高中化學(xué)-第1章 認識有機化合物(課件+習(xí)題+導(dǎo)學(xué)案+教學(xué)案)(打包25套)[新人教版選修]5.zip
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第一章 認識有機化合物
第二節(jié) 有機化合物的結(jié)構(gòu)特點
教
學(xué)目
標
知識
技能
1、理解有機化合物的結(jié)構(gòu)特點 ;了解碳原子雜化方式與結(jié)構(gòu)
2、掌握甲烷、乙烯、乙炔的結(jié)構(gòu)特點和同分異構(gòu)體
過程
方法
通過對同分異構(gòu)體各題型的練習(xí),要分析總結(jié)出對解題具有指導(dǎo)意義的規(guī)律、方法、結(jié)論,從“思考會”轉(zhuǎn)變成“會思考”,真正提高學(xué)生的思維能力,對同分異構(gòu)體及同分異構(gòu)現(xiàn)象有一個整體的認識,能準確判斷同分異構(gòu)體及其種類的多少
態(tài)度
價值觀
1、體會物質(zhì)之間的普遍性與特殊性
2、認識到事物不能只看到表面,要透過現(xiàn)象看本質(zhì)
重點
有機物的成鍵特點和同分異構(gòu)體的書寫
難點
同分異構(gòu)體相關(guān)題型及解題思路
知
識
結(jié)
構(gòu)
與
板
書
設(shè)
計
第二節(jié) 有機化合物的結(jié)構(gòu)特點
一、有機化合物中碳原子的成鍵特點
1、鍵長、鍵角、鍵能
2、有機物結(jié)構(gòu)的表示方法
二、有機化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象
1、烷烴同分異構(gòu)體的書寫
2、烯烴同分異構(gòu)體書寫步驟
(1)先寫出相應(yīng)烷烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:
(2)從相應(yīng)烷烴的結(jié)構(gòu)簡式出發(fā),變動不飽和鍵的位置。
烯烴同分異構(gòu)體包括官能團異構(gòu)、碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)
教學(xué)過程
第二節(jié) 有機化合物的結(jié)構(gòu)特點
一、有機化合物中碳原子的成鍵特點
講]僅由氧元素和氫元素構(gòu)成的化合物,至今只發(fā)現(xiàn)了兩種:H2O和H2O2,而僅由碳元素和氫元素構(gòu)成的化合物卻超過了幾百萬種,這正是由于有機化合物中碳原子的成鍵特點所決定的。
碳原子最外層有4個電子,不易失去或獲得電子而形成陽離子或陰離子。碳原子通過共價鍵與氫、氧、氮、硫、磷等多種非金屬形成共價化合物??茖W(xué)實驗證明,甲烷分子里,1個碳原子與4個氫原子形成4個共價鍵,構(gòu)成以碳原子位中心,4個氫原子位于四個頂點的正四面體立體結(jié)構(gòu)。鍵角均為109o28’。
板書]1、鍵長、鍵角、鍵能
投影]鍵長:原子核間的距離稱為鍵長,越小鍵能越大,鍵越穩(wěn)定。
鍵角:分子中1個原子與另外2個原子形成的兩個共價鍵在空間的夾角,決定了分子的空間構(gòu)型。
鍵能:以共價鍵結(jié)合的雙原子分子,裂解成原子時所吸收的能量稱為鍵能,鍵能越大,化學(xué)鍵越穩(wěn)定
觀察與思考]觀察甲烷、乙烯、 乙炔、苯等有機物的球棍模型,思考碳原子的成鍵方式與分子的空間構(gòu)型、鍵角有什么關(guān)系?
投影]
碳原子成鍵規(guī)律小結(jié):
1、當一個碳原子與其他4個原子連接時,這個碳原子將采取四面體取向與之成鍵。
2、當碳原子之間或碳原子與其他原子之間形成雙鍵時,形成雙鍵的原子以及與之直接相連的原子處于同一平面上。
3、當碳原子之間或碳原子與其他原子之間形成叁鍵時,形成叁鍵的原子以及與之直接相連的原子處于同一直線上。
4、烴分子中,僅以單鍵方式成鍵的碳原子稱為飽和碳原子;以雙鍵或叁鍵方式成鍵的碳原子稱為不飽和碳原子。
5、只有單鍵可以在空間任意旋轉(zhuǎn)。
2、有機物結(jié)構(gòu)的表示方法
講]結(jié)構(gòu)式:有機物分子中原子間的一對共用電子(一個共價鍵)用一根短線表示,將有機物分子中的原子連接起來,若省略碳碳單鍵或碳氫單鍵等短線,成為結(jié)構(gòu)簡式。若將碳、氫元素符號省略,只表示分子中鍵的連接情況,每個拐點或終點均表示有一個碳原子,稱為鍵線式。
板書]二、有機化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象
投影復(fù)習(xí)]
1、同系物:結(jié)構(gòu)相似,分子組成相差若干個CH2原子團的有機物稱為同系物。特點是物理性質(zhì)遞變,化學(xué)性質(zhì)相似。
2、同分異構(gòu)體:化合物具有相同的分子式,但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象,叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象。具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱同分異構(gòu)體。
講]對于某一烷烴分子怎樣判斷它是否具有同分異構(gòu)體,如有,又具有幾種同分異構(gòu)體,這是學(xué)習(xí)有機化學(xué)一個很重要的內(nèi)容。我們必須學(xué)會判斷并能夠書寫。今天,我們將學(xué)習(xí)一種常用的書寫方法—縮鏈法(減碳對稱法)。
板書]1、烷烴同分異構(gòu)體的書寫
點擊試題]例1、 的同分異構(gòu)體
第一步:所有碳,一直鏈。
第二步:原直鏈,縮一碳??s下的碳,作支鏈。
第三步:原直鏈,再縮一碳;縮下的碳,都作支鏈。
講]縮去的兩個碳原子可作為兩個甲基或一個乙基。
問]①兩個甲基怎么連接? (只能同時連在第2個碳原予上)
(注意:第2號碳已飽和,即使有碳原子也不能再連接在這同一個碳原子上了;除第2號碳原子外,四個碳原于是完全等效的) ②作為乙基,它不能連在頂端的碳原子上,能否連接到第2個碳原子上?
小結(jié)]①要按照程序依次書寫,以防遺漏。
②每一步中要注意等效碳原子,以防重復(fù)。
隨堂練習(xí)]寫出己烷各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。
講]以上這種由于碳鏈骨架不同,產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象稱為碳鏈異構(gòu)。烷烴中的同分異構(gòu)體均為碳鏈異構(gòu)。
板書]碳鏈異構(gòu)
進]對于碳鏈異構(gòu)的書寫一般采用的方法是“減碳對稱法”。包括兩注意(選擇最長的碳鏈作主鏈,找出中心對稱線),三原則(對稱性原則、有序性原則、互補性原則)、四順序(主鏈由長到短、支鏈由整到散、位置由心到邊、排布由鄰到間)、
問]烴的同分異構(gòu)體是否只有碳鏈異構(gòu)一種類型呢?
講]我們學(xué)習(xí)了烯烴的同分異構(gòu)體的書寫就知道了。
板書]2、烯烴同分異構(gòu)體書寫步驟
?。?)先寫出相應(yīng)烷烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:
?。?)從相應(yīng)烷烴的結(jié)構(gòu)簡式出發(fā),變動不飽和鍵的位置。
點擊試題]例2、 寫出分子式為的烯烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式;(共5種)
隨堂練習(xí)]1、寫出C5H11Cl的同分異構(gòu)體
2、寫出分子式為C5H10O的醛的同分異構(gòu)體
投影小結(jié)]等效氫原則
1、同一碳原子上的氫等效
2、同一個碳上連接的相同基團上的氫等效
3、互為鏡面對稱位置上的氫等效。
小結(jié)并板書]烯烴同分異構(gòu)體包括
講]上面已經(jīng)學(xué)了碳鏈異構(gòu)和位置異構(gòu),剛才所學(xué)的烯烴由于雙鍵在碳鏈中位置不同產(chǎn)生的同分異構(gòu)現(xiàn)象叫位置異構(gòu)。還有一種同分異構(gòu)類型是官能團異構(gòu)。如乙醇和甲醚:CH3—CH2—OH(乙醇,官能團是羥基—OH),CH3—O—CH3(甲醚,官能團是醚鍵 ),像這種有機物分子式相同,但具有不同官能團的同分異構(gòu)體叫官能團異構(gòu)。
板書]官能團異構(gòu)
小結(jié)]
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