高考化學 小題精練系列 專題1-52（含解析）（打包52套）1.zip
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專題16 氯及其化合物
（滿分42分 時間20分鐘）
姓名： 班級： 得分：
1．化學與生產(chǎn)和生活密切相關。下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是（ ）
A．氯氣作水殺菌消毒劑 B．硅膠作袋裝食品的干燥劑
C．二氧化硫作紙漿的漂白劑 D．肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑
【答案】B
考點：考查化學變化和物理變化等知識。
2．下列有關物質用途的敘述中，不正確的是( )
A．Cl2常用于自來水消毒 B．SO2常用于漂白食品
C．SiO2常用于制造光導纖維 D．Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源
【答案】B
【解析】
試題分析：Cl2具有強氧化性，常用于自來水消毒，故A正確；SO2有毒，不能用于漂白食品，故B錯誤；SiO2常用于制造光導纖維，故C正確；Na2O2與二氧化碳、水反應生成氧氣可用于呼吸面具中氧氣的來源，故D正確。
考點：本題考查物質用途。
3．化學知識廣泛應用于生產(chǎn)、生活中，下列敘述不正確的是
A．研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”
B．明礬和ClO2都能作為凈水劑，其原理完全相同
C．海水淡化和工業(yè)生產(chǎn)及生活廢水的再生利用，是解決缺水問題的有效途徑
D．液氯罐泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰
【答案】B
【解析】
試題分析：A．研發(fā)可降解高分子材料，減少塑料制品的使用，從而減少“白色污染”，符合社會可持續(xù)發(fā)展理念，A正確；B．明礬中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體能吸附水中的雜質，ClO2是強氧化劑，兩者都能作為凈水劑，其原理不相同，B錯誤；C．海水淡化和工業(yè)生產(chǎn)及生活廢水的再生利用，是解決缺水問題的有效途徑，C正確；D．液氯罐泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰，石灰與氯氣反應，可以消除有毒的氯氣，D正確；故選B．
考點：考查環(huán)境保護及可持續(xù)發(fā)展，明確可持續(xù)發(fā)展的含義
4．有關氯氣和氯水性質的敘述正確的是
A．使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍色的氣體一定是氯氣
B．飽和氯水久置時Cl－增多、水分子減少
C．過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵
D．可用pH試紙測定氯水的pH
【答案】B
【考點定位】考查氯氣的化學性質
【名師點晴】本題綜合考查元素化合物知識，側重于氯氣、漂白粉等物質的性質，屬于高頻考點。氯氣的性質中，要注意：氯氣有毒，性質活潑，但在干燥條件下與鐵不反應，可用濃硫酸干燥；注意“氯水”與“液氯”的區(qū)別，氯水是混合物，液氯是純凈物；在點燃或灼熱的條件下，金屬都能與氯氣反應生成相應的金屬氯化物，其中，變價金屬如(Cu、Fe)與氯氣反應時呈現(xiàn)高價態(tài)(分別生成CuCl2、FeCl3)；在常溫、常壓下，干燥的氯氣不能與鐵發(fā)生反應，故可用鋼瓶儲存、運輸液氯。
5．下列單質或化合物性質的描述正確的是
A．食品包裝中常放入有硅膠和鐵粉的小袋，防止食物受潮和氧化變質
B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產(chǎn)物也相同
C．SiO2與酸、堿均能反應，屬于兩性氧化物
D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色
【答案】A
考點：本題考查物質性質與用途。
6．氯胺是一種長效緩釋有機氯消毒劑，有強氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4～5倍，下列有關氯胺(NH2Cl)的說法一定不正確的是( )
A．氯胺的水解產(chǎn)物為NH2OH(羥氨)和HCl
B．氯胺的電子式為
C．氯胺中氯的化合價為＋1價
D．氯胺的消毒原理與漂白粉相似
【答案】A
【解析】
試題分析：A、NH2OH(羥氨)和HCl沒有強氧化性，由于NH2Cl有強氧化性，所以氯胺的水解可看作NH2-Cl和HO-H互相交換形成NH3和ClOH，將ClOH改寫為HClO，故A錯誤；B、氮原子與氫原子、氯原子之間形成1對共用電子對，電子式為，故B正確；C、由于氯胺(NH2Cl)有強氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4～5倍，氯元素化合價顯正價，H為+1，N為-3價，根據(jù)化合價規(guī)則可知，NH2Cl中氯元素的化合價為+1價，故C正確；D、氯胺(NH2Cl)有強氧化性，NH2Cl的消毒原理與漂白粉相似，故D正確；故選A。
考點：考查了氯、溴、碘及其化合物的綜合應用的相關知識。
7．下列說法不正確的是：（ ）
A．84消毒液中含有次氯酸鈉，潔廁靈中含有鹽酸，二者混合使用會產(chǎn)生氯氣使人中毒
B．輸送氯氣的管道漏氣可以用濃氨水檢驗，是因為氯氣和氨氣發(fā)生化合反應生成氯化銨
C．用氯氣消毒過的自來水不宜直接用來養(yǎng)金魚，最好在陽光下曬一段時間
D．氯氣和二氧化硫二者按體積比1：1混合后不能使有色布條褪色
【答案】B
考點：考查氯氣及其化合物的性質等知識。
8．根據(jù)如圖的轉化關系判斷下列說法正確的是（反應條件已略去）
A. 反應①②③④⑤均屬于氧化反應和離子反應
B．反應⑤說明該條件下鋁的還原性強于錳
C．相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數(shù)之比為1：1
D．反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：4
【答案】B
【解析】
試題分析：A．①為二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯氣、二氧化錳、水，②為氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，③為過氧化氫分解生成水和氧氣，④為氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，⑤為鋁和二氧化錳發(fā)生鋁熱反應生成Mn和氧化鋁，均存在元素的化合價變化，均屬于氧化還原反應，但④⑤不是離子反應，A項錯誤；B．⑤為鋁熱反應，因此說明該條件下鋁的還原性強于錳，B項正確；C.③中O元素的化合價由-1價升高為0，④中O元素的化合價有-2價升高為0，則相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數(shù)之比為1：2，C項錯誤；D．反應①4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn元素的化合價由+4價降低為+2價，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高為0，由電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，D項錯誤；答案選B。
考點：考查氧化還原反應的應用
9．某化學小組用右圖所示裝置驗證鹵素單質氧化性的相對強弱。下列說法不正確的是( )
A．E處棉花球變成黃色，說明Cl2的氧化性比Br2強
B．F處棉花球變成藍色，說明Br2的氧化性比I2強
C．E處發(fā)生反應的離子方程式為：Cl2+ 2Br－＝2Cl－+ Br2
D．G裝置中NaOH溶液與Cl2反應的離子方程式為：2OH－ + Cl2 = ClO－+ Cl－+ H2O
【答案】B
【考點定位】本題考查鹵素單質的置換反應及氧化還原反應
【名師點晴】明確各處發(fā)生的氧化還原反應及實驗原理是解答本題的關鍵，并注意F處發(fā)生兩個反應為學生解答的易錯點和難點，題目難度不大。
10．已知常溫下KClO3與HCl(濃)反應放出氯氣，現(xiàn)按下圖進行鹵素的性質實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是
【答案】A
【解析】
試題分析：在錐形瓶中，KClO3與HCl（濃）反應產(chǎn)生Cl2，所以①處為黃綠色；Cl2在②處與Br－反應生成Br2，所以②處為橙色；Cl2（可能還有揮發(fā)的Br2）在③處與I－反應生成I2，淀粉遇I2變藍，所以③處為藍色；Cl2（可能還有揮發(fā)的Br2）全部被NaOH溶液吸收，所以④處是白色棉球的本色（析出的NaCl、NaClO固體均為白色）。
考點：考查鹵素單質的性質
11．下列關于鹵素的說法正確的是( )
A．Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑
B. 氧化性Cl2>Br2>I2還原性Cl->Br->I-
C．實驗室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集
D．氯水具有酸性，能使紫色石蕊試劑先變紅后退色，也可用pH試紙測量其pH值。
【答案】C
考點：考查了鹵素的性質的相關知識。
11．已知H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，將0.1molCl2通入100ml含等物質的量的HI與H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，則下列說法正確的是
A．物質的還原性：HI>H2SO3>HCl
B．HI與H2SO3的物質的量濃度為0.6 mol·L－1
C．通入0.1molCl2發(fā)生反應的離子方程式為：5Cl2+4H2SO3+2I－+4H2O=4SO42－+I2+10Cl－+16H+
D．若再通入0.05molCl2，恰好能將HI和H2SO3完全氧化
【答案】C
【解析】
試題分析：已知H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，說明碘單質的氧化性強于亞硫酸，還原性亞硫酸強于HI，將0.1molCl2通入100ml含等物質的量的HI與H2SO3的混合溶液中，首先被氧化的是亞硫酸，有一半的HI被氧化，則亞硫酸完全被氧化。A．物質的還原性：H2SO3>HI> HCl，故A錯誤；B．設HI與H2SO3的物質的量均為x，則根據(jù)得失電子守恒有：2x+=0.1mol ×2，解得x=0.08mol，HI與H2SO3的物質的量濃度為0.8mol·L－1，故B錯誤；C．根據(jù)上述計算，通入0.1molCl2發(fā)生反應的離子方程式為：5Cl2+4H2SO3+2I－+4H2O=4SO42－+I2+10Cl－+16H+，故C正確；D．若再通入0.05molCl2，氧化的HI的物質的量為=0.1mol，而溶液中占有0.04molHI，故氯氣過量，故D錯誤；故選C。
【考點定位】考查氧化還原反應的有關判斷與計算
【名師點晴】電子得失守恒法解題的一般思路是：首先找出氧化劑、還原劑及相應的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物；其次找準一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學式中粒子的個數(shù))；最后根據(jù)題中物質的物質的量和得失電子守恒列出等式。即n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)＝n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)。本題中要注意反應的先后順序。
12．在探究新制飽和氯水成份的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是
A．氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO
【答案】D
考點：考查氯氣的化學性質.
13．．有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl－、Br－、I－（忽略水的電離），其中Cl－、Br－、I－的個數(shù)比為2:3:4，向該溶液中通入氯氣使溶液中Cl－和Br－的個數(shù)比為3:1，則通入氯氣的物質的量與溶液中剩余Fe2+的物質的量之比為.
A．7:1 B．7:2 C．7:3 D．7:4
【答案】C
【解析】
試題分析：由題意可設Cl-、Br-、I-的物質的量分別為2mol、3mol、4mol，由電荷守恒可得：2n（Fe2+）=n（Cl-）+n（Br-）+n（I-）=2mol+3mol+4mol=9mol，n（Fe2+）=4.5mol，通入氯氣后，要滿足 n（Cl-）：n（Br-）=3：1，Cl-只要增加7mol就可以，即需通入氯氣3.5mol，4mol I-先消耗2mol氯氣，3mol Fe2+消耗1.5mol氯氣，剩余Fe2+1.5mol，則通入氯氣與剩余Fe2+的物質的量之比為：3.5：1.5=7：3，答案選C。
考點：考查物質的量的計算。
14．某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質，下列說法中正確的是（ ）
A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗
B．Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應
C．Ⅲ圖中：生成藍色的煙
D．Ⅳ圖中：濕潤的有色布條褪色
【答案】D
考點：考查實驗基本操作的裝置、現(xiàn)象、原理，主要是物質化學性質的具體應用。
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