高考化學(xué) 小題精練系列 專題1-52（含解析）（打包52套）1.zip
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1 專題 04 阿伏伽德羅常數(shù)及定律 滿分 42 分 時間 20 分鐘 姓名 班級 得分 1 下列敘述正確的是 A 一定溫度 壓強(qiáng)下 氣體體積由其分子的大小決定 B 一定溫度 壓強(qiáng)下 氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定 C 氣體摩爾體積是指 1mol 任何氣體所占的體積為 22 4L D 不同的氣體 若體積不等 則它們所含的分子數(shù)一定不等 答案 B 考點(diǎn) 考查阿伏伽德羅定律 氣體摩爾體積等概念 2 三個密閉容器中分別充入 N2 H 2 O 2三種氣體 以下各種情況下排序正確的是 A 當(dāng)它們的溫度和壓強(qiáng)均相同時 三種氣體的密度 H 2 N 2 O 2 B 當(dāng)它們的溫度和密度都相同時 三種氣體的壓強(qiáng) p H 2 p N 2 p O 2 C 當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度 壓強(qiáng)均相同時 三種氣體的體積 V O 2 V N 2 V H 2 D 當(dāng)它們的壓強(qiáng)和體積 溫度均相同時 三種氣體的質(zhì)量 m H 2 m N 2 m O 2 答案 B 解析 試題分析 氫氣的摩爾質(zhì)量是 2g mol 氮?dú)獾哪栙|(zhì)量是 28g mol 氧氣的摩爾質(zhì)量是 32g mol A 當(dāng)溫度和壓強(qiáng)相同時 氣體摩爾體積相同 根據(jù) 知 氣體密度與摩爾質(zhì) 量成正比 根據(jù)摩爾質(zhì)量知 三種氣體的密度大小順序是 H 2 N 2 O 2 故 A 錯誤 B 根據(jù) PV nRT RT 得 PM RT 當(dāng)溫度和密度相同時 氣體壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量 成反比 所以三種氣體的壓強(qiáng)大小順序是 p H 2 p N 2 p O 2 故 B 正確 C 根據(jù) 2 PV nRT RT 得 V 當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度 壓強(qiáng)均相同時 氣體體積與摩爾質(zhì)量成反比 所以這三種氣體體積大小順序是 V O 2 V N 2 V H 2 故 C 錯誤 D 根據(jù) PV nRT RT 得 m 當(dāng)它們的壓強(qiáng)和體積 溫度均相同時 氣體質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比 所以三種氣體的質(zhì)量大小順序是 m H 2 m N 2 m O 2 故 D 錯誤 故選 B 考點(diǎn) 考查阿伏加德羅定律的應(yīng)用 3 用 NA表示阿伏加德羅常數(shù) 下列說法正確的是 A 1mol 乙烯分子中含有共用電子對數(shù)為 6NA B 常溫常壓下 32gO 2 O 3的混合物含有 NA個氧原子 C 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2 24 L CH 2Cl2含有的分子數(shù)等于 0 1 NA D 7 1 g C1 2與足量 NaOH 溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移 0 2 6 02 1023個電子 答案 A 考點(diǎn) 考查阿伏加德羅常數(shù) 4 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 m g A 氣體與 n g B 氣體分子數(shù)相等 下列說法不正確的 A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 同體積的氣體 A 和氣體 B 的質(zhì)量比為 m n B 25 時 1 kg 氣體 A 與 1 kg 氣體 B 的分子數(shù)之比為 n m C 同溫同壓下 氣體 A 與氣體 B 的密度之比為 m n D 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 等質(zhì)量的 A 與 B 的體積比為 m n 答案 D 3 考點(diǎn) 考查有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷 5 一個密閉容器 中間有一可自由滑動的隔板 厚度可忽略 將容器分成兩部分 當(dāng)左邊充入 1molN2 右邊充入 CO 和 CO2的混合氣體共 8g 時 隔板處于如圖位置 左 右兩側(cè)溫度相同 下列說法正確的是 A 右邊 CO 與 CO2分子數(shù)之比為 1 3 B 右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的 18 倍 C 右側(cè) CO 的質(zhì)量為 1 75g D 若隔板處于距離右端 1 6 處 其他條件不變 則前后兩次壓強(qiáng)之比為 25 24 答案 D 解析 試題分析 當(dāng)左邊充入 1molN2 右邊充入 CO 和 CO2的混合氣體共 8g 左 右室的壓強(qiáng)相等 則右室中 CO 和 CO2的總物質(zhì)的量為 1mol 0 25mol 設(shè) CO 和 CO2的物質(zhì)的量分別為 154 xmol ymol 則 x y 0 25 28x 44y 8g 解得 x 0 1875 y 0 0625 A 分子數(shù)目之比 等于物質(zhì)的量之比 右邊 CO 與 CO2分子數(shù)之比為 0 187mol 0 0625mol 3 1 故 A 錯誤 B 由此氣體的平均摩爾質(zhì)量為 32g mol 相同條件下氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量0 58gmol 之比 故右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的 16 倍 故 B 錯誤 C CO 的質(zhì)量32 gol 4 為 0 1875mol 28g mol 5 25g 故 C 錯誤 D 由 PV nRT 可得 P cRT 則恒溫條件下壓強(qiáng)之比 等于氣體總濃度之比 若隔板處于距離右端 處 則右室氣體物質(zhì)的量為16 1mol 0 2mol 則前后兩次壓強(qiáng)之比為 25 24 故 D 正確 故選 D 1650 25 考點(diǎn) 考查了阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律的相關(guān)知識 6 同溫同壓下 相同體積的 CO 和 CO2的下列比較中正確的是 所含的分子數(shù)目之比為 1 1 所含的 O 原子數(shù)目之比為 1 2 所含的原子總數(shù)目之比為 2 3 兩者的密度之比為 7 11 所含的電子數(shù)目之比為 7 11 A 僅 和 B 僅 和 C 僅 和 D 答案 D 考點(diǎn) 物質(zhì)的量的有關(guān)計算 阿伏加德羅定律及推論 7 設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù) 下列說法正確的是 A 4 6 g NO 2與 N2O4的混合氣體中所含氮原子數(shù)為 0 1NA B 常溫常壓下 1 6 g 甲烷所含共用電子對數(shù)為 0 1NA C 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 6 72 L CO 2與足量 Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0 6NA D 50 mL 98 濃硫酸 密度為 1 84 g cm 3 與足量銅共熱 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0 92N A 答案 A 解析 試題分析 A 二者的最簡式均是 NO2 所以 4 6 g NO2與 N2O4的混合氣體中所含氮原子數(shù)為 0 1NA A 正確 B 常溫常壓下 1 6 g 甲烷是 0 1mol 所含共用電子對數(shù)為4 6N 0 4NA B 錯誤 C 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 6 72 L CO 2是 0 3mol 與足量 Na2O2反應(yīng)生成 0 15mol 氧氣 5 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0 3NA C 錯誤 D 50 mL 98 濃硫酸 密度為 1 84 g cm 3 與足量銅共熱 轉(zhuǎn) 移的電子數(shù)小于 0 92NA 因為隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變?yōu)橄×蛩?稀硫酸與銅不反應(yīng) D 錯誤 答案選 A 考點(diǎn) 是考查阿伏加德羅常數(shù)和物質(zhì)的量的有關(guān)計算 8 將 a g 二氧化錳粉末加入 b mol L 的濃鹽酸 c L 中加熱完全溶解 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子 d 個 設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列敘述正確的是 A 可以收集到氯氣 B N A可表示為 LAN b24 ad287 C 反應(yīng)后溶液中的 Cl 數(shù)目為 D 反應(yīng)后溶液中的 H 數(shù)目為 bc 2d872Aa 答案 B 考點(diǎn) 考查元素及其化合物 化學(xué)計算知識 9 用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法中正確的是 A 常溫常壓下 36g 18O2中所含的中子數(shù)為 16NA B 8 0gCu 2S 和 CuO 的混合物中含有銅原子數(shù)為 0 1NA C 電解飽和食鹽水時 陽極上生成 22 4L 氣體時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NA D 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2 24LCl 2溶于水中達(dá)到飽和 可得到 HClO 分子的數(shù)目是 0 1NA 答案 B 解析 試題分析 A 18O2的摩爾質(zhì)量為 36g mol 故 36g18O2的物質(zhì)的量為 1mol 故含 20mol 中子即 20NA個 故 A 錯誤 B Cu 2S 的摩爾質(zhì)量是 CuO 摩爾質(zhì)量的 2 倍 含有的銅原子個數(shù)也是 CuO 的 2 倍 故 Cu2S 和 CuO 的混合物可以看做均由 CuO 構(gòu)成 則含有的 CuO 物質(zhì)的量為 n 0 1mol 故含銅原子 0 1NA個 故 B 正確 C 陽極上生成氣體的狀態(tài)不明確 故 8 0 gmol 物質(zhì)的量無法計算 則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計算 故 C 錯誤 D 氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng) 不能進(jìn)行徹底 則生成的 HClO 分子小于 0 1NA個 故 D 錯誤 故選 B 考點(diǎn) 考查了阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律的相關(guān)知識 6 10 設(shè) NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值 下列說法正確的是 A 2gD 2O 與 2gH218O 含有的中子數(shù)均為 NA B 1L0 1mol L 1Na2S 溶液中 S2 和 H2S 的數(shù)目之和為 0 1NA C 漂白粉中加入濃鹽酸 每生成 1molCl2 轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 2NA D 常溫下 將 1molNO2氣體加壓生成 N2O4的分子數(shù)為 0 5NA 答案 A 考點(diǎn) 考查阿伏加德羅常數(shù)的計算的知識 11 設(shè) NA表示阿伏加德羅常數(shù)值 下列說法正確的是 A 1L 0 1mol L 的 NaHCO3溶液中 HCO3 和 CO32 離子數(shù)之和為 0 1NA B 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4L C 2H4與 C3H6混合氣體所含有分子數(shù)為 NA C 1mol Na 2O2與足量的 CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NA D 18g NH 4 所含的電子數(shù) 11NA 答案 B 解析 試題分析 A HCO 3 在溶液中既能部分水解為 H2CO3 又能部分電離為 CO32 故溶液中的 HCO3 H 2CO3 CO 32 的個數(shù)之和為 0 1NA個 故 A 錯誤 B 分子數(shù) N NA NA mol NA個 故 B 正確 C 過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)為歧化反m V 4 Lol 應(yīng) 氧元素的價態(tài)由 1 變?yōu)?0 和 2 故 1mol 過氧化鈉轉(zhuǎn)移 1mol 電子即 NA個 故 C 錯誤 D 18g 銨根離子的物質(zhì)的量為 1mol 而銨根離子為 10 電子微粒 故 1mol 銨根離子中含 10NA 個電子 故 D 錯誤 故選 B 考點(diǎn) 考查了阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律的相關(guān)知識 12 如圖所示裝置 室溫下密閉容器內(nèi)分別充入空氣和 H2 O 2的混合氣體在可移動的活塞兩 邊 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將 H2 O 2的混合氣體點(diǎn)燃引爆 活塞先左彈 恢復(fù)原溫度后 活塞右滑 停留于容器的中央 則原來 H2 O 2的體積比最接近于 7 2 7 5 4 4 5 7 2 A B C D 答案 B 考點(diǎn) 本題考查阿伏加德羅定律 13 設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù) 下列說法正確的是 A 1 mol FeCl 3 水解生成的 Fe OH 3膠粒數(shù)為 lNA B 4 6g 有機(jī)物 C2H6O 的分子結(jié)構(gòu)中含有的 C 一 H 鍵數(shù)目一定為 0 5NA C 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11 2 L CO 2 與足量 Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0 5NA D 1 mol L AlCl 3溶液中含有 3NA個 Cl 答案 C 解析 試題分析 A 氫氧化鐵膠體為許多氫氧化鐵的聚集體 1 mol FeCl3 水解生成的 Fe OH 3膠 粒數(shù)小于 lNA 錯誤 B 4 6g 有機(jī)物 C2H6O 的物質(zhì)的量是 0 1mol 該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)可能是二 甲醚 也可能是乙醇 所以其中含有的 C 一 H 鍵數(shù)目不一定為 0 5NA 錯誤 C 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11 2 L CO2 的物質(zhì)的量是 0 5mol 與足量 Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0 5NA 正確 D 缺少溶 液的體積 不能計算微粒的數(shù)目 錯誤 考點(diǎn) 考查阿伏加德羅常數(shù)的計算的知識 14 如圖所示 兩個連通容器用活塞分開 左右兩室 體積相同 各充入一定量 NO 和 O2 且 恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同 打開活塞 使 NO 與 O2充分反應(yīng) 下列判斷正確的是 不考慮 NO2轉(zhuǎn)化為 N2O4 A 開始時左右兩室分子數(shù)相同 8 B 反應(yīng)前后 NO 室壓強(qiáng)相同 C 最終容器內(nèi)密度與原來相同 D 最終容器內(nèi)無 O2存在 答案 C 考點(diǎn) 考查阿伏加德羅定律
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編號：4199194
類型：共享資源
大?。?span id="kywiwiy4em" class="font-tahoma">10.03MB
格式：ZIP
上傳時間：2020-01-02
30
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高考化學(xué)
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