高中化學一輪復習 課時跟蹤檢測1-43（打包43套） 魯教版.zip,高中化學一輪復習,課時跟蹤檢測1-43打包43套,魯教版,高中化學,一輪,復習,課時,跟蹤,檢測,43,打包 課時跟蹤檢測（十二）氮的循環(huán) 1．(2015·北京高考)下列關于自然界中氮循環(huán)(如下圖)的說法不正確的是(　　) A．氮元素均被氧化 B．工業(yè)合成氨屬于人工固氮 C．含氮無機物和含氮有機物可相互轉化 D．碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán) 解析：選A　A．N2→NH3過程中氮元素由0價變?yōu)椋?價，被還原。B.工業(yè)合成氨的過程屬于人工固氮。C.1828年，德國化學家維勒首次利用無機物氰酸銨合成了尿素；而含氮的有機物也可以直接分解為無機物。D.雷電發(fā)生時涉及的反應有N2＋O22NO,2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，HNO3進入土壤，與礦物質結合成硝酸鹽；豆科植物也可以將N2合成氮肥，生物體內的蛋白質中含有C元素，所以碳、氫、氧三種元素都參加了氮循環(huán)。 2．隨著我國汽車年銷量的大幅增加，空氣環(huán)境受到了很大的污染。汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的是(　　) A．反應中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物 B．汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2 C．NO和O2必須在催化劑表面才能反應 D．催化轉化總化學方程式為2NO＋O2＋4CO 4CO2＋N2 解析：選D　反應過程中NO、O2為氧化劑，N2為還原產(chǎn)物；汽車尾氣中的N2不是污染物；NO和O2的反應不需要催化劑；根據(jù)題中的圖示，可將反應的過程分成如下兩步寫：2NO＋O2===2NO2,2NO2＋4CO===N2＋4CO2，將兩步反應式合并可得總化學方程式為2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2。 3．下列說法不正確的是(　　) A．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解 B．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定顯堿性 C．銅與稀硝酸反應的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O D．HNO3―→NO―→NO2，以上各步變化均能通過一步實驗完成 解析：選A　A項中加入Cu(NO3)2固體后，Cu和H＋、NO發(fā)生反應：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，該項不正確。 4．已知常溫常壓下在1 L水中可溶解40 L NO2，NO2能與NaOH溶液發(fā)生反應：2NaOH＋2NO2===NaNO3＋NaNO2＋H2O。以下各種尾氣吸收裝置中，不適合吸收NO2氣體的是(　　) 解析：選B　由于常溫常壓下在1 L水中可溶解40 L NO2，即易溶于水，所以在吸收裝置中需要防止倒吸，只有B項不能防止倒吸。 5．某同學用濾紙折成一個紙蝴蝶并噴灑一種溶液(保持濕潤)，掛在鐵架臺上。另取一只盛某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方(如右圖)。過一會兒，發(fā)現(xiàn)紙蝴蝶變?yōu)榧t色。下表的組合中，能夠實現(xiàn)上述變化的是(　　) ① ② ③ ④ 紙蝴蝶上的噴灑液 石蕊 酚酞 酚酞 石蕊 小燒杯中的溶液 濃鹽酸 濃氨水 NaOH溶液 濃硫酸 A．①②　　　　　　　　　 　B．③④ C．①④ D．②③ 解析：選A　濃鹽酸易揮發(fā)，酸性氣體HCl遇石蕊變紅；濃氨水易揮發(fā)，堿性氣體NH3遇酚酞變紅。 6．銅與濃硫酸反應結束后，燒瓶中銅片未完全溶解。若向反應后的溶液中加入下列物質，相關推斷錯誤的是(　　) A．加入鐵粉，鐵粉不溶解 B．滴入NaNO3溶液，銅片溶解 C．加入銀粉，銀粉不溶解 D．滴入NaHCO3溶液，有氣體產(chǎn)生 解析：選A　銅與濃硫酸反應結束后，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，溶液中有未反應的硫酸，所以鐵要與銅離子和氫離子發(fā)生氧化還原反應，則鐵粉溶解，故A錯誤；滴入NaNO3溶液，溶液中的氫離子與硝酸根離子，構成強氧化性體系，與銅片反應，所以銅片溶解，故B正確；加入銀粉，銀粉不與銅離子和氫離子反應，所以銀粉不溶解，故C正確；碳酸氫鈉與未反應的硫酸反應，生成二氧化碳氣體，故D正確。 7．“封管試驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點。觀察下列四個“封管試驗”(夾持裝置未畫出)，判斷下列說法正確的是(　　) A．加熱時，a上部聚集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好 B．加熱時，發(fā)現(xiàn)b中I2變?yōu)樽仙魵?，在上部又聚集為紫黑色的固體 C．加熱時，c中溶液紅色變深，冷卻后又變淺 D．水浴時，d內氣體顏色變淺，e內氣體顏色加深 解析：選B　A選項，NH4Cl受熱分解生成NH3、HCl，在上部化合生成固體NH4Cl，A選項錯誤；B選項，I2易升華，正確；C選項，氨氣易揮發(fā)，加熱時，氨水濃度減小，堿性減弱，溶液紅色變淺，C選項錯誤；2NO2N2O4為放熱反應，所以d內氣體顏色變深，D選項錯誤。 8．下列反應中的氨與反應4NH3＋5O2===4NO＋6H2O中的氨作用相同的是(　　) A．2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑ B．NH3＋HCl===NH4Cl C．4NH3＋6NO===5N2＋6H2O D．3SiH4＋4NH3===Si3N4＋12H2 解析：選C　在反應4NH3＋5O2===4NO＋6H2O中N元素的化合價由反應前氨中的－3價變?yōu)榉磻驨O中的＋2價，化合價升高，失去電子，氨氣作還原劑。A.在2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑反應中，H元素的化合價由NH3中的＋1價變?yōu)榉磻驢2的0價，化合價降低，得到電子，所以NH3作氧化劑，錯誤。B.反應前后各元素的化合價均未發(fā)生變化，錯誤。C.在4NH3＋6NO===5N2＋6H2O中，NH3的N元素的化合價由－3價變?yōu)榉磻驨2的0價，化合價升高，失去電子，作還原劑，正確。D.在3SiH4＋4NH3===Si3N4＋12H2中，NH3的H元素的化合價由＋1價變?yōu)镠2中的0價，得到電子，作氧化劑，錯誤。 9．(2016·德陽模擬)某硝酸鈉固體中混有少量硫酸銨和碳酸氫鈉雜質，現(xiàn)設計一實驗方案，既除去雜質，又配成硝酸鈉溶液。實驗方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實驗。 選擇試劑 ① Na2CO3溶液 ④ 實驗操作 ② ③ 加熱 下列試劑或操作不合理的是(　　) A．試劑①為Ba(OH)2溶液 B．操作②為結晶 C．操作③為過濾 D．試劑④為稀HNO3 解析：選B　根據(jù)題意，選擇Ba(OH)2溶液除去SO、NH和HCO，NH3·H2O通過加熱除去，操作②為加熱。過量的Ba2＋用Na2CO3溶液除去，過量的OH－和CO用硝酸除去，則操作③為過濾，試劑④為HNO3。 10．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結果錯誤的是(　　) A．原混合酸中NO物質的量為0.1 mol B．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣 C．第二份溶液中最終溶質為FeSO4 D．H2SO4濃度為2.5 mol·L－1 解析：選A　根據(jù)圖像可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應為Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，硝酸全部起氧化劑作用，所以每份混合酸中n(NO)＝n(Fe)＝0.1 mol，所以原混合酸中NO物質的量為0.1 mol×2＝0.2 mol，A不正確；由圖像可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應為Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，AB段發(fā)生反應為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段發(fā)生反應為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，B正確；硝酸全部被還原，沒有顯酸性的硝酸，因為溶液中有SO，并且Fe全部轉化為Fe2＋，所以溶液中最終溶質為FeSO4，C正確；反應最終消耗14.0 g Fe，物質的量為14.0 g÷56 g·mol－1＝0.25 mol，所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據(jù)SO守恒可知，每份含硫酸0.25 mol，所以硫酸的濃度是0.25 mol÷0.1 L＝2.5 mol·L－1，D正確。 11．(2016·北京海淀模擬)氨氣在工農業(yè)生產(chǎn)中有重要應用。 (1)①氮氣用于工業(yè)合成氨，寫出氮氣的電子式：________________________； ②NH3的穩(wěn)定性比PH3________(填寫“強”或“弱”)。 (2)如下圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象。 ①濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應的化學方程式為______________________。 ②濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象，一段時間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是________(寫化學式，一種即可)。 ③FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，發(fā)生的反應包括Fe2＋＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋2NH和_____________________________________________。 (3)空氣吹脫法是目前消除NH3對水體污染的重要方法。在一定條件下，向水體中加入適量NaOH可使NH3的脫除率增大，用平衡移動原理解釋其原因：______________ ________________________________________________________________________。 (4)在微生物作用下，蛋白質在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸(HNO2)，反應的化學方程式為________________________，若反應中有0.3 mol電子發(fā)生轉移，生成亞硝酸的質量為________g(小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字)。 解析：(1)①氮氣電子式中存在叁鍵；②根據(jù)非金屬性的判斷依據(jù)“非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定”，很容易判斷出NH3的穩(wěn)定性強于PH3。(2)①根據(jù)現(xiàn)象寫方程式；②氨氣溶于濃硫酸，能生成(NH4)2SO4或NH4HSO4；③根據(jù)現(xiàn)象寫方程式，氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。(3)氨在水中存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，加入NaOH后OH－濃度增大，平衡逆向移動，故有利于氨的逸出。(4)由方程式可看出，每當生成1 mol HNO2，轉移電子數(shù)為6 mol，當有0.3 mol電子發(fā)生轉移時，生成亞硝酸0.05 mol，即2.35 g。 答案：(1)①N??N　②強 (2)①NH3＋HCl===NH4Cl ②NH4HSO4或[(NH4)2SO4] ③4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 (3)氨在水中存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，加入NaOH后OH－濃度增大平衡逆向移動，故有利于氨的脫除 (4)2NH3＋3O22HNO2＋2H2O　2.35 12．(2016·南陽模擬)用下列裝置制備、收集二氧化氮氣體，并探究其性質。 (1)裝置A中的分液漏斗中盛裝的液體是________，燒瓶中預先加入的是銅屑，鐵的價格比銅的價格低，此處用銅不用鐵的原因是_____________________________________。 (2)干燥管B、D中盛裝的干燥劑可以是__________(選填“濃硫酸”“無水氯化鈣”“五氧化二磷”或“堿石灰”)，干燥管D中干燥劑的作用是____________________________。 (3)裝置E的作用是吸收尾氣，吸收過程中發(fā)生反應的化學方程式如下，請將其補充完整。 NaOH＋NO2===______＋NaNO2＋H2O (4)用上述裝置收集到了NO氣體，采用的收集裝置是________(選填“F”或“G”)。 解析：(1)根據(jù)制取NO2的反應原理：Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O可知，是固體和液體在常溫下的反應，所以裝置A中的分液漏斗中盛裝的液體是濃硝酸；此處用銅屑不用鐵屑的原因是：常溫下，F(xiàn)e在濃硝酸中發(fā)生鈍化，阻止反應進一步發(fā)生，無法制取NO2；(2)二氧化氮是酸性氣體，不能用堿性干燥劑；干燥管B、D中只能盛裝固體干燥劑，所以不能選濃硫酸，只能選無水氯化鈣或五氧化二磷。E裝置中的水蒸氣可進入集氣瓶C中，所以使用裝置干燥管D，防止E裝置中的水蒸氣進入集氣瓶C中；(3)根據(jù)氧化還原反應的原理知：反應物NO2中氮元素的化合價是＋4價，產(chǎn)物NaNO2中氮元素的化合價是＋3價，N元素化合價最高的含氮化合物是NaNO3，結合同一化學反應方程式中各元素的原子守恒可知，該反應的方程式為2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；(4)一氧化氮為無色難溶于水密度與空氣接近的氣體，所以用排水法收集NO，選擇裝置G。 答案：(1)濃硝酸　常溫下，F(xiàn)e在濃硝酸中發(fā)生鈍化，阻止反應進一步發(fā)生 (2)無水氯化鈣或五氧化二磷　防止E裝置中的水蒸氣進入集氣瓶C中 (3)2　2　NaNO3　1　1 (4)G 13．某實驗小組設計了下列裝置進行氨的催化氧化實驗。 完成下列填空： (1)常溫下，氨水的濃度為1∶1.5(28%的濃氨水和水的體積比)時實驗現(xiàn)象明顯，配制該濃度氨水的玻璃儀器有____________________________。 (2)本實驗用的干燥劑是堿石灰和無水氯化鈣。則甲處是________；乙處是________。 (3)實驗時，先將催化劑加熱至紅熱，在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該反應是____(填“吸”或“放”)熱反應；化學方程式為________ ________________________________________________________________。 (4)實驗前，燒杯中盛有200 mL 1.000 mol·L－1的NaOH溶液，實驗后測得燒杯中溶液的pH＝13，且溶液質量比反應前增加了7.48 g，則NaOH溶液吸收的NO和NO2的物質的量之比是________(設溶液的體積不變且忽略鹽類的水解)。 (5)實驗時發(fā)現(xiàn)：如果缺少乙處的干燥管，將反應后的氣體直接通入燒瓶，則燒瓶中產(chǎn)生白煙。其原因可用化學方程式表示為_________________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)已知NH3和N2常壓下的沸點分別為－33.5 ℃和－195.8 ℃，據(jù)此推測這兩種物質中，能做制冷劑的是__________(填分子式)；能用來冷凍物質的是________(填分子式)。 解析：(1)氨水的濃度為1∶1.5，是體積比濃度，可以量取溶液體積混合得到，利用量筒量取氨水和水在燒杯中混合后，用玻璃棒攪拌配制溶液；(2)甲處作用是干燥氨氣，需要用堿石灰，防止水蒸氣進入玻璃管使玻璃管炸裂，乙處作用是干燥一氧化氮氣體，用氯化鈣，未經(jīng)干燥吸收在后續(xù)裝置會生成白煙；(3)實驗時，先將催化劑加熱至紅熱，在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明反應是放熱反應，發(fā)生的是氨氣的催化氧化反應生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O；(4)實驗前，燒杯中盛有200 mL 1.000 mol·L－1的NaOH溶液，實驗后測得燒杯中溶液的pH＝13，則氫氧根離子濃度為0.1 mol·L－1，且溶液質量比反應前增加的7.48 g為一氧化氮和二氧化氮氣體質量，消耗氫氧化鈉物質的量＝0.2 L×1 mol·L－1－0.1 mol·L－1×0.2 L＝0.18 mol；設NO物質的量為x，NO2物質的量為y，得到x＋y＝0.18 mol；28 g·mol－1×x＋46 g·mol－1×y＝7.48 g，解得x＝0.05 mol，y＝0.13 mol，NO和NO2的物質的量之比為0.05∶0.13＝5∶13；(5)如果缺少乙處的干燥管，將反應后的氣體直接通入燒瓶，則燒瓶中產(chǎn)生白煙，氨氣被氧化生成一氧化氮，一氧化氮和空氣中的氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸和過量的氨氣反應生成硝酸銨固體小顆粒，冒白煙；(6)氨氣的沸點為－33.5 ℃，容易液化，故液氨可以用來做制冷劑；氮氣的沸點為－195.8 ℃，液氮可以提供比液氨更低的溫度，可以用來冷凍物質。 答案：(1)量筒、燒杯、玻璃棒 (2)堿石灰　無水氯化鈣 (3)放　4NH3＋5O24NO＋6H2O (4)5∶13 (5)4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3(或2NO＋O2===2NO2和3NO2＋H2O===2HNO3＋NO)　NH3＋HNO3===NH4NO3 (6)NH3　N2 6