2017年高考化學(xué)高考題和高考模擬題分項(xiàng)版匯編(打包25套)新人教版.zip
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專(zhuān)題21 化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究
1.【2017新課標(biāo)3卷】(14分)
綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?;卮鹣铝袉?wèn)題:
(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無(wú)明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:______________、_______________。
(2)為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開(kāi)關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱(chēng)重,記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱(chēng)重,記為 m2 g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①儀器B的名稱(chēng)是____________________。
②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序___________________(填標(biāo)號(hào));重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3 g。
a.點(diǎn)燃酒精燈,加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K1和K2
d.打開(kāi)K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2 e.稱(chēng)量A f.冷卻到室溫
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄,計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=________________(列式表示)。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作,則使x__________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。
(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中,打開(kāi)K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2,加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。
①C、D中的溶液依次為_(kāi)_____(填標(biāo)號(hào))。C、D中有氣泡冒出,并可觀察到的現(xiàn)象分別為_(kāi)_____。
a.品紅 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.濃H2SO4
②寫(xiě)出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。
【答案】(1)樣品中沒(méi)有Fe3+ Fe2+易被氧氣氧化為Fe3+
(2)①干燥管 ② dabfce ③ 偏小
(3)①c、a 生成白色沉淀、褪色 ②2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑
③樣品的質(zhì)量是(m2-m1)g,加熱后剩余固體是硫酸亞鐵,質(zhì)量為(m3-m1)g,生成水的質(zhì)量為
(m2-m3)g,
FeSO4·xH2OFeSO4 + xH2O
152 18x
(m3-m1)g (m2-m3)g
則:,解得:;
若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作,在加熱過(guò)程中部分硫酸亞鐵被空氣氧化為硫酸鐵,導(dǎo)致m3增加,使測(cè)得生成的水偏小,生成的硫酸亞鐵偏大,因此x偏小。
(3)①最終得到紅色粉末,說(shuō)明有氧化鐵生成,即分解過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng),根據(jù)化合價(jià)變化可知一定有SO2生成,這說(shuō)明硫酸亞鐵分解生成氧化鐵、SO2和三氧化硫。三氧化硫溶于水生成硫酸,硫酸和鋇離子結(jié)合生成白色沉淀硫酸鋇,由于硝酸鋇在酸性溶液中有氧化性,能氧化SO2,所以應(yīng)該用氯化鋇,檢驗(yàn)SO2用品紅溶液,所以C、D的溶液依次為氯化鋇溶液和品紅溶液,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C中溶液變渾濁,產(chǎn)生白色沉淀,D中品紅溶液褪色。
②根據(jù)以上分析可知硫酸亞鐵高溫分解生成氧化鐵、SO2和SO3,根據(jù)電子守恒和原子守恒得此反應(yīng)的方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。
【名師點(diǎn)睛】以綠礬為載體考查無(wú)機(jī)物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的探究,通常解答綜合性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)題的基本流程:原理→反應(yīng)物質(zhì)→儀器裝置→現(xiàn)象→結(jié)論→作用意義→聯(lián)想。具體分析為:①實(shí)驗(yàn)是根據(jù)什么性質(zhì)和原理設(shè)計(jì)的?實(shí)驗(yàn)的目的是什么?②所用各物質(zhì)名稱(chēng)、狀態(tài)、代替物(根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮拖嚓P(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理,進(jìn)行全面的分析比較和推理,并合理選擇)。③有關(guān)裝置:性能、使用方法、適用范圍、注意問(wèn)題、是否有替代裝置可用、儀器規(guī)格等。④有關(guān)操作:技能、操作順序、注意事項(xiàng)或操作錯(cuò)誤的后果。⑤實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:自下而上,自左而右全面觀察。⑥實(shí)驗(yàn)結(jié)論:直接結(jié)論或?qū)С鼋Y(jié)論。
2.【2017北京卷】(16分)某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到Fe3+,發(fā)現(xiàn)和探究過(guò)程如下。
向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過(guò)量鐵粉,攪拌后靜置,燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃色。
(1)檢驗(yàn)產(chǎn)物
①取出少量黑色固體,洗滌后,_______(填操作和現(xiàn)象),證明黑色固體中含有Ag。
②取上層清液,滴加K3溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,說(shuō)明溶液中含有_______________。
(2)針對(duì)“溶液呈黃色”,甲認(rèn)為溶液中有Fe3+,乙認(rèn)為鐵粉過(guò)量時(shí)不可能有Fe3+,乙依據(jù)的原理是___________________(用離子方程式表示)。針對(duì)兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn):
①取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液變紅,證實(shí)了甲的猜測(cè)。同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生,且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān),對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下:
序號(hào)
取樣時(shí)間/min
現(xiàn)象
ⅰ
3
產(chǎn)生大量白色沉淀;溶液呈紅色
ⅱ
30
產(chǎn)生白色沉淀;較3 min時(shí)量少;溶液紅色較3 min時(shí)加深
ⅲ
120
產(chǎn)生白色沉淀;較30 min時(shí)量少;溶液紅色較30 min時(shí)變淺
(資料:Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN)
② 對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè):
假設(shè)a:可能是鐵粉表面有氧化層,能產(chǎn)生Fe3+;
假設(shè)b:空氣中存在O2,由于________(用離子方程式表示),可產(chǎn)生Fe3+;
假設(shè)c:酸性溶液中NO3-具有氧化性,可產(chǎn)生Fe3+;
假設(shè)d:根據(jù)_______現(xiàn)象,判斷溶液中存在Ag+,可產(chǎn)生Fe3+。
③ 下列實(shí)驗(yàn)Ⅰ可證實(shí)假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實(shí)驗(yàn)Ⅱ可證實(shí)假設(shè)d成立。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:向硝酸酸化的________溶液(pH≈2)中加入過(guò)量鐵粉,攪拌后靜置,不同時(shí)間取上層清液滴加KSCN溶液,3 min時(shí)溶液呈淺紅色,30 min后溶液幾乎無(wú)色。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:裝置如圖。其中甲溶液是________,操作及現(xiàn)象是________________。
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,結(jié)合方程式推測(cè)實(shí)驗(yàn)ⅰ~ⅲ中Fe3+濃度變化的原因:______。
【答案】(1)①加硝酸加熱溶解固體,再滴加稀鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀 ②Fe2+ (2)Fe+2Fe3+=3Fe2+
②4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 加入KSCN溶液后產(chǎn)生白色沉淀
③0.05 mol·L-1 NaNO3溶液 FeSO4溶液(或FeCl2溶液)
分別取電池工作前與工作一段時(shí)間后左側(cè)燒杯中溶液,同時(shí)滴加KSCN溶液,后者紅色更深
(3)溶液中存在反應(yīng):①Fe+2Ag+=Fe2++2Ag ,②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+,③Fe+2Fe3+=3Fe2+。反應(yīng)開(kāi)始時(shí),c(Ag+)大,以反應(yīng)①、②為主,c(Fe3+)增大。約30分鐘后,c(Ag+)小,以反應(yīng)③為主,c(Fe3+)減小。
【名師點(diǎn)睛】該題是一個(gè)探究性試題,主要考查部分基礎(chǔ)化學(xué)反應(yīng)原理、物質(zhì)的檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)分析、有鹽橋的原電池結(jié)構(gòu)、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)等知識(shí),考查考生實(shí)驗(yàn)理解能力、根據(jù)要求進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的能力和對(duì)問(wèn)題的綜合分析能力。注意控制變量思想方法的應(yīng)用,探究實(shí)驗(yàn)異?,F(xiàn)象成為近幾年實(shí)驗(yàn)探究命題的熱點(diǎn),突出對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椤T擃}為實(shí)驗(yàn)探究題,裝置圖、流程圖很簡(jiǎn)單,但探究過(guò)程較復(fù)雜,準(zhǔn)確全面獲取信息、通過(guò)控制變量思想進(jìn)行邏輯分析是解題的關(guān)鍵,憑感覺(jué)做題,不容易準(zhǔn)確獲取題中信息。該類(lèi)試題的解題策略為:(1)確定變量:解答這類(lèi)題目時(shí)首先要認(rèn)真審題,理清影響實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果的因素有哪些。(2)定多變:在探究時(shí),應(yīng)該先確定其他的因素不變,只變化一種因素,看這種因素與探究的問(wèn)題存在怎樣的關(guān)系;這樣確定一種以后,再確定另一種,通過(guò)分析每種因素與所探究問(wèn)題之間的關(guān)系,得出所有影響因素與所探究問(wèn)題之間的關(guān)系。(3)數(shù)據(jù)有效;解答時(shí)注意選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置實(shí)驗(yàn))要有效,且變量統(tǒng)一,否則無(wú)法做出正確判斷。另外探究性題型中考慮問(wèn)題的思路不能局限于個(gè)別問(wèn)題、不能局限于固定的知識(shí),需要全面考慮。如本題最后的一問(wèn)解答以及中間涉及的Fe與Fe3+反應(yīng)在本題中的理解。證明一個(gè)問(wèn)題時(shí),為了防止干擾,一般都需要做對(duì)比試驗(yàn)、空白試驗(yàn)。
3.【2016新課標(biāo)2卷】某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。回答下列問(wèn)題:
(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1mol/L的溶液.在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是________。
(2)甲組同學(xué)取2mL FeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。
(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn),該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是______。
(4)丙組同學(xué)取10 mL0.1mol/LKI溶液,加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3 支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置,CCl4層呈紫色;
②第二只試管中加入1滴K3 溶液,生成藍(lán)色沉淀:
③第三支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅。
實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是_____(填離子符號(hào));實(shí)驗(yàn)①和③說(shuō)明:在I- 過(guò)量的情況下,溶液中仍含有______(填離子符號(hào)),由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為_(kāi)_____。
(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl3溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______;一段時(shí)間后.溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是______;生成沉淀的原因是______(用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)?
【答案】(1)防止Fe2+被氧化(2)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(3)隔絕空氣(排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響)
(4)Fe2+;Fe3+;可逆反應(yīng)
(5)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O,F(xiàn)e3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2;
H2O2分解反應(yīng)放熱,促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)。
(5)H2O2溶液中加入幾滴酸化的FeCl3溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
H2O2+2Fe2++2H+= 2Fe3++ 2H2O,鐵離子的溶液呈棕黃色;一段時(shí)間后.溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱。隨后有紅褐色沉淀生成,產(chǎn)生氣泡的原因是H2O2分解放出氧氣,而反應(yīng)放熱,促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)。
【考點(diǎn)定位】考查鐵離子和亞鐵離子的性質(zhì),離子的檢驗(yàn),H2O2的性質(zhì),鹽類(lèi)的水解等知識(shí)。
【名師點(diǎn)睛】本題以常見(jiàn)的鐵離子和亞鐵離子的性質(zhì)、H2O2的性質(zhì)為基礎(chǔ),考查了探究實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià),學(xué)生讀題不會(huì)感到陌生,有利于考查學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí),涉及鐵離子和亞鐵離子的性質(zhì),離子的檢驗(yàn),H2O2的性質(zhì),鹽類(lèi)的水解等知識(shí)。①人們常用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+的存在,若向溶液中加入幾滴KSCN溶液,溶液呈血紅色,則該溶液中含義Fe3+;②人們常用K3 溶液檢驗(yàn)Fe2+的存在,若向溶液中加入幾滴K3 溶液,生成藍(lán)色沉淀,則該溶液中含義Fe2+。
4.【2016北京卷】以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對(duì)象,探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。
實(shí)驗(yàn)
試劑
現(xiàn)象
滴管
試管
2 mL
0.2 mol·L?1 Na2SO3溶液
飽和Ag2SO4溶液
Ⅰ.產(chǎn)生白色沉淀
0.2 mol·L?1 CuSO4溶液
Ⅱ.溶液變綠,繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀
0.1 mol·L?1 Al2(SO4)3溶液
Ⅲ.開(kāi)始無(wú)明顯變化,繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀
(1)經(jīng)檢驗(yàn),現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ:_____。
(2)經(jīng)檢驗(yàn),現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO42?,含有Cu+、Cu2+和SO32?。
已知:Cu+Cu +Cu2+,Cu2+CuI↓(白色)+I2。
①用稀硫酸證實(shí)沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。
②通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)證實(shí),沉淀中含有Cu2+和SO32?。
KI溶液 洗凈的棕黃色沉淀 取上層清液 分成兩份 淀粉溶液 試劑1 無(wú)明顯現(xiàn)象
白色沉淀A
a.白色沉淀A是BaSO4,試劑1是____________。
b.證實(shí)沉淀中含有Cu2+和SO32?的理由是___________。
(3)已知:Al2(SO4)3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗(yàn),現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無(wú)SO42?,該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸,又能溶于強(qiáng)堿,還可使酸性KMnO4溶液褪色。
①推測(cè)沉淀中含有亞硫酸根和________。
②對(duì)于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè):
i.被Al(OH)3所吸附;
ii.存在于鋁的堿式鹽中。
對(duì)假設(shè)ii設(shè)計(jì)了對(duì)比實(shí)驗(yàn),證實(shí)了假設(shè)ii成立。
a.將對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。
步驟二:_____________(按上圖形式呈現(xiàn))。
(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn),亞硫酸鹽的性質(zhì)有______。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與___有關(guān)。
【答案】(1)2Ag++SO32—=Ag2SO4↓。(2)①加入稀硫酸后,有紅色固體生成;②a. HCl和BaCl2溶液。
b.在I-的作用下,Cu2+轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI,SO32-轉(zhuǎn)化為SO42-。 (3)①Al3+、OH-。
②a、,b、V1明顯大于V2。
(4)還原性、水解溶液顯堿性;兩種鹽溶液中陰陽(yáng)離子的性質(zhì)和反應(yīng)條件。
②分析實(shí)驗(yàn)流程知實(shí)驗(yàn)原理為2Cu2++4I-==2CuI+I2、I2+SO32-+H2O=SO42—+2I-+2H+,
SO42-+Ba2+== BaSO4↓,則
a.白色沉淀A是BaSO4,試劑1是鹽酸酸化的BaCl2溶液。
b.證實(shí)沉淀中含有Cu+和SO32?的理由是棕黃色沉淀與KI溶液反應(yīng)生成白色沉淀(CuI),證明含有Cu+,白色沉淀A為硫酸鋇,證明含有SO32—。
(3)①根據(jù)題意可知實(shí)驗(yàn)Ⅲ的白色沉淀中無(wú)SO42?,該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸,又能溶于強(qiáng)堿,還可使酸性KMnO4溶液褪色,則
①推測(cè)沉淀中含有亞硫酸根和氫氧化鋁。
②a、鋁的酸式鹽與氫氧化鈉反應(yīng)消耗的氫氧化鈉的含量大于氫氧化鋁,所以反應(yīng)應(yīng)該設(shè)計(jì)一個(gè)定量對(duì)比試驗(yàn),根據(jù)白色固體消耗氫氧化鈉的量不同來(lái)證實(shí)假設(shè)ⅱ成立,即實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)步驟二為:
,且V1明顯大于V2,可說(shuō)明沉淀中亞硫酸根存在于堿式鹽中。
(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)白色沉淀能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,說(shuō)明亞硫酸鹽具有還原性,另外亞硫酸根水解呈堿性。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與鹽的性質(zhì)和溶液的酸堿性有關(guān)。
【考點(diǎn)定位】本題主要是考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的分析、評(píng)價(jià)和設(shè)計(jì)等
【名師點(diǎn)晴】控制變量思想方法,探究實(shí)驗(yàn)異?,F(xiàn)象成為近幾年實(shí)驗(yàn)探究命題的熱點(diǎn)。該題為實(shí)驗(yàn)探究題,裝置圖、流程圖很簡(jiǎn)單,但探究過(guò)程較復(fù)雜,準(zhǔn)確全面獲取信息、通過(guò)控制變量思想進(jìn)行邏輯分析是解題的關(guān)鍵,憑感覺(jué)做題,不容易準(zhǔn)確獲取題中信息。該類(lèi)試題的解題策略為:(1)確定變量:解答這類(lèi)題目時(shí)首先要認(rèn)真審題,理清影響實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果的因素有哪些。(2)定多變: 在探究時(shí),應(yīng)該先確定其他的因素不變,只變化一種因素,看這種因素與探究的問(wèn)題存在怎樣的關(guān)系;這樣確定一種以后,再確定另一種,通過(guò)分析每種因素與所探究問(wèn)題之間的關(guān)系,得出所有影響因素與所探究問(wèn)題之間的關(guān)系。(3)數(shù)據(jù)有效;解答時(shí)注意選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置實(shí)驗(yàn))要有效,且變量統(tǒng)一,否則無(wú)法做出正確判斷。
5.【2016江蘇卷】鐵炭混合物(鐵屑和活性炭的混合物)、納米鐵粉均可用于處理水中污染物。
(2)在相同條件下,測(cè)量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的鐵炭混合物對(duì)水中Cu2+和Pb2+的去除率,結(jié)果如圖所示。
①當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時(shí),也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+,其原因是__________。
②當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%時(shí),隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加,Cu2+和Pb2+的去除率不升反降,其主要原因是_____________。
(3)納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。
①一定條件下,向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液,溶液中BH4–(B元素的化合價(jià)為+3)與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)4-,其離子方程式為 。
②納米鐵粉與水中NO3-反應(yīng)的離子方程式為4Fe+NO3–+10H+===4Fe2++NH4++3H2O
研究發(fā)現(xiàn),若pH偏低將會(huì)導(dǎo)致NO3-的去除率下降,其原因是 。
③相同條件下,納米鐵粉去除不同水樣中NO3-的速率有較大差異(見(jiàn)圖),產(chǎn)生該差異的可能原因是 。
【答案】(2)①活性炭對(duì)Cu2+和Pb2+有吸附作用
②鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加,鐵炭混合物中微電池?cái)?shù)目減少
(3)①2Fe2++BH4-+4OH-===2Fe+ B(OH)4-+2H2↑ ②納米鐵粉與H+反應(yīng)生成H2
③Cu或Cu2+催化納米鐵粉去除NO3-的反應(yīng)(或形成的Fe-Cu原電池增大納米鐵粉去除NO3-的反應(yīng)速率)
(3)①一定條件下,向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液,溶液中BH4–(B元素的化合價(jià)為+3)與
Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)4-,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒,可得反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++BH4-+4OH-===2Fe+ B(OH)4-+2H2↑;
②納米鐵粉與水中NO3-反應(yīng)的離子方程式為4Fe+ NO3-+10H+===4Fe2++NH4++3H2O,若pH偏低,則溶液的酸性增強(qiáng),會(huì)發(fā)生反應(yīng):Fe+2H+===Fe2++ H2↑;導(dǎo)致NO3-的去除率下降;
③根據(jù)圖像可知,相同條件下,納米鐵粉去除不同水樣中NO3-的速率有較大差異,可能是由于Cu或Cu2+催化納米鐵粉去除NO3-的反應(yīng)(或形成的Fe-Cu原電池增大納米鐵粉去除NO3-的反應(yīng)速率)。
【考點(diǎn)定位】本題主要是考查鐵炭混合物(鐵屑和活性炭的混合物)、納米鐵粉處理污水的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究
【名師點(diǎn)晴】化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的,所以有化學(xué)實(shí)驗(yàn)即科學(xué)探究之說(shuō)法。縱觀近幾年高考,主要以考察探究性實(shí)驗(yàn)和物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)為主。這些探究性和制備性實(shí)驗(yàn)的試題,綜合性強(qiáng),理論和實(shí)踐的聯(lián)系緊密,有的還提供一些新的信息,這就要求學(xué)生必須認(rèn)真、細(xì)致的審題,聯(lián)系所學(xué)過(guò)的知識(shí)和技能,進(jìn)行知識(shí)的類(lèi)比、遷移、重組,全面細(xì)致的思考才能得出正確的結(jié)論。在解答此類(lèi)題時(shí)還應(yīng)注意:(1)認(rèn)真審題,明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康模页鰧?shí)驗(yàn)原理。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理選擇儀器和藥品,并設(shè)計(jì)出合理的實(shí)驗(yàn)裝置和操作步驟。(3)準(zhǔn)確地記錄實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù),并運(yùn)用分析、計(jì)算、圖表、推理等方法處理有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù),得出正確的結(jié)論。
6.【2015安徽卷】(14分)某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1mol·L-1的Ba(NO3)2溶液中,得到了BaSO4沉淀,為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2,該小組突出了如下假設(shè):
假設(shè)一:溶液中的NO3-
假設(shè)二:溶液中溶解的O2
(1)驗(yàn)證假設(shè)一
該小組涉及實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了假設(shè)一,請(qǐng)?jiān)谙卤砜瞻滋幪顚?xiě)相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
實(shí)驗(yàn)1:在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體
假設(shè)一成立
實(shí)驗(yàn)2:在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa(NO3)2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體
(2)為深入研究該反應(yīng),該小組還測(cè)得上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線入下圖
實(shí)驗(yàn)1中溶液pH變小的原因是____;V1時(shí),實(shí)驗(yàn)2中溶液pH小于實(shí)驗(yàn)1的原因是(用離子方程式表示)_________。
(3)驗(yàn)證假設(shè)二
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)二,寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟,預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程)
(4)若假設(shè)二成立,請(qǐng)預(yù)測(cè):在相同條件下,分別通入足量的O2和KNO3,氧化相同的H2SO3溶液(溶液體積變化忽略不計(jì)),充分反映后兩溶液的pH前者_(dá)______(填大于或小于)后者,理由是________
【答案】(1)無(wú)明顯現(xiàn)象、有白色沉淀生成(2)SO2溶于水后生成H2SO3;
3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+4H++2NO (3)
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
實(shí)驗(yàn)1:作為參考實(shí)驗(yàn)
假設(shè)二成立
實(shí)驗(yàn)3:將純凈的SO2氣體通入未經(jīng)脫O2處理的25mL0.1mol/L的BaCl2溶液中
白色沉淀生成
(4)小于,反應(yīng)的離子方程式表明,足量的O2和NO3-分別氧化相同的H2SO3,生成的H+的物質(zhì)的量前者多余后者
【解析】(1)根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理,亞硫酸是弱酸不能制備鹽酸,故實(shí)驗(yàn)1無(wú)現(xiàn)象,SO2溶于水后生成H2SO3,亞硫酸顯酸性,電離出H+,和NO3-結(jié)合生成硝酸,具有強(qiáng)氧化性,將SO32-氧化成SO42-,故生成白色的BaSO4沉淀;(2)SO2溶于水后生成H2SO3,亞硫酸顯酸性,故pH值減小;
3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+4H++2NO;(3)
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
實(shí)驗(yàn)1:在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體
無(wú)現(xiàn)象
假設(shè)二成立
實(shí)驗(yàn)2:在盛有富含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體
有白色沉淀生成
(4)小于,反應(yīng)的離子方程式表明,足量的O2和NO3-分別氧化相同的H2SO3,生成的H+的物質(zhì)的量前者多余后者(其它合理答案也正確)
【考點(diǎn)定位】本題屬于實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)題,考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)探究能力,多屬于開(kāi)放性試題,可能出現(xiàn)多種正確答案,屬于綜合性較強(qiáng)的較難題型。
7.【2015北京卷】(15分)為探討化學(xué)平衡移動(dòng)原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系,某同學(xué)通過(guò)改變濃度研究“2Fe3++2I-2Fe2++I2”反應(yīng)中Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)如下:
(1)待實(shí)驗(yàn)I溶液顏色不再改變時(shí),再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)II,目的是使實(shí)驗(yàn)I的反應(yīng)達(dá)到 。
(2)iii是ii的對(duì)比試驗(yàn),目的是排除有ii中 造成的影響。
(3)i和ii的顏色變化表明平衡逆向移動(dòng),F(xiàn)e2+向Fe3+轉(zhuǎn)化。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因: 。
(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,該同學(xué)推測(cè)i中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因:外加Ag+使c(I-)降低,導(dǎo)致I-的還原性弱于Fe2+,用下圖裝置(a、b均為石墨電極)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。
①K閉合時(shí),指針向右偏轉(zhuǎn),b作 極。
②當(dāng)指針歸零(反應(yīng)達(dá)到平衡)后,向U型管左管滴加0.01 mol/L AgNO3溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了其推測(cè),該現(xiàn)象是 。
(5)按照(4)的原理,該同學(xué)用上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證實(shí)了ii中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因,
①轉(zhuǎn)化原因是 。
②與(4)實(shí)驗(yàn)對(duì)比,不同的操作是 。
(6)實(shí)驗(yàn)I中,還原性:I->Fe2+;而實(shí)驗(yàn)II中,還原性:Fe2+>I-,將(3)和(4)、(5)作對(duì)比,得出的結(jié)論是 。
【答案】(1)化學(xué)平衡狀態(tài)
(2)溶液稀釋對(duì)顏色變化
(3)加入Ag+發(fā)生反應(yīng):Ag++I-=AgI↓,c(I-)降低;或增大c(Fe2+)平衡均逆向移動(dòng)
(4)①正 ②左管產(chǎn)生黃色沉淀,指針向左偏轉(zhuǎn)。
(5)①Fe2+隨濃度增大,還原性增強(qiáng) ,使Fe2+還原性強(qiáng)于I-
②向U型管右管中滴加1mol/L FeSO4溶液。
(6)該反應(yīng)為可逆氧化還原反應(yīng),在平衡時(shí),通過(guò)改變物質(zhì)的濃度,可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力,并影響平衡移動(dòng)方向
【解析】
(4)①K閉合時(shí),指針向右偏轉(zhuǎn),b極為Fe3+得電子,作正極;②當(dāng)指針歸零(反應(yīng)達(dá)到平衡)后,向U型管左管滴加0.01 mol/L AgNO3溶液,產(chǎn)生黃色沉淀,I-離子濃度減小,2Fe3+ + 2I-2Fe2+ + I2平衡左移,指針向左偏轉(zhuǎn)。
(5)①Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因是Fe2+濃度增大,還原性增強(qiáng) ;
②與(4)實(shí)驗(yàn)對(duì)比,不同的操作是當(dāng)指針歸零后,向U型管右管中滴加1mol/L FeSO4溶液。 將(3)和(4)、(5)作對(duì)比,得出的結(jié)論是在其它條件不變時(shí),物質(zhì)的氧化性和還原性與濃度有關(guān),濃度的改變可影響物質(zhì)的氧化還原性,導(dǎo)致平衡移動(dòng)。
考點(diǎn):化學(xué)平衡移動(dòng)、電化學(xué)知識(shí)
8.【2015新課標(biāo)1卷】(14分)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水,而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無(wú)色,熔點(diǎn)為101℃,易溶于水,受熱脫水、升華,170℃以上分解。回答下列問(wèn)題:
(1)甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置,通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_________,由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_______。裝置B的主要作用是________。
(2)乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO,為進(jìn)行驗(yàn)證,選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中,依次連接的合理順序?yàn)锳、B、______。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是_______。
②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_______。
(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明:
①草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)______。
②草酸為二元酸______。
【答案】(1)有氣泡逸出,澄清石灰水變渾濁;CO2;冷凝(水蒸氣、草酸等),避免草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成沉淀,干擾CO2的檢驗(yàn)。
(2)①F、D、G、H、D、I; CuO(氧化銅);
②H中的粉末有黑色變?yōu)榧t色,其后的D中的石灰水變渾濁;
(3)①向盛有少量NaHCO3溶液的試管中滴加草酸溶液,有氣泡產(chǎn)生。
②用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液,消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是草酸的兩倍
(2)問(wèn)考查實(shí)驗(yàn)原理和物質(zhì)性質(zhì)綜合應(yīng)用能力。由裝置A、B出來(lái)的氣體含有CO2、CO,容易想到用灼熱氧化銅來(lái)氧化CO,進(jìn)而檢驗(yàn)其產(chǎn)物CO2。但要注意到原產(chǎn)物中有CO2,故要設(shè)計(jì)除去CO2和驗(yàn)證CO2除盡的環(huán)節(jié)。最終確認(rèn)連接順序F(除CO2)、D(驗(yàn)證CO2被除盡)、G(干燥,這是氣體進(jìn)入加熱裝置的常規(guī)要求)、H(氧化CO)、D(驗(yàn)證H中生成的CO2來(lái)證明CO的存在)、I(尾氣處理);H中要裝CuO(氧化銅);
【考點(diǎn)定位】CO、CO2的性質(zhì);化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本知識(shí);化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)的簡(jiǎn)單應(yīng)用。難度為較難等級(jí)
9.【2015四川卷】(13分)(NH4) 2SO4是常見(jiàn)的化肥和化工原料,受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。
(NH4)2SO4在260℃和400℃時(shí)分解產(chǎn)物不同。
該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持和加熱裝置略)
實(shí)驗(yàn)1:連接裝置A-B-C-D,檢查氣密性,按圖示加入試劑(裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL)。通入N2排盡空氣后,于260℃加熱裝置A一段時(shí)間,停止加熱,冷卻,停止通入N2。品紅溶液不褪色,取下裝置B,加入指示劑,用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸,終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00 mL。經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無(wú)SO42-。
(1)儀器X的名稱(chēng)是________________。
(2)滴定前,下列操作的正確順序是_________(填字母編號(hào))。
a.盛裝0.2000mol/L NaOH溶液
b.用0.2000mol/L NaOH溶液潤(rùn)洗
c.讀數(shù)、記錄
d.查漏、清洗
e.排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面
(3)裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是__________mol
實(shí)驗(yàn)2:連接裝置A-D-B,檢查氣密性,按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后,于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無(wú)殘留物,停止加熱,冷卻,停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗(yàn),該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-,無(wú)SO42-。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn),氣體產(chǎn)物中無(wú)氮氧化物。
(4)檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有SO32-,無(wú)SO42-的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是__________.
(5)裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是____________.
(6)(NH4)2SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是______________________.
【答案】(1)圓底燒瓶 (2)dbaec (3)0.03 mol
(4)取少量裝置D內(nèi)溶液于試管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀;加入足量稀鹽酸后沉淀完全溶解,放出無(wú)色刺激性氣體 (5)NH3
(6)3(NH4)2SO44NH3↑+ N2↑+3SO2↑ + 6H2O↑
【考點(diǎn)定位】實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)
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