2017年高考化學(xué)高考題和高考模擬題分項版匯編(打包25套)新人教版.zip,2017,年高,化學(xué),考題,高考,模擬,題分項版,匯編,打包,25,新人
專題13 元素及其化合物知識的綜合應(yīng)用
1.【2017北京卷】(12分)SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機(jī)在空氣過量條件下的NOx排放。
(1)SCR(選擇性催化還原)工作原理:
① 尿素水溶液熱分解為NH3和CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。
② 反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式:____________。
③ 當(dāng)燃油中含硫量較高時,尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4,使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成:________。
④ 尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化,測定溶液中尿素(M=60 g·mol ?1)含量的方法如下:取a g尿素溶液,將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3,所得NH3用過量的v1 mL c1 mol·L?1 H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L?1 NaOH溶液恰好中和,則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。
(2)NSR(NOx儲存還原)工作原理:
NOx的儲存和還原在不同時段交替進(jìn)行,如圖a所示。
① 通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質(zhì)是_________。
② 用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程,該過程分兩步進(jìn)行,圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是__________。
③ 還原過程中,有時會產(chǎn)生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時,得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:_______□15NNO+□H2O
【答案】(1)①CO(NH2)2+H2OCO2+2NH3 ②8NH3+6NO27N2+12H2O
③2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4
④
(2)①BaO
②8∶1
③415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O
守恒可得此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4。④吸收NH3的硫酸的物質(zhì)的量為v1×10-3L× c1 mol·L?1 -v2 ×10-3L×c2 mol·L?1 ×12=(v1c1-12v2c2)×10-3mol,則尿素的物質(zhì)的量為(v1c1-12v2c2)×10-3mol,尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是[(v1c1-12v2c2)×10-3mol×60g/mol]÷a g×100%=。(2)①由圖示可知BaO和NOx作用生成Ba(NO3)2,Ba(NO3)2再還原為N2,則儲存NOx的物質(zhì)是BaO。②由圖示可知,第一步反應(yīng)為H2與Ba(NO3)2作用生成NH3,每摩Ba(NO3)2作用生成NH3共轉(zhuǎn)移16mol電子,根據(jù)電子守恒,參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為16mol÷2=8mol,則消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是8:1。③反應(yīng)物有15NO與NH3,結(jié)合產(chǎn)物中有水,可知還有另一反應(yīng)物O2,反應(yīng)中NH3是還原劑,15NO與O2是氧化劑,因含氮產(chǎn)物均為15NNO,則15NO與NH3以1:1參加反應(yīng),結(jié)合電子守恒和原子守恒可得此反應(yīng)的化學(xué)方程式為415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O。
【名師點睛】試題以SCR和NSR技術(shù)控制發(fā)動機(jī)的NOx排放為載體,重點考查化學(xué)方程式書寫、化學(xué)計算、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的應(yīng)用等知識,考查考生的讀圖能力、計算能力和對試題的綜合分析能力。注意讀圖時要結(jié)合題目要求展開,如圖a,問題中“NOx的儲存和還原。儲存…..”,因此主要就是從圖左到圖右,BaO轉(zhuǎn)變成Ba(NO3)2,Pt沒有發(fā)生變化,所以BaO是儲存NOx的試劑,而Pt沒有變化則可能是該儲存過程中的催化劑。該題涉及到方程式的書寫較多,尤其是氧化還原反應(yīng)方程式的配平是解答的難點。注意利用好“守恒”三原則(即質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒),注意電子得失守恒的計算關(guān)系式,即n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價-低價)=n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價-低價)。
2.【2017天津卷】(14分)H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害,工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放,回答下列方法中的問題。
Ⅰ.H2S的除去
方法1:生物脫H2S的原理為:H2S+Fe2(SO4)3 S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+ O2+2H2SO42Fe2(SO4)3 +2H2O
(1)硫桿菌存在時,F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍,該菌的作用是______________。
(2)由圖3和圖4判斷使用硫桿菌的最佳條件為______________。若反應(yīng)溫度過高,反應(yīng)速率下降,其原因是______________。
方法2:在一定條件下,用H2O2氧化H2S
(3)隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化,氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時,氧化產(chǎn)物的分子式為__________。
Ⅱ.SO2的除去
方法1(雙減法):用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液Na2SO3溶液
(4)寫出過程①的離子方程式:____________________________;CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化:
CaO(s)+ H2O (l) Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH?(aq)
從平衡移動的角度,簡述過程②NaOH再生的原理____________________________________。
方法2:用氨水除去SO2
(5)已知25℃,NH3·H2O的Kb=1.8×10?5,H2SO3的Ka1=1.3×10?2,Ka2=6.2×10?8。若氨水的濃度為2.0 mol·L?1,溶液中的c(OH?)=_________________ mol·L?1。將SO2通入該氨水中,當(dāng)c(OH?)降至1.0×10?7 mol·L?1時,溶液中的c()/c()=___________________。
【答案】(1)降低反應(yīng)活化能(或作催化劑)(2)30 ℃、pH=2.0 蛋白質(zhì)變性(或硫桿菌失去活性)
(3)H2SO4(4)2OH?+SO2+H2O
與Ca2+生成CaSO3沉淀,平衡向正向移動,有NaOH生成 (5)6.0×10?3 0.62
(3)根據(jù)化合價升降,當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時,4 mol H2O2轉(zhuǎn)移8 mol電子,則1 mol H2S也轉(zhuǎn)移8 mol電子,化合價從?2價升高到+6價,所以氧化產(chǎn)物為H2SO4。
(4)過程①是NaOH與SO2的反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為2OH?+SO2+H2O;根據(jù)CaO在水中的轉(zhuǎn)化:CaO(s)+H2O(l) Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH?(aq),過程②中Na2SO3加入CaO后,與Ca2+生成CaSO3沉淀,平衡向正向移動,有NaOH生成。
(5)根據(jù)NH3·H2O的Kb=1.8×10?5可知,=1.8×10?5,當(dāng)氨水的濃度為2.0 mol·L?1時,溶液中的c(OH?)= c()==6.0×10?3 mol·L?1。根據(jù)H2SO3的Ka2=6.2×10?8可知,=6.2×10?8,當(dāng)c(OH?)降至1.0×10?7 mol·L?1,則c(H+)=1.0×10?7 mol·L?1,溶液中的c()/c()=0.62。
【名師點睛】本題以真實化學(xué)問題為載體,考查應(yīng)用實踐能力。從化學(xué)科學(xué)特點出發(fā),牢牢把握化學(xué)的應(yīng)用性,廣泛聯(lián)系實際創(chuàng)設(shè)化學(xué)應(yīng)用情境,引領(lǐng)考生正確認(rèn)識化學(xué)對社會發(fā)展和人類進(jìn)步的巨大貢獻(xiàn),認(rèn)識化學(xué)學(xué)科的價值。要求考生將基礎(chǔ)化學(xué)、基本化學(xué)原理和方法運(yùn)用到實際生產(chǎn)生活中,解釋生活中相關(guān)的現(xiàn)象,解決工業(yè)生產(chǎn)的問題。題目中化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,條件的選擇,各種平衡常數(shù)的計算等為高頻考點,掌握平衡的定量定性分析為解題的關(guān)鍵,注意平衡常數(shù)的應(yīng)用。
3.【2017江蘇卷】(12 分)堿式氯化銅是重要的無機(jī)殺菌劑。
(1)堿式氯化銅有多種制備方法
①方法1: 45 ~ 50℃時,向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
②方法2: 先制得CuCl2,再與石灰乳反應(yīng)生成堿式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應(yīng)生成CuCl2,F(xiàn)e3+對該反應(yīng)有催化作用,其催化原理如圖所示。M'的化學(xué)式為______。
(2)堿式氯化銅有多種組成,可表示為Cua(OH)bClc·xH2O。為測定某堿式氯化銅的組成,進(jìn)行下列實驗:①稱取樣品1.1160 g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A;②取25.00 mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得AgCl 0.1722 g;③另取25.00 mL溶液A,調(diào)節(jié)pH 4 ~ 5,用濃度為0.08000 mol·L?1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+ (離子方程式為Cu2++ H2Y2?CuY2?+2H+),滴定至終點,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL。通過計算確定該樣品的化學(xué)式(寫出計算過程)。
【答案】(1)①4CuCl + O2+ 8H2O2Cu2(OH)2Cl2·3H2O ②Fe2+
(2)n(Cl?)=n(AgCl)×==4.800×10?3mol
n(Cu2+)=n(EDTA)×
=0.08000 mol·L?1×30.00 mL×10?3 L·mL?1×=9.600×10?3 mol
n(OH?)=2n(Cu2+)?n(Cl?)=2×9.600×10?3 mol-4.800×10?3 mol=1.440×10?2 mol
m(Cl?)=4.800×10?3 mol×35.5 g· mol ?1 =0.1704 g
m(Cu2+)=9.600×10?3 mol×64 g· mol ?1 =0.6144 g
m(OH?)=1.440×10?2 mol×17 g· mol ?1 =0.2448 g
n(H2O)==4.800×10?3 mol
a∶b∶c∶x = n(Cu2+)∶n(OH?)∶n(Cl?)∶n(H2O)=2∶3∶1∶1
化學(xué)式為Cu2(OH)3Cl·H2O
(2)由實驗②可以求出該樣品中所含Cl?的物質(zhì)的量,由氯離子守恒得:
n(Cl?)=n(AgCl)×==4.800×10?3mol
由實驗③結(jié)合反應(yīng)信息Cu2++ H2Y2?CuY2?+2H+,可以求出樣品中所含Cu元素的物質(zhì)的量:
n(Cu2+)=n(EDTA)×
=0.08000 mol·L?1×30.00 mL×10?3 L·mL?1×=9.600×10?3 mol
再由化合物中電荷守恒得:
n(OH?)=2n(Cu2+)?n(Cl?)=2×9.600×10?3 mol-4.800×10?3 mol=1.440×10?2 mol
分別求出這3種離子的質(zhì)量,根據(jù)質(zhì)量守恒,求出H2O的質(zhì)量:
m(Cl?)=4.800×10?3 mol×35.5 g· mol ?1 =0.1704 g
m(Cu2+)=9.600×10?3 mol×64 g· mol ?1 =0.6144 g
m(OH?)=1.440×10?2 mol×17 g· mol ?1 =0.2448 g
再求出結(jié)晶水的物質(zhì)的量:
n(H2O)==4.800×10?3 mol
最后求出各粒子的個數(shù)之比,寫出化學(xué)式:
因為a∶b∶c∶x = n(Cu2+)∶n(OH?)∶n(Cl?)∶n(H2O)=2∶3∶1∶1 ,所以該樣品的化學(xué)式為Cu2(OH)3Cl·H2O。
【名師點睛】本題重點考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的計量關(guān)系、反應(yīng)條件的定量控制及化學(xué)反應(yīng)原理的理解和應(yīng)用水平,考查學(xué)生運(yùn)用實驗數(shù)據(jù)和結(jié)果進(jìn)行化學(xué)計算的能力,也考查了學(xué)生獲取信息的能力和分析推理的能力。解題的關(guān)鍵有:①分析反應(yīng)前后元素的化合價變化情況,明確反應(yīng)中的定量關(guān)系。②體驗從定量的角度控制反應(yīng)的基本條件的方法。③理解溶液中的離子反應(yīng)與實驗滴定方法的定量計算,理清物質(zhì)間的計量關(guān)系。④綜合運(yùn)用電荷守恒和質(zhì)量守恒,理清思路,做到步驟清晰、細(xì)心運(yùn)算。
4.【葫蘆島協(xié)作體2017屆模擬考試(6月)】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外,還含有SO2。為了保護(hù)環(huán)境,同時提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟(jì)效益,應(yīng)盡可能將尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化為有用的產(chǎn)品。
治理方案Ⅰ:
(1)將尾氣通入氨水中,能發(fā)生多個反應(yīng),寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________、_______________。
治理方案Ⅱ:
某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2,另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑,通過如下流程既去除尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2 (反應(yīng)條件已省略)。
請回答下列問題:
(2)用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+其原因是___________________________,用MnS除去溶液中的Cu2+的離子方程式為_______________。
(3)流程圖④過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
(4)MnO2可作超級電容器材料。工業(yè)上用下圖所示裝置制備MnO2。接通電源后,A電極的電極反應(yīng)式為:_______________,當(dāng)制備lmol MnO2,則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(△m左-△m右)為_______g。
【答案】 2H2SO3+O2=2H2SO4 2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4 2NH4HSO3+O2=2NH4HSO4(任填兩個) 消耗溶液中的酸,促進(jìn)Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀 MnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Mn2+(aq) 2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2 H2SO4 Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+ 89
(2)用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+,其原因是:消耗溶液中的酸,促進(jìn)Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀,用MnS除去溶液中的Cu2+的離子方程式為:MnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Mn2+(aq),故答案為:消耗溶液中的酸,促進(jìn)Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀;MnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Mn2+(aq);
(3)高錳酸鉀與硫酸錳反應(yīng)生成二氧化錳,還生成硫酸鉀,由元素守恒可知還生成硫酸,反應(yīng)方程式為:2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4;
(4)MnO2可作超級電容器材料.電解硫酸錳溶液制備MnO2,Mn元素發(fā)生氧化反應(yīng),由裝置圖可知,B電極上有氣體生成,發(fā)生還原反應(yīng),應(yīng)是氫離子放電生成氫氣,A為陽極,陽極上是Mn2+失去電子得到MnO2,由電荷守恒可知還有H+生成,氫離子通過質(zhì)子交換膜移向右室,陽極電極反應(yīng)式為:Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移可知移向右室的氫離子生成氫氣,右室電解質(zhì)溶液質(zhì)量不變,兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差為二氧化錳與移向右室氫離子的質(zhì)量,當(dāng)制備1mol MnO2,轉(zhuǎn)移電子為2mol,則移向右室的氫離子為2mol,則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(△m左-△m右)為1mol×87g/mol+2mol×1g/mol=89g,故答案為:Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+;89。
點睛:本題考查物質(zhì)制備工藝流程,關(guān)鍵是對工藝流程圖原理的理解,(4)中計算為易錯點,學(xué)生容易忽略氫離子由陽極通過質(zhì)子交換膜移向陰極,同時注意根據(jù)Mn元素守恒及關(guān)系式計算。
5.【南開區(qū)2017屆第一次模擬】已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài);Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍;X與M同主族;Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。
請回答下列問題:
(1)Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號) 。
(2)Z在元素周期表中的位置為 。
(3)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是(寫化學(xué)式) 。
(4)X與Y能形成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式) ,在實驗室中,制取該物質(zhì)的反應(yīng)原理是(寫化學(xué)方程式) 。
(5)M2Z的電子式為 。MX與水反應(yīng)可放出氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(6)常溫下,不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是(填序號) 。
a.CuSO4溶液 b.Fe2O3c.濃硫酸 d.NaOH溶液 e.Na2CO3固體
工業(yè)上用電解法制G的單質(zhì)的化學(xué)方程式是 ,若以石墨為電極,陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是(寫化學(xué)式) 。
【答案】(1)Na>Al>C>O (2)第二周期第ⅥA族 (3)HClO4
(4)C2H2CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑
(5);NaH+H2O=NaOH+H2↑
(6)be; 2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑;O2、CO2(CO)
(1)同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族自上而下原子半徑逐漸增大,則Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是Na>Al>C>O。
(2)氧元素在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族。
(3)非金屬性越強(qiáng)最高價氧化物水化物的酸性越強(qiáng),非金屬性除了氧元素外,氯元素的非金屬性最強(qiáng),因此最高價氧化物水化物的酸性最強(qiáng)的是HClO4。
(4)H與C能形成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是乙炔,分子式為C2H2;在實驗室中,制取乙炔是用碳化鈣與水反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑。
(5)氧化鈉含有離子鍵,電子式為;氫化鈉與水反應(yīng)可放出氣體,該氣體是氫氣,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑。
(6)鋁是活潑的金屬,則a.與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng);b.與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng),但常溫下不反應(yīng);c.鋁常溫下與濃硫酸發(fā)生鈍化,鈍化是化學(xué)變化;d.鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,e.鋁與Na2CO3固體不反應(yīng),答案選be。工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁制備鋁,反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑;陽極產(chǎn)生氧氣,若以石墨為電極,則氧氣在高溫下能與碳反應(yīng)生成二氧化碳或一氧化碳,因此陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是O2、CO2(CO)。
6.【鎮(zhèn)江市2017屆三模(最后一卷)】過硫酸氫鉀復(fù)鹽( K2SO4· KHSO4·2KHSO5)易分解,可用作漂白劑、NOx、SO2等廢氣脫除劑。某研究小組制備過硫酸氫鉀復(fù)鹽的流程如圖:
(1)在“轉(zhuǎn)化”中,用冰水浴冷卻,原因是______________。濃硫酸與H2O2反應(yīng),部分轉(zhuǎn)化為過硫酸(H2SO5),寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。
(2)已知H2SO5為一元強(qiáng)酸。結(jié)晶操作中,加入K2CO3即可獲得過硫酸氫鉀復(fù)鹽晶體,該過程的離子反應(yīng)方程式為________;操作中,K2CO3溶液需分批緩慢加入,目的是________。過硫酸氫鉀復(fù)鹽產(chǎn)率(以產(chǎn)品含氧量表示)隨溶液pH和溫度的變化關(guān)系如右圖所示。則該過程適宜的條件是_________。
(3)過濾后,用無水乙醇洗滌沉淀,目的是洗除晶體表面的雜質(zhì)和___________________。
(4)烘干產(chǎn)品時,用紅外燈低于40℃烘干,可能的原因是__________________。
【答案】 濃硫酸與H2O2溶液混合時,大量放熱,溫度高,H2O2易分解 H2SO4 +H2O2 H2SO5 +H2O 10K++5CO32-+4SO42-+4HSO5-+12H+=5CO2↑+2↓+5H2O 控制加入的K2CO3的量,避免反應(yīng)過于激烈 0℃、pH=2左右 便于晶體干燥 產(chǎn)品在40℃以上易分解
【解析】本題考查化學(xué)工藝流程,(1)H2O2受熱易分解,而濃硫酸遇水放出熱量,因此用冰水浴冷卻的原
反應(yīng)過于劇烈;過硫酸氫鉀復(fù)鹽產(chǎn)率以產(chǎn)品含氧量表示,含氧量越大,說明產(chǎn)率越高,因此根據(jù)圖像,適宜條件是0℃和pH=2;(3)乙醇易揮發(fā),用無水乙醇洗滌沉淀,洗除表面雜質(zhì),利用乙醇易揮發(fā)性,便于晶體干燥;(4)過硫酸氫鉀復(fù)鹽易分解,因此紅外燈低于40℃烘干,防止產(chǎn)品易分解。
7.【濰坊市2017屆第三次模擬】鐵元素在溶液中可以Fe2+、Fe3+、FeO42-、H3FeO4+等形式存在?;卮鹣铝袉栴}:
(1) Fe2+與Ag+在溶液中可發(fā)生反應(yīng)。室溫時,向初始濃度為0.1mol·L-1的Fe(NO3)2溶液中加入AgNO3固體,溶液中Fe3 +的平衡濃度c(Fe3+)隨c(Ag+)的變化如圖甲所示(忽略溶液體積變化):
①用離子方程式表示Fe(NO3)2溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)__________________。
②根據(jù)A點數(shù)據(jù),計算Fe2+的轉(zhuǎn)化率________。
③升高溫度,溶液中Fe2+的轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的△H_______0 (填“ >”“<”或“=”);降溫時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)將________ (填“變大”“變小”或 “不變”)。
(2)利用圖乙所示的裝置,證明上述反應(yīng)的可逆性。閉合電鍵K,立即觀察到電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),此時鹽橋中的K+由右向左移動,則石墨電極為電池的________極(填“正”或“負(fù)”),銀電極的電極反應(yīng)式為_________________。
(3)高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵微粒。25℃時,它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨PH的變化如圖丙所示:
①為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽,應(yīng)控制pH的最小值為___________。
②H3FeO4+ 的電離常數(shù)分別為K1=2.51×l0-2 K2=4.16×10-4 K3=5.01×10-8,
當(dāng)PH =6時,溶液中=______________。
【答案】 Fe2++Ag+Fe3++Ag(2分,“=”也給分) 76% < 變大 正
Ag-e-Ag+ 8 5.01×10-2
Fe2+ + Ag+Fe3++ Ag
開始時濃度/mol/L 0.1 0.1x+1.0 0.76+0.1x
改變的濃度/mol/L 0.1x 0.1x 0.1x
平衡時濃度/mol/L 0.1-0.1x 1.0 0.076
則x==76%;
③升高溫度,溶液中Fe2+的轉(zhuǎn)化率減小,則平衡向逆反應(yīng)方向移動,逆反應(yīng)方向為吸熱反應(yīng),正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng),△H<0;降溫時,平衡向正反應(yīng)方向移動,該反應(yīng)的平衡常數(shù)將變大;(2) 圖乙形成原電池,銀作負(fù)極石墨作正極,原電池放電時,鹽橋中陽離子K+向正極移動,負(fù)極上銀失電子生成銀離子,電極反應(yīng)式為:Ag-e-Ag+;(3)①根據(jù)PH和組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系圖,為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽,要求溶液只含有高鐵酸根離子,需要PH8;②H3FeO4+ 的電離常數(shù)分別為K1=2.51×l0-2,K2=4.16×10-4,K3=5.01×10-8,當(dāng)PH =6時,溶液中==5.01×10-2。
8.【河西區(qū)2017屆三模】含C、N化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的作用。請按要求回答下列問題。
N在元素周期表中的位置:______________。
元素C、N最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱比較(填化學(xué)式): ____________.
I.氨氣應(yīng)用于侯德榜制堿工藝,原理如下圖所示:
(1)過程i通入NH3和CO2的順序是___________。
(2)過程ii有利于析出更多NH4Cl(s)的原因是_____________。
(3)制堿副產(chǎn)品NH4Cl可用于生產(chǎn)NH3和HCl。但直接加熱分解NH4Cl, NH3和HCl的產(chǎn)率很低,原因是(用化學(xué)方程式表示)_________________。 而采用在N2氛圍中,將MgO與NH4Cl混合加熱至300℃,可獲得高產(chǎn)率的NH3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
Ⅱ.電鍍工業(yè)中含CN-的廢水在排放前的處理過程如下:
(1)溶液A具有的性質(zhì)是(填“氧化性”或“還原性”) _______. C的化學(xué)式為:______。
(2)反應(yīng)② 可將CN一轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì),其離子方程式為:_____________。
【答案】 第二周期VA族 CH4
收藏