2017年高考化學(xué)高考題和高考模擬題分項(xiàng)版匯編(打包25套)新人教版.zip,2017,年高,化學(xué),考題,高考,模擬,題分項(xiàng)版,匯編,打包,25,新人
專題07 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
1.【2017江蘇卷】通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列說法不正確的是
①C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) ΔH1 = akJ·mol?1
②CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2 (g) ΔH2 = bkJ·mol?1
③CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH3 = ckJ·mol?1
④2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH4 = dkJ·mol?1
A.反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣
B.反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一
C.反應(yīng)CH3OH(g)CH3OCH3 (g) +H2O(l)的ΔH =kJ·mol?1
D.反應(yīng)2CO(g) + 4H2 (g)CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol?1
【答案】C
【名師點(diǎn)睛】本題以合成新能源二甲醚為背景,考查學(xué)生對簡單化工流程的反應(yīng)原理、能量的轉(zhuǎn)化關(guān)系、化學(xué)反應(yīng)焓變的概念、蓋斯定律的運(yùn)用等知識的掌握和理解程度,同時(shí)關(guān)注了節(jié)能減排、工業(yè)三廢資源化處理、開發(fā)利用新能源等社會熱點(diǎn)問題。
2.【南開區(qū)2017屆高三基礎(chǔ)訓(xùn)練】己知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=akJ·mol-1
2C(s) +O2(g)= 2CO(g) △H =-220kJ ? mol-1
H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ·mol-1,則a為
A.+350B.+130C.-332D.-118
【答案】B
【解析】已知①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=akJ·mol-1>0
②2C(s) +O2(g)= 2CO(g) △H =-220kJ ? mol-1
①×2-②得:2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)△H=(2a+220)kJ?mol-1>0,即4×462-496-2×436=2a+220,解得a=+130,答案選B。
點(diǎn)睛:本題考查學(xué)生蓋斯定律的應(yīng)用以及化學(xué)反應(yīng)的能量和化學(xué)鍵鍵能之間的關(guān)系,注意知識的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵。注意應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡單計(jì)算時(shí),關(guān)鍵在于設(shè)計(jì)反應(yīng)過程,同時(shí)注意:①參照新的熱化學(xué)方程式(目標(biāo)熱化學(xué)方程式),結(jié)合原熱化學(xué)方程式(一般2~3個(gè))進(jìn)行合理“變形”,如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個(gè)數(shù),然后將它們相加、減,得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式,求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的ΔH與原熱化學(xué)方程式之間ΔH的換算關(guān)系。②當(dāng)熱化學(xué)方程式乘、除以某一個(gè)數(shù)時(shí),ΔH也應(yīng)相應(yīng)地乘、除以某一個(gè)數(shù);方程式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí),ΔH也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算,且要帶“+”“-”符號,即把ΔH看作一個(gè)整體進(jìn)行運(yùn)算。③將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒書寫時(shí),ΔH的符號也隨之改變,但數(shù)值不變。④在設(shè)計(jì)反應(yīng)過程中,會遇到同一物質(zhì)的三態(tài)(固、液、氣)的相互轉(zhuǎn)化,狀態(tài)由固→液→氣變化時(shí),會吸熱;反之會放熱。
3.【徐州市2017屆考前模擬沖刺打靶卷】利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)通過下列反應(yīng)合成甲醇。下列說法正確的是
反應(yīng)①:CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H1=41kJ·mol–1
反應(yīng)②:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H2=–99kJ·mol–1
反應(yīng)③:CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H3
A.反應(yīng)①為放熱反應(yīng)B.增大反應(yīng)①的壓強(qiáng),H2轉(zhuǎn)化率提高
C.反應(yīng)②使用催化劑,△H2不變D.△H3=-58kJ·mol–1
【答案】C
4.【鎮(zhèn)江市2017屆三模(最后一卷)】已知:①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH1=-905.5kJ·molˉ1
②N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH2
一定條件下,NO可以與NH3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì),反應(yīng)如下:
③4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH3=-1625.5kJ·molˉ1。
下列說法正確的是
A.反應(yīng)①使用催化劑,ΔH1減小
B.反應(yīng)②生成物總能量低于反應(yīng)物總能量
C.反應(yīng)③一定能自發(fā)進(jìn)行
D.反應(yīng)③達(dá)到平衡后升高溫度,v(正)、v(逆)的變化如右圖所示
【答案】C
5.【天津市河西區(qū)2017屆三?!客ㄟ^以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法不正確的是
① 太陽光催化分解水制氫:2H2O(1)=2H2(g)+O2(g) △H1= +571.6kJ/mol
② 焦炭與水反應(yīng)制氫:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2=+131.3kJ/mol
③甲烷與水反應(yīng)制氫:CH4(g)+H2O(g)= CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1kJ/mol
A.由反應(yīng)① 知H2的燃燒熱為571.6kJ/mol
B.反應(yīng)② 中生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量
C.反應(yīng)③ 若改用新催化劑,△H3不變化
D.反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ/mol
【答案】A
【解析】A.在一定條件下,1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量是燃燒熱,由反應(yīng)①知H2的燃燒熱為285.8kJ/mol,A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)②的焓變大于0,說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量,B正確;C.反應(yīng)③使用催化劑,可以加快反應(yīng)速率,但是催化劑不影響反應(yīng)熱,所以使用催化劑后△H3不變,C正確;D.根據(jù)蓋斯定律,③-②可得:反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H3=(+206.1kJ?mol-1)-(+131.3kJ?mol-1)=+74.8kJ?mol-1,D正確;答案選A。
6.【蘇錫常鎮(zhèn)四市2017屆教學(xué)情況調(diào)研(二)】煤的液化可以合成甲醇。下列有關(guān)說法正確的是
①“氣化”:C(s)+2H2O(g) =CO2(g)+2H2(g);△H1= 90.1kJ?mol-1
②催化液化I:CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g) ;△H2= -49.0kJ?mol-1
③催化液化II:CO2(g)+2H2(g)=H3OH(g)+O2(g) ;△H3= akJ?mol-1
A.催化液化I中使用催化劑,反應(yīng)的活化能Ea、△H2都減小
B.反應(yīng)C(s)+H2O(g) +H2(g)=CH3OH(g) △H= 41.1kJ?mol-1
C.△H2>△H3
D.下圖為甲醇燃料電池的工作原理,負(fù)極的電極反應(yīng)為: CH3OH-6e-+6OH-= CO2+5H2O
【答案】B
7.【保定市2017屆第二次模擬】下列對于太陽能、生物質(zhì)能和氫能利用的說法不正確的是
A.芒硝晶體(Na2SO4? 10H2O)白天在陽光下曝曬后失水、溶解吸熱,晚上重新結(jié)晶放熱,實(shí)現(xiàn)了太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能繼而轉(zhuǎn)化為熱能
B.將植物的秸稈、雜草和人畜糞便等加入沼氣發(fā)酵池中,在富氧條件下,經(jīng)過緩慢、復(fù)雜的氧化反應(yīng)最終生成沼氣,從而有效利用生物質(zhì)能
C.在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中需要大量應(yīng)用氫能源,但需要解決氫氣的廉價(jià)制備、氫氣的儲存和運(yùn)輸?shù)葐栴}
D.垃圾處理廠把大量生活垃圾中的生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為熱能、電能,減輕了垃圾給城市造成的壓力,改善了城市環(huán)境
【答案】B
【解析】A、芒硝晶體(Na2SO4? 10H2O)白天在陽光下曝曬后失水、溶解吸熱,實(shí)現(xiàn)了太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,晚上重新結(jié)晶放熱,實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,選項(xiàng)A正確;B、沼氣,是各種有機(jī)物質(zhì),在隔絕空氣(還原條件),并在適宜的溫度、PH值下,經(jīng)過微生物的發(fā)酵作用產(chǎn)生的一種可燃燒氣體,而不是富氧條件下,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中需要大量應(yīng)用氫能源,但需要解決氫氣的廉價(jià)制備、氫氣的儲存和運(yùn)輸?shù)葐栴},選項(xiàng)C正確;D、垃圾處理廠把大量生活垃圾中的生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為熱能、電能,減輕了垃圾給城市造成的壓力,改善了城市環(huán)境,選項(xiàng)D正確。答案選D。
點(diǎn)睛:本題考查能量轉(zhuǎn)化及環(huán)境保護(hù)問題,側(cè)重于對新能源的理解,正確分析能源和利用是解題的關(guān)鍵。
8.【奉賢區(qū)2017屆第二學(xué)期等級考】合成氨反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是
A.反應(yīng)體系中加入催化劑,不會改變反應(yīng)的熱效應(yīng)
B.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
C.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3H2 +N22NH3+Q(Q>0)
D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
【答案】C
9.【蘭州市2017年實(shí)戰(zhàn)模擬考】根據(jù)下圖能量變化曲線判斷,下列說法正確的是
A.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-242kJ·mol-1
B.若H—H、O==O的鍵能分別是436kJ·mol-1和496kJ·mol-1,則H—O的鍵能是463kJ·mol-1
C.據(jù)圖可知,氫氣的燃燒熱為242kJ·mol-1
D.10克氫氣在氧氣中完全燃燒,放出熱量為1210kJ
【答案】B
【解析】A.由圖可知H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-242kJ·mol-1,故A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和,若H—H、O=O的鍵能分別是436kJ·mol-1和496kJ·mol-1,則△H=(4×436kJ·mol-1+496kJ·mol-1)-(2×H—O的鍵能)=-242kJ·mol-1,得H—O的鍵能是463kJ·mol-1,故B正確;C.氫氣的燃燒熱為1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量,故C錯(cuò)誤;D.10克氫氣的物質(zhì)的量為5mol,在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水,放出熱量為1210kJ,故D錯(cuò)誤;答案為B。
10.【遵義市2017屆上學(xué)期第二次聯(lián)考】1g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水,放出熱量120.9kJ,則
A.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= +483.6kJ·mol-1
B.2molH2和1molO2的能量總和大于2molH2O(g)的能量
C.1molH2O(1)的能量大于1molH2O(g)的能量
D.氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol-1
【答案】B
11.【閔行區(qū)2017屆二模卷】已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q1、Q2均為正值):
H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1kJH2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2kJ根據(jù)上述反應(yīng)做出的判斷不正確的是( )
A.Q1>Q2
B.生成物總能量均低于反應(yīng)物總能量
C.生成 2molHCl(g)放出 Q1kJ熱量
D.若反應(yīng)生成 2mol液態(tài)溴化氫,放出的熱量低于 Q2kJ
【答案】D
【解析】A.因?yàn)镃l2比Br2活潑,Cl-Cl鍵能較大,放出的熱量更多,應(yīng)為Q1>Q2,A正確;B.兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng),生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量,B正確;C.由熱化學(xué)方程式可知,生成2mol氯化氫放出的熱量是Q1kJ,C正確;D.物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)具有的能量一般高于液態(tài)和固態(tài)時(shí),則1molHBr(g)具有的能量高于1molHBr(l)具有的能量,因此反應(yīng)生成 2mol 液態(tài)溴化氫,放出的熱量大于 Q2kJ,D錯(cuò)誤,答案選D。
點(diǎn)睛:本題考查化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化,易錯(cuò)點(diǎn)為A,注意比較反應(yīng)熱的角度,可從鍵能的角度比較。
12.【汕頭市2017屆第二次模擬】如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。
下列說法正確的是
A.鹵素單質(zhì)(X2)與水反應(yīng)均可生成兩種酸
B.用電子式表示MgF2的形成過程為:
C.熱穩(wěn)定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
D.由圖可知此溫度下MgI2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
MgI2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+I(xiàn)2(g),ΔH=-277kJ·mol-1
【答案】D
13.【重慶市2017屆4月調(diào)研測試(二診)】Ge的氧化物在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化。已知0
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