2017年高考化學高考題和高考模擬題分項版匯編（打包25套）新人教版.zip,2017,年高,化學,考題,高考,模擬,題分項版,匯編,打包,25,新人 專題01 STSE 化學用語 1．【2017新課標3卷】化學與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是 A．PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物 B．綠色化學要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染 C．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放 D．天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料 【答案】C 【名師點睛】考查化學在社會生活中的應(yīng)用，涉及環(huán)境污染的來源與防治，其中綠色化學的特點是：（1）充分利用資源和能源，采用無毒無害的原料；（2）在無毒無害的條件下進行反應(yīng)，以減少向環(huán)境排放廢物；（3）提高原子利用率，力圖使原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實現(xiàn)零排放；（4）生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護、社會安全和人體健康的環(huán)境友好產(chǎn)品。 2．【2017北京卷】古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于無機物的是 A．瓷器 B．絲綢 C．茶葉 D．中草藥 【答案】A 【解析】瓷器是硅酸鹽產(chǎn)品，主要成分是無機物；而絲綢、茶葉、中草藥的主要成分都是有機物。答案選A。 【名師點睛】明確有機物和無機物的含義以及常見物質(zhì)的組成是解答的關(guān)鍵，有機物是針對無機物而言，有機物是含有碳元素的化合物，但需要注意CO、CO2以及碳酸鹽等雖然含有碳元素，由于其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與無機物更接近，一般歸為無機物。 3．【2017天津卷】下列有關(guān)水處理方法不正確的是 A．用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸 B．用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物 C．用氯氣處理水中的Cu2+、Hg+等重金屬離子 D．用燒堿處理含高濃度的廢水并回收利用氨 【答案】C 【名師點睛】本題從各種水處理技術(shù)方法等方面設(shè)計考核知識點，讓考生了解化學在生活中的應(yīng)用，并正確地認識化學的價值和功能。展現(xiàn)價值，灌輸綠色化學思想。 4．【2017江蘇卷】2017年世界地球日我國的主題為“節(jié)約集約利用資源，倡導(dǎo)綠色簡約生活”。下列做法應(yīng)提倡的是 A．夏天設(shè)定空調(diào)溫度盡可能的低 B．推廣使用一次性塑料袋和紙巾 C．少開私家車多乘公共交通工具 D．對商品進行豪華包裝促進銷售 【答案】C 【解析】A．設(shè)定溫度很低時，空調(diào)會一直工作，浪費電能，A錯誤；B．使用一次性塑料袋和紙巾是浪費資源的行為，B錯誤；少開私家車多乘公共交通工具，屬于節(jié)約集約利用資源，應(yīng)該提倡，C正確；D．對商品進行豪華包裝浪費資源，D不正確。 【名師點睛】本題考查的是化學與社會生活。解題的關(guān)鍵要抓住節(jié)能、節(jié)約集約利用資源、環(huán)保等要素?；瘜W學習要從生活實際出發(fā)，關(guān)注化學在能源、材料、環(huán)境、健康等方面的作用，關(guān)心社會熱點問題，形成化學服務(wù)于社會的使命感和責任感。 5．【2017江蘇卷】下列有關(guān)化學用語表示正確的是 A．質(zhì)量數(shù)為31的磷原子： B．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖： C．CaCl2的電子式： D．明礬的化學式：Al2(SO4)3 【答案】A 【解析】A．P的質(zhì)子數(shù)是15，A正確；B．F原子的電子數(shù)為9，B錯誤；C．離子化合物中陰、陽離子間隔排列，其電子式中離子分開寫、不能合并，C錯誤；D．明礬是十二水合硫酸鋁鉀，D錯誤。 【名師點睛】本題考查的是化學用語，主要考查原子結(jié)構(gòu)，原子及離子的結(jié)構(gòu)示意圖、電子式，常見物質(zhì)的化學式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式等，注意它們之間的區(qū)別是關(guān)鍵，如原子結(jié)構(gòu)與離子結(jié)構(gòu)的區(qū)別、離子化合物與共價化合物的電子式的區(qū)別、有機物的分子式、實驗式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式的區(qū)別。 6．【鎮(zhèn)江市2017屆三模（最后一卷）】化學與環(huán)境、材料、能源等關(guān)系密切。下列說法正確的是 A．焚燒廢舊塑料以防止“白色污染” B．大量CO2排放可導(dǎo)致酸雨的形成 C．積極開發(fā)風力、太陽能發(fā)電，改善能源結(jié)構(gòu) D．瑪瑙、水晶、鉆石、紅寶石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽 【答案】C 7．【遼沈陽市2017屆第三次模擬】列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并用因果關(guān)系的是 選項 敘述Ⅰ 敘述Ⅱ A 納米鐵粉有很好的吸附性 納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中 的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子 B 硅膠可以和水發(fā)生化學反應(yīng) 硅膠作袋裝食品的干燥劑 C SO3有毒 不能做食品防腐劑 D 肥皂水顯堿性 肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑 【答案】D 【解析】A、鐵是活潑的金屬，具有較強的還原性，可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，A錯誤；B、硅膠具有吸水性，可用作干燥劑，與水不反應(yīng)，B錯誤；C、SO2有毒不能做食品防腐劑，C錯誤；D、肥皂水顯堿性，可作蚊蟲叮咬處的清洗劑，D正確，答案選D。 8．【河石家莊市2017屆沖刺模考】化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列與化學有關(guān)的說法正確的是 A．胺態(tài)氮肥和草木灰混合使用可增加肥效 B．氫氟酸刻蝕水晶飾品體現(xiàn)其酸性 C．電滲析法、蒸餾法、離子交換法是海水淡化的常用方法 D．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)為清潔能源 【答案】C 【解析】A．氨態(tài)氮肥和草木灰混合使用水解相互促進，會降低肥效，A錯誤；B．氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)生成的四氟化硅不是鹽，不能體現(xiàn)酸性，B錯誤；C．電滲析法、蒸餾法、離子交換法是海水淡化的常用方法，C正確；D．煤經(jīng)過氣化和液化等化學變化可轉(zhuǎn)為清潔能源，D錯誤，答案選C。 9．【寧德市2017屆第三次質(zhì)量檢查】化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是 A．酸雨的pH在5.6～7.0之間B．向海水中加入明礬可以使海水淡化 C．硅太陽能電池與原電池的原理相同D．CO2和CH4均能引起溫室效應(yīng) 【答案】D 【解析】A．酸雨的pH小于5.6，故A錯誤；B．明礬是凈水劑，能吸附懸浮物，但不能使海水淡化，故B錯誤；C．硅太陽能電池是將光能轉(zhuǎn)化為電能，而原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯誤；D．均能引起溫室效應(yīng)的氣體有CO2、CH4、N2O及氟氯代烷，故D正確，故答案為D。 10．【安徽省江南十校2017屆5月沖刺聯(lián)考（二模）】化學與生活、生產(chǎn)、國防、科技等方面密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是 A．用灼燒的方法可以區(qū)分羊毛和人造纖維 B．醫(yī)用消毒酒精是體積分數(shù)為95％的乙醇 C．食用一定量的油脂能促進人體對某些維生素的吸收 D．加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性 【答案】B 生素的吸收，選項C正確；D、蛋白質(zhì)受熱或遇到濃硝酸、重金屬鹽、甲醛等化學物質(zhì)，會發(fā)生蛋白質(zhì)的“變性”，選項D正確。答案選B。 點睛：本題考查知識點較多，難度不大，但大多屬于記憶性的知識點，學生應(yīng)了解蛋白質(zhì)的變性、各種纖維材料的主要成分，注意理論與實際相結(jié)合，多注意社會熱點問題來分析即可。 11．【聊城市2017屆第三次模擬】化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是 A．95%的酒精用于醫(yī)療中可作消毒劑，硫酸鋇用于醫(yī)療中可作鋇餐 B．食品中用木糖醇作甜味劑，可降低糖尿病的犯病幾率 C．焊接廢舊鋼材前，分別用飽和Na2CO3溶液、NH4Cl溶液處理焊點 D．鈣基固硫和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是解決空氣污染問題的措施 【答案】A 12．【濟南市2017屆二?！看呵锬┢邶R國的工藝官書《考工記》中載有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(貝殼灰)混合加水所得液體來洗滌絲帛。這種液體能洗滌絲帛主要是因為其中含有 A．氧化鈣B．碳酸鈉C．氫氧化鉀D．次氯酸鈉 【答案】C 【解析】草木灰的成分是K2CO3，（貝殼灰)混合加水所得液體為Ca(OH)2 ，兩者反應(yīng)生成CaCO3和KOH，由題意可知C正確。 13．【桂林、百色、梧州、北海、崇左五市2017屆5月聯(lián)合模擬】化學與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是 A．天然氣、酒精分別屬于化石能源、可再生能源 B．金屬在潮濕空氣中生銹，主要是發(fā)生析氫腐蝕 C．NaClO具有強氧化性，可作織物漂白劑 D．高純硅廣泛應(yīng)用于太陽能電池和半導(dǎo)體材料的制造 【答案】B 【解析】A．天然氣屬于化石能源，是不可再生能源、酒精不屬于化石能源，屬于可再生能源，故A正確；B．金屬在潮濕空氣中生銹，主要是發(fā)生吸氧腐蝕，只有在酸性條件下才發(fā)生析氫腐蝕，故B錯誤；C．NaClO具有強氧化性，具有漂白性，可作織物漂白劑，故C正確；D．硅單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，高純硅廣泛應(yīng)用于太陽能電池和半導(dǎo)體材料的制造，故D正確；故選B。 14．【瀘州市2017屆四診】下列有關(guān)說法不正確的是 A．“凡造竹紙……用上好石灰化汁涂漿”，造紙利用了石灰的堿性 B．“曾青(硫酸銅)涂鐵，鐵赤色如銅”，過程中發(fā)生了置換反應(yīng) C．三聚氰胺可用于食品添加劑 D．含Ca(HCO3)2的硬水可通過煮沸的方法使之軟化 【答案】C 15．【江西省重點中學協(xié)作體2017屆第二次聯(lián)考】工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法類別都正確的是（ ） 選項 污染物 處理措施 方法類別 A 含Cr2O72-廢水 加FeSO4沉降 物理法 B 含純堿的廢水 加石灰水反應(yīng) 化學法 C 含Cu2+等重金屬離子的廢水 加硫酸鹽沉降 化學法 D 含復(fù)雜有機物的廢水 通過微生物代謝 生物法 【答案】D 【解析】A、加FeSO4沉降含Cr2O72-廢水，是化學方法，選項A錯誤；B、Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH，溶液堿性更強，污染更嚴重，選項B錯誤；C、CuSO4不是沉淀，處理措施錯誤，選項C錯誤；D、通過微生物代謝含復(fù)雜有機物的廢水，是生物法，選項D正確。答案選D。 16．【鄂爾多斯市2017屆模擬】化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用，下列說法錯誤的是 A．即將發(fā)射的嫦娥五號衛(wèi)星使用的碳纖維是一種新型無機非金屬材料 B．我國古代聞名于世界的化學工藝有燒陶瓷、造紙、冶金、制火藥等 C．夏天雷雨過后感覺到空氣清新是因為空氣中產(chǎn)生了少量的氮氧化物 D．綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染 【答案】C 【解析】A、碳纖維屬于無機非金屬材料，故A說法正確；B、燒陶瓷、造紙、冶金、制火藥，涉及化學變化，屬于化學工藝，故B說法正確。；C、雷雨發(fā)生：N2＋O22NO，2NO＋O2=2NO2，NO和NO2都是有毒刺激性氣味的氣體，因此不是空氣清新的原因，故C說法錯誤；D、綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，故D說法正確。 17．【威海市2017屆第二次模擬】化學與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是 A．工業(yè)上海水提鎂涉及的一系列反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) B．汽車尾氣污染物中含有的氮氧化物，是汽油或柴油不完全燃燒造成的 C．江河入?？谛纬傻娜侵夼c膠體聚沉有關(guān) D．用于光纜通信的光導(dǎo)纖維和制作航天服的聚酯纖維都是新型無機非金屬材料 【答案】C 18．【商丘市2017屆下學期第三次模擬】化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列說法中正確的是 A．過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向性，不能確定過程是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率 B．李白詩句“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”，“紫煙”指“香爐”中碘升華的現(xiàn)象 C．用納米鐵粉的吸附性去除污水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子 D．用高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水的強氧化性進行殺菌消毒 【答案】A 【解析】化學反應(yīng)的自發(fā)性只能用于判斷反應(yīng)的方向，不能確定反應(yīng)是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率，也無法判斷反應(yīng)過程的熱效應(yīng)，A項正確；詩句中的“香爐”指香爐峰，“紫煙”指日光透過云霧，遠望如紫色的煙云，B項錯誤；納米鐵粉和Pb2+、Cu2+、Hg2+發(fā)生置換反應(yīng)生成金屬單質(zhì)而治理污染，與吸附性無關(guān)，C項錯誤；用高錳酸鉀和雙氧水進行殺菌消毒，利用其氧化性，而酒精是使蛋白質(zhì)變性而產(chǎn)生消毒的效果，D項錯誤?！? 19．【青浦區(qū)2017屆第一學期期終】下列表示正確的是 A．CH4的比例模型B．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式O—C—O C．S2—的結(jié)構(gòu)示意圖 D．氯化鈉的電子式 【答案】A 【解析】A、比例模型體現(xiàn)原子真實大小，以及空間構(gòu)型，故A正確；B、CO2中C和O共用兩個電子對，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故B錯誤；C、S2－是S得到兩個電子，S2－結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯誤；D、NaCl是離子化合物，應(yīng)是Na＋和Cl－，故D錯誤。 20．【南通市2017屆第一次模擬】下列有關(guān)化學用語表示正確的是 A．Na2O的電子式： B．F－的結(jié)構(gòu)示意圖： C．中子數(shù)為20的Ar原子： D．苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式： 【答案】A 【解析】A．Na2O為離子化合物，其電子式為，故A正確；B．F－的結(jié)構(gòu)示意圖為， 點睛：解決這類問題過程中需要重點關(guān)注的有：①書寫電子式時應(yīng)特別注意如下幾個方面：陰離子及多核陽離子均要加“”并注明電荷，書寫共價化合物電子式時，不得使用“”，沒有成鍵的價電子也要寫出來。②書寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式時首先要明確原子間結(jié)合順序（如HClO應(yīng)是H—O—Cl，而不是H—Cl—O），其次是書寫結(jié)構(gòu)簡式時，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。④熱化學反應(yīng)方程式中物質(zhì)的聚集狀態(tài)、離子方程式中的電荷守恒、化學反應(yīng)的客觀性是經(jīng)常出現(xiàn)錯誤的地方，在判斷時需要注意。 9 專題02 化學計量與化學計算 1．【2017新課標2卷】阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是 A．1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的數(shù)量為0.1 B．2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 C．標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2 D．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2 【答案】D 【名師點睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，是高考的一個熱點，主要從物質(zhì)結(jié)構(gòu)、水解、轉(zhuǎn)移電子、可逆反應(yīng)等角度考查，本題相對比較容易，只要認真、細心就能做對，平時多注意這方面的積累。 2．【2017新課標3卷】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A．0.1mol的中，含有0.6NA個中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個 C．2.24L（標準狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子 D．密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5（g），增加2NA個P-Cl鍵 【答案】A 【解析】A．B的原子序數(shù)為5，即質(zhì)子數(shù)為5，在質(zhì)量數(shù)為11的B原子中含有6個中子，0.1mol11B含有0.6NA個中子，A正確；B．溶液體積未定，不能計算氫離子個數(shù)，B錯誤；C．標準狀況下苯是液體，不能利用氣體摩爾體積計算2．24L苯的物質(zhì)的量，則無法判斷其完全燃燒產(chǎn)生的CO2分子數(shù)目，C錯誤；D．PCl3與Cl2反應(yīng)生成PCl5的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，則1molPCl3與1molCl2反應(yīng)生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl鍵的數(shù)目小于2NA個，D錯誤。答案選A。 【名師點睛】考查與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)計算時，要正確運用物質(zhì)的量的有關(guān)計算，同時要注意氣體摩爾體積的使用條件；另外還要謹防題中陷阱，如討論溶液里的離子微粒的數(shù)目時，要考慮：①溶液的體積，②離子是否水解，③對應(yīng)的電解質(zhì)是否完全電離；涉及化學反應(yīng)時要考慮是否是可逆反應(yīng)，如選項D涉及可逆反應(yīng)，反應(yīng)的限度達不到100%；其它如微粒的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)原理等，總之要認真審題，切忌憑感覺答題。 3．【濰坊市2017屆三?！吭O(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列敘述正確的是 A．28gC2H4和CO的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA B．28gN2和6gH2充分反應(yīng)，生成NH3的分子數(shù)為2NA C．標準狀況下，11.2LO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA D．0.1molFeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，生成0.1NA個膠粒 【答案】A 4．【汕頭市2017屆三?！吭O(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A．27g鋁中加入lmol/L的NaOH溶液，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NA B．56gN2與CO混合物中原子總數(shù)是4NA C．標準狀況下，44.8LNO與22.4LO2反應(yīng)后的分子數(shù)是2NA D．常溫下，lLpH=1的H2SO4溶液中的H+為0.2NA 【答案】B 【解析】A項未告知NaOH溶液的體積，不確定鋁是否完全反應(yīng)，故無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，A項錯誤；N2與CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，56gN2與CO混合物的物質(zhì)的量為2mol，N2與CO中均含有2個原子，故2molN2與CO混合物中原子總數(shù)是4NA，B項正確；NO與O2反應(yīng)后生成NO2，NO2分子存在：2NO2N2O4，故標準狀況下，44.8LNO與22.4LO2反應(yīng)后的分子數(shù)小于2NA，C項錯誤；pH=-lgc(H+) 故常溫下，lLpH=1的H2SO4溶液中的H+為0.1NA，D項錯誤。 5．【寧德市2017屆第三次質(zhì)量檢查】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A．17gH2O2與17gH2S所含的電子數(shù)均為9NA B．0．3molNO2與水反應(yīng)，生成H+數(shù)目為0.3NA C．0．1molCl2通入適量水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA D．2LpH =3的醋酸與足量的鋅反應(yīng)，產(chǎn)生H2分子數(shù)為10-3NA 【答案】A 6．【合肥市2017屆一?！吭O(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A．0.lmolC2H6O分子中含C-H鍵數(shù)目為0.5NA B．1L1mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+數(shù)目為0.1NA C．8.4gNaHCO3和MgCO3混合物中含有陰離子數(shù)目為0.1NA D．標準狀況下，2.24LCl2與過量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA 【答案】C 【解析】A．0.lmolC2H6O分子中含C-H鍵數(shù)目不一定為0.5NA，如果是二甲醚則含有0.6NA，A錯誤；B．銨根水解，1L1mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+數(shù)目小于0.1NA，B錯誤；C．NaHCO3和MgCO3的相對分子質(zhì)量均是84，8.4gNaHCO3和MgCO3混合物中含有陰離子數(shù)目為0.1NA，C錯誤；D．標準狀況下，2.24LCl2與過量NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，D錯誤。答案選C。 點睛：選項A是易錯點，學生容易忽視乙醇存在同分異構(gòu)體二甲醚而錯選。答題時要靈活，不能思維定式。 7．【安徽省江南十校2017屆5月沖刺聯(lián)考（二模）】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 A．1mol/LCaCl2溶液中含有Cl-的數(shù)目為NA B．標準狀況下，2.24LHF所含分子數(shù)一定為0.1NA C．6.4gS6與S8的混合物中所含S原子數(shù)一定為0.2NA D．標準狀況下，2.24L氧元素的單質(zhì)所含原子數(shù)一定為0.2NA 【答案】C 【解析】A、沒有給定體積，無法確定氯離子的數(shù)目，選項A錯誤；B、標準狀況下氟化氫不是氣態(tài)物質(zhì)，不能用22.4L/mol進行求算，2.24LHF所含分子數(shù)一定大于0.1NA，選項B錯誤；C、S6和S8的混合物中只有S原子，則硫原子的物質(zhì)的量為=0.2mol，則所含硫原子數(shù)一定為0.2NA，選項C正確；D、氧元素的單質(zhì)有氧氣和臭氧，若為臭氧，則標準狀況下，2.24L臭氧所含原子數(shù)為0.3NA，選項D錯誤。答案選C。 8．【聊城市2017屆三?！吭O(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 A．42gC3H6中含有的共用電子對數(shù)目為8NA B．標準狀況下，22.4L氯氣與56g鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA C．由6gCaCO3和5gKHCO3組成的混合物中含有的碳原子數(shù)為0.llNA D．1L0.01mol/LKAl(SO4)2溶液中含有的陽離子數(shù)為0.02NA 【答案】C 點睛：解答本類題目要審清選項中涉及的以下幾個方面：①要審清所求粒子的種類，如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等，②涉及物質(zhì)的體積時要審清物質(zhì)的狀態(tài)和溫度、壓強，③涉及中子數(shù)和化學鍵的計算，要審清相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，④涉及化學反應(yīng)要明確相關(guān)反應(yīng)的特點和電子轉(zhuǎn)移；⑤涉及溶液中的微粒要關(guān)注電離和水解；⑥要注意審清運算公式。 9．【上饒市重點中學2017屆第二次 聯(lián)考】設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A．0.01mol·L-1氯水中，Cl2、Cl-和ClO-三粒子數(shù)目之和大于0.01NA B．氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，負極消耗的氣體分子數(shù)目為2NA C．0.lmol/L(NH4)2SO4溶液與0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+數(shù)目相同 D．2.4g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA 【答案】D 點睛：順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；如A、C中溶液的體積及B中氣體的狀態(tài)。另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進行計算。有關(guān)計算公式有、、、。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。 10．【四川省大教育聯(lián)盟2017屆第三次診斷性考試】常溫下，將0.1L0.2mol/LKMnO4酸性溶液與一定量pH=3的草酸（HOOC-COOH）溶液混合，放出VL氣體。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A．pH=3的草酸溶液含有H+數(shù)目為0.001NA B．當1molKMnO4被還原時強酸提供H+數(shù)目為NA C．1molHOOC-COOH含共用電子對數(shù)目為9NA D．該反應(yīng)釋放CO2分子數(shù)目為 【答案】C 【解析】A、沒有給定溶液體積，無法求算，選項A錯誤；B、根據(jù)反應(yīng)2MnO4-+5HOOC-COOH +6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可知，當1molKMnO4被還原時強酸提供H+數(shù)目為3NA，選項B錯誤；C、C．HOOC-COOH分子中含有二個碳氧雙鍵、一個碳碳單鍵、二個碳氧單鍵、二個氫氧鍵，每個分子共有關(guān)9對共用電子對，故1molHOOC-COOH含共用電子對數(shù)目為9NA，選項C正確；D、不是標準狀況下，不能用22.4L/mol計算，無法確定，選項D錯誤。答案選C。 11．【鄂爾多斯市2017屆高三模擬考試】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A．24gNaH中陰離子所含電子總數(shù)為2NA B．標準狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后，氣體中分子總數(shù)為2NA C．在0.lmol/L的K2CO3溶液中，陰離子數(shù)目大于O.1NA D．300mL2mol/L乙醇溶液中所含分子數(shù)為0.6NA 【答案】A 【解析】A、NaH中陰離子是H－，陰離子所含電子數(shù)為24×2/24mol=2mol，故A正確；B、發(fā)生的反應(yīng)是2NO＋O2=2NO2，兩者恰好完全反應(yīng)生成NO2，但2NO2N2O4，因此氣體分子物質(zhì)的量小于2mol，故B錯誤；C、題目中沒有說明溶液的體積，因此無法計算物質(zhì)的量，故C錯誤；D、乙醇溶液含有的分子是乙醇和水，因此所含分子物質(zhì)的量大于0.6mol，故D錯誤。 12．【邵陽市2017屆第三次聯(lián)考】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A．標準狀況下，44.8LNO與22.4O2反應(yīng)后的分子數(shù)是2NA B．常溫下，7.8g苯中所含碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA C．27g鋁中加入足量的1mol·L-1NaOH溶液，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NA D．25℃時，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA 【答案】C 點睛：有關(guān)阿德常數(shù)判斷時要正確運用物質(zhì)的量有關(guān)計算，同時要注意使用時條件，如運用氣體摩爾體積22.4L/mol時，要注意是標準狀態(tài)下的氣體，另外還要防此題中陷阱，如討論溶液里的離子微粒時，要考慮(1)溶液的體積(2)離子是否水解(3)對應(yīng)的電解質(zhì)是否完全電離，(4)是否是可逆反應(yīng)，如選項A就是要考慮2NO2?N2O4，其它如微粒的結(jié)構(gòu)如苯環(huán)中無碳碳雙鍵、反應(yīng)原理等，總之要認真審題，切忌憑感覺答題。 13．【省德陽市2017屆三診】設(shè)NA表示阿伏加徳羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是 A．7.8gNa2O2中含陰離子的數(shù)目為0.1NA B．25℃時，1LpH=1的H2SO4溶液中含H+的數(shù)目為0.2NA C．9.0g淀粉和葡萄糖的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.3NA D．將10mL1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為0.01NA 【答案】A 【解析】A、過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，7.8gNa2O2為0.1mol，含陰離子的數(shù)目為0.1NA，選項A正確；B、25℃時，1LpH=1的H2SO4溶液中含H+的數(shù)目為0.1NA，選項B錯誤；C、淀粉和葡萄糖(C6H12O6)含碳量不同，9.0g混合物中含碳原子數(shù)目無法計算，選項C錯誤；D、每一個氫氧化鐵膠粒由多個氫氧化鐵構(gòu)成，將10mL1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目小于0.01NA，選項D錯誤。答案選A。 14．【威海市2017屆第二次模擬考試】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是 A．10.7gNH4C1中含有的共用電子對數(shù)為NA B．0.5mol·L-1CH3COONa溶液中含有CH3COO-的數(shù)目少于0.5NA C．22gN2O和22gCO2所含有的質(zhì)子數(shù)均為11NA D．足量的鎂與一定量的濃硫酸充分反應(yīng)，放出2.24LSO2和H2混合氣體時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA 【答案】C 15．【濟寧市2017屆第二次模擬考試】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是 A．標準狀況下，11.2LCH2C12含極性共價鍵數(shù)目為2NA B．含1molCl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中NH4+的數(shù)目大于NA C．4.6g甲苯(C7H8)和丙三醇(C3H8O3)混合物中含H原子數(shù)目為0.4NA D．將1molCl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA 【答案】C 【解析】A、標準狀況下， CH2C12不是氣體，不能用22.4L/mol計算，選項A錯誤；B、加入一定量的氨水后，溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），據(jù)溶液中的電荷守恒：c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），所以c（NH4+）=c（Cl-）=1mol，故此時溶液中NH4+數(shù)為NA，選項B錯誤；C、甲苯和丙三醇的相對分子質(zhì)量都是92，4.6g混合物的物質(zhì)的量為0.05mol，含有氫原子的物質(zhì)的量為0.05mol×8=0.4mol，含氫原子數(shù)目為0.4NA，選項C正確；D、氯氣通入水中只有少量反應(yīng)且為可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化，將1molCl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于2NA，選項D錯誤。答案選C。 點睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計算，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及氧化還原反應(yīng)可逆反應(yīng)等問題。 16．【河南省2017屆天一大聯(lián)考階段性測試（六）（A卷）】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A．常溫常壓下，74g乙酸甲酯中含共用電子對數(shù)為11NA B．1molCl2通入足量的水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA C．足量的鐵粉與200mL1mol·L-1硝酸完全反應(yīng)生成H2的分子敗為0.1NA D．30g葡萄糖和乙酸的混合物中含碳原子數(shù)為2NA 【答案】A 【解析】A、乙酸甲酯的分子式為C3H6O2，74g乙酸甲酯合1mol，含有共用電子對的物質(zhì)的量為：(3×4＋6＋2×2)/2mol=11mol，故A正確；B、只有極少量的氯氣與水發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；C、鐵和硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，故C錯誤；D、葡萄糖的分子式為C6H12O6，乙酸的分子式為C2H4O2，它們的最簡式相同，因此化合物中含有的碳原子物質(zhì)的量為30×1/30mol=1mol，故D錯誤。 17．【煙臺市2017屆高三高考適應(yīng)性練習（一）】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A．標準狀況下，44.8LNO與22.4LO2反應(yīng)后的分子數(shù)是2NA B．12.5mL16mol·L-1濃硫酸與6.5g鋅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.2NA C．常溫常壓下，1.8g甲基(-CD3)中含有的中子數(shù)為NA D．0.5mol苯乙烯()中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為2NA 【答案】B 18．【商丘市2017年下學期第三次模擬考試】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A．80℃時，1LpH=1的硫酸溶液中，含有的OH-數(shù)目為10-13NA B．含0.1molNH4HSO4的溶液中，陽離子數(shù)目略小于0.2NA C．C3H8分子中的2個H原子分別被1個-NH2和1個-OH取代，1mol此有機物所含共同電子對數(shù)目為13NA D．以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中，導(dǎo)線上流過NA個電子 【答案】C 【解析】80℃時，水的離子積常數(shù)Kw＞10-14, 故80℃時， 1LpH＝1的硫酸溶液中，含有的OH-數(shù)目大于10-13NA，A項錯誤；NH4HSO4的溶液中，由于銨根離子水解，故陽離子數(shù)目略大于0.2NA，B項錯誤；C3H8分子中的2個H原子分別被1個-NH2和1個-OH取代，取代后，1mol此有機物所含共同電子對數(shù)目為13NA，C項錯誤；沒有告訴在標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算生成氫氣的體積，D項錯誤。 19．【景德鎮(zhèn)市2017屆第二次模擬】設(shè)NA為阿伏伽徳羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述錯誤的是（ ） A．100g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)為4NA B．1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于2NA C．標準狀況下，2.24LD2中所含中子的數(shù)目是0.2NA D．25℃時，KSP(BaSO4)=l×10-10，則BaSO4飽和溶液中Ba2+數(shù)目為l×10-5NA 【答案】D 20．【江西省重點中學協(xié)作體2017屆第二次聯(lián)考】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ） A．在18gCD4中含有NA個碳原子 B．某無水乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成5.6LH2，該乙醇分子中共價鍵總數(shù)為4NA C．4.4g乙醛和丁酸的混合物完全燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為0.25NA D．100mL濃度為lmol/L的蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.1NA 【答案】C 【解析】A、18gCD4的物質(zhì)的量為0.9mol，故含有0.9NA個碳原子，選項A錯誤；B、氣體狀態(tài)未知，Vm不確定，無法計算產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量，無法計算乙醇分子中共價鍵總數(shù)，選項B錯誤；C、乙醛和丁酸的通式為(C2H4O)n,耗氧量為2.5nmol，則4.4g乙醛和丁酸的混合物完全燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為0.25NA，選項C正確；D、因為蔗糖溶液中除了蔗糖分子以外還有大量的水分子，所以100mL1mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)遠大于0.1NA，選項D錯誤。答案選C。 9 專題03 離子反應(yīng) 1．【2017江蘇卷】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 A．鈉與水反應(yīng)：Na +2H2ONa++2OH– + H2↑ B．電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH– C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O D．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O 【答案】B 【名師點睛】判斷指定反應(yīng)的離子方程式是否正確，通常從以下幾個方面進行：①從反應(yīng)原理進行判斷，如反應(yīng)是否能夠發(fā)生、反應(yīng)能否生成所給產(chǎn)物、反應(yīng)是否可逆等。②從物質(zhì)存在形態(tài)進行判斷，如電解質(zhì)的拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等。③從守恒角度進行判斷，如是否遵循電荷守恒、質(zhì)量守恒、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒等。④從反應(yīng)條件進行判斷，如是否標注了必要的條件，是否關(guān)注了反應(yīng)物的量對參加反應(yīng)的離子種類及其反應(yīng)產(chǎn)物的影響（如本題D選項中的足量石灰水）等。⑤從反應(yīng)物的組成及反應(yīng)物之間的配比進行判斷，如本題中C選項硫酸和氫氧化鋇分別為二元酸和二元堿。 2．【2017江蘇卷】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A．無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl– B．=1×10?12的溶液中：K+、Na +、、 C．c(Fe2+) =1mol·L?1的溶液中：K+、、、 D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、、、 【答案】B 【解析】A．Fe3+和SCN?會發(fā)生反應(yīng)生成血紅色的配合物，A錯誤；B．根據(jù)KW可以求出c(OH?)=0.1mol/L，溶液顯堿性，這4種離子可以大量共存，B正確；C．Fe2+還原性較強，氧化性較強，兩者因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，C錯誤；D．使甲基橙變紅的溶液顯酸性，不能在酸性溶液中大量共存，D錯誤。 【名師點睛】本題考查學生對溶液中離子的性質(zhì)和離子反應(yīng)的實質(zhì)的認識，并將其應(yīng)用到具體情境中分析問題、解決問題。解題時要特別關(guān)注以下幾點：①溶液中離子存在的條件，如、ClO?、OH?等只能大量存在于堿性溶液，在酸性溶液中不能大量存在；Fe3+、Al3+、等只大量存在于酸性溶液，在堿性溶液中不能大量存在；既不能大量存在于酸性溶液，也不能大量存在于強堿性溶液，在弱堿性溶液中可以大量存在。②溶液中離子的性質(zhì)，如Fe2+、I?、S2?、等有較強的還原性，與強氧化性物質(zhì)不能大量共存；、ClO?、Fe3+等具有較強的氧化性，與強還原性物質(zhì)不能大量共存。③題干及選項中的隱蔽條件，如溶液的顏色、酸堿指示劑的變色范圍等，特別強調(diào)一下，透明不一定是無色的，所有的水溶液都是澄清透明的。 3．【葫蘆島協(xié)作體2017屆下學期模擬考試（6月）】下列離子方程式正確的是（ ） A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+ 2Cl2＋3H2O==2SO32-＋4Cl-＋6H+ B．CuSO4溶液吸收H2S 氣體：Cu2++ H2S= CuS↓+2H+ C．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2O D．等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NaHSO4稀溶液混合： Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O 【答案】B 4．【南開區(qū)2017屆基礎(chǔ)訓練】下列解釋實驗過程或事實的反應(yīng)方程式不正確的是 A．熔融燒堿時，不能使用普通石英坩堝：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O B．在海帶灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O C．紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色（或黑色）保護層：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 D．“84消毒液”(有效成分NaClO)和“潔廁靈”（主要成分鹽酸)混合使用放出氯氣： ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O 【答案】B 5．【徐州市2017屆考前模擬沖刺打靶卷】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH＝1的溶液：Na＋、K＋、MnO4－、SO42－ B．0.1mol·L-1FeCl3溶液：K＋、NH4+、I－、SCN－ C．使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Al3＋、CO32－、Cl－ D．由水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－ 【答案】A 【解析】pH＝1的溶液：Na＋、K＋、MnO4－、SO42－不反應(yīng)，故A正確；Fe3+與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)、Fe3+與SCN－生成Fe(SCN)3，故B錯誤；使酚酞變紅色的溶液呈堿性，Al3＋生成氫氧化鋁沉淀，故C錯誤；由水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液呈酸性或堿性，酸性條件下AlO2－變?yōu)殇X離子、CO32－變?yōu)槎趸細怏w，故D錯誤。 6．【徐州市2017屆考前模擬沖刺打靶卷】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O2H+ + Cl－+ClO－ B．將銅絲插入濃硝酸中：3Cu + 8H+ + 2NO3－ ═ 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O C．將過氧化鈉投入足量水中：2Na2O2 + 2H2O ═ 4Na+ + 4OH－+ O2↑ D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量Ba(OH)2溶液混合：Fe2＋+ 2SO + 2Ba2＋+ 2OH－═ Fe(OH)2↓ + 2BaSO4↓ 【答案】C 【解析】Cl2通入水中：Cl2 + H2OH+ + Cl－+HClO，故A錯誤；將銅絲插入濃硝酸中： Cu + 4H+ + 2NO3－═Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O，故B錯誤；將過氧化鈉投入足量水中生成氫氧化鈉和氧氣：2Na2O2 + 2H2O ═ 4Na+ + 4OH－+ O2↑，故C正確；(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量Ba(OH)2溶液混合：Fe2＋+ 2SO +2NH4+ +2Ba2＋+ 4OH－═ Fe(OH)2↓ + 2BaSO4↓+2，故D錯誤。 7．【東臺市2017屆5月模擬】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 A．氯氣通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- B．少量的CO2通入氨水中：CO2＋NH3?H2O＝NH4＋＋HCO3－ C．向NaHSO4溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－= BaSO4↓＋2H2O D．用稀硝酸除去試管內(nèi)壁銀：3Ag+4H++NO3－＝3Ag++NO↑+2H2O 【答案】D 點睛：離子方程式的正誤判斷從以下幾個方面考慮：①反應(yīng)原理，如：鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)只生成二價鐵；三氯化鋁溶液與碳酸鈉溶液混合發(fā)生的是雙水解反應(yīng)，而不是復(fù)分解反應(yīng)；Mg2+遇OH-和CO32-時更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。②電解質(zhì)的拆分，化學反應(yīng)方程式改寫為離子方程式時只有強酸、強堿及可溶性鹽可以改寫成完全電離形式，如NaHCO3只能改寫成Na+和HCO3-，HClO是弱酸不可折；③配平，離子方程式的配平不能簡單的滿足原子守恒，而應(yīng)該優(yōu)先滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒。④注意反應(yīng)物的用量對離子反應(yīng)的影響。 8．【鎮(zhèn)江市2017屆三模（最后一卷）】孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3（含F(xiàn)e2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2雜質(zhì)），工業(yè)上用孔雀石制備硫酸銅的第一步需用過量的硫酸溶解并過濾。常溫下，分別取濾液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中大量存在的一組離子正確的是 A．加入過量氨水：Fe3+、NH4+、SO42－、OH－ B．加入過量NaClO溶液：Fe2+、H+、Cu2+、SO42－ C．加入過量NaOH溶液：Na+、AlO2－、SO42－、OH－ D．加入過量NaHCO3溶液：Na+、Al3+、SO42－、HCO3－ 【答案】C 【解析】A、氨水是弱電解質(zhì)，不能拆寫，F(xiàn)e3＋與OH－生成Fe(OH)3，不能大量共存，故A錯誤；B、次氯酸是弱酸，因此H＋與ClO－生成HClO，且NaClO具有強氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，因此離子不能大量共存，故B錯誤；C、這些離子能夠大量共存，故C正確；D、發(fā)生Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑，不能大量共存，故D錯誤。 9．【鎮(zhèn)江市2017屆三模（最后一卷）】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO—＋CO2＋H2O==HClO＋HCO3— B．銀氨溶液中滴加過量的鹽酸：Ag(NH3)2+＋2H+==Ag+＋2NH4+ C．過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：3Fe＋2NO3—＋8H+ == 3Fe2+＋2NO↑＋4H2O D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO—＋2Fe(OH)3==2FeO42—＋3Cl—＋H2O＋4H+ 【答案】C 點睛：本題選項B易錯，銀氨溶液是OH，加入鹽酸，先于OH－反應(yīng)生成H2O，然后與Ag(NH3)2＋反應(yīng)生成Ag＋和NH4＋，同時生成Ag＋與鹽酸提供的Cl－反應(yīng)生成AgCl沉淀，因此選項B錯誤。 10．【河西區(qū)2017屆三?！磕橙芤褐锌赡芎蠬+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-等離子。向該溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是 A．m點處反應(yīng)：H++OH-=H2O B．p點：c(NH4+)＞c(OH-)>c(H+) C．若取原溶液做焰色反應(yīng)實驗，焰色應(yīng)為黃色 D．原溶液中存在的主要離子：n(H+)=n(NH4+)=n(Al3+) 【答案】D 【解析】根據(jù)0～1段，沒有生成沉淀，說明一定含有氫離子，酸堿中和反應(yīng)是一切反應(yīng)的優(yōu)先反應(yīng)，生成沉淀在后面完全溶解，說明一定含有鋁離子，肯定不含有Fe3+，根據(jù)4～5段，和氫氧化鈉反應(yīng)不產(chǎn)生沉淀，說明一定含有銨根離子；即原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Al3+，根據(jù)溶液電中性可知一定含有硫酸根離子，可能含有鈉離子，肯定不含有Fe3+；則A．m點處反應(yīng)：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，A錯誤；B．p點銨根恰好全部轉(zhuǎn)化為一水合氨：c(OH-)>c(NH4+)＞c(H+)，B錯誤；C．由于鈉離子不一定存在，因此若取原溶液做焰色反應(yīng)實驗，焰色不一定為黃色，C錯誤；D．根據(jù)坐標得與氫離子反應(yīng)的氫氧化鈉為1mol，生成沉淀用了3mol氫氧化鈉，與銨根反應(yīng)用了1mol氫氧化鈉，因此原溶液中存在的主要離子：n(H+)=n(NH4+)=n(Al3+)，D正確，答案選D。 11．【常熟市2017屆5月第二次調(diào)研】向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸將其溶解，室溫下向所得溶液中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（ ） A．通入過量Cl2： Cl－、SO42－、Fe2+、Al3+ B．加入過量NaOH溶液：SO42－、Na+、AlO2－、OH－ C．加入過量氨水：NH4+、SO42－、Na+、AlO2－ D．加入過量NaNO3溶液：NO3－、SO42－、Fe2+、Al3+ 【答案】B 12．【常熟市2017屆5月第二次調(diào)研】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 A．用強堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸尾氣：NO + NO2+2OH-=2NO3-+H2O B．向硝酸銀溶液中滴加氨水至過量：Ag+ + NH3·H2O=AgOH↓+ NH4+ C．用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2: MnO2+4H++4Cl-Mn2+ +Cl2↑+ 2H2O D．在強堿性溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3C1O-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O 【答案】D 【解析】A．用強堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸尾氣：NO + NO2+2OH-=2NO2－+H2O，A錯誤；B．向硝酸銀溶液中滴加氨水至過量形成銀氨溶液：Ag+ +2NH3·H2O=Ag(NH3)2＋+ 2H2O，B錯誤；C．用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2: MnO2+4H++2Cl-Mn2+ +Cl2↑+ 2H2O，C錯誤；D．在強堿性溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3C1O-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，D正確，答案選D。 13．【衡陽市2017年十校調(diào)研沖刺預(yù)測卷（五）】pH=0的某溶液中還可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種，現(xiàn)取適量溶液進行如下一系列實驗： 下列有關(guān)判斷正確的是 A．試液中一定有Fe2＋、SO42-、H＋、NH4+、A13+ B．試液中一定沒有Ba2＋、CO32-、NO3- C．步驟③中一定發(fā)生反應(yīng)：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- D．氣體A與氣體B不可能發(fā)生化學反應(yīng) 【答案】B 溶液B中加入少量CO2，溶液B中含有Ba2＋和OH－，沉淀C一定是BaCO3，可能含有Al(OH)3，總上所述，原溶液中一定含有Fe2＋、NH4＋、H＋、Cl－、SO42－，一定不含有Ba2＋、NO3－、CO32－，可能含有Al3＋，故A錯誤，B正確，步驟③一定發(fā)生Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2O，故C錯誤；氣體A是NO，氣體B為NH3，兩者在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O，故D錯誤。 14．【安徽省江南十校2017屆5月沖刺聯(lián)考（二模）】下列各組離子可能大量共存的是 A．可使石蕊試液變紅的無色溶液中：Na＋、CO32-、K＋、ClO-、AlO2- B．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：Fe2＋、NO3-、Cl-、NH4+ C．常溫下水電離出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中：Na＋、Cl-、S2-、SO32- D．含有HCO3-的溶液中：K＋、A13＋、NO3-、Ca2+ 【答案】C 【解析】A、能使石蕊試液變紅的無色溶液中肯定存在氫離子，氫離子和碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，氫離子和次氯酸根離子反應(yīng)生成次氯酸，AlO2-和氫離子反應(yīng)生成鋁離子，選項A中離子不可能大量共存，選項A錯誤；B、與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液，為酸或強堿溶液，堿溶液中OH-與Fe2＋、NH4+反應(yīng)而不能大量共存，酸溶液中NO3-、Al發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，選項B錯誤；C、常溫下水電離出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中水的電離受到抑制，所以當溶液為酸性時，S2-、SO32-和氫離子反應(yīng)生成硫和水不能共存，當溶液為堿性時，溶液中：OH-、Na+、Cl-、S2-、SO32-離子之間相互不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，選項C正確；D、HCO3-和Al3+發(fā)生雙水解生成氣體和沉淀而不能大量共存，選項D錯誤。答案選C。 點睛：本題考查離子共存，為高考高頻點，明確離子性質(zhì)及離子共存條件是解本題關(guān)鍵，注意隱含條件的挖掘，易錯選項是B，注意硝酸的強氧化性，為易錯點。 15．【太原市2017屆第三次模擬】常溫下，在指定溶液中可以大量共存的離子是 A．弱堿溶液中：Na+、 K+、Cl-、HCO3- B．乙醇溶液中：K+ 、H+、SO42-、MnO4- C．中性溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42- D．加入鋁粉后有氣體產(chǎn)生的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、Cl- 【答案】A 16．【瀘州市2017屆四診（臨考沖刺模擬）】在Na+濃度為0.5mol·L-1的某澄清溶液中，還可能含有K+、Ag+、Al3+、Ba2+、 NO3﹣、CO32﹣、SO32-、SiO32﹣、SO42﹣等離子，取該溶液100mL進行下圖連續(xù)實驗（所加試劑均過量，氣體全部逸出）。下列說法不正確的是 A．原溶液中一定不存在Ag+、Al3+、Ba2+、SO42﹣ B．實驗中生成沉淀的離子方程式是SiO32-+ 2H+=H2SiO3↓ C．原溶液一定存在K+、CO32﹣，可能存在NO3﹣ D．原溶液不存在NO3﹣時，c(K+)=0.8mol·L-1 【答案】C 【解析】根據(jù)溶液為澄清溶液可知：溶液中含有的離子一定能夠大量共存；由加入稀鹽酸產(chǎn)生0.56L氣體可知，該溶液中一定含有CO32﹣、SO32-中至少一種，氣體的物質(zhì)的量為0.56L÷22.4L/mol=0.025mol，則一定沒有Ag+、Al3+、Ba2+，CO32﹣、SO32-的濃度之和是0.25mol/L；由生成沉淀判斷溶液中一定含有SiO32﹣，發(fā)生反應(yīng)SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓，硅酸加熱分解生成二氧化硅，固體質(zhì)量為2.4g為二氧化硅的質(zhì)量，物質(zhì)的量是2.4g÷60g/mol=0.04mol。根據(jù)硅原子守恒，SiO32﹣的濃度為：0.04mol/0.1L=0.4mol/L；由加入氯化鋇溶液沒有明顯實驗現(xiàn)象可知溶液中不含SO42﹣，根據(jù)電荷守恒2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.8mol/L，不能確定NO3﹣是否存在。A．根據(jù)以上分析可知原溶液中一定不存在Ag+、Al3+、Ba2+、SO42﹣，A正確；B．實驗中生成沉淀的離子方程式是SiO32-+ 2H+=H2SiO3↓，B正確；C．原溶液一定存在K+，CO32﹣不能確定，C錯誤；D．原溶液不存在NO3﹣時，c(K+)=0.8mol·L-1，D正確，答案選C。 17．【鄂爾多斯市2017屆模擬考試】下列離子方程式與所述事實相符的是 A．Na2S2O3溶液中加入稀鹽酸：2S2O32-+2H+=SO42-+3S+H2O B．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+ H2O+2ClO-=SO32-+2HClO C．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反應(yīng)：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2 D．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+ 【答案】C 18．【唐山市2017屆下學期第三次模擬】下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是 A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+= Cu2++2Fe2+ B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O = 2Na++ 2OH-+O2↑ C．硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2-+2H2OH2S↑+2OH- D．鋁粉與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2：2A1+2OH-+2H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑ 【答案】A 【解析】A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為Cu + 2Fe3+= Cu2++2Fe2+，故A正確；B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2的離子方程式為2Na2O2+2H2O = 4Na++ 4OH-+O2↑，故B錯誤；C．硫化鈉水解分步進行，故C錯誤；D．鋁粉與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2，同時生成偏鋁酸鈉，故D錯誤；故選A?！? 19．【臨沂市2017屆下學期第二次模擬】向鋁土礦(含A12O3、FeO、Fe2O3、SiO2)中加入適量硫酸溶液，分別取浸取液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是 A．通入過量SO2：H+、Fe2+、Al3+、SO42- B．通入過量氨氣：NH4+、A1O2-、OH-、SO42- C．加入過量NaC1O溶液：Fe3+、Na+、ClO-、SO42- D．加入過量NaOH溶液：Na+、A1O2-、OH-、SO42-、SiO32- 【答案】A 【解析】Fe3+能氧化SO2，所以溶液中不含F(xiàn)e3+，故A正確；Al3+與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，所以溶液不可能含有A1O2-，故B錯誤；ClO-與H+生成弱電解質(zhì)HClO，故C錯誤；鋁土礦(含A12O3、FeO、Fe2O3、SiO2)中加入適量硫酸溶液，二氧化硅不與硫酸反應(yīng)，浸取液不含SiO32-，故D錯誤。 20．【南開區(qū)2017屆二?！肯铝杏嘘P(guān)溶液組成的描述合理的是（ ） A．無色溶液中可能大量存在Al3＋、NH4＋、Cl-、S2- B．pH=l的溶液中可能大量存在Na＋、NH4＋、SiO32-、I- C．弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、 K＋、Cl-、HCO3- D．0.1mol·L-1NaAlO2溶液中可能大量存在Na＋、H＋、 Cl-、SO42- 【答案】C 10