高考化學(xué) 小題精練系列 專題1-52（含解析）（打包52套）1.zip
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專題23 化學(xué)反應(yīng)與能量 熱化學(xué)方程式
（滿分42分 時間20分鐘）
姓名： 班級： 得分：
1．“低碳經(jīng)濟，節(jié)能減排”是21世紀(jì)世界經(jīng)濟發(fā)展的新思路。下列與之相悖的是( )
A．開發(fā)水能、風(fēng)能、太陽能、地?zé)崮堋⒑四艿刃履茉?，減少使用煤、石油等化石燃料
B．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源
C．大力開采煤、石油和天然氣，以滿足經(jīng)濟發(fā)展的需要
D．大力發(fā)展新能源汽車，如混合動力汽車、電動汽車等，以減少碳、氮氧化物的排放
【答案】C
考點：本題考查化學(xué)與環(huán)境。
2．下列敘述正確的是
A．甲烷的燃燒熱為ΔH＝－890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol-1
B．已知H＋(aq)＋OH－(aq)== H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，則稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH ==2×(－57.3) kJ·mol-1
C．Mg在CO2中燃燒生成MgO和C，該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能
D．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH > 0
【答案】D
【考點定位】考查熱化學(xué)方程式；焓變和熵變
【名師點晴】本題考查了燃燒熱的概念應(yīng)用和判斷，可逆反應(yīng)與焓變的關(guān)系和含義，反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)。判斷熱化學(xué)方程式正誤的觀察點：“一觀察”：化學(xué)原理是否正確，如燃燒熱和中和熱的熱化學(xué)方程式是否符合燃燒熱和中和熱的概念；“二觀察”：狀態(tài)是否標(biāo)明；“三觀察”：反應(yīng)熱ΔH的符號和單位是否正確；“四觀察”：反應(yīng)熱的數(shù)值與物質(zhì)的系數(shù)是否對應(yīng)。
3、下列說法正確的是
A．強酸跟強堿的反應(yīng)熱一定是中和熱
B．1molC完全燃燒放熱383.3kJ，其熱化學(xué)方程為：C+O2=CO2 ΔH=－383．3kJ·mol－1
C．在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時的反應(yīng)熱叫做中和熱
D．表示中和熱的離子方程式為：H+（aq）+OH－（aq）H2O（l）；ΔH=57．3KJ·mol－1
【答案】C
【解析】
試題分析：中和熱是酸堿中和生成1mol水放出的熱量，選項中沒有指明生成水的物質(zhì)的量為1mol，故A錯誤；熱化學(xué)方程式書寫時要特別注明反應(yīng)物與生成物的聚積態(tài)，故B錯誤；中和熱的概念是指強酸與強堿的稀溶液中和，生成1mol水時放出的熱量，故C正確；中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH=－57．3KJ·mol－1，故D錯誤；。
考點：本題考查熱熱化學(xué)方程式的書寫及中和熱。
4．根據(jù)下圖所給信息，得出的結(jié)論正確的是
A．碳的燃燒熱為b kJ/mol
B．2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H = -2(b-a) kJ/mol
C．2CO2(s) = 2CO(g)+O2(g) △H = +a kJ/mol
D．C(s) + O2(g) = CO2(g) △H < -b kJ/mol
【答案】B
考點：考查化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化。
5．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ/mol，下列說法正確的是( )
A．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ
C．在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量
D．該反應(yīng)中的能量變化可用如圖來表示
【答案】C
【解析】
試題分析：A、此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆過程是吸熱反應(yīng)，故錯誤；B、HF(g)=HF(l) △H<0，因此1molH2與1molF2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量大于270kJ，故錯誤；C、此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故正確；D、根據(jù)選項C的分析，故錯誤。
考點：考查化學(xué)反應(yīng)熱與能量的關(guān)系等知識。
6．已知在1×105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣，放出484 kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是( )
A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol－1
C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－1
【答案】A
考點：考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫等知識。
7．利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是 ( )
A．該反應(yīng)的ΔH＝＋91 kJ·mol－1
B．加入催化劑，該反應(yīng)的ΔH變小
C．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則ΔH減小
【答案】D
考點：考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。
8．在做中和熱實驗測定中和熱時，應(yīng)使用的儀器正確的組合是（ ）
①天平 ②量筒 ③燒杯 ④滴定管 ⑤溫度計 ⑥試管 ⑦酒精燈
A．①②④⑤ B．②③⑤ C．②③④⑦ D．全部
【答案】B
【解析】
試題分析：中和熱測定的實驗裝置如圖，需要溫度計測定溶液溫度、燒杯盛放溶液，環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌使溶液混合均勻，還需要量筒量取一定量的酸、堿溶液，所以應(yīng)使用的儀器正確的組合是②量筒③燒杯⑤溫度計，答案選B。
【考點定位】本題考查中和熱的測定
【名師點晴】明確中和熱測定實驗原理、實驗需要的儀器及儀器的作用是解答的關(guān)鍵，注意使用量筒量取酸或堿溶液。
9．下列說法正確的是（ ）
A．化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)的途徑無關(guān)
B．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成
C．白酒的蒸餾、石油的分餾、煤的干餾都是化學(xué)變化
D．研發(fā)新型催化劑，提高石油和煤中各組分的燃燒熱
【答案】A
【解析】
試題分析：A．化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)的途徑無關(guān)，A正確；B．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中有化學(xué)鍵的形成，沒有斷裂，因為反應(yīng)前已經(jīng)發(fā)生了電離，B錯誤；C．白酒的蒸餾、石油的分餾都是物理變化，煤的干餾是化學(xué)變化，C錯誤；D．燃燒熱與催化劑沒有關(guān)系，D錯誤。答案選A。
考點：考查反應(yīng)熱、化學(xué)鍵、物質(zhì)變化等判斷
10．白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4＋5O2 == P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—P akJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、P＝O c kJ·mol－1、O＝O d kJ·mol－1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH，其中正確的是( )
A．(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1 B．(4c＋12b－6a－5d)kJ·mol－1
C．(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol－1 D．(4a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1
【答案】A
【考點定位】考查有關(guān)反應(yīng)熱的計算
【名師點晴】本題考查反應(yīng)熱與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系，注意從物質(zhì)能量、鍵能理解反應(yīng)熱。根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義可知：舊鍵斷裂所吸收的能量和新鍵生成所釋放的能量之差即為化學(xué)反應(yīng)焓變的數(shù)值，化學(xué)反應(yīng)的焓變可以用反應(yīng)物和生成物的鍵能計算，依據(jù)△H=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和。
11．常溫下，1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。根據(jù)表中信息判斷下列說法不正確的是
共價鍵
H—H
F—F
H—F
H—Cl
H—I
E/(kJ·mol－1)
436
157
568
432
298
A．432 kJ·mol－1>E(H—Br)>298 kJ·mol－1
B．表中最穩(wěn)定的共價鍵是H—F鍵
C．H2(g)→2H(g) △H=+436 kJ·mol－1
D．H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=－25 kJ·mol－1
【答案】D
【考點定位】考查反應(yīng)熱和焓變
【名師點晴】本題考查學(xué)生化學(xué)鍵的斷裂和生成與反應(yīng)的吸放熱之間的關(guān)系，反應(yīng)在一定條件下是吸熱還是放熱由生成物和反應(yīng)物的焓值差即焓變決定，根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義可知：舊鍵斷裂所吸收的能量和新鍵生成所釋放的能量之差即為化學(xué)反應(yīng)焓變的數(shù)值，化學(xué)反應(yīng)的焓變可以用反應(yīng)物和生成物的鍵能計算，依據(jù)△H=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和。
12．己知：①CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-a kJ·mol-l
②CH4(g) +2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O(g) △H=-b kJ·mol-l
⑧CH4(g) +2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O(1) △H=-c kJ·mol-l
則下列敘述正確的是
A．由上述熱化學(xué)方程式可知b>c
B．甲烷的燃燒熱為bkJ/mol
C.2CH3OH (g) =2CH4(g)+O2(g) △H=2(b-a) kJ·mol-l
D．當(dāng)甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為1：2時，其完全燃燒生成CO2和H2O (1)時，放出的熱量為Q kJ，則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為Q/(a+2b) mol
【答案】C
【解析】
試題分析：A.同樣的甲烷完全燃燒產(chǎn)生CO2和水，由于氣態(tài)水含有的能量比液態(tài)水高，所以釋放的能量比產(chǎn)生液態(tài)水多，產(chǎn)生的熱量越多，反應(yīng)熱就越小，所以c＞b，A錯誤；B．甲烷完全燃燒產(chǎn)生氣體水時放出熱量是bkJ，而產(chǎn)生液態(tài)水時放熱是c kJ，所以甲烷的燃燒熱為c kJ/mol，B錯誤；C.關(guān)鍵蓋斯定律可知 (①-②)×2即可得：2CH3OH(g)＝2CH4(g) +O2(g) △H=2(b－a)kJ/ mol，c正確；D．根據(jù)②、③兩式可得1mol的氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水，放出熱量是(c-b)/2kJ，當(dāng)甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為1:2時，其完全燃燒生成CO2和H2O（1）時，放出的熱量為Q kJ，則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為Q/a+2b+6(c-b)/2)]mol＝ Q/(a+3c-b)mol，D錯誤，答案選C。
【考點定位】考查反應(yīng)熱的有關(guān)判斷與計算
【名師點晴】有關(guān)ΔH的比較需要注意：對放熱反應(yīng)，放熱越多，ΔH越??；對吸熱反應(yīng)，吸熱越多，ΔH越大。比較反應(yīng)熱大小的四個注意要點：（1）反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。（2）ΔH的符號：比較反應(yīng)熱的大小時，不要只比較ΔH數(shù)值的大小，還要考慮其符號。（3）參加反應(yīng)物質(zhì)的量，當(dāng)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)相同時，參加反應(yīng)物質(zhì)的量越多放熱反應(yīng)的ΔH越小，吸熱反應(yīng)的ΔH越大。（4）反應(yīng)的程度：參加反應(yīng)物質(zhì)的量和狀態(tài)相同時，反應(yīng)的程度越大，熱量變化越大。
13．某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是
A．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)
B．三種化合物中C最穩(wěn)定
C．加入催化劑會改變反應(yīng)的能量變化
D．整個反應(yīng)中能量變化：ΔH=E1-E4
【答案】B
考點：考查化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化與能量變化的關(guān)系、物質(zhì)的總能量與反應(yīng)熱的關(guān)系的知識。
14．化學(xué)反應(yīng)A2＋B2==2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是
A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．?dāng)嗔?mol A-A鍵和1mol B-B鍵能放出xkJ的能量
C．?dāng)嗔?mol A-B鍵需要吸收ykJ的能量
D．2mol AB的總能量高于1 mol A2和1mol B2的總能量
【答案】C
考點：考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化
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