高考化學(xué) 小題精練系列 專題1-52（含解析）（打包52套）1.zip
高考化學(xué) 小題精練系列 專題1-52（含解析）（打包52套）1.zip,高考化學(xué),小題精練系列,專題1-52含解析打包52套1,高考,化學(xué),精練,系列,專題,52,解析,打包
專題07 離子共存
（滿分42分 時(shí)間20分鐘）
姓名： 班級(jí)： 得分：
1.水溶液中能大量共存的一組離子是
A．NH4+ 、Ba2+、Br-、CO32- B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+
C． K+、Na+、SO42-、MnO4- D． Na+、H+、NO3-、HCO3-
【答案】C
【解析】.
試題分析：Ba2+、CO32-生成BaCO3沉淀，故A錯(cuò)誤； SO32-、H+反應(yīng)生成SO2氣體，故B錯(cuò)誤；K+、Na+、SO42-、MnO4-不反應(yīng)，故C正確；H+、HCO3-生成CO2氣體，故D錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：本題考查離子共存。
2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．c(OH-)=0.1mol·L-1的溶液：K＋、SO42-、Na+、Cl-
B．能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液：Ag＋、Fe3＋、Br-、SO42-
C．pH=1的溶液：Na＋、Ca2+、HCO3-、ClO-
D．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液：Fe2＋、Ba2＋、NO3-、SO42-
【答案】A
【考點(diǎn)定位】本題主要是離子共存正誤判斷
【名師點(diǎn)晴】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的，因此掌握離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。
3．在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的離子組是( )
A．Na+、A13+、SO42-、NO3- B．Ba2+、Na+、SO42-、NO3-
C．K+、Mg2+、MnO4-、SO42- D．K+、Na+、NO3-、HCO3-
【答案】A
【解析】
試題分析：A、四種離子在酸性溶液中不反應(yīng)，均是無(wú)色，可以大量共存，A正確；B、Ba2+與SO42-生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C、高錳酸根離子在酸性溶液中顯紫紅色，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D、碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成CO2和H2O，不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選A。
考點(diǎn)：考查離子共存正誤判斷
4．某溶液能與鋅片作用產(chǎn)生H2，則該溶液中可以大量共存的離子組是
A．Na+、NO3﹣、K+、Fe2+ B．Fe2+、Na+、SO42﹣、K+
C．K+、I﹣、NO3﹣、H+ D．NH4+、NO3﹣、Na+、HCO3﹣
【答案】B
考點(diǎn)：考查離子共存
5．常溫時(shí)，下列各組離子能大量共存的是（ ）
A．Cu2＋、K+、NO3－、CO32－ B．Fe3+、NH4＋、SO42－、NO3－
C．Fe2+、Na＋、Cl－、ClO－ D．H＋、Cl－、SO42－、C6H5O－
【答案】B
【解析】
試題分析：A、Cu2＋和CO32－不能共存，產(chǎn)生CuCO3沉淀，不能大量共存，故錯(cuò)誤；B、能夠大量共存，故正確；C、ClO－具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，不能大量共存，故錯(cuò)誤；D、苯酚是極弱的酸，因此H＋和C6H5O－不能大量共存，故錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查離子共存等知識(shí)。
6．向溶液中分別通入足量的相應(yīng)氣體后，下列各組離子還能大量存在的是（ ）
A．氯氣：K+、Na+、AlO2-、CO32-、 B．二氧化硫: Na+、NH4+、SO32-、Cl-
C．氯化氫:H+、K+、MnO4-、SO42- D．二氧化碳：Mg2+、Al3+、Cl-、NO3-
【答案】D
考點(diǎn)：考查了離子共存的相關(guān)知識(shí)。
7．下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是( )
A．Ba2+ 、、、
B．、、、OH-
C．、Ba2+、、
D． 、、、
【答案】D
【解析】
試題分析：A .Ba2+、NO3-、NH4+、Cl- 可以大量共存，加入NaOH溶液后加熱既有NH3氣體放出，但是無(wú)沉淀產(chǎn)生，A錯(cuò)誤；B．OH-與HCO3-、NH4+均不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．K+、Ba2+、Cl-、HSO3-可以大量共存，加入NaOH溶液后加熱沒(méi)有氣體放出，但是有BaSO3沉淀產(chǎn)生，C錯(cuò)誤；D．Mg2+、NH4+、SO42-、K+可以大量共存，加入NaOH溶液后加熱既有NH3氣體放出，又有Mg(OH)2白色沉淀產(chǎn)生，D正確，答案選D。
【考點(diǎn)定位】考查離子大量共存的知識(shí)
【名師點(diǎn)晴】掌握離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。
8．若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能大量共存的是( )
A．NH4+ NO3- CO32- Na＋ B．Na＋ Ba2＋ Mg2＋ HCO3-
C．NO3- Ca2＋ K＋ Cl－ D．NO3- K＋ Al(OH)4]- H＋
【答案】C
【解析】
試題分析：若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液顯酸性或堿性。A．在堿性溶液中NH4+不能大量存在，故A錯(cuò)誤；B．在堿性溶液中Mg2＋和HCO3-不能大量存在，故B錯(cuò)誤；C．在酸性或堿性溶液中，NO3- Ca2＋ K＋ Cl－離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故C正確；D． Al(OH)4]-與H＋不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C。
【考點(diǎn)定位】考查離子共存
【名師點(diǎn)晴】離子共存的判斷，為高考中的高頻題，解題時(shí)要注意題目所隱含的條件。如：①溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中一定沒(méi)有有色離子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；②強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+；③強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-等，本題中的隱含條件是，加入鋁粉能放出氫氣，表示溶液顯酸性或堿性，解題時(shí)就要分情況討論。
9．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的離子組是( )
A．Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－
C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－ D．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－
【答案】D
考點(diǎn)：考查離子共存等知識(shí)。
10．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Cl-、CH3 COO-、Fez+
B．水電離的OH-濃度為10-12mol／L的溶液中：Mg2+、NH4+、AlO2-、SO32-
C．無(wú)色溶液中：Al3+、NO3-、Cl-、SO42-
D.c(K2C2O4)=0.5mol／L溶液中：Na+、K+、MnO4-、Cl-
【答案】C
【解析】
試題分析：A、甲基橙變紅說(shuō)明溶液顯酸性，CH3COO－和H＋生成弱電解質(zhì)CH3COOH，故錯(cuò)誤；B、水電離出OH－為10－12小于10－7mol·L－1，此溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，NH4＋、Mg2＋不能和OH－共存，AlO2－不能和H＋共存，故錯(cuò)誤；C、兩種離子能夠大量共存，故正確；D、MnO4－具有氧化性，能把C2O42－氧化成CO2，不能大量共存，故錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查離子共存等知識(shí)。
11．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
B．10mol·L-1的濃氨水：Al3+、NH4+、NO3-、I-
C．與Al反應(yīng)放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、NO3-、HCO3-
D．c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+
【答案】D
考點(diǎn)：考查離子共存等知識(shí)。
12．下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可大量共存的是( )
A．I－, AlO2－ , Cl－ , S2－ B．Na+, K+ , NH4+, Ba2+
C．Br－, HS－, Cl－, CO32－ D．SO32－, NO3－, SO42－, HCO3－
【答案】A
【解析】
試題分析：A、能夠大量共存，故正確；B、NH4＋和OH－反應(yīng)生成NH3·H2O，不能大量共存，故錯(cuò)誤；C、HS－和OH－反應(yīng)生成S2－，不能大量共存，故錯(cuò)誤；D、HCO3－和OH－反應(yīng)生成CO32－，不能大量共存，故錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查離子共存等知識(shí)。
13．下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)在水溶液中不能大量共存的是( )
A．Na+ H+ NO3－ HCO3－ B．Fe2+ H+ Cl－ NO3－
C．Fe3+ Ca2+ OH－ NO3－ D．Ba2+ Na+ OH－ NO3－
【答案】B
考點(diǎn)：本題考查離子共存。
14．在含有下列離子組的溶液中，加入Fe(NO3)2固體后，仍然能夠大量共存的離子組是( )
A．K＋、SO42－、NH4+、CO32－ B．K＋、Ba2＋、OH－、Cl－
C．Na＋、H＋、Cl－、SO42－ D．Na＋、Mg2＋、Cl－、NO3－
【答案】D
【解析】
試題分析：A中和Fe2＋不能大量共存；B中Fe2＋和OH－不能大量共存；C中H＋、和Fe2＋因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故D正確。
考點(diǎn)：本題考查離子共存 。
6
收藏
編號(hào)：4199194
類型：共享資源
大?。?span id="kywiwiy4em" class="font-tahoma">10.03MB
格式：ZIP
上傳時(shí)間：2020-01-02
30
積分
- 關(guān) 鍵 詞：
-
高考化學(xué)
小題精練系列
專題1-52含解析打包52套1
高考
化學(xué)
精練
系列
專題
52
解析
打包
- 資源描述：
-
高考化學(xué) 小題精練系列 專題1-52（含解析）（打包52套）1.zip,高考化學(xué),小題精練系列,專題1-52含解析打包52套1,高考,化學(xué),精練,系列,專題,52,解析,打包
展開(kāi)閱讀全文
- 溫馨提示:
1: 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽，若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間，僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理，對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請(qǐng)與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享，僅供網(wǎng)友學(xué)習(xí)交流，未經(jīng)上傳用戶書(shū)面授權(quán)，請(qǐng)勿作他用。