高考化學（第01期）大題狂練系列 專題1-52（含解析）（打包52套）1.zip
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專題32 化學平衡圖像
（滿分60分 時間30分鐘）
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1．硫酸是基礎化工的重要產(chǎn)品，硫酸的消費量可作為衡量一個國家工業(yè)發(fā)展水平的標志。生產(chǎn)硫酸的主要反應為： SO2(g)+ 1/2O2(g)SO3(g)
（1）恒溫恒容下，平衡體系中SO3的體積分數(shù)φ(SO3)]和y與SO2、O2的物質(zhì)的量之比n(SO2)/n(O2)]的關系如圖1：則b點n(SO2)/n(O2)=_________；y為_________（填編號）。
A．平衡常數(shù) B．SO3的平衡產(chǎn)率 C．O2的平衡轉(zhuǎn)化率 D．SO2的平衡轉(zhuǎn)化率
（2 Kp是以各氣體平衡分壓代替濃度平衡常數(shù)Kc中各氣體的濃度的平衡常數(shù)。在400-650℃時，Kp與溫度（TK）的關系為，則在此條件下SO2轉(zhuǎn)化為SO3反應的△H_________（填“>0”或“<0”）。
（3）①該反應的催化劑為V2O5，其催化反應過程為：
SO2+ V2O5SO3+V2O4 K1
1/2 O2+V2O4 V2O5 K2
則在相同溫度下2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3 (g)的平衡常數(shù)K=________（以含K1、K2的代數(shù)式表示）。
②V2O5加快反應速率的原因是___________，其催化活性與溫度的關系如右圖2：
（4）在7.0% SO2、11% O2、82% N2（數(shù)值均為氣體體積分數(shù)）時，SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖3，則列式計算460℃、1.0 atm下，SO2 (g)+l/2 O2 (g) SO3 (g)的Kp=_________（己知：各氣體的分壓=總壓×各氣體的體積分數(shù)）。
（5）綜合第（3）、（4）題圖給信息，工業(yè)生產(chǎn)最適宜的溫度范圍為____________，壓強通常采用常壓的原因是_________。
【答案】（1）2；D ；（2）<0；（3）①(K1×K2)2 ；
②降低反應的活化能，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞幾率提高；
（4）Kp=0.070 atm/0.0022 atm×(0.079 atm)1/2]=113/atm1/2
（5） 400~500℃ ；常壓下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大,再增大壓強，對設備要求較高；
顯，常壓下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大, 再增大壓強，對設備要求較高，故答案為：400~500℃ ；常壓下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大,再增大壓強，對設備要求較高。
考點：考查了硫酸的工業(yè)制備、化學平衡的影響因素和化學平衡的計算的相關知識。
2．碘及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面都有著重要的應用?；卮鹣铝袉栴}：
（1）碘不宜溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子，反應如下：
①I2(s)+I-(aq)I3-(aq) △H<0；②I2(s)+2I-(aq)I42-(aq)。反應②的平衡常數(shù)的表達式為K=___________。溫度升高時，反應①的平衡常數(shù)將____________(填“增大”“減小”或“不變”)
（2）碘與鎢在一定溫度下，可發(fā)生如下可逆反應：W(s)+I2(g)WI2(g)?，F(xiàn)準確稱取0.508g碘和0.736g金屬鎢放置于50.0mL的密閉容器中，并加熱使其反應。如圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質(zhì)的量隨時間變化關系的圖象n(WI2)～t]，其中曲線Ⅰ(0～t2時間段)的反應溫度為450℃，曲線Ⅱ(從t2時刻開始)的反應溫度為530℃。
①該反應△H__________0(填“>”或“<”)。
②反應從開始到t1(t1= 3 min)時間內(nèi)的平均速率v(I2)= 。
③在450℃時，該反應的平衡常數(shù)K=______________。
④能夠說明上述反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有 (填選項字母)。
A． I2與WI2的濃度相等
B．單位時間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與單質(zhì)碘生成的物質(zhì)的量相等
C．容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變
D．容器內(nèi)氣體壓強不發(fā)生變化
（3）I2O5是白色粉末狀固體，可用作氧化劑使H2S、CO、HC1等氧化，在合成氨工業(yè)中常用I2O5來定量測量CO的含量。已知：①2I2(s)+5O2(g)＝2I2O5(s) ΔH＝-75.56kJ?mol-1②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝-566.0kJ?mol-1 。寫出CO（g）與I2O5（s）反應析出固態(tài)I2的熱化學方程式：__________________________。
【答案】（1）c(I42-)/c2(I-)；減小；
（2）①< ②0.012mol·L-1·min-1 ③9 ④BC；
（3）5CO（g）+I2O5(s)＝5CO2(g)+I2（s）△H＝-1377.22kJ mol-1
【考點定位】本題以碘元素及其化合物為載體，考查了平衡常數(shù)、反應速率的計算、影響化學平衡移動的因素、蓋斯定律等知識點
【名師點晴】該題綜合性較強，有一定的難度，解題的關鍵是將題中的信息與基礎知識有機結(jié)合起來。難點是平衡狀態(tài)判斷，注意可逆反應達到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據(jù)：①正反應速率和逆反應速率相等。②反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應是否達到平衡狀態(tài)，對于隨反應的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應達到了平衡狀態(tài)。判斷化學反應是否達到平衡狀態(tài)，關鍵是看給定的條件能否推出參與反應的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。
3．亞硝酸氯(C1NO)是有機合成中的重要試劑?？捎蒒O與Cl2在通常條件下反應得到，化學方程式為2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)，
（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯，涉及如下反應：
① 2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1
② 4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2
③ 2NO(g)+C12(g)2C1NO(g) K3
則K1，K2，K3之間的關系為K3=______________。.
（2）已知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(亞硝酸氯的結(jié)構為Cl-N=O):
則2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反應的△H和a的關系為△H=________kJ/mol。
（3）在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molC12(g)，在不同溫度下測得c(C1NO)與時間的關系如圖A:
① 由圖A可判斷T1 T2，該反應的△H________0 (填“>”“<”或“=”)。
② 反應開始到10min時NO的平均反應速率v(NO)=____________mol/(L·min)。
③ T2時該反應的平衡常數(shù)K=____________。
（4） 一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分數(shù)隨n(NO)/n(C12)的變化圖象如圖B，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最大的是________點。
【答案】（1）K12/K2（2）289-2a（3）① <，<； ② 0.1； ③ 2；（4）A
考點：考查反應熱、反應速率和平衡常數(shù)計算及外界條件對平衡狀態(tài)的影響等
4．在某個容積為2 L的密閉容器內(nèi)，在T℃時按下圖1所示發(fā)生反應：
mA(g)+nB(g)pD(g)+qE(s) DH<0（m、n、p、q為最簡比例的整數(shù)）。
（1）根據(jù)圖1所示，反應開始至達到平衡時，用D表示該反應速率為____________ mol/（L·min）；方程式中m:n:p:q =________________
（2）該反應的化學平衡常數(shù)K為_________________(保留至一位小數(shù))；
（3）下列措施能增大B的轉(zhuǎn)化率的是 （ ）
A．升高溫度 B．保持體積不變通入1molB
C．保持體積不變移出部分物質(zhì)D(g) D．將容器的容積增大為原來的2倍
E. 保持體積不變通入1mol A
（4）能判斷該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）
A．恒容恒溫時容器中氣體壓強保持不變
B．混合氣體中D濃度不變
C．v(A)正 = v(A)逆
D．恒容時容器中氣體密度不變
（5）反應達到平衡后，第7 min時，改變條件，在第9min達到新的平衡，在圖2上作出第7 min至第15 min（作在答題紙上）：下列情況下，D濃度變化圖像
①若降低溫度且平衡時D物質(zhì)的量變化了0.4 mol (用虛線)
②若將容器的容積壓縮為原來一半(用實線)
【答案】（1）0.1 mol/（L·min）；2:1:3:1；（2）1.7；（3）C、E；（4）B、C、D；（5）關鍵點：起點在第7分鐘，拐點在第9分鐘。
考點：考查化學反應速率的計算、化學平衡常數(shù)、勒夏特列原理、化學平衡狀態(tài)的判斷等知識。
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