高中化學-專題1 化學家眼中的物質世界 第一單元 豐富多彩的化學物質（課件+習題）（打包12套）蘇教版必修1.zip,高中化學-專題1,化學家眼中的物質世界,第一單元,豐富多彩的化學物質課件+習題打包12套蘇教版必修1,高中化學,專題,化學家,眼中,物質,世界,第一,單元,豐富多彩,化學物質,課件,習題,打包 第2課時　物質的量 1．(2016·金華高一調研改編)下列敘述中正確的是(　　) A．摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量 B．碳的摩爾質量為12 g C．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1 D．1 mol水中含有2 mol氫和1 mol 氧 解析　A項，摩爾是物質的量的單位，不是物理量，A項錯誤。B項，碳的摩爾質量是12 g/mol單位錯誤，B項錯誤。C項，阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，C項正確。D項，1 mol 水中含有2 mol氫原子和1 mol氧原子，錯誤。 答案　C 2．(2016·浙江諸暨高一調研改編)下列敘述中正確的是(　　) A．硫酸的摩爾質量是98 g B．鐵原子的摩爾質量等于鐵的相對原子質量 C．常用“物質的量”表示一定數(shù)目微觀粒子的集合體 D．2 g H2中所含原子的物質的量為1 mol 解析　A項，硫酸的摩爾質量是98 g/mol，A項錯誤；B項，摩爾質量的單位為g/mol，相對原子質量單位為1，所以Fe的摩爾質量和Fe的相對原子質量不相等，B項錯誤；C項，根據(jù)物質的量定義可知，C項正確；D項，2 g H2中所含氫原子的物質的量為2 mol，D項錯誤。 答案　C 3．(2016·浙江金華高一調研)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列各項表達中錯誤的是(　　) A．15 ℃、101 Pa下，32 g O2和O3混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA B．標準狀況下，33.6 L H2和33.6 L 3H2均含有3NA個氫原子 C．131I原子和127I原子相差4個質子 D．核外電子排布為的原子與核外電子排布為的原子形成1 mol化合物時，電子轉移數(shù)是NA 解析　A項，32 g O2和O3混合氣體中含有的原子物質的量為32 g÷16 g/mol＝2 mol，A項正確；B項，在標準狀況下，33.6 L H2和33.6 L 3H2的物質的量為33.6 L÷22.4 mol/L＝1.5 mol，所含原子的物質的量為3 mol，1H和3H互為同位素，都是氫原子，B項正確；C項，131I原子和127I原子互為同位素，質子數(shù)相同，中子數(shù)相差4，C項錯誤；D項，根據(jù)核外電子排布知，參與反應的原子分別為Cl和Na，形成化合物時化合價變化1，所以形成1 mol化合物轉移電子數(shù)是NA，D項，正確。 答案　C 4．下列敘述中正確的是(　　) A．摩爾是表示物質所含微粒數(shù)量以及物質質量的具有雙重意義的單位 B．摩爾是國際單位制中7個基本物理量之一 C．含有6.02×1023個氧原子的H3PO4的物質的量是0.25 mol D．2H既可以表示2個氫原子又可以表示2 mol 氫原子 解析　A項，摩爾是表示物質的量的單位，物質質量的單位是克，故A錯誤；B項，物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一，單位是摩爾，故B錯誤；C項，N＝n·NA，所以n＝，6.02×1023個氧原子的物質的量為1 mol, 1個磷酸分子中含有4個氧原子，則磷酸的物質的量為mol＝0.25 mol，故C正確；D項，2H只表示2個氫原子，故D錯誤。 答案　C 5．下列關于摩爾質量的描述或應用中正確的是(　　) A．1 mol OH－的質量是17 B．二氧化碳的摩爾質量是44 g C．鐵原子的摩爾質量等于它的相對原子質量 D．一個鈉原子的質量約等于 g 解析　1 mol OH－的質量為m(OH－)＝n(OH－)·M(OH－)＝1 mol×17 g·mol－1＝17 g，A項錯；摩爾質量是有單位的，其單位為g·mol－1，B項錯；摩爾質量的單位為g·mol－1，而相對分子質量或相對原子質量的單位為1，所以兩者不能構建等式關系，C項錯；1 mol Na原子的質量為23 g，故1個鈉原子的質量約為 g，D項正確。 答案　D 6．我國女科學家屠呦呦發(fā)現(xiàn)青蒿素，它是一種用于治療瘧疾的藥物，2015年10月獲得諾貝爾生理醫(yī)學獎。下列有關青蒿素(化學式：C15H22O5)敘述正確的是(　　) A．青蒿素的摩爾質量為282 B．6.02×1023個青蒿素分子的質量約為282 g C．1 mol青蒿素的質量為282 g·mol－1 D．282 g青蒿素中含有15個碳原子 解析　A項，摩爾質量的單位為g/mol，即青蒿素的摩爾質量為282 g/mol，故A錯誤；B項，6.02×1023個青蒿素分子的物質的量為1 mol，其質量m＝nM＝282 g/mol×1 mol＝282 g，故B正確；C項，質量的單位為g，即1 mol青蒿素的質量為282 g，故C錯誤；D項，282 g青蒿素的物質的量n＝＝＝1 mol，而1個青蒿素分子中含15個碳原子，故1 mol青蒿素中含15 mol碳原子即15NA個，故D錯誤。 答案　B 7．等質量的下列物質中，所含分子數(shù)最少的是(　　) A．Cl2 B．HCl C．Br2 D．HBr 解析　假設質量都為m g，則A項，N(Cl2)＝×NA；B項，N(HCl)＝×NA；C項，N(Br2)＝×NA；D項，N(HBr)＝×NA，則所含分子數(shù)最少的是Br2。 答案　C 8．相等物質的量的SO2和SO3相比較，下列結論不正確的是(　　) A．它們的分子數(shù)目之比為1∶1 B．它們所含氧原子數(shù)目之比為2∶3 C．它們所含原子數(shù)目之比為3∶4 D．它們的質量之比為1∶1 解析　因n(SO2)∶n(SO3)＝1∶1。A項，N(SO2)∶N(SO3)＝n(SO2)∶n(SO3)＝1∶1。B項，SO2和SO3中O原子數(shù)目比為：n(SO2)×2∶n(SO3)×3＝2∶3，B正確；C項，原子數(shù)目之比等于n(SO2)×3∶n(SO3)×4＝1×3∶1×4＝3∶4，C項正確；D項相等物質的量的SO2和SO3質量之比為64∶80＝4∶5。 答案　D 9．下列關于物質的量的敘述中正確的是(　　) A．1 mol食鹽含有6.02×1023個分子 B．Mg的摩爾質量為24 C．1 mol水中含有2 mol 氫和1 mol 氧 D．1 mol Ne含有6.02×1024個電子 解析　NaCl為離子化合物，其結構中無分子，故A不正確；Mg的摩爾質量為24 g·mol－1，故B不正確；1 mol 水中含有2 mol氫原子和1 mol氧原子，故C不正確。 答案　D 10．下列敘述中正確的是(　　) A．12 g碳所含的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù) B．阿伏加德羅常數(shù)沒有單位 C．摩爾是既表示物質粒子數(shù)量，又表示物質質量雙重意義的單位 D．摩爾是物質的量的單位，每摩爾物質含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子 解析　選項A應為12 g C－12；選項B中阿伏加德羅常數(shù)的單位為mol－1；摩爾是物質的量的單位，C錯，D對。 答案　D 11．1 g O2中含有m個分子，則阿伏加德羅常數(shù)的值用m可表示為(　　) A. B．16 m C. D．32 m 解析　n(O2)＝＝mol，則1 g O2中含有m個分子，則阿伏加德羅常數(shù)為＝32 m mol－1，故選D。 答案　D 12．下列說法中正確的是(　　) A．48 g O3含有氧原子1 mol B．1 mol HCl的質量是36.5 g·mol－1 C．Cl2的摩爾質量等于它的相對分子質量 D．硫酸根離子的摩爾質量是96 g·mol－1 解析　48 g O3含有氧原子3 mol，A不正確；質量的單位是g，所以B不正確；摩爾質量在以g·mol－1為單位時，數(shù)值上等于它的相對分子質量或相對原子質量，所以C不正確；D正確。 答案　D 13．2013年12月2日，搭載著“嫦娥三號”的長征三號乙運載火箭在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空，開啟中國航天新征程。偏二甲肼(C2H8N2)是運載火箭的一種高能燃料，燃燒產生巨大能量。下列敘述中正確的是(　　) A．偏二甲肼的摩爾質量為60 g B．6.02×1023個偏二甲肼分子的質量為60 g C．1 mol偏二甲肼的質量為60 g·mol－1 D．6 g偏二甲肼含有NA個偏二甲肼分子 解析　偏二甲肼的摩爾質量為60 g·mol－1；1 mol這種物質的質量為60 g；6 g偏二甲肼含有0.1 NA個偏二甲肼分子。 答案　B 14．下列各組物質中含氧原子的物質的量相同的是(　　) A．0.3 mol O2和0.3 mol H2O B．0.1 mol H2SO4和3.6 g H2O C．0.1 mol MgSO4·7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖) D．6.02×1023個CO2與0.1 mol KMnO4 解析　A項，n(O)分別為0.6 mol和0.3 mol；B項，0.1 mol H2SO4中，n(O)＝0.4 mol，3.6 g H2O中n(O)＝×1＝0.2 mol；C項，0.1 mol MgSO4·7H2O中，n(O)為1.1 mol，0.1 mol C12H22O11中，n(O)也為1.1 mol；D項，6.02×1023個CO2中，n(O)＝×2＝2 mol，0.1 mol KMnO4中n(O)＝0.4 mol。 答案　C 15．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．2.4 g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA B．32 g氧氣所含原子數(shù)目為NA C．17 g氨氣所含電子數(shù)目為10NA D．1.8 g水所含的質子數(shù)目為10NA 解析　A選項2.4 g鎂失去的電子數(shù)為0.2NA；B選項32 g氧氣所含原子數(shù)為2NA；D選項一個水分子中所含質子數(shù)為10，所以1.8 g水中所含質子數(shù)應為NA。 答案　C 16．已知32 g X與40 g Y恰好完全反應，生成m g Q和9 g H。在相同條件下，16 g X和30 g Y混合反應生成0.25 mol Q和若干物質的量的H，則物質Q的摩爾質量是(　　) A．63 g·mol－1 B．122 g·mol－1 C．126 g·mol－1 D．163 g·mol－1 解析　根據(jù)上述關系知16 g X和30 g Y混合反應生成Q的質量為31.5 g，所以Q的摩爾質量為31.5 g/0.25 mol＝126 g·mol－1。 答案　C 17．水是生命之源，它是由水分子構成的。一滴水(約0.05 mL)大約含有17萬億億個水分子。如果一個個地去數(shù)，即使分秒不停，一個人一生也無法完成這項工作。為方便計量，引入了物質的量這一物理量，試計算一滴水的物質的量是________；如果1人1天飲水150 mol，試計算1人1天喝下的水分子數(shù)為________個。 解析?。?.8×10－3mol 150 mol×6.02×1023mol－1＝9.03×1025 答案　2.8×10－3mol　9.03×1025 18．(1)1個12C的質量是a kg，1個Na的質量是b kg，Na的摩爾質量是________(用含a 、b的表達式表示)。 (2)鋁的相對原子質量為27，則其摩爾質量為________。若阿伏加德羅常數(shù)取6.02×1023mol－1，則可估算一個鋁原子的質量約為________g。 (3)下列各種物質中所含原子個數(shù)最多的是________(填序號)。 A．0.4 mol O2 B．4 ℃時5.4 g H2O C．10 g Ne D．5.6 g CO 解析　(1)一個原子的實際質量與12C質量的1/12相比所得的數(shù)值是相對原子質量，因此鈉的相對原子質量是b kg/(a kg/12)＝12b/a，而摩爾質量在數(shù)值上等于其相對原子質量，故Na的摩爾質量是12b/a g·mol－1。(2)鋁的摩爾質量是27 g·mol－1，亦即6.02×1023個鋁原子的質量是27 g，故一摩爾鋁原子的質量為27 g，故一個鋁原子的質量為27 g÷(6.02×1023)≈4.49×10－23g。(3)A項中：n(O)＝0.4 mol×2＝0.8 mol；B項中：n(原子)＝×3＝0.9 mol；C項中：n(Ne)＝＝0.5 mol；D項中：n(原子)＝×2＝0.4 mol。 答案　(1)12b/a g·mol－1　(2)27 g·mol－1　4.49×10－23　(3)B 19．回答下列問題： (1)等質量的氧氣和臭氧(O3)物質的量之比為________，所含氧原子數(shù)之比為__________。 (2)NO和O2可發(fā)生如下反應：2NO＋O2===2NO2，現(xiàn)在a mol NO和b mol O2充分反應后氮原子與氧原子的個數(shù)比為__________。 (3)8.4 g氮氣和9.6 g某單質Rx所含原子個數(shù)相同，且分子個數(shù)之比為3∶2，則R的相對原子質量是________，x的值是________。 解析　氧氣和臭氧都是由氧原子構成的分子，所以當二者質量相等時原子的物質的量是相等的；化學反應中原子進行了重新組合，但是原子的個數(shù)和種類沒有改變。 答案　(1)3∶2　1∶1　(2)a∶(a＋2b)　(3)16　3 20．(加試題)某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3組成，已知Na、Mg、Al三元素的質量之比為23∶16∶9，則NaCl、MgCl2和AlCl3物質的量之比為________，含1.00 mol Cl－的該混合物的質量為________g。 解析　假設Na、Mg、Al三元素的質量分別為23 g、16 g、9 g，n(NaCl)＝n(Na)＝＝1 mol，n(MgCl2)＝n(Mg)＝＝mol，n(AlCl3)＝n(Al)＝＝mol，故n(NaCl)∶n(MgCl2)∶n(AlCl3)＝1 mol：mol∶mol＝3∶2∶1，設AlCl3的物質的量為x，則：1 mol＝3x＋2x×2＋3x解得x＝0.1 mol，故混合物的總質量為0.1 mol×3×58.5 g/mol＋0.1 mol×2×95 g/mol＋0.1 mol×133.5 g/mol＝49.9 g。 答案　3∶2∶1　49.9 21．(加試題)16.4 g某二價金屬的硝酸鹽M(NO3)2中含有0.2 mol NO離子，M(NO3)2的摩爾質量是________，相對分子質量是________，M的相對原子質量是________。 解析　16.4 g某二價金屬的硝酸鹽M(NO3)2中含有0.2 mol NO離子， 即：M(NO3)2～2NO， 1　　　　　2 n　　　　0.2 mol 解得n＝0.1 mol，則M＝＝164 g/mol，所以其相對分子質量為164，設M的相對原子質量為x，則x＋2×62＝164，解得x＝40。 答案　164 g/mol　164　40 22．(加試題)9.75 g 鋅與________mol的鹽酸恰好完全反應，放出________mol H2，在溶液中有________mol Zn2＋和________mol Cl－。 解析　n(Zn)＝＝0.15 mol，由化學方程式：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑可求出各自的物質的量。 答案　0.3　0.15　0.15　0.3 8 第2課時　物質的量 1．下列敘述中錯誤的是(　　) A．1 mol 任何物質都含有約6.02×1023個原子 B．0.012 kg C－12含有約6.02×1023個碳原子 C．在使用摩爾表示物質的量的單位時，應指明微粒的種類 D．物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一 解析　“微?！迸c“原子”不同，1 mol 任何物質都含有約6.02×1023個指定的微粒。 答案　A 2．回答下列問題。 (1)1 mol 金剛石中含碳原子數(shù)_____________________________________； (2)1 mol 硫酸中含硫酸分子數(shù)_____________________________________； (3)2 mol 鈉離子含鈉離子數(shù)_______________________________________； (4)0.5 mol電子含電子數(shù)_________________________________________； (5)3.01×1023個CO2的物質的量____________________________________； (6)N個C的物質的量_____________________________________________。 答案　(1)N(C)＝1 mol×6.02×1023mol－1＝6.02×1023 (2)N(H2SO4)＝1 mol×6.02×1023mol－1＝6.02×1023 (3)N(Na＋)＝2 mol×6.02×1023mol－1＝1.204×1024 (4)N(e－)＝0.5 mol×6.02×1023mol－1＝3.01×1023 (5)n(CO2)＝3.01×1023/6.02×1023mol－1＝0.5 mol (6)n(C)＝＝mol 3．(加試題)現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40.0 g相混合，完全反應后，得到18.0 g B、49.0 g C，還有D生成，已知D的相對分子質量為106?，F(xiàn)將22.0 g A和11.0 g B反應，能生成D的物質的量為________。 解析　n＝，已知D的相對分子質量為106，所以只要計算出D的質量即可，由題意得A、B為反應物，C、D為生成物，由質量守恒可得：40.0 g＋22.0 g＝9.0 g＋D，得D＝53.0 g。按此比例關系22.0 g A和11.0 g B反應(A過量)生成 g D，n(D)＝ g÷106 g/mol＝0.250 mol。 答案　0.250 mol 2 第3課時　物質的聚集狀態(tài)　氣體摩爾體積 1．已知某氣體的摩爾質量為M，一定條件下的摩爾體積為Vm，下列說法正確的是(　　) A．一個該氣體分子的質量為M/NA B．一個該氣體分子的體積為Vm/NA C．氣體摩爾體積的大小取決于氣體分子本身的大小 D．上述說法均不正確 解析　A項，阿伏加德羅常數(shù)個分子的質量(單位為g)在數(shù)值上等于其摩爾質量(單位為g/mol)，則一個該氣體分子的質量為M/NA，故A正確；B項，氣體體積包含分子本身大小及分子間隙，故B錯誤；C項，氣體分子大小與分子間距相比，可以忽略分子大小，分子間距受溫度、壓強影響，氣體摩爾體積的大小取決于溫度、壓強，故C錯誤；D項，根據(jù)上述分析可知，故D錯誤，故選A。 答案　A 2．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是(　　) A．1 mol NH所含有的電子數(shù)為11NA B．20 g氖氣所含有的分子數(shù)約為3.01×1023 C．標準狀況下，22.4 L SO2氣體所含的原子數(shù)為NA D．常溫常壓下，32 gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)2NA 解析　A項，銨根離子為10電子微粒，故1 mol銨根離子中含10 mol電子即10NA個，故A錯誤；B項，氖氣為單原子分子，氖氣的摩爾質量為20 g/mol，故20 g氖氣中氖氣分子的物質的量n＝＝1 mol，個數(shù)為6.02×1023個，故B錯誤；C項，標況下22.4 L二氧化硫的物質的量為1 mol，而1 mol二氧化硫中含3 mol原子，即3NA個，故C錯誤；D項，氧氣和臭氧均由氧原子構成，故32g混合物中含有的氧原子的物質的量n＝＝2 mol，個數(shù)為2NA個，故D正確，故選D。 答案　D 3．下列敘述正確的是(　　) A．一定溫度、壓強下，氣體的體積由其分子的大小決定 B．一定溫度、壓強下，氣體的體積由其物質的量的多少決定 C．氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積，約為22.4 L D．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等 解析　在溫度和壓強一定時，由于氣體分子之間的距離要比分子本身的直徑大很多倍，所以氣體的體積主要由氣體物質的量的多少來決定，A錯誤、B正確；在不同的條件下，不同的氣體體積不等，但它們所含的分子數(shù)有可能相等。1 mol任何氣體所占的體積約為22.4 L是指標準狀況下的氣體摩爾體積，C錯誤；不同的氣體，若體積不等，在不同條件下分子數(shù)可能相等，D錯誤。 答案　B 4．(2016·浙江諸暨高一調研改編)下列敘述中正確的是(　　) A．氣體摩爾體積為22.4 L·mol－1 B．標準狀況下，22.4 L O2的質量是32 g C．2 L CO2和2 L H2O的分子數(shù)一定相同 D．11.2 L O2和0.5 mol O2的分子數(shù)一定相同 解析　在標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4 L·mol－1，其他狀況下，不一定為22.4 L·mol－1，A錯誤；標準狀況下，22.4 L O2的物質的量為1 mol，其質量為32 g，B正確；沒指明狀況，無法比較，C、D錯誤。 答案　B 5．2013年10月23日，據(jù)國外媒體報道，美國宇航局(NASA)“好奇號”火星車拍攝到一幅高達13億像素的高分辨率照片，揭示了可能隱藏火星生命信息的夏普山全貌。該火星探測器負責探索評估火星生命的狀況。在火箭中常使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作為推進劑，有的則使用效能更高的液氫和液氧。下列說法正確的是(　　) A．1 mol N2O4氣體的體積為22.4 L B．11.2 L液氫的質量為1 g C．標準狀況下1 mol氫氣和氧氣混合氣的體積約為22.4 L D．1 mol C2H8N2的質量小于22.4 L N2O4的質量 解析　 A選項沒有說明標準狀況下；B選項為液氫；C正確；D中22.4 L N2O4不一定是1 mol。 答案　 C 6．等質量的①CH4、②H2、③H2O、④SO2，在標準狀況下所占體積由大到小排列的順序是(　　) A．②＞①＞③＞④ B．④＞③＞①＞② C．③＞②＞④＞① D．②＞①＞④＞③ 解析　標準狀況下，水為液體，其它三種為氣體，水的密度最大，質量相等情況下，水的體積最小，根據(jù)n＝可知，代入pV＝nRT，得pV＝RT，所以同溫同壓下，氣體質量相等，則氣體體積與摩爾質量成反比，所以相對分子質量越大，氣體體積越小，①CH4、②H2、④SO2的相對分子質量分別為16、2、64，故體積②＞①＞④，所以在標準狀況下體積由大到小順序為②＞①＞④＞③，故選D。 答案　D 7．下列說法中不正確的是(　　) A．常溫下，1 mol H2的體積大于22.4 L B．1 mol任何氣體，體積均約為22.4 L C．0.3 mol N2和0.7 mol O2的混合氣體在標準狀況下的總體積約為22.4 L D．18 g水的體積約為18 mL 解析　1 mol任何氣體，在標準狀況下占有的體積都約為22.4 L，B選項缺少標準狀況條件。 答案　B 8．下列說法正確的是(　　) A．1 mol CO和1 mol N2所含分子數(shù)相等，質量相等，它們所占的體積也相等 B．22.4 L H2和71 g Cl2的物質的量相等 C．非標準狀況下，1 mol任何氣體的體積有可能是22.4 L D．1 mol HCl和1 mol H2O在標準狀況下的體積都約是22.4 L 解析　A項，沒有指明兩種氣體CO和N2所處的狀態(tài)是否相同，故二者的體積不一定相等，A錯；B項，沒有指明H2是否處于標況下，B錯；C項正確；D項，標況下的H2O為液態(tài)，D錯。 答案　C 9．(加試題)在標準狀況下，下列氣體密度最小的是(　　) A．CO2 B．H2 C．O2 D．Cl2 解析　摩爾質量越小的氣體，標準狀況下密度越小，選項中氫氣的摩爾質量最小。 答案　B 10．(加試題)同溫同壓下，等質量的O2和O3相比較，下列結論正確的是(　　) A．它們的分子數(shù)目之比是1∶1 B．它們的氧原子數(shù)目之比是2∶3 C．它們的密度之比為2∶3 D．它們的體積之比是1∶1 解析　同溫同壓下，氣體的摩爾體積相等，A.根據(jù)N＝nNA＝NA，相同質量時，其分子數(shù)之比等于其摩爾質量的反比＝48 g/mol∶32 g/mol＝3∶2，故A錯誤；B.根據(jù)A知，其分子數(shù)之比為3∶2，一個氧氣分子中含有2個氧原子，一個臭氧分子中含有3個氧原子，所以其原子總數(shù)之比＝(3×2)∶(2×3)＝1∶1，故B錯誤；C.根據(jù)ρ＝＝＝知，其密度之比等于其摩爾質量之比＝32 g/mol∶48 g/mol＝2∶3，故C正確；D.根據(jù)V＝nVm＝Vm知，相同質量時，其體積之比等于其摩爾質量的反比＝48 g/mol∶32 g/mol＝3∶2，故D錯誤；故選C。 答案　C 11．(加試題)下列條件中，兩種氣體所含原子數(shù)一定相等的是(　　) A．同質量、同密度的N2和CO B．同溫度、同體積的H2和N2 C．同體積、同密度的C2H6和NO D．同壓強、同體積的N2O和CO2 解析　因為N2和CO具有相同的摩爾質量，所以兩者質量相同時物質的量相等，分子個數(shù)相等，又因兩者都是雙原子分子，故原子個數(shù)也相等，A項正確；同溫度、同體積時，沒有提到壓強，因此分子個數(shù)不一定相等，B項錯誤；體積相同、密度相同，則質量相等，C2H6和NO的摩爾質量也相等，則分子個數(shù)相等，但由于它們的分子中原子個數(shù)不同，所以原子總數(shù)不相等，C項錯誤；同壓強、同體積時，由于沒有說明溫度，兩種氣體的物質的量不一定相等，因此D項錯誤。 答案　A 12．(加試題)由CO2、H2和CO組成的混合氣體，在同溫同壓下與N2的密度相同，則該混合同氣體中CO2、H2和CO的體積比為(　　) A．29∶8∶14 B．22∶1∶14 C．13∶8∶14 D．26∶6∶14 解析　由于CO和N2具有相同的相對分子質量，所以CO2、H2、CO混合氣體的平均相對分子質量僅由CO2和H2來決定，CO的量可以任意，由交叉法：＝，根據(jù)十字交叉法可求得CO2和H2的體積比為26∶16或13∶8時(CO的量可以任意)混合氣體的平均相對分子質量為28，故選C。 答案　C 13．(加試題)三種氣體X、Y、Z的相對分子質量關系為Mr(X)＜Mr(Y)＝0.5 Mr(Z)，下列說法正確的是(　　) A．三種氣體密度最小的是X B．分子數(shù)目相等的三種氣體，質量最大的是Y C．若一定條件下，三種氣體體積均為2.24 L，則它們的物質的量一定均為0.1 mol D．20 ℃時，若2 mol Y與1 mol Z體積相等，則Y、Z氣體所承受的壓強比為2∶1 解析　A項，根據(jù)密度ρ＝，氣體處在相同的條件下，則密度和相對分子質量成正比，三種氣體密度最小的是X，但是溫度壓強不定，所以Vm不一定，即密度無法判斷，故A錯誤；B項，根據(jù)m＝nM＝M，分子數(shù)目相等的三種氣體，質量最大的是相對分子質量最大的是Z，故B錯誤；C項，氣體的物質的量n＝，Vm和氣體的狀態(tài)有關，三種氣體體積均為2.24 L，Vm不一定等于22.4 L/mol，所以它們的物質的量不一定均為0.1 mol，故C錯誤；D項，若2 mol Y與1 mol Z體積相等，則二者的物質的量之比是2∶1，同溫同體積的氣體物質的量之比等于壓強之比，Y、Z氣體所承受的壓強比為2∶1，故D正確。故選D。 答案　D 14．(加試題)下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質量忽略不計)。其中能表示等質量的氫氣與氦氣的是(　　) 解析　氦氣是單原子氣體，故排除B項；相等質量的氫氣和氦氣，氫氣的物質的量是氦氣的兩倍，氫氣所占的體積也是氦氣的兩倍，故選A。 答案　A 15．(1)標準狀況下，33.6 L CH4中，含________ mol 碳原子，________ mol氫原子，________ mol 質子，________mol電子。與________個NH3含有相同數(shù)目的氫原子。 (2)與17 g NH3所含有分子數(shù)相同的氧氣的體積(標準狀況)是________L。 (3)某3.65 g氣體在標準狀況下的體積是2.24 L 則其摩爾質量是________。 (4)標準狀況下9.03×1023個CH4所占的體積為_________________________________________________________________。 解析　n(CH4)＝＝＝1.5 mol。所以含有1.5 mol碳原子，6 mol氫原子；由于每個CH4分子中含有10個質子和10個電子，所以含質子、電子的物質的量均為15 mol。2 mol NH3中含有6 mol H，2 mol NH3的分子個數(shù)為2NA，即1.204×1024。(2)17 g NH3的物質的量為＝1 mol，故與17 g NH3所含有分子數(shù)目相同的O2為1 mol，標準狀況下體積為22.4 L。(3)該3.65 g氣體的物質的量為＝0.1 mol，故該氣體的摩爾質量為＝36.5 g·mol－1。(4)9.03×1023個CH4所占的體積(標準狀況下)：1.5 mol×22.4 L·mol－1＝33.6 L。 答案　(1)1.5　6　15　15　1.204×1024(或2NA) (2)22.4　(3)36.5 g·mol－1　(4)33.6 L 16．(加試題)如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a和b分成甲、乙兩室。標準狀況下，在乙室中充入0.6 mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時活塞位置如下圖。已知甲、乙兩室中氣體的質量之差為10.9 g。 (1)甲室中氣體的物質的量為________ mol。 (2)甲室中氣體的質量為________g。 (3)甲室中NH3、H2的物質的量之比為________，質量之比為__________________________________________________________________。 (4)將隔板a去掉，發(fā)生下列反應：HCl(g)＋NH3(g)===NH4Cl(s)，當HCl與NH3完全反應后，活塞b將位于刻度“________”處(填數(shù)字)。 解析　由圖可知甲、乙兩室氣體的體積之比為5∶3，故其物質的量之比為5∶3，所以甲室中氣體為1.0 mol。 (2)HCl氣體的質量為0.6 mol×36.5 g/mol＝21.9 g，NH3、H2的摩爾質量均小于HCl的摩爾質量，則甲室中氣體的質量為21.9 g－10.9 g＝11.0 g。(3)NH3、H2混合氣體的平均摩爾質量為11.0 g/mol，用十字交叉法可求出二者的物質的量之比為3∶2，質量之比為51∶4。(4)甲室中NH3的物質的量為1.0 mol×＝0.6 mol，恰好等于HCl的物質的量，所以二者恰好完全反應生成NH4Cl固體，剩余H2的物質的量為0.4 mol，所以活塞b將會左移至“2”處。 答案　(1)1.0　(2)11.0　(3)3∶2　51∶4　(4)2 17．(加試題)生態(tài)農業(yè)涉及農家肥料的綜合利用，某種肥料經發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016 L(標準狀況)該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質玻璃管，發(fā)生的反應為CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu。當甲烷完全反應后，硬質玻璃管的質量減輕4.8 g。將反應后產生的氣體通過過量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。 (1)原混合氣體中甲烷的物質的量是________。 (2)原混合氣體中氮氣的體積分數(shù)為________。 解析　設CH4的物質的量為x，原混合氣體中CO2的物質的量為y，則有： CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu　Δm 1 mol　　　　　1 mol　　　　　　4×16 g x 　　　　　　　x　　　　　　　　4.8 g x＝0.075 mol　　 又因為n總＝＝0.09 mol，n(CO2)＝＝0.085 mol，所以y＝0.085 mol－0.075 mol＝0.01 mol，n(N2)＝0.09 mol－0.01 mol－0.075 mol＝0.005 mol，所以N2的體積分數(shù)為×100%≈5.56%。 答案　(1)0.075 mol　(2)5.56% 7 第3課時　物質的聚集狀態(tài)　氣體摩爾體積 1．下列說法中正確的是(　　) A．任何一個水分子，其本身都是固體 B．逐漸加熱升溫，碳酸氫銨也可體現(xiàn)出三態(tài)變化 C．面包是固體，但在受壓時體積縮小，故可以說固體易被壓縮 D．在水蒸氣、液態(tài)水和冰中，水分子都在不停地運動 解析　物質的固、液、氣三態(tài)是大量分子聚集時所表現(xiàn)出的一種狀態(tài)，故單個分子不能說聚集狀態(tài)，A錯，碳酸氫銨受熱時，在熔化之前就已分解，故無法體現(xiàn)本身的三態(tài)變化，B錯。面包不是單一的固體，它里面包含了大量的氣體，受壓時體積縮小是其中的氣體被壓縮排出所致，而不是固體本身被壓縮，C錯。在水的三種狀態(tài)中，其分子都在不停地運動，只是運動的方式、速率不同，故D對。 答案　D 2．下列說法正確的是(　　) A．1 mol O2和1 mol N2所占體積都為22.4 L B．H2的氣體摩爾體積為22.4 L C．在標準狀況下，1 mol H2和1 mol H2O所占的體積都為22.4 L D．在標準狀況下，22.4 L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的N的物質的量為2 mol 解析　A中沒有標明溫度和壓強，無法確定氣體的體積；B中氣體摩爾體積的單位不是“L”，而應是“L·mol－1”另外未指明氣體的溫度和壓強，22.4 L這個數(shù)值也是無意義的；在標準狀況下水不是氣態(tài)，1 mol水的體積遠遠小于22.4 L：在標準狀況下，22.4 L任何氣體的物質的量均為1 mol，再結合N2、N2O的分子組成可知N的物質的量為2 mol。 答案　D 3．(加試題)標準狀況下①13.44 L CH4?、? mol HCl分子 ③27.2 g H2S?、?.408×1023個NH3分子，則(　　) A．體積：②＞③＞④＞① B．密度：②＞③＞④＞① C．質量：②＞③＞④＞① D．H原子個數(shù)：①＞③＞②＞④ 解析　①13.44 L CH4物質的量為＝0.6 mol，②1 mol HCl，③27.2 g H2S 的物質的量為＝0.8 mol，④2.408×1023個NH3分子的物質的量為0.4 mol，A項，相同條件下，氣體的體積之比等于物質的量之比，所以氣體體積②＞③＞①＞④，故A錯誤；B項，各物質的摩爾質量分別為：①CH4為16 g/mol，②HCl為36.5 g/mol，③H2S為34 g/mol，④NH3為17 g/mol，相同條件下，密度之比等于摩爾質量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故B正確；C項，各物質的質量分別為：①CH4為0.6 mol×16 g/mol＝9.6 g，②HCl為1 mol×36.5 g/mol＝36.5 g，③H2S為27.2 g，④NH3為0.4 mol×17 g/mol＝6.8 g，所以質量②＞③＞①＞④，故C錯誤；D項，各物質中H原子的物質的量分別為：①CH4為0.6 mol×4＝2.4 mol，②HCl為1 mol，③H2S 0.8 mol×2＝1.6 mol，④NH3為0.4 mol×3＝1.2 mol，所以氫原子個數(shù)①>③>④>②，故D錯誤。 答案　B 4．(1)在標準狀況下，CO和CO2混合氣體的質量為36 g，體積為22.4 L，則CO所占的體積為________L，質量為________g，CO2的分子數(shù)為________個。 (2)在一定溫度和壓強下，1體積X2(g)和3體積Y2(g)化合生成2體積的一種氣態(tài)化合物，則該氣態(tài)化合物的分子式為________。 A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3 解析　(1) 解得：n(CO)＝n(CO2)＝0.5 mol。V(CO)＝0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L。m(CO)＝0.5 mol×28 g·mol－1＝14 g。N(CO2)＝0.5×6.02×1023＝3.01×1023。(2)等溫等壓時，氣體體積之比等于其物質的量之比，也等于其分子數(shù)目之比。反應方程式可表示為X2(g)＋3Y2(g)===2XaYb(g)。由原子守恒可知a＝1，b＝3，即產物的化學式為XY3。 答案　(1)11.2　14　3.01×1023　(2)A 5．(加試題)已知標準狀況下，m1 g 氣體G1與m2 g氣體G2的分子數(shù)相同，則： (1)同溫同壓下G1和G2的密度比為________(用m1、m2表示)； (2)同溫同質量的G1和G2的分子數(shù)比為________(用m1、m2表示)； (3)同溫同壓下同體積G1和G2的質量比為________(用m1、m2表示)； (4)兩密閉容器，若溫度、密度相同(m1＞m2)，則其壓強(p)G1________G2(填“＞”、“＝”或“＜”)。 解析　標準狀況下，m1 g氣體G1與m2 g氣體G2的分子數(shù)相同，所以物質的量是相等的，根據(jù)公式m＝nM，所以摩爾質量之比等于質量之比，即為m1∶m2。體積(1)根據(jù)公式M＝ρVm，同溫同壓下，氣體的Vm是相等的，所以G1與G2的密度比為等于摩爾質量之比，即為m1∶m2，(2)根據(jù)公式m＝M，同溫同質量的G1和G2的分子數(shù)之比等于摩爾質量的倒數(shù)之比，即為m2∶m1；(3)同溫同壓下，二者的Vm是相等的。同體積G1和G2的物質的量是相等的，所以質量比為摩爾質量之比，即為m1∶m2；(4)兩密閉容器，若溫度、密度相同(m1＞m2)，根據(jù)公式pV＝nRT?pM＝ρRT，則其壓強(p)和摩爾質量的乘積是一個常數(shù)，M越大，壓強越小，二者摩爾質量之比等于質量之比，即為m1∶m2，m1＞m2，所以壓強：G1＜G2。 答案　(1)m1∶m2　(2)m2∶m1　(3)m1∶m2　(4)＜ 3