)>c(HSO)>c(H+)>c(SO)>c(OH-),故C錯(cuò)誤;c點(diǎn)pH=6.5,則溶液中c(H+)=10-6.5 molL-1,已知c(SO)=c(HSO),則Ka2==10-6.5,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 6.25 ℃時(shí),H2SO3及其鈉鹽的溶液中,H2SO3、HSO、SO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化關(guān)系如下圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是( ) A.溶液的pH=5時(shí),硫元素的主要存在形式為HSO B.當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí):c(Na+)>c(SO)+c(HSO) C.向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水,的值增大 D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸,α(HSO)減小 答案 C 解析 pH=5時(shí),HSO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)為1.0,說明硫元素的主要存在形式為HSO,故A正確;c(H+)+c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH-),所以,c(Na+)>c(SO)+c(HSO),故B正確;隨pH增大,c(SO)增大,c(HSO)減小,所以的值減小,故C錯(cuò)誤;根據(jù)圖像,向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸,溶液的pH減小,α(HSO)減小,α(H2SO3)增大,故D項(xiàng)正確。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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