2017年高考化學(xué)高考題和高考模擬題分項(xiàng)版匯編（打包25套）新人教版.zip,2017,年高,化學(xué),考題,高考,模擬,題分項(xiàng)版,匯編,打包,25,新人
專題06 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
1．【2017新課標(biāo)1卷】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法不正確的是
A．X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)
B．Y的簡(jiǎn)單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
C．Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅
D．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期
【答案】C
【名師點(diǎn)睛】本題考查元素周期表和元素周期律的知識(shí)，準(zhǔn)確判斷出元素是解答的關(guān)鍵，注意從元素及其化合物知識(shí)的角度去判斷，例如制冷劑、淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體等，然后再根據(jù)元素周期律的知識(shí)進(jìn)行解答，這就需要掌握（非）金屬性的強(qiáng)弱、微粒半徑的大小比較等知識(shí)，因此平時(shí)學(xué)習(xí)中要夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)，同時(shí)應(yīng)注意知識(shí)的靈活運(yùn)用。元素周期表、元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的規(guī)律，是根據(jù)元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期律是元素周期表排布的依據(jù)。元素的原子半徑、元素的化合價(jià)、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)逐漸增大；同一主族的元素，原子最外層電子數(shù)相同，從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)等是進(jìn)行元素及化合物推斷的關(guān)鍵。！
2．【2017新課標(biāo)2卷】a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是
A．原子半徑：d>c>b>a B．4種元素中b的金屬性最強(qiáng)
C．c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿 D．d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)
【答案】B
【名師點(diǎn)睛】本題考查元素周期表和元素周期律的知識(shí)，首先根據(jù)題目信息判斷出元素名稱，再根據(jù)元素周期律進(jìn)行知識(shí)的判斷，這就需要掌握（非）金屬性的強(qiáng)弱、微粒半徑的大小比較等知識(shí)，因此平時(shí)夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)是關(guān)鍵，同時(shí)應(yīng)注意知識(shí)的靈活運(yùn)用，審清題意。元素周期表、元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的規(guī)律，是根據(jù)元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期律是元素周期表排布的依據(jù)。元素的原子半徑、元素的化合價(jià)、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)逐漸增大；同一主族的元素，原子最外層電子數(shù)相同，從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)等是進(jìn)行元素及化合物推斷的關(guān)鍵。
3．【2017新課標(biāo)3卷】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是
W
X
Y
Z
A．氫化物沸點(diǎn)：W
W
C．化合物熔點(diǎn)：Y2X3O，A錯(cuò)誤；B．W的最高價(jià)的氧化物的水化物是氫氧化鈉，是強(qiáng)堿，B錯(cuò)誤；C．氮?dú)獾难趸员妊鯕馊?，C錯(cuò)誤；D．H、N、O可以組成HNO3等共價(jià)化合物，也可以組成NH4NO3等離子化合物，D正確。
【名師點(diǎn)睛】本題考查的是元素周期律，考查學(xué)生對(duì)元素在元素周期表的位置、原子結(jié)構(gòu)及元素的性質(zhì)三者之間的關(guān)系理解水平。解題時(shí)首先要抓住題干中關(guān)鍵信息，準(zhǔn)確推斷題給元素；然后確定有關(guān)短周期主族元素在周期表中的位置；最后依據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來(lái)推斷各選項(xiàng)表述是否正確。
7．【河南省2017屆）診斷卷（A）】W、X、Y、Z均為短周期元素，W原子中只有質(zhì)子，沒有中子；X原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，但與內(nèi)層電子數(shù)不相等；Y元素原子在短周期主族元素中原子半徑最大，Z元素單質(zhì)是空氣的主要成分之一，且Z元素單質(zhì)與Y元素單質(zhì)在不同條件下可生成兩種不同原子個(gè)數(shù)比的物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是
A．W元素?zé)o同位素B．X單質(zhì)分子中含共價(jià)鍵
C．離子半徑：Y+r(X)>r(Z)， 三種元素的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．X元素位于ⅥA族B．A難溶于B中
C．A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．B的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn)
【答案】C
【解析】B和C均為10電子分子，考慮為氫化物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，Z為氫，X、Y、Z原子序數(shù)之和為16，則X、Y的原子序數(shù)之和為15，原子半徑Y(jié)＞X，則Y為碳元素、X為氟元素或者Y為氮元素、X為氧元素，由轉(zhuǎn)化關(guān)系，單質(zhì)X、Y反應(yīng)生成A，單質(zhì)Y、Z生成B，則Y應(yīng)為氮元素、X應(yīng)為氧元素，則A為NO、B為H2O、C為NH3，驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系。A．X為氧元素，處于ⅥA族，故A正確；B．NO不溶于水，故B正確；C．氨氣與NO可以發(fā)生反應(yīng)生成氮?dú)馀c水，故C錯(cuò)誤；D．常溫下，水為液體，氨氣為氣態(tài)，水的沸點(diǎn)更高，故D正確；故選C。
點(diǎn)睛：本題考查元素及無(wú)機(jī)物的推斷、元素化合物性質(zhì)等，推斷元素與物質(zhì)是解題的關(guān)鍵。解答本題需要注意掌握常見10電子物質(zhì)，利用猜測(cè)驗(yàn)證法進(jìn)行推斷。
9．【湖南省2017年沖刺預(yù)測(cè)卷（六）】W、X、Y、Z 是四種短周期非金屬元素，原子序數(shù)依次增大， X、Y原子核外L電子層的電子數(shù)之比為3∶4，且Y的原子半徑大于X的原子半徑，X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16，W的簡(jiǎn)單離子W-能與水反應(yīng)生成單質(zhì)w2。下列說(shuō)法正確的是
A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：X>ZB．X與W形成的化合物中只有極性鍵
C．陰離子的還原性：W>XD．W、X、Y 可形成三元離子化合物
【答案】C
10．【武昌區(qū)2017屆5月調(diào)研】m、n、p、q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．四種原子最外層電子教之和為17，n3-與p2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述中錯(cuò)誤的是
A．m、n、q一定是非金屬元素B．氫化物的沸點(diǎn)：q＞n＞m
C．離子半徑的大?。簈＞n＞pD．m與q形成的二元化合物一定是共價(jià)化合物
【答案】B
【解析】m、n、p、q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素． n3-與p2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以n、p分別是氮、鎂 。又由于四種原子最外層電子教之和為17，可得m、q原子最外層電子教之和為10，所以m、q分別是碳、硫。A．m、n、q分別是碳、氮、硫，都是非金屬元素，故A正確；B．由于n的氫化物分子間可形成氫鍵，所以n的氫化物的沸點(diǎn)最高，故B錯(cuò)誤；C．n、p離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，離子半徑隨著核電荷數(shù)增大而減小，所以離子半徑：n＞p ，q離子電子層較多，半徑較大，總之，離子半徑的大?。簈＞n＞p，故C正確。D．m與q形成的二元化合物二硫化碳是共價(jià)化合物，故D正確。故選B。
點(diǎn)睛：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著核電荷數(shù)增大而減小。
11．【虎林市2017屆摸底考試（最后沖刺）】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中A、B同主族， B、C、D．E同周期，B的核外電子數(shù)為C的1/2，D的最外層電子數(shù)為C、E之和的一半。 下列說(shuō)法正確的是
A．A、B能形成離子化合物，且A離子半徑小于B離子半徑
B．A、D能形成離子化合物DA5，與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種氣體
C．C、D的簡(jiǎn)單氫化物中只有D溶于水，其水溶液呈酸性
D．E形成的兩種氫化物中所有化學(xué)鍵種類完全相同
【答案】B
合物L(fēng)iH，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則A離子半徑大于B離子半徑，故A錯(cuò)誤；B．A、D能形成離子化合物DA5，為NH4H，與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種氣體為氨氣與氫氣，故B正確；C．C、D的簡(jiǎn)單氫化物中只有D溶于水，D的氫化物為氨氣，其水溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；D．E形成的兩種氫化物分別為水、過(guò)氧化氫，水中只含極性鍵，過(guò)氧化氫含O-H極性鍵、O-O非極性鍵，故D錯(cuò)誤；故選B。
點(diǎn)睛：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、原子序數(shù)、最外層電子數(shù)推斷元素為解答的關(guān)鍵。側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用。
12．【淄博市2017屆仿真模擬（打靶卷）】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1mol?L－1t溶液與0.1mol?L－1u溶液的pH 均為1。下列說(shuō)法不正確的是
A．Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸
B．元素的非金屬性：Z＞Y＞X，原子半徑：X＜Z＜Y
C．s溶于水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2
D．v的電子式可表示為
【答案】D
高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO3、HClO4均為強(qiáng)酸，選項(xiàng)A正確；B、元素的非金屬性：O>N>H，即Z＞Y＞X，原子半徑：HA>B
C．B、C與A形成化合物的沸點(diǎn)：C>B
D．原子半徑:D>B>C>A
【答案】D
B為C，C為O，D為Mg，A．鎂能在CO2中燃燒生成氧化鎂和碳，則鎂單質(zhì)起火燃燒時(shí)不能用z作滅火劑，A錯(cuò)誤；B．同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱，則元素的非金屬性：C＞B＞A＞D，B錯(cuò)誤；C．C與A形成水分子間含氫鍵，但氫原子與碳元素形成的化合物很多，其沸點(diǎn)不一定低于水，C錯(cuò)誤；D．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：D＞B＞C＞A，D正確；答案選D。
點(diǎn)睛：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握A為H及CO與水反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用。選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)，注意碳元素和氫元素形成的化合物不一定是甲烷，注意審題和答題的靈活性。
14．【沈陽(yáng)市2017屆第三次模擬】下圖是從元素周期表中截取的一部分，已知X、Y、Z、W四種短周期主旅元家下列說(shuō)法中正確的是
A．W的原子序數(shù)不可能是X的原子序數(shù)的3倍
B．Z元素可能為金屬
C．四種元素的原子有可能均能與氫原子形成18電子分子
D．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)
【答案】C
【解析】A．X是B，W是P，則W的原子序數(shù)是X的原子序數(shù)的3倍，A錯(cuò)誤；B．由于四種元素均是短周期主族元素，則Z元素最小主族序數(shù)是第Ⅳ，不可能為金屬，B錯(cuò)誤；C．四種元素的原子有可能均能與氫原子形成18電子分子，即N2H4、H2O2、H2S、HCl，C正確；D．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性不一定比Y的強(qiáng)，例如水的穩(wěn)定性強(qiáng)于氯化氫，D錯(cuò)誤，答案選C。
點(diǎn)睛：注意“位—構(gòu)—性”推斷的核心是“結(jié)構(gòu)”，即根據(jù)結(jié)構(gòu)首先判斷其在元素周期表中的位置，然后根據(jù)元素性質(zhì)的相似性和遞變性預(yù)測(cè)其可能的性質(zhì)；也可以根據(jù)其具有的性質(zhì)確定其在周期表中的位置，進(jìn)而推斷出其結(jié)構(gòu)。選項(xiàng)B是解答的難點(diǎn)，注意元素周期表的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。
15．【濰坊市2017屆第三次模擬】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，p、q、r、s是上述四種元素形成的二元化合物，其中r是一種中學(xué)常見的兩性氧化物，s是一種強(qiáng)酸，r與s的水溶液反應(yīng)生成P與q。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．簡(jiǎn)單離子半徑：W>Y>ZB．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：Y>W
C．Y與W可以形成多種二元化合物D．p、q與r的化學(xué)鍵類型完全相同
【答案】D
的鋁離子半徑小，故簡(jiǎn)單離子半徑：W>Y>Z，選項(xiàng)A正確；B．水存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：Y>W，選項(xiàng)B正確；C．Y與W可以形成多種二元化合物，如Cl2O7、ClO2等，選項(xiàng)C正確；D．水和氯化鋁都是共價(jià)化合物，r是離子化合物，其形成的化學(xué)鍵類型不相同，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選項(xiàng)D。
16．【石家莊市2017屆沖刺?？肌慷讨芷谥髯逶豖、Y、Z、W的原子序數(shù)依次減小，其中只有Z為金屬元素，X、Y、Z同周期且位于不同奇數(shù)族，Z、W同主族，Y、Z的原子序數(shù)相差4。下列說(shuō)法正確的是
A．W的簡(jiǎn)單陰離子半徑一定大于Z的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑
B．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X—定強(qiáng)于Y
C．Y單質(zhì)分子的電子式—定為
D．X、W形成化合物的水溶液必須保存在帶玻璃塞的細(xì)口瓶中
【答案】B
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次減小，其中只有Z為金屬元素，X、Y、Z同周期且位于不同奇數(shù)族，Z、W同主族，Y、Z的原子序數(shù)相差4，這說(shuō)明X、Y、Z位于第三周期，則Z是Na，Y是P，X是Cl，W是H。則A．H的簡(jiǎn)單陰離子半徑一定小于Na的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑，A錯(cuò)誤；B．氯元素非金屬性強(qiáng)于磷，則最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X一定強(qiáng)于Y，B正確；C．P有多種同素異形體，則Y單質(zhì)分子的電子式不一定為，C錯(cuò)誤；D．X、W形成化合物NaH的水溶液是氫氧化鈉，必須保存在帶橡皮塞的試劑瓶中，D錯(cuò)誤，答案選B。學(xué)$^&
17．【汕頭市2017屆第三次模擬】中學(xué)常見的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們占據(jù)三個(gè)周期。Y和M位于同主族，Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。這五種元素組成一種離子化合物Q。取一定量Q溶于蒸餾水得到溶液，向溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀與氫氧化鈉溶液體積如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A．簡(jiǎn)單的離子半徑：M>Y>Z
B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X
C．由R、X、Y、M四種元素只組成一種鹽
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：M>Z
【答案】C
18．【寧德市2017屆第三次質(zhì)量檢查】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6個(gè)電子，X+和Y3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z-的電子數(shù)比Y3+多8個(gè)，下列敘述正確的是
A．W在自然界只有一種核素B．半徑大?。篨+＞Y3+＞Z-
C．Y與Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性D．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為弱堿
【答案】C
【解析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6個(gè)電子，則W為C元素；X+和Y3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X為Na元素，Y為Al元素；Z-的電子數(shù)比Y3+多8個(gè)，則Z為Cl元素；A．C在自然界有多種核素，如12C、14C等，故A錯(cuò)誤；B．Na+和Al3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大離子半徑小，Cl-比Na+和Al3+多一個(gè)電子層，離子半徑最大，則離子半徑大?。篈l3+Y>Z>W
B．單質(zhì)沸點(diǎn)：W>Y>Z
C．簡(jiǎn)單氫化物的還原性：Y>Z>W
D．W、X、Z的離子均能促進(jìn)水的電離
【答案】B
20．【聊城市2017屆三?！坎糠侄讨芷谠氐男再|(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表所示。
元素代號(hào)
元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
W
M層上的電子數(shù)為4
X
常溫下，其單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液顯堿性
Y
L層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍
Z
元素最高正價(jià)是+ 7價(jià)
下列敘述不正確的是
A．原子半徑：W>X>Y
B．化合物WY2不溶于水
C．由X、Y和氫三種元素形成的所有化合物中只含共價(jià)鍵
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:W
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