高中化學 章末綜合測評(打包6套)[魯科版選修]3.zip
高中化學 章末綜合測評(打包6套)[魯科版選修]3.zip,魯科版選修,高中化學,章末綜合測評打包6套[魯科版選修]3,綜合,測評,打包,魯科版,選修
章末綜合測評(二) 化學鍵與分子間作用力
(時間45分鐘,滿分100分)
一、選擇題(本題包括12小題,每小題4分,共48分)
1.下列各組物質中,都屬于共價化合物的是( )
A.H2S和Na2O2 B.H2SO4和HClO
C.NH3和N2 D.H2O2和CaF2
【解析】 A項中過氧化鈉是離子化合物;B項中均是共價化合物;C項中N2是單質;D項中CaF2是離子化合物。
【答案】 B
2.在HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4這一組分子中,對共價鍵形成方式分析正確的是( )
A.都是σ鍵,沒有π鍵 B.都是π鍵,沒有σ鍵
C.既有σ鍵,又有π鍵 D.除CH4外,都是σ鍵
【解析】 題給分子中沒有雙鍵或叁鍵結構,故所含共價鍵都是σ鍵,沒有π鍵。
【答案】 A
3.老鼠能在多氟碳化物溶液內部潛水游動,科學家預測多氟碳化物可能成為血液替代品。全氟丙烷(C3F8)是一種常見的多氟碳化物,下列對該物質的敘述中正確的是( )
A.全氟丙烷的電子式為
B.原子半徑C比F的小
C.全氟丙烷分子中的化學鍵只有共價鍵
D.全氟丙烷分子中既含σ鍵又含π鍵
【解析】 A項,F原子在全氟丙烷分子中滿足8電子穩(wěn)定結構,A錯;B項,C原子半徑比F原子半徑大,B錯;C項,正確;D項,全氟丙烷分子中只含有σ鍵,不含有π鍵,D錯。
【答案】 C
4.下列說法中正確的是( )
A.雙原子分子中化學鍵鍵能越大,分子越穩(wěn)定
B.雙原子分子中化學鍵鍵長越長,分子越穩(wěn)定
C.雙原子分子中化學鍵鍵角越大,分子越穩(wěn)定
D.在雙鍵中,σ鍵的鍵能要小于π鍵的鍵能
【解析】 A項,正確;B項,化學鍵鍵長越長,鍵越不牢固,分子越不穩(wěn)定,B錯;C項,雙原子分子無鍵角,C錯;D項,在雙鍵中,σ鍵的鍵能大于π鍵的鍵能,D錯。
【答案】 A
5.下列各組微粒中不屬于等電子體的是( )
A.CH4、NH B.H2S、HCl
C.CO2、N2O D.CO、NO
【解析】 原子數相同、價電子總數相同的微粒稱為等電子體,B項中兩者的原子數不等。
【答案】 B
6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大,W、X原子的最外層電子數之比為4∶3,Z原子的核外電子數比X原子多4。下列說法正確的是( )
A.W、Y、Z的電負性大小順序一定是Z>Y>W
B.Z的氫化物分子間存在氫鍵
C.Y、Z形成的分子的中心原子可能采用sp3雜化
D.WY2分子中σ鍵與π鍵的數目之比是2∶1
【解析】 根據題目條件,可得W為C,X為Al,Z為Cl,Y可能是Si、P、S。選項A,若Y為Si,因為C的電負性大于Si,則電負性:W>Y。選項B,HCl分子間不存在氫鍵。選項C,SiCl4的空間構型為正四面體形,其中Si原子采用sp3雜化。選項D,若Y為S,WY2為CS2,S===C===S中,σ鍵和π鍵的數目相等。
【答案】 C
7.下表為元素周期表前四周期的一部分,下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中,正確的是( )
A.W、R元素單質分子內的化學鍵都是非極性鍵
B.X、Z元素都能夠形成雙原子分子
C.鍵能W-H>Y-H,鍵的極性Y-H>W-H
D.鍵長X-H<W-H,鍵能X-H<W-H
【解析】 從表中可以看出X、Y、Z、W、R的對應元素分別是X(N)、Y(S)、Z(Br)、W(P)、R(Ar),再根據鍵參數規(guī)律很容易判斷C、D不正確。
【答案】 B
8.(2016·四川高考)NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A.2.4 g Mg在足量O2中燃燒,轉移的電子數為0.1NA
B.標準狀況下,5.6 L CO2氣體中含有的氧原子數為0.5NA
C.氫原子數為0.4NA的CH3OH分子中含有的σ鍵數為0.4NA
D.0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+數為0.05NA
【解析】 A.2.4 g Mg在足量O2中燃燒,轉移的電子數為0.2NA,A項錯誤;B.標準狀況下,5.6 L CO2的物質的量為0.25 mol,所含的氧原子數為0.5NA,B項正確;C.含0.4NA個氫原子的甲醇分子為0.1 mol,1個甲醇分子含有5個σ鍵,0.1 mol甲醇含有的σ鍵數為0.5NA,C項錯誤;D.CH3COOH為弱電解質,0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+數小于0.05NA,D項錯誤。
【答案】 B
9.下列說法正確的是( )
A.N2分子中的π鍵與CO2分子中的π鍵的數目之比為2∶1
B.穩(wěn)定性:甲烷>乙烯
C.強度:氫鍵>化學鍵>范德華力
D.沸點:
【解析】 選項A,N2的結構式為N≡N,分子中含有一個σ鍵和兩個π鍵,CO2的結構式為O===C===O,分子中含有兩個σ鍵和兩個π鍵,故二者分子中π鍵數目之比為1∶1。選項B,乙烯分子中的π鍵易斷裂,而甲烷分子中只含有σ鍵,故甲烷分子穩(wěn)定。選項C,作用力的強度:化學鍵>氫鍵>范德華力。選項D,存在分子內氫鍵,存在分子間氫鍵,沸點受分子間氫鍵的影響較大,故的沸點較高。
【答案】 B
10.某物質的結構如圖所示:
下列有關該物質的分析中正確的是( )
A.該物質的分子中不存在σ鍵
B.該物質的分子內只存在共價鍵和配位鍵兩種作用力
C.該物質是一種配合物,其中Ni原子為中心原子
D.該物質的分子中C、N、O原子均存在孤電子對
【解析】 選項A,該物質中碳原子之間、碳氫原子間、碳氮原子間等,均存在σ鍵。選項B,該物質中H、O原子間存在氫鍵,C與其他原子間存在共價鍵,Ni、N之間存在配位鍵,所以該物質的分子內存在氫鍵、共價鍵、配位鍵三種作用力。選項C,Ni原子具有空軌道,是孤對電子的接受者,是配合物的中心原子。選項D,C原子最外層的4個電子全部參與成鍵,沒有孤電子對。
【答案】 C
11.汽車尾氣中通常含有CO、NOx等氣體,為減輕污染,現在的汽車加裝了三元催化轉換器,此轉換器可將汽車尾氣中的有毒氣體轉化為無污染的氣體,如圖為該轉換器中發(fā)生反應的微觀示意圖(未配平),其中不同顏色的球代表不同原子。下列說法不正確的是( )
甲 乙 丙 丁
A.甲、乙、丙、丁中有3種非極性分子
B.甲和丁中同種元素的化合價不相等
C.丙的空間構型為直線形
D.N2O5的水化物存在分子內氫鍵
【解析】 選項A,根據微觀示意圖可知,甲為NO2,乙為CO,丙為CO2,丁為N2,其中CO2、N2為非極性分子。選項B,比較甲、丁的化學式,丁為單質,所以甲、丁中同種元素的化合價不相等。選項C,CO2的空間構型為直線形。選項D,N2O5的水化物為HNO3,HNO3分子內存在氫鍵。
【答案】 A
12.Co(Ⅲ)的八面體配合物 CoClm·nNH3,若1 mol配合物與AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀,則m、n的值是( )
A.m=1,n=5 B.m=3,n=4
C.m=5,n=1 D.m=4,n=5
【解析】 由1 mol配合物生成1 mol AgCl知,1 mol配合物電離出1 mol Cl-即配離子顯+1價,外界有一個Cl-,又因Co顯+3價,所以[CoClm-1·nNH3]+中有兩個Cl-,又因為該配合物空間構型為八面體,所以n=6-2=4。
【答案】 B
二、非選擇題(本題包括4小題,共52分)
13.(8分)(2016·阜寧高二檢測)在以下6種物質中選取序號填空(僅填序號,可重復選填)。
①二氧化碳?、谶^氧化氫?、勐然@?、芊}?、菁兹、藜姿?
(1)含有非極性鍵的是___________________________________________;
(2)含有配位鍵的是____________________________________________;
(3)分子間能形成氫鍵的是_______________________________________;
(4)既含有σ鍵又含有π鍵的是___________________________________;
(5)分子結構呈平面三角形的是__________________________________;
(6)屬于非極性分子的是________________________________________;
(7)屬于離子化合物的是______________________________________;
(8)以sp3雜化軌道成鍵的是______________________________________。
【解析】 (1)同種非金屬元素之間易形成非極性鍵,H2O2中氧氧原子之間存在非極性共價鍵,故選②。
(2)含有孤對電子的原子和含有空軌道的原子之間易形成配位鍵,NH4Cl中氮原子含有孤對電子、H+含有空軌道,所以氯化銨中含有配位鍵,故選③。
(3)電負性強的元素如氟、氧、氮等形成的氫化物中含有氫鍵,過氧化氫和甲酸中也含有氫鍵。
(4)雙鍵或叁鍵中既含有σ鍵又含有π鍵,故選①⑤⑥。
(5)甲醛中碳原子含有1對孤對電子且成鍵電子對數是3,所以甲醛的立體結構是平面三角形。
(6)正、負電荷重心重合的分子為非極性分子,CO2分子中正、負電荷重心重合,所以為非極性分子,故選①。
(7)含有金屬陽離子或者是NH的化合物是離子化合物,故選③④。
(8)過氧化氫中的氧、氯化銨中的氮、甲酸中羥基上的氧,都是sp3雜化。
【答案】 (1)② (2)③ (3)②⑥ (4)①⑤⑥
(5)⑤ (6)① (7)③④ (8)②③⑥
14.(12分)已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1個長周期,短周期元素Y原子的最外層電子數比內層電子總數少3,它們形成的化合物的分子式是XY4。
(1)X元素原子的基態(tài)電子排布式為_______________________________;
Y元素原子最外層電子的軌道表示式為___________________________。
(2)若X、Y兩元素電負性分別為2.1和2.85,則XY4中X與Y之間的化學鍵為________(填“共價鍵”或“離子鍵”)。
(3)該化合物的空間結構為________,中心原子的雜化類型為________,分子為________(填“極性”或“非極性”)分子。
(4)該化合物的沸點與SiCl4的比較,________(填化學式)的高,原因是
_______________________________________________________________
_____________________________________________________________。
【解析】 與碳同主族的第1個長周期元素是Ge,最外層電子數比內層電子總數少3的短周期元素應該是Cl。(1)Ge的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2;Cl的最外層電子的軌道表示式為;(2)根據電負性差值2.85-2.1=0.75<1.7,可判斷GeCl4中的化學鍵為共價鍵;(3)由于GeCl4的成鍵電子對數n==4,故其為正四面體,中心原子的雜化類型為sp3雜化;分子正、負電荷重心重合,是非極性分子;(4)GeCl4與SiCl4結構相似,GeCl4的相對分子質量大,因此分子間作用力強,沸點高。
【答案】 (1)1s22s22p63s23p63d104s24p2
(2)共價鍵 (3)正四面體 sp3雜化 非極性
(4)GeCl4 二者結構相似,但GeCl4相對分子質量大,分子間作用力強,沸點高
15.(16分)已知A、B、C、D、E、F為周期表前四周期原子序數依次增大的六種元素。其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素,B原子最外層電子數是內層電子數的2倍。D、E為同主族元素,且E的原子序數為D的2倍。F元素在地殼中的含量位于金屬元素的第二位。試回答下列問題:
【導學號:66240023】
(1)F元素原子價電子排布式為________。
(2)下列關于B2A2的說法中正確的是________(填字母)。
A.B2A2中的所有原子都滿足8電子結構
B.每個B2A2分子中σ鍵和π鍵數目比為1∶1
C.B2A2是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子
D.B2A2分子中的B—A鍵屬于s—sp1 σ鍵
(3)B和D形成的一種三原子分子與C和D形成的一種化合物互為等電子體,則滿足上述條件的B和D形成的化合物的結構式為________。
(4)C元素原子的第一電離能比B、D兩元素原子的第一電離能高的主要原因是___________________________________________________________
_____________________________________________________________。
(5)D的氫化物比E的氫化物的沸點高,其主要原因是________________
_____________________________________________________________。
E的氫化物的價電子對互斥理論模型為________,E原子的雜化方式為________雜化。
【解析】 由題意知A為H,B是C;F元素在地殼中含量位于金屬元素第二位,為Fe;D、E為同主族元素,且E的原子序數為D的2倍,則推出D為O,E為S;根據原子序數依次增大可推出C為N。(1)鐵的價電子排布式為3d64s2。(2)A項,C2H2中H原子不可能滿足8電子結構,A錯;B項,C2H2分子中σ鍵和π鍵數目比為3∶2,B錯;C項,C—H鍵是極性鍵,碳碳叁鍵是非極性鍵,C2H2屬于非極性分子,C正確;D項,C2H2中的碳原子是sp1雜化,故正確。(3)CO2與N2O互為等電子體,CO2的結構式為O===C===O。(4)N原子的最外電子層的p軌道處于半充滿狀態(tài),能量低,較穩(wěn)定,失去第一個電子需要的能量較C、O多。(5)H2O分子之間存在氫鍵的作用,故它的沸點比H2S高;由于H2S的成鍵電子對數為2,S原子上有2對孤電子對,故H2S的價電子對互斥理論模型為四面體形;S原子的雜化方式為sp3雜化。
【答案】 (1)3d64s2 (2)CD (3)O===C===O (4)N原子的最外電子層的p軌道處于半充滿狀態(tài),能量低,較穩(wěn)定,失去第一個電子需要的能量較C、O多 (5)水分子之間能夠形成氫鍵,氫鍵比范德華力強 四面體形 sp3
16.(16分)(2016·江蘇高考)[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應:
4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN
(1)Zn2+基態(tài)核外電子排布式為________。
(2)1 mol HCHO分子中含有σ鍵的數目為________mol。
(3)HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是________。
HOCH2CN的結構簡式
(4)與H2O分子互為等電子體的陰離子為________。
(5)[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵。不考慮空間構型,[Zn(CN)4]2-的結構可用示意圖表示為________。
【解析】 (1)Zn為30號元素,其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2,失去最外層的2個電子即可得到Zn2+,Zn2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10。
(2)HCHO的結構式為,單鍵為σ鍵,雙鍵中有1個σ鍵和1個π鍵,1個HCHO分子中含有3個σ鍵,故1 mol HCHO中含有σ鍵3 mol。
(3)根據HOCH2CN的結構簡式為可知,“CH2”中的C原子形成4個σ鍵,該碳原子采取sp3雜化;“CN”中的C原子形成1個σ鍵、2個π鍵,該碳原子采取sp雜化。
(4)等電子體是指原子總數相同、價電子總數相同的微粒,H2O分子中有3個原子、8個價電子,根據質子—電子互換法可知,符合條件的陰離子等電子體為NH。
(5)Zn2+提供空軌道,CN-中C原子提供孤電子對,兩者形成配位鍵,結構可表示為或。
【答案】 (1)1s22s22p63s23p63d10{或[Ar]3d10} (2)3
(3)sp3和sp (4)NH
(5)
8
收藏
編號:4257268
類型:共享資源
大?。?span id="kywiwiy4em" class="font-tahoma">389.31KB
格式:ZIP
上傳時間:2020-01-04
30
積分
- 關 鍵 詞:
-
魯科版選修
高中化學
章末綜合測評打包6套[魯科版選修]3
綜合
測評
打包
魯科版
選修
- 資源描述:
-
高中化學 章末綜合測評(打包6套)[魯科版選修]3.zip,魯科版選修,高中化學,章末綜合測評打包6套[魯科版選修]3,綜合,測評,打包,魯科版,選修
展開閱讀全文
- 溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網頁內容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
4. 未經權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內容的表現方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內容負責。
6. 下載文件中如有侵權或不適當內容,請與我們聯系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
裝配圖網所有資源均是用戶自行上傳分享,僅供網友學習交流,未經上傳用戶書面授權,請勿作他用。