高中化學一輪復習 課時跟蹤檢測1-43（打包43套） 魯教版.zip,高中化學一輪復習,課時跟蹤檢測1-43打包43套,魯教版,高中化學,一輪,復習,課時,跟蹤,檢測,43,打包 課時跟蹤檢測（九）氧化還原反應規(guī)律及其應用 1．(2015·海南高考)已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應： 2R(OH)3 ＋ 3ClO－＋ 4OH－===2RO＋3Cl－＋5H2O。則RO中R的化合價是(　　) A．＋3　　　　　　　　　 　B．＋4 C．＋5 D．＋6 解析：選D　根據(jù)離子反應中反應前后電荷守恒，可得3＋4＝2n＋3，解得n＝2。所以RO中R元素的化合價為＋6價。 2．(2016·泰安二模)鈀的化合物PdCl2通過化學反應可用來檢測有毒氣體CO，該反應的反應物與生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質X。下列說法錯誤的是(　　) A．未知物質X為CO2，屬于氧化產物 B．每轉移1 mol e－時，生成2 mol X C．反應中PdCl2作氧化劑，被還原 D．還原性：CO＞Pd 解析：選B　由反應可知，X物質為CO2，屬于氧化產物，故A正確；X物質為CO2，反應中轉移的電子為1 mol 時，生成 mol 物質X，故B錯誤；反應中PdCl2作氧化劑，得電子而被還原，故C正確；CO作還原劑，Pd為還原產物，則還原性為CO＞Pd，故D正確。 3．(2016·石家莊模擬)根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是(　　) 序號 反應物 產物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4 ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ③ MnO、Cl－ Cl2、Mn2＋ A．第①組反應的其余產物為H2O和O2 B．第②組反應中參加反應的Cl2與FeBr2的物質的量之比為1∶2 C．第③組反應中生成1 mol Cl2，轉移電子 2 mol D．氧化性由強到弱順序為MnO＞Cl2＞Fe3＋＞Br2 解析：選D　反應中KMnO4―→MnSO4，Mn元素化合價由＋7價降低為＋2價，根據(jù)電子轉移守恒，H2O2中氧元素化合價升高，生成氧氣，根據(jù)H元素守恒可知還生成水，故A正確；由元素化合價可知，反應中只有亞鐵離子被氧化，根據(jù)電子轉移守恒2n(Cl2)＝n(FeBr2)，即n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶2，故B正確；由信息可知，MnO氧化Cl－為Cl2，Cl元素化合價由－1價升高為0價，生成 1 mol Cl2，轉移電子為2 mol，故C正確；氧化劑氧化性強于氧化產物氧化性，由③可知氧化性MnO＞Cl2，由②可知氧化性Cl2＞Fe3＋，由②可知Fe3＋不能氧化Br－，氧化性Br2＞Fe3＋，故D錯誤。 4．水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應為3Fe2＋＋2S2O＋O2＋aOH－===Y＋S4O＋2H2O，下列有關說法不正確的是(　　) A．a＝4 B．Y的化學式為Fe2O3 C．S2O是還原劑 D．每32 g O2參加反應，轉移電子的物質的量為4 mol 解析：選B　Y為化合物，由電荷守恒知，a＝4，A項正確。由2S2O―→S4O，失去2 mol電子，O2―→2O2－，得到4 mol 電子，說明只有2Fe2＋―→2Fe3＋，失去2 mol電子，再由原子守恒知，Y為四氧化三鐵，B項錯誤；在反應中S2O中硫元素的化合價升高，C項正確；1 mol氧氣參加反應轉移4 mol電子，D項正確。 5．(2016·漳州模擬)ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑，實驗室中可通過以下反應制得： 2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O 據(jù)此，下列說法不正確的是(　　) A．KClO3發(fā)生還原反應 B．H2C2O4在反應中被氧化 C．H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性 D．每1 mol ClO2生成，該反應轉移的電子數(shù)約為6.02×1023 解析：選C　A項，KClO3中Cl元素化合價降低，所以KClO3發(fā)生還原反應，故A正確；B項，H2C2O4中C元素化合價升高，所以H2C2O4在反應中被氧化，故B正確；C項，H2C2O4為還原劑，ClO2為還原產物，根據(jù)還原劑的還原性大于還原產物可知：H2C2O4的還原性強于ClO2的還原性，故C錯誤；D項，KClO3中Cl元素化合價為＋5價，生成的ClO2中Cl元素化合價為＋4價，降低1價，所以每1 mol ClO2生成，該反應轉移的電子是1 mol，數(shù)目為6.02×1023，故D正確。 6．(2016·杭州模擬)固體硝酸鹽加熱易分解且產物較復雜。某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產物，提出如下4種猜想，其中不成立的是(　　) A．Mg(NO2)2、O2　　　 　B．MgO、NO2、O2 C．Mg3N2、O2 D．MgO、NO2、N2 解析：選D　A、B、C三項中均有化合價的升降，符合氧化還原反應發(fā)生的條件；由于產物中化合價只有降低情況，沒有升高，不滿足氧化還原反應的特征，故D不成立。 7．高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應，化學方程式如下(未配平)： ____KMnO4＋____FeSO4＋____H2SO4===____K2SO4＋____MnSO4＋____Fe2(SO4)3＋____H2O 下列說法正確的是(　　) A．MnO是氧化劑，F(xiàn)e3＋是還原產物 B．Fe2＋的還原性強于Mn2＋ C．取反應后的溶液加KSCN溶液，可觀察到有血紅色沉淀生成 D．生成1 mol 水時，轉移2.5 mol電子 解析：選B　Fe3＋是氧化產物，A項錯；還原劑還原性大于還原產物，B項對；硫氰化鐵溶于水，C項錯；根據(jù)元素守恒和轉移電子個數(shù)守恒配平方程式：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，生成8 mol水時，轉移10 mol電子，故生成1 mol水時，轉移1.25 mol電子，D項錯。 8．已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2―→H2O　IO―→I2　MnO―→Mn2＋HNO2―→NO。如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是(　　) A．H2O2　　　　　　　　　　 　B．IO C．MnO D．HNO2 解析：選B　KI被氧化得到I2,1 mol KI在反應中失去1 mol電子，再據(jù)題中所給信息：H2O2―→H2O　1 mol H2O2得2 mol e－，IO―→I2　1 mol IO得5 mol e－，MnO―→Mn2＋　1 mol MnO可得 5 mol e－，HNO2―→NO　1 mol HNO2得1 mol e－。雖然B、C項中的1 mol IO、MnO均可得5 mol e－，但B中生成物I2可來自IO和I－，故得I2最多者應是IO與I－的反應。 9．工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1∶2的物質的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2。在該反應中(　　) A．硫元素被氧化 B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2 C．每生成1 mol Na2S2O3，轉移4 mol電子 D．相同條件下，每吸收10 m3 SO2就會放出2.5 m3 CO2 解析：選D　A在反應物Na2S中S元素的化合價為－2價，在SO2中S元素的化合價為＋4價，反應后產生的物質Na2S2O3中，S元素的化合價為＋2價，介于－2價與＋4價之間，因此硫元素既被氧化又被還原，錯誤。B.根據(jù)題意可得在溶液中發(fā)生反應的方程式是Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2，在反應中氧化劑SO2與還原劑Na2S的物質的量之比為4∶2＝2∶1，錯誤。C.根據(jù)B選項的化學方程式可知，每生成3 mol Na2S2O3，轉移8 mol電子，則產生1 mol Na2S2O3，轉移 mol電子，錯誤。D.根據(jù)反應方程式可知消耗的SO2與產生的CO2的物質的量之比是4∶1，相同條件下，消耗SO2與產生的CO2的體積之比也為4∶1，故D項正確。 10．有Fe3＋、Fe2＋、NO、NH、H＋和H2O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述中，錯誤的是(　　) A．還原產物為NH B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶8 C．若有0.5 mol NO參加還原反應，則轉移電子8 mol D．若把該反應設計為電解池，則陽極反應為Fe2＋－e－===Fe3＋ 解析：選C　Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六種微粒屬于一個氧化還原反應，故Fe2＋作還原劑，NO作氧化劑，由此得出該反應為8Fe2＋＋NO＋10H＋===8Fe3＋＋NH＋3H2O。根據(jù)氧化劑降(化合價降低)得(得到電子)還(發(fā)生還原反應)，對應產物為還原產物，NO生成NH，N化合價從＋5降為－3，NH為還原產物，A正確；該反應中氧化劑是NO，1 mol NO生成1 mol NH，N化合價從＋5降為－3，得到8 mol 電子，還原劑是Fe2＋，8 mol Fe2＋生成8 mol Fe3＋，失去8 mol 電子，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶8，B正確；氧化劑是NO，1 mol NO生成1 mol NH，N化合價從＋5降為－3，得到8 mol 電子，發(fā)生還原反應，則0.5 mol NO參加還原反應，轉移電子4 mol ，C錯誤；原電池的負極發(fā)生氧化反應，若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2＋－e－===Fe3＋，負極反應是Fe2＋失去電子，發(fā)生氧化反應，D正確。 11．(2016·徐州模擬)建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應： NaNO2＋HI―→NO↑＋I2＋NaI＋H2O (1)配平上面方程式。 (2)上述反應的氧化劑是________；若有 1 mol 的還原劑被氧化，則反應中轉移電子的數(shù)目是________。 (3)根據(jù)上述反應，可用試紙和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質有：①水?、诘饣浀矸墼嚰垺、鄣矸邸、馨拙啤、菔炒祝M行實驗，下列選項合適的是________(填字母)。 A．③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤ (4)某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2，反應的化學方程式為____________________________。 解析：(2)2NaNO2＋4HI===2NO＋I2＋2NaI＋2H2O，氮元素的化合價降低，所以NaNO2是氧化劑，4 mol HI參與反應，其中2 mol HI 為還原劑，該反應轉移電子是2 mol，所以若有1 mol的還原劑被氧化，則反應中轉移電子的數(shù)目是1 mol即6.02×1023。(4)由信息型氧化還原反應化學方程式書寫規(guī)律可得，方程式為NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。 答案：(1)2　4　2　1　2　2　(2)NaNO2　6.02×1023　(3)C　(4)NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O 12．(2016·衡水中學二模)實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量。 (1)實驗原理 ①用如圖所示裝置，使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2＋氧化成MnO(OH)2，反應的離子方程式為_____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②在酸性條件下，再用I－將生成的MnO(OH)2還原為Mn2＋，反應的離子方程式為________________________。然后用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，反應方程式為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。 (2)實驗步驟 ①打開止水夾a和b，從A處向裝置內鼓入過量N2，此操作的目的是________________； ②用注射器抽取某水樣20.00 mL從A處注入錐形瓶； ③再分別從A處注入含m mol NaOH溶液及過量的MnSO4溶液； ④完成上述操作后，關閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩； ⑤打開止水夾a、b，分別從A處注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸； ⑥重復④的操作； ⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴__________作指示劑； ⑧用0.005 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是_________________。 (3)數(shù)據(jù)分析 ①若滴定過程中消耗的Na2S2O3標準溶液體積為3.90 mL，則此水樣中氧(O2)的含量為__________mg·L－1。 ②若未用Na2S2O3標準溶液潤洗滴定管，則測得水樣中O2的含量將__________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。 解析：(1)注意從題給條件中挖掘信息：反應物有O2、OH－(堿性條件下)、Mn2＋，發(fā)生氧化還原反應，生成MnO(OH)2，利用化合價升降相等配平O2、Mn2＋、MnO(OH)2的化學系數(shù)，再利用電荷守恒配平OH－的化學系數(shù)，最后可用原子守恒檢查方程式的配平是否正確。 (3)①根據(jù)(1)中的三個方程式，可以得出物質間的定量關系為O2～2MnO(OH)2～2I2～4Na2S2O3，則n(O2)＝0.005 mol·L－1×(3.90×10－3)L÷4＝4.875×10－6 mol，則此水樣中氧(O2)的含量為 ＝7.8 mg·L－1。 ②若未用Na2S2O3標準溶液潤洗滴定管，則c(Na2S2O3)減小，V(Na2S2O3)增大，所以n(O2)增大，故測得水樣中O2的含量將偏大。 答案：(1)①2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2 ②MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O (2)①排出裝置內的空氣，避免空氣中的O2的干擾?、叩矸廴芤骸、嗟巫詈笠坏螛藴室海芤呵『糜伤{色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不恢復原色 (3)①7.8　②偏大 13．高錳酸鉀(KMnO4)是一種常用的氧化劑。 Ⅰ.(1)有下列變化：CO―→CO2、C2O―→CO2、Fe3＋―→Fe2＋，找出其中一個變化與“MnO―→Mn2＋”組成一個反應，寫出該反應的離子方程式：____________________ ________________________________________________________________________。 (2)不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生如下反應： MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O MnO＋3e－＋2H2O===MnO2＋4OH－ MnO＋e－===MnO 由此可知，高錳酸根離子(MnO)反應后的產物與________有關。 (3)高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵有如下反應：10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4===3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋10S＋24H2O 若上述反應前后固體的質量減少了2.8 g，則硫元素與KMnO4之間發(fā)生電子轉移的數(shù)目為________個。 Ⅱ.酒后駕車已成為一個社會問題。檢測駕駛人員呼氣中酒精濃度(BrAC)的方法有多種。 (4)早期是利用檢測試劑顏色變化定性判斷BrAC，曾用如下反應檢測BrAC： CH3CH2OH＋KMnO4―→CH3CHO＋________＋KOH＋________ 完成并配平上述反應。 解析：(1)MnO―→Mn2＋，錳元素化合價降低，故另一反應物化合價升高，只能是C2O―→CO2，然后根據(jù)化合價升降法配平氧化還原反應。(3)固體質量的減少是反應進入溶液中鐵的質量，減少560 g時，硫元素失去電子數(shù)為20 mol，故固體的質量減少2.8 g時硫元素與KMnO4之間發(fā)生電子轉移的數(shù)目為0.1NA。(4)生成KOH說明溶液呈堿性，故還原反應為MnO＋3e－＋2H2O===MnO2＋4OH－，再根據(jù)平均化合價確定有機物的化合價，配平方程式。 答案：(1)5C2O＋2MnO＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O (2)溶液酸堿性　(3)0.1NA(或6.02×1022) (4)3CH3CH2OH＋2KMnO4===3CH3CHO＋2MnO2＋2KOH＋2H2O 5