高中化學(xué) 章末綜合測(cè)評(píng)(打包4套)魯科版必修1.zip
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章末綜合測(cè)評(píng)(三) 自然界中的元素
(時(shí)間45分鐘,滿分100分)
一、選擇題(本題包括12小題,每小題4分,共計(jì)48分)
1.(2016·天水高一檢測(cè))能證明SO2具有漂白性的是( )
A.品紅溶液中通入SO2氣體,溶液紅色消失
B.溴水中通入SO2氣體后,溶液退色
C.滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體,紅色消失
D.酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后,溶液退色
【解析】 SO2通入品紅溶液中,紅色退去,二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì),體現(xiàn)二氧化硫的漂白性,故A正確;SO2通入溴水中橙色退去,發(fā)生氧化還原反應(yīng),體現(xiàn)二氧化硫的還原性,故B錯(cuò)誤;顯紅色的酚酞,溶液顯堿性,通入SO2后紅色退去,與二氧化硫發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),體現(xiàn)其酸性氧化物性質(zhì),故C錯(cuò)誤;SO2通入紫色的酸性KMnO4溶液中,發(fā)生氧化還原反應(yīng),紫色退去,體現(xiàn)二氧化硫的還原性,故D錯(cuò)誤。
【答案】 A
2.(2016·鶴崗高一檢測(cè))下列說法中不正確的是( )
A.濃硫酸能與灼熱的木炭反應(yīng),生成二氧化碳和二氧化硫
B.濃硫酸具有吸水性,在實(shí)驗(yàn)室中常用作干燥劑
C.常溫下,可以用鐵質(zhì)或鋁質(zhì)容器儲(chǔ)存濃硫酸
D.濃硫酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體對(duì)環(huán)境無影響
【解析】 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,可與碳在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體,故A正確;濃硫酸具有吸水性,可用作干燥劑,但只能干燥酸性、中性且與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)的氣體,故B正確;濃硫酸與鋁、鐵等金屬在常溫下發(fā)生鈍化作用,在表面形成一層致密的氧化物膜,阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行,故C正確;銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫,二氧化硫污染環(huán)境,故D錯(cuò)誤。
【答案】 D
3.某溶液中可能含有I-、Cl-、SO。向該溶液中加入溴水發(fā)生反應(yīng)后溶液呈無色,由此可知原溶液中( )
A.肯定不含I- B.肯定不含Cl-
C.肯定含有Cl- D.肯定不含SO
【解析】 加入溴水呈無色,則一定含SO:SO+Br2+H2O===SO+2Br-+2H+;一定不含I-,若含I-:Br2+2I-===I2+2Br-,碘水呈深黃色;不能確定是否含Cl-。
【答案】 A
4.為除去KCl溶液中含有的少量K2SO4和CaCl2,下列各操作:①加熱蒸發(fā);②加過量BaCl2溶液;③加適量鹽酸;④加過量K2CO3;⑤過濾。順序正確的是 ( )
A.②③④⑤① B.②④⑤③①
C.①②③④⑤ D.④③②⑤①
【解析】 根據(jù)題意可知須除去的雜質(zhì)離子為SO、Ca2+,操作流程如下:
最后加熱除去鹽酸即可。
【答案】 B
5.(2016·廈門高一檢測(cè))下列離子方程式正確的是( )
A.鐵與稀硫酸反應(yīng):Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
B.少量SO2通入漂白粉溶液:Ca2++2ClO-+H2O+SO2===CaSO3↓+2HClO
C.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng):CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
D.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng):Ba2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2O
【解析】 鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+===Fe2++H2↑,故A錯(cuò)誤;SO2具有強(qiáng)還原性,通入漂白粉溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成CaSO4沉淀和鹽酸,故B錯(cuò)誤;碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑,故C正確;氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O,故D錯(cuò)誤。
【答案】 C
6.(2016·太原高一檢測(cè))下列敘述正確的是( )
A.Fe分別與Cl2和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同
B.某無色溶液中通入Cl2,溶液變?yōu)辄S色,再加入淀粉溶液,溶液變?yōu)樗{(lán)色,說明原溶液中存在I-
C.CO2、NO2、SO2都能與H2O反應(yīng),其反應(yīng)原理相同
D.C、N2、S三種單質(zhì)直接與O2反應(yīng)都能生成兩種以上氧化物
【解析】 Fe與Cl2反應(yīng)生成氯化鐵,和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵,所得產(chǎn)物不同,A錯(cuò)誤;淀粉遇碘變藍(lán)色,淀粉溶液變藍(lán)色,說明含有碘單質(zhì),碘溶于水呈黃色,原溶液呈無色,說明原溶液中不含碘單質(zhì),所以碘單質(zhì)只能是Cl2和I-反應(yīng)生成的,所以原溶液中存在I-,B正確;CO2和SO2與H2O的反應(yīng)是化合反應(yīng)而不是氧化還原反應(yīng),NO2和H2O反應(yīng)生成硝酸和NO,屬于氧化還原反應(yīng),所以反應(yīng)原理不同,C錯(cuò)誤;C直接與O2反應(yīng)能生成CO和CO2,N2直接與O2反應(yīng)只能生成NO,S直接與O2反應(yīng)只能生成SO2,D錯(cuò)誤。
【答案】 B
7.(2016·大慶高一檢測(cè))向BaCl2溶液中依次通入氣體X和Y,下列各組不會(huì)出現(xiàn)沉淀的是( )
選項(xiàng)
X
Y
A
NH3
CO2
B
Cl2
CO2
C
SO2
NO2
D
Cl2
SO2
A.A B.B C.C D.D
【解析】 BaCl2溶液中先通入氨氣,溶液呈堿性,再通入二氧化碳?xì)怏w,堿性條件下可生成碳酸鋇沉淀,故A不選;通入氯氣,溶液呈酸性,通入二氧化碳不反應(yīng),且二氧化碳難溶于酸性溶液,不能生成沉淀,故B選;NO2、SO2在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸,然后與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,故C不選;Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl,H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl,可生成沉淀,故D不選。
【答案】 B
8.(2016·廈門高一檢測(cè))將過量的CO2分別通入①CaCl2溶液,②澄清石灰水,③Ca(ClO)2溶液,④飽和Na2CO3溶液,最終有沉淀析出的是( )
A.①②③④ B.④
C.①②③ D.②③
【解析】?、冫}酸是強(qiáng)酸,碳酸是弱酸,所以碳酸不能制取鹽酸,即二氧化碳和氯化鈣不反應(yīng),最終沒有沉淀析出,故錯(cuò)誤。②澄清石灰水中通入CO2氣體,首先反應(yīng)生成CaCO3沉淀,CO2過量沉淀溶解生成Ca(HCO3)2溶液,故錯(cuò)誤。③次氯酸是比碳酸還弱的酸,所以二氧化碳、水和次氯酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,但二氧化碳是過量的,過量的二氧化碳和碳酸鈣能繼續(xù)反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣,所以最終沒有沉淀析出,故錯(cuò)誤。④碳酸鈉能和水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉,碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度,所以該溶液中會(huì)有碳酸氫鈉析出,故正確。
【答案】 B
9.(2016·莆田高一檢測(cè))50 mL 18 mol/L的H2SO4中加入足量的銅片并加熱,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為( )
A.<0.45 mol B.0.45 mol
C.0.45~0.90 mol之間 D.>0.90 mol
【解析】 Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,被還原的硫酸的物質(zhì)的量理論上應(yīng)是參加反應(yīng)的硫酸的一半,但隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸的濃度逐漸降低,而銅與稀硫酸并不反應(yīng),因此,被還原的硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)小于一半,則50 mL 18 mol/L H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱后被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.45 mol。
【答案】 A
10.(2016·鶴崗高一檢測(cè))下列說法正確的是( )
A.能夠使品紅試液退色的氣體一定是SO2
B.常溫下,鐵、鋁不與濃硝酸反應(yīng),因此可以用鐵、鋁容器貯存運(yùn)輸濃硝酸
C.硝酸銨受熱易分解爆炸,實(shí)驗(yàn)室常加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物制備氨氣
D.一種元素可能有多種氧化物,但同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物
【解析】 氯氣、臭氧等氧化性氣體通入品紅溶液也可以使之退色,能夠使品紅試液退色的氣體不一定是SO2,故A錯(cuò)誤;常溫下鐵鋁和濃硝酸反應(yīng)發(fā)生鈍化,是濃硝酸強(qiáng)氧化性的表現(xiàn),發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),生成一薄層氧化物薄膜阻止反應(yīng)進(jìn)行,故B錯(cuò)誤;銨鹽與堿反應(yīng)生成氨氣需要加熱,而硝酸銨受熱易分解爆炸,所以不能用硝酸銨與堿加熱反應(yīng)制備氨氣,實(shí)驗(yàn)室常加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物制備氨氣,故C正確;同種化合價(jià)對(duì)應(yīng)的氧化物不一定只有一種,如+4價(jià)的氮元素的氧化物有NO2和N2O4,故D錯(cuò)誤。
【答案】 C
11.有兩試管分別裝有Na2CO3和NaHCO3溶液,下列操作或判斷正確的是( )
方案
操作
判斷
A
分別加入澄清石灰水
產(chǎn)生沉淀的為Na2CO3
B
分別加入等濃度的稀鹽酸
反應(yīng)較劇烈的為Na2CO3
C
分別加入CaCl2溶液
產(chǎn)生沉淀的為Na2CO3
D
逐漸加入等濃度的鹽酸
立即產(chǎn)生氣泡的為Na2CO3
【解析】 Na2CO3溶液與NaHCO3溶液均與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,A錯(cuò)誤;等濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液分別與等濃度的鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生氣泡較快者為NaHCO3溶液,B錯(cuò)誤;向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸,開始不產(chǎn)生氣泡,過一段時(shí)間才有氣體產(chǎn)生,D錯(cuò)誤;Na2CO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀而NaHCO3溶液與CaCl2溶液不反應(yīng),C正確。
【答案】 C
12.(2016·大同高一檢測(cè))將1.92 g銅粉與一定濃度的硝酸反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,氣體顏色逐漸變淺,當(dāng)銅粉完全作用時(shí)收集到氣體0.05 mol。則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是( )
A.0.12 mol B.0.11 mol
C.0.09 mol D.0.08 mol
【解析】 銅和硝酸反應(yīng),隨著HNO3濃度的減少,硝酸的還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越低,銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2,而與稀硝酸反應(yīng)時(shí)則生成NO,故生成的氣體有NO2和NO,
則n(NO2)+n(NO)=0.05 mol,即被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.05 mol,
n(Cu)==0.03 mol,則生成n[Cu(NO3)2]=0.03 mol,
可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量為0.03 mol×2=0.06 mol,
則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為:0.05 mol+0.06 mol=0.11 mol.
【答案】 B
二、非選擇題(本題包括4小題,共計(jì)52分)
13.(13分)(2016·上海高一檢測(cè))如圖是甲、乙兩位同學(xué)探究銅與稀硝酸反應(yīng)還原產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置圖,請(qǐng)回答下列問題:
甲 乙
(1)寫出銅和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________
____________________________________________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)裝置甲燒瓶內(nèi)有紅棕色氣體的原因是(寫化學(xué)方程式):
________________________________________________________________
____________________________________________________________。
(3)若用實(shí)驗(yàn)裝置乙進(jìn)行實(shí)驗(yàn),檢查裝置氣密性的操作是
________________________________________________________________
____________________________________________________________。
(4)分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng),所得到的溶液前者呈綠色,后者呈藍(lán)色,某同學(xué)提出,這可能是Cu2+的濃度差異引起的,你同意這種看法嗎?
________ (填同意或不同意),原因是_____________________________
____________________________________________________________。
【解析】 (1)Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
(2)一氧化氮能被空氣中O2氧化為紅棕色的二氧化氮,即2NO+O2===NO2。
(3)檢驗(yàn)氣密性的方法為:關(guān)閉活塞b打開活塞a,通過分液漏斗向U型管內(nèi)加水,若加入少量水后漏斗中的水不再下滴并能保持此狀態(tài)一段時(shí)間,則說明該裝置的氣密性良好
(4)將等質(zhì)量的銅片分別與等體積、過量的濃硝酸和過量的稀硝酸反應(yīng)后,所得溶液中Cu2+的濃度基本相等,顏色基本相同,不可能是Cu2+濃度差異引起的,若溶液呈“綠色”可能是溶液中Cu2+與NO2共存的結(jié)果。
【答案】 (1)3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(2)2NO+O2===NO2
(3)關(guān)閉活塞b打開活塞a,通過分液漏斗向U型管內(nèi)加水,若加入少量水后漏斗中的水不再下滴并能保持此狀態(tài)一段時(shí)間,則說明該裝置的氣密性良好。
(4)不同意 銅片質(zhì)量相同,該液體體積相同,生成的Cu2+濃度相同
14.(13分)(2016·廈門市高一檢測(cè))海帶含有豐富的碘,為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
(1)步驟③和⑤的實(shí)驗(yàn)操作名稱分別是___________________________、
____________。
(2)步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯,該步驟應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)裝置是________,該裝置的操作名稱為__________。
(3)步驟④反應(yīng)的離子方程式是___________________________________
____________________________________________________________。
(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案,檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘:____________________________________________________________。
【解析】 (1)步驟③是分離固體和液體,則實(shí)驗(yàn)操作為過濾,步驟⑤是將碘單質(zhì)從碘水中分離出來,實(shí)驗(yàn)操作為萃取。
(2)步驟⑥是利用互溶的兩種液體的沸點(diǎn)不同來分離,則實(shí)驗(yàn)操作為蒸餾,裝置為C。
(3)碘離子在酸性條件下可被H2O2氧化成單質(zhì)碘,H2O2被還原為水,反應(yīng)的離子方程式為2I-+H2O2+2H+===I2+2H2O。
(4)由于淀粉遇碘單質(zhì)會(huì)變藍(lán),故取少量溶液于試管中,滴加少量淀粉溶液,若溶液變藍(lán),說明原溶液中含有單質(zhì)碘,反之則無。
【答案】 (1)過濾 萃取(分液)
(2)C 蒸餾
(3)2I-+H2O2+2H+===I2+2H2O
(4)取少量溶液于試管中,滴加少量淀粉溶液,若溶液變藍(lán),說明原溶液中含有單質(zhì)碘,反之則無
15.(10分)(2016·大同高一檢測(cè))如圖中A到F是化合物,且A、B、E、F均含鈉元素,G是單質(zhì)。
(1)寫出A、B、E、F的化學(xué)式:A__________,B__________,E__________,F(xiàn)__________.
(2)寫出反應(yīng)①②③的化學(xué)方程式:
①______________________________________________________________
_______________________________________________________________;
②______________________________________________________________
______________________________________________________________;
③_____________________________________________________________
____________________________________________________________。
【解析】 轉(zhuǎn)化關(guān)系中A到F是化合物,且A、B、E、F均含鈉元素,G是單質(zhì),E與C、D反應(yīng)均能得到單質(zhì)G,應(yīng)是過氧化鈉與水、二氧化碳的反應(yīng),可推知E為Na2O2、G為O2,而A分解得到B、C、D,可推知A為NaHCO3,則B為Na2CO3,C為CO2,D為H2O,F(xiàn)為NaOH,氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)可以得到碳酸鈉,碳酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)得到碳酸氫鈉,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系。
(1)由上述分析可知,A為NaHCO3,B為Na2CO3,E為Na2O2,F(xiàn)為NaOH。
(2)反應(yīng)①是碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水,反應(yīng)方程式為:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O;
反應(yīng)②是碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與水,反應(yīng)方程式為:NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O;
反應(yīng)③是碳酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉,反應(yīng)方程式為:Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3。
【答案】 (1)NaHCO3 Na2CO3 Na2O2 NaOH
(2)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3
16.(16分)(2016·雅安高一檢測(cè))為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng):
(1)將已除去表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無明顯變化,其原因是____________________________________________________________________
________________________________________________________________
____________________________________________________________。
(2)另稱取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中,加熱,充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+,應(yīng)選用_____________(選填序號(hào))。
a.KSCN溶液和氯水 b.鐵粉和KSCN溶液
c.濃氨水 d.酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取336 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生反應(yīng):SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33 g。由于此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_________________________________。
分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果,丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略)。
(3)裝置B中試劑的作用是___________________________________。
(4)認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是__________(用化學(xué)方程式表示)。
(5)為確認(rèn)Q的存在,需在裝置中添加M于_________________________(選填序號(hào))。
a.A之前 B.A-B間
c.B-C間 D.C-D間
(6)如果氣體Y中含有H2,預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是_______________。
【解析】 (1)鐵釘放入冷濃硫酸中,濃硫酸有較強(qiáng)的氧化性能使鐵釘鈍化阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行。
(2)①亞鐵離子能使酸性高錳酸鉀退色,溶液中已經(jīng)有Fe3+,選擇a會(huì)造成干擾,b能檢驗(yàn)Fe3+的存在,選c生成兩種沉淀,受氫氧化鐵沉淀顏色的影響無法分辨。
②SO2具有還原性,通入足量溴水中,發(fā)生SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4,生成的硫酸遇到氯化鋇會(huì)產(chǎn)生白色沉淀,則n(混合氣體)==0.015 mol;
n=0.01 mol
所以二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為:×100%=66.7%。
(3)A除去二氧化硫,二氧化硫能使品紅溶液退色,所以B可以檢驗(yàn)A中是否完全除去二氧化硫。
(4)在加熱時(shí),鐵釘中不僅鐵和濃硫酸反應(yīng),碳也和濃硫酸反應(yīng)二氧化硫、二氧化碳和水,反應(yīng)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。
(5)Q為二氧化碳,二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁,選擇a或b受二氧化硫的影響無法判斷二氧化碳的存在,選d時(shí)二氧化碳被堿石灰吸收,故選c。
(6)氫氣還原氧化銅會(huì)生成水蒸氣能使白色的硫酸銅粉末變藍(lán)色,同時(shí)有紅色的銅單質(zhì)生成。
【答案】 (1)鐵釘表面被氧化
(2)①d?、?6.7%
(3)檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡
(4)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O
(5)c
(6)D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍(lán)
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