2017年高考化學高考題和高考模擬題分項版匯編（打包25套）新人教版.zip,2017,年高,化學,考題,高考,模擬,題分項版,匯編,打包,25,新人 專題09 反應(yīng)速率、化學平衡 1．【2017天津卷】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×10?5。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。 第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4； 第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。 下列判斷正確的是 A．增加c(CO)，平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大 B．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃ C．第二階段，Ni(CO)4分解率較低 D．該反應(yīng)達到平衡時，v生成=4v生成(CO) 【答案】B 【名師點睛】本題考查平衡狀態(tài)的判定、平衡常數(shù)等。落實考試大綱修訂思路，考查學科的必備知識和方法?；瘜W平衡狀態(tài)判斷有兩個依據(jù)，一是正逆反應(yīng)速率相等，二是“變量”不變。注意D項化學平衡狀態(tài)的判斷容易粗心導致出錯。 2．【2017江蘇卷】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是 A．圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快 B．圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快 C．圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快 D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大 【答案】D 【名師點睛】本題以雙氧水分解的濃度-時間曲線圖像為載體，考查學生分析圖像、搜集信息及信息處理能力，會運用控制變量法分析影響化學反應(yīng)速率的因素，并能排除圖中的干擾信息，得出正確的結(jié)論。 3．【2017江蘇卷】溫度為T1時，在三個容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g) (正反應(yīng)吸熱)。實驗測得：v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是 A．達平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為4∶5 B．達平衡時，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大 C．達平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數(shù)小于50% D．當溫度改變?yōu)門2時，若k正=k逆，則 T2> T1 【答案】CD 【解析】由容器I中反應(yīng)2NO2 2NO+O2 起始量(mol/L) 0.6 0 0 變化量(mol/L) 0.4 0.4 0.2 平衡量(mol/L) 0.2 0.4 0.2 可以求出平衡常數(shù)K=，平衡時氣體的總物質(zhì)的量為0.8 mol，其中NO占0.4 mol，所以NO的體積分數(shù)為50%，。在平衡狀態(tài)下，v正=v(NO2)消耗=v逆=v(NO)消耗，所以k正c2(NO2)=k逆c2(NO)?c(O2)，進一步求出。A．顯然容器II的起始投料與容器I的平衡量相比，增大了反應(yīng)物濃度，平衡將向逆反應(yīng)方向移動，所以容器II在平衡時氣體的總物質(zhì)的量一定小于1 mol，故兩容器的壓強之比一定大于4：5，A錯誤；B．若容器II在某時刻，， 由反應(yīng) 2NO2 2NO + O2 起始量(mol/L) 0.3 0.5 0.2 變化量(mol/L) 2x 2x x 平衡量(mol/L) 0.3?2x 0.5+2x 0.2+x 因為，，解之得x=，求出此時濃度商Qc=>K，所以容器II達平衡時，一定小于1，B錯誤；C．若容器III在某時刻，NO的體積分數(shù)為50%， 由反應(yīng) 2NO2 2NO + O2 起始量(mol/L) 0 0.5 0.35 變化量(mol/L) 2x 2x x 平衡量(mol/L) 2x 0.5?2x 0.35?x 由0.5?2x=2x+0.35?x，解之得，x=0.05，求出此時濃度商Qc=>，說明此時反應(yīng)未達平衡，反應(yīng)繼續(xù)向逆反應(yīng)方向進行，NO進一步減少，所以C正確；D．溫度為T2時，>0.8，因為正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度后化學平衡常數(shù)變大，所以T2>T1，D正確。 【名師點睛】試題主要從濃度、溫度對化學反應(yīng)速率、化學平衡的影響以及平衡常數(shù)的計算等方面，考查學生對化學反應(yīng)速率、化學平衡等化學基本原理的理解和應(yīng)用，關(guān)注信息獲取、加工和處理能力的提高。解題時首先要分析反應(yīng)的特征，如是恒溫恒容還是恒溫恒壓反應(yīng)，是氣體分子數(shù)目增加的還是氣體分子數(shù)目減小的反應(yīng)，其次分析所建立的平衡狀態(tài)的條件和平衡狀態(tài)的特征，最后逐一分析試題中所設(shè)計的選項，判斷是否正確。本題只給了一個平衡量，通過化學平衡計算的三步分析法，分析容器I中平衡態(tài)的各種與4個選項相關(guān)的數(shù)據(jù)，其他容器與I進行對比，通過濃度商分析反應(yīng)的方向，即可判斷。本題難度較大，如能用特殊值驗證的反證法，則可降低難度。 4．【徐州市2017屆考前模擬沖刺打靶卷】在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應(yīng)：2A(g) + B(g)2D(g)??△H=Q kJ·mol–1。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表： 實驗編號 實驗Ⅰ 實驗Ⅱ 實驗Ⅲ 反應(yīng)溫度/℃ 700 700 750 達平衡時間/min 40 5 30 n(D)平衡/ mol 1.5 1.5 1 化學平衡常數(shù) K1 K 2 K 3 下列說法正確的是 A．K 3＞K 2＝K 1 B．實驗Ⅱ可能使用了催化劑 C．實驗Ⅲ達平衡后容器內(nèi)的壓強是實驗Ⅰ的倍 D．實驗Ⅲ達平衡后，恒溫下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，平衡不移動 【答案】BD ，恒溫下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，A的濃度變?yōu)?，D的濃度變?yōu)?， ， ，所以平衡不移動，故D正確。 5．【淄博市2017屆仿真模擬（打靶卷）】CO常用于工業(yè)冶煉金屬。在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達平衡后氣體中l(wèi)g與溫度(t)的關(guān)系曲線如右圖。下列說法正確的是 A．通過增高反應(yīng)爐的高度，延長礦石和CO接觸的時間，能減少尾氣中CO的含量 B．CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬Cr C．CO還原PbO2的反應(yīng)ΔH＞0 D．工業(yè)冶煉金屬Cu時，高溫有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率 【答案】B 6．【鎮(zhèn)江市2017屆三模（最后一卷）】α-氯乙基苯是一種重要的有機合成中間體，其一種制備反應(yīng)原理為： 在T℃時，向2.0 L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯(g)和0.40mol Cl2(g)進行反應(yīng)，反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表： t/min 0 1 2 5 10 n(HCl)/mol 0 0.12 0.20 0.32 0.32 下列有關(guān)說法正確的是 A．反應(yīng)在0～2 min內(nèi)的平均速率v(α-氯乙基苯)＝0.10mol·L－1·min－1 B．10 min后，若保持其他條件不變，升高溫度，達到新平衡時測得c(α-氯乙基苯)＝0.18mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH＞0 C．在T℃時，起始時若向容器中充入1.0 mol乙苯(g)、0.50 mol Cl2(g)和0.50 mol α-氯乙基苯(g)、0.50 mol HCl(g)，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行 D．在T℃時，起始時若向容器中充入2.0molα-氯乙基苯(g)和2.2mol HCl(g)，達到平衡時，α-氯乙基苯(g)的轉(zhuǎn)化率小于20% 【答案】BC －0.32)/2mol·L－1=0.04mol·L－1，c(α-氯乙基苯)=c(HCl)=0.32/2mol·L－1=0.16mol·L－1，K=(0.16×0.16)/(0.04×0.04) =16，起始時充入1.0 mol乙苯(g)、0.50 mol Cl2(g)和0.50 mol α-氯乙基苯(g)、0.50 mol HCl(g)，此時的Qc=(0.25×0.25)/(0.5×0.25)=0.5<16，說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，故C正確；D、當通入2.0molα-氯乙基苯和2molHCl時，與原來平衡構(gòu)成等效平衡，α-氯乙基苯的轉(zhuǎn)化率應(yīng)等于20%，然后再通入0.2molHCl，平衡向逆反應(yīng)方向進行，α-氯乙基苯轉(zhuǎn)化率增大，即大于20%，故D錯誤。 點睛：本題的難點是選項D，可以通過等效平衡的觀點解決，即先通入2.0molα-氯乙基苯和2molHCl，與原平衡構(gòu)成等效平衡，即α-氯乙基苯的轉(zhuǎn)化率應(yīng)等于20%，然后再通入0.2molHCl，平衡向逆反應(yīng)方向進行，α-氯乙基苯轉(zhuǎn)化率增大，即大于20%。 7．【鎮(zhèn)江市2017屆三模（最后一卷）】已知：①4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－905.5kJ·molˉ1 ②N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH2 一定條件下，NO可以與NH3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì)，反應(yīng)如下： ③4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH3＝－1625.5 kJ·molˉ1。 下列說法正確的是 A．反應(yīng)①使用催化劑，ΔH1減小 B．反應(yīng)②生成物總能量低于反應(yīng)物總能量 C．反應(yīng)③一定能自發(fā)進行 D．反應(yīng)③達到平衡后升高溫度，v(正)、v(逆)的變化如右圖所示 【答案】C 8．【天津市河西區(qū)2017屆三?！恳欢l件下，CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) △H=-53.7kJ/mol；向2L 恒容恒溫密閉容器中充入1mol CO2和2.8molH2反應(yīng)，圖中過程I、Ⅱ是在兩種不同催化劑作用下建立平衡的過程中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間(t)的變化曲線。下列說法不正確的是 A．m點:v(正)>v(逆) B．活化能：過程Ⅱ>過程I C．n點時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝50 D．過程I，t2時刻改變的反應(yīng)條件可能是升高溫度 【答案】C 【解析】A．m點CO2的轉(zhuǎn)化率不是最大，反應(yīng)在向正反應(yīng)方向進行，因此v(正)>v(逆)，A正確；B．過程I首先達到平衡狀態(tài)，說明反應(yīng)速率快，因此活化能：過程Ⅱ>過程I，B正確；C．n點時CO2的轉(zhuǎn)化率是0.8，則根據(jù)方程式可知 CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) 起始濃度（mol/L） 0.5 1.4 0 0 轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） 0.4 1.2 0.4 0.4 平衡濃度（mol/L） 0.1 0.2 0.4 0.4 所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝200，C錯誤； D．過程I，t2時刻轉(zhuǎn)化率降低，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，由于正反應(yīng)放熱，因此改變的反應(yīng)條件可能是升高溫度，D正確，答案選C。 9．【天津市和平區(qū)2017屆三?！吭诩?、乙、丙三個不同密閉容器中，按不同方式投料，起始濃度和起始容積相同，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H 下列說法正確的是（ ） A．V甲>V乙 B．K丙>K乙 C．V甲=V丙 D．c乙>c甲 【答案】D 10．【濟南市2017屆二?！肯蚣住⒁?、丙三個恒容密閉容器中分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+xB(g)2C(g)。 相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系如下圖。下列說法正確的是 容器 甲 乙 丙 容積 0.5L 0.5L 1.0L 溫度/℃ T1 T2 T2 反應(yīng)物 起始量 1.5 mol A 0.5 mol B 1.5 mol A 0．5 mol B 6 mol A 2 mol B A．T1>T2，x=1 B．T2℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0．8 C．A的平衡轉(zhuǎn)化率a(甲)：a(乙)=2：3 D．15～20min內(nèi)C的平均反應(yīng)速率v(乙)< v(丙) 【答案】B 點睛：本題考查化學反應(yīng)速率計算、影響化學平衡移動的因素、化學平衡圖象與有關(guān)計算，難度較大，B選項為易錯點、難點。 11．【邵陽市2017屆第三次聯(lián)考】工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。 一定條件下，將0.5mol CO和0.5mol H2在體積為2L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，則下列示意圖合理的是 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．　　 　　CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) CO的體積分數(shù)=×100%=50%，可見反應(yīng)過程中CO的體積分數(shù)始終是50%，而隨著反應(yīng)的進行，CH3OH的體積分數(shù)逐漸增大，平衡后不再改變，故A正確；B．平衡時CO和CH3OH的物質(zhì)的量不一定相等，故B錯誤；C．反應(yīng)未開始時H2的濃度為=0.25mol/L，故C錯誤；D．V正(H2)：V逆(CH3OH)=2:1時反應(yīng)達到不平衡，故D錯誤；答案為A。 12．【蘇錫常鎮(zhèn)四市2017屆高三教學情況調(diào)研（二）】汽車尾氣凈化器中發(fā)生的反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2 CO2(g)。一定溫度下， 在三個體積均為1.0L恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下： 容器 溫度/（℃） 起始物質(zhì)的量（mol) 平衡物質(zhì)的量（mol) NO CO N2 CO2 N2 CO2 I 400 0.2 0.2 0 0 0.12 II 400 0.4 0.4 0 0 III 300 0 0 0.1 0.2 0.075 下列說法正確是 A．該反應(yīng)的ΔS<0、ΔH<0 B．容器I中達到平衡所需時間2s，則v(N2)=0.06 mol?L-1·S-1 C．達到平衡時，體系中c(CO)關(guān)系：c(CO,容器II)>2c(CO，容器I) D．若起始時向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，開始時V正>V逆 【答案】AD mol/(L·s)，故B錯誤；C、反應(yīng)II相當于在I的基礎(chǔ)上再通入0.2molNO和0.2molCO，此時假如平衡不移動，c(CO,容器II)= 2c(CO，容器I)，增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，因此有c(CO,容器II)<2c(CO，容器I)，故C錯誤；D、 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2 CO2(g) 起始濃度：0.2 0.2 0 0 變化濃度：0.12 0.12 0.06 0.12 平衡濃度：0.08 0.08 0.06 0.12 根據(jù)化學平衡常數(shù)的表達式，K==21，若起始時向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，此時的濃度商Qc= =10<21，說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，V正>V逆，故D正確。 點睛：本題易錯點是選項C，首先分析反應(yīng)I投入量和反應(yīng)II的投入量，反應(yīng)II的投入量與反應(yīng)I投入量呈比值，因此在反應(yīng)I的基礎(chǔ)上再投入通入0.2molNO和0.2molCO，假如平衡不移動，，c(CO,容器II)= 2c(CO，容器I)，增加反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO被消耗，因此有c(CO,容器II)<2c(CO，容器I)，從而作出合理判斷。 13．【寧德市2017屆第二次質(zhì)量檢查】容積固定的密閉容器中，充入一定體積的CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g)。測得不同溫度下CO2的物質(zhì)的量隨時間變化如右圖。下列說法正確的是（ ） A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．T1、T2對應(yīng)的平衡常數(shù)K1>K2 C．T1時，圖中A點的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率 D．T2時，若上述反應(yīng)在壓強恒定的密閉容器中進行，達平衡的時間變短 【答案】D 點睛：本題考查化學平衡計算及外界條件對化學平衡影響，為高頻考點，側(cè)重考查學生圖象分析能力，解答本題的關(guān)鍵是關(guān)鍵圖像，判斷出溫度的高低。 14．【南通、揚州、泰州2017屆第三次模擬】溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，發(fā)生反應(yīng)： PCl5(g)=====PCl3(g)+Cl2(g) △H=akJ/mol（a>0） 0～10min保持容器溫度不變，10min時改變一種條件，整個過程中PCl5、PCl3、Cl2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是 A．0～4min的平均速率v(Cl2)=0.05mol/(L·min ) B．10min時改變的條件是分離出一定量的PCl5 C．起始時向該容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，保持溫度為T，反應(yīng)達平衡時放出的熱量大于1.6akJ D．溫度為T，起始時向該容器中充入1.0mol PCl5、0.10mol PCl3和0.10molCl2，反應(yīng)達到平衡前，v(正)＞v(逆) 【答案】CD 15．【鄭州市2017屆第三次模擬】汽車尾氣脫硝脫碳主要原理為：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H<0。在一定條件下的密閉容器中，用傳感器測得該反應(yīng)在不同時間NO和CO濃度如下表： 時間/s 0 1 2 3 4 C(NO)/mol ? L-1 9.50×10-3 4.50×10-3 2.50×10-5 1.50×10-3 1.5×10-3 C(CO)/mol ? L-1 9.00×10-3 4.00×10-3 2．00×10-3 1.00×10-3 1.00×10-3 下列說法正確的是 A．—定溫度下，從開始到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)逐漸增大 B．前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2) = 1.75×10-3 mol·L-1·s-1 C．達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為11．11% D．3s時NO和CO的濃度都不再變化，反應(yīng)停止進行 【答案】B 【解析】A、化學平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，化學平衡常數(shù)不變，故A錯誤；B、根據(jù)化學反應(yīng)速率數(shù)學表達式，v(NO)=(9.5×10－3－2.5×10－3)/2mol/(L·s)=3.5×10－3 mol/(L·s)，利用化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，v(N2)=v(NO)/2=3.5×10－3/2mol/(L·s)=1.75×10－3mol/(L·s)，故B正確；C、3s時達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率是(9×10－3－1×10－3)/9×10－3×100%=88.89%，故C錯誤；D、化學平衡是動態(tài)平衡，反應(yīng)不會停止，故D錯誤。 16．【湖北省2017屆4月調(diào)研】在不同溫度下按照相同物質(zhì)的量投料發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示，有關(guān)說法正確的是 A．反應(yīng)溫度：T1>T2 B．正反應(yīng)速率：υ正(y)= υ正(w) C．混合氣體密度：ρ(x)>ρ(w) D．混合氣體平均摩爾質(zhì)量：M(y)v（A） B．A容器中x的轉(zhuǎn)化率為80％ C．平衡時的壓強：PAB 【答案】D 【解析】A、A為恒壓過程，B為恒容過程，該反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，反應(yīng)過程中B的壓強大于A，反應(yīng)物X的速率：v（B）>v（A），故A正確；B、達到平衡時混合氣體的物質(zhì)的量為1.4×2mol=2.8mol，增大0.8mol，根據(jù)X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g），每有1molX參加反應(yīng)，生成物增多1mol,現(xiàn)增多0.8mol,反應(yīng)0.8molX，轉(zhuǎn)化率為80%，故B正確；C、A為恒壓過程，B為恒容過程，該反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，反應(yīng)過程中B的壓強大于A，平衡時的壓強：PA0，選項D錯誤。答案選A。 19