2018-2019學年九年級化學下冊 第八單元 金屬和金屬材料 課題2 金屬的化學性質(zhì)同步練習 (新版)新人教版.doc
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課題2 金屬的化學性質(zhì) 第1課時 金屬與氧氣、稀酸的反應(yīng) 01 知識管理 1.金屬與氧氣的反應(yīng) 鎂 、 鋁:鎂、鋁在________下就能與氧氣反應(yīng),反應(yīng)的化學方程式:______________________、____________________。 點 撥:鋁在空氣中與________反應(yīng),其表面生成一層________的________,從而阻止內(nèi)部的鋁進一步氧化,因此,鋁具有很好的________。 鐵 、 銅:在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng),但在高溫時能與氧氣反應(yīng)。反應(yīng)的化學方程式:________Fe3O4,2Cu+O2________。 金 、 銀:在________條件下也不與氧氣發(fā)生化學反應(yīng),“真金不怕火煉”就是對金的化學性質(zhì)的描述。 結(jié) 論:除金、銀外,大多數(shù)金屬能與氧氣在點燃或加熱的條件下發(fā)生化學反應(yīng)。 2.鎂、鋅、鐵、銅等金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng) 金屬 現(xiàn)象 反應(yīng)的化學方程式 鹽酸 稀硫酸 鎂 劇烈反應(yīng),有________產(chǎn)生 鋅 發(fā)生反應(yīng),有________產(chǎn)生 鐵 反應(yīng)緩慢,有________產(chǎn)生 銅 ________ 結(jié) 論:根據(jù)反應(yīng)時是否有H2產(chǎn)生將金屬分為兩類:能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成H2的金屬有________;不能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成H2的金屬有________;根據(jù)鐵、鎂、鋅、銅和鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時的難易及劇烈程度不同可得出:鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性依次________。 3.置換反應(yīng) 定 義:由一種________與一種________反應(yīng),生成另一種________與另一種________的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。 表 達 式:A+BC―→B+AC 02 基礎(chǔ)題 1.黃金是一種貴重金屬,它不僅被視為美好和富有的象征,而且還以其特有的價值造福于人類。常言道:“真金不怕火煉”主要是指金( ) A.熔點高 B.延展性好 C.有金屬光澤 D.化學性質(zhì)穩(wěn)定 2.下列物質(zhì)在一定條件下能與氧氣反應(yīng),且生成物為黑色固體的一組是( ) ①Mg?、贏l?、跢e ④Au?、軨u A.①和③ B.只有③ C.③④⑤ D.③和⑤ 3.(郴州中考)下列金屬單質(zhì)不能與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣的是( ) A.Cu B.Zn C.Mg D.Fe 4.(揚州中考)下列屬于置換反應(yīng)的是( ) A.2H2O2H2↑+O2↑ B.H2+CuOCu+H2O C.S+O2SO2 D.NaOH+HCl===NaCl+H2O 5.小蘭家中收藏著一件清末的鋁制佛像,該佛像至今仍保存十分完好。該佛像未銹蝕的主要原因是( ) A.鋁不易發(fā)生化學反應(yīng) B.鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng) C.鋁不易被氧化 D.鋁易氧化,但氧化鋁具有保護內(nèi)部鋁的作用 6.(臨沂中考)生鐵與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后,總會有一些殘渣剩余,剩余的成分主要是( ) A.鐵 B.氯化鐵 C.氯化亞鐵 D.碳 7.四支試管中分別盛有相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸,將A、B、C和鋅四種金屬分別同時放入其中,小明將觀察到的現(xiàn)象形象地畫了一幅卡通畫,每個卡通人物表示一種金屬,周圍的小黑點表示反應(yīng)中生成的氣體(如圖所示)。 (1)A、B、C三種金屬的活潑程度由強到弱的順序可能是____________。 (2)B是生活中常見的金屬,請寫出該金屬和鹽酸反應(yīng)的化學方程式____________________。 03 中檔題 8.下列物質(zhì)中,可用金屬跟鹽酸直接反應(yīng)制得的是( ) A.FeCl3 B.CuCl2 C.AlCl3 D.AgCl 9.將幾粒鋅粒浸入到稀硫酸中,下列敘述中正確的是( ) ①鋅粒表面產(chǎn)生氣泡 ②不會發(fā)生反應(yīng) ③鋅粒的質(zhì)量減輕?、芤后w的質(zhì)量減輕 A.①③ B.①④ C.② D.①③④ 10.下列關(guān)于金屬與氧氣反應(yīng)的說法正確的是( ) A.紅熱的鐵絲在空氣中能燃燒 B.各種金屬在常溫下都能與氧氣反應(yīng) C.根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度,可以初步比較一些金屬的活動性 D.在較高溫度下能與氧氣反應(yīng)的金屬,在常溫下也能與氧氣反應(yīng) 11.(德陽中考)向盛有10 g某Cu—Al合金樣品的燒杯中加入100 g稀硫酸,恰好完全反應(yīng),反應(yīng)結(jié)束后,測得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為109.4 g。則該合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是( ) A.73% B.54% C.46% D.27% 12.用質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉,分別與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同且等質(zhì)量的稀鹽酸充分反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題: (1)表示鋅粉與稀鹽酸反應(yīng)的曲線為________(填“a”或“b”)。 (2)對于a曲線表示的反應(yīng),物質(zhì)________(填名稱)有剩余。 13.(黔東南中考)欲測定某鋅—銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù),進行如下實驗:取合金樣品10 g放入燒杯中,將60 g稀硫酸分三次加入,充分反應(yīng)后,測得生成氣體的質(zhì)量如下: 實驗次數(shù) 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸質(zhì)量/g 20 20 20 生成氣體質(zhì)量/g 0.08 m 0.04 請回答下列問題并計算: (1)第二次實驗時生成氣體質(zhì)量m=________g; (2)計算該合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)。 04 實驗突破 14.小明選擇“鋁絲和鹽酸反應(yīng)的快慢與什么因素有關(guān)”的課題開展探究。下表是他分別用相同質(zhì)量的鋁絲和足量稀鹽酸反應(yīng)的三組實驗數(shù)據(jù): 實驗編號 鹽酸的濃度/% 反應(yīng)溫度/℃ 鋁絲消失 的時間/s ① 3 20 500 ② 6 20 300 ③ 6 30 80 (1)寫出鋁和鹽酸反應(yīng)的化學方程式:____________________________。 (2)實驗②和③表明:該反應(yīng)的快慢與__________有關(guān)。 (3)能表明鹽酸濃度對反應(yīng)快慢有影響的實驗編號是________和________。 (4)如果把實驗①中鹽酸的濃度改為4%,請你推出鋁絲消失的時間(用t表示)的取值范圍:________________。 (5)該實驗除了用鋁絲消失的時間來衡量反應(yīng)的快慢外,你還能提出新的方法來衡量該反應(yīng)的快慢嗎? 方法:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 第2課時 金屬的活動性順序 01 知識管理 1.金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng) 實驗 現(xiàn)象 反應(yīng)的化學 方程式 鋁絲浸入硫酸銅溶液中 鋁絲表面覆蓋了一層______的物質(zhì),溶液由______變?yōu)開_____ 銅片浸入硝酸銀溶液中 銅片表面覆蓋了一層______的物質(zhì),溶液由______變?yōu)開_____ 銅片浸入硫酸鋁溶液中 結(jié) 論:綜合以上實驗現(xiàn)象可得出:鋁、銅、銀的金屬活動性依次________。 2.金屬活動性順序 常見金屬在溶液中的活動性順序: 說 明:在金屬活動性順序里, (1)金屬的位置越________,它的活動性就________。 (2)位于________的金屬能________出稀鹽酸(或稀硫酸)中的________。 (3)位于________的金屬能把位于________的金屬從它們化合物的________里________出來。 方法技巧:當兩種或多種金屬化合物在溶液中同時存在時,最不活潑的金屬最先從溶液中被置換出來;當兩種或多種金屬與一種金屬化合物溶液同時混合時,最活潑的金屬最先發(fā)生置換反應(yīng)。即金屬活動性相差越大,置換反應(yīng)越易發(fā)生。 02 基礎(chǔ)題 1.(江西中考)我省明代科學家宋應(yīng)星所著的《天工開物》中,詳細記述了金、銅、鐵、鋅等金屬的開采和冶煉方法,記述的金屬中金屬活動性最強的是( ) A.金 B.銅 C.鐵 D.鋅 2.(成都中考)如右圖所示反應(yīng),有關(guān)說法錯誤的是( ) A.鋁絲需要砂紙打磨 B.溶液由藍色變?yōu)闊o色 C.金屬活動性強弱:Al>Cu D.反應(yīng)的化學方程式為Al+CuSO4===Cu+AlSO4 3.錳絲放入稀硫酸中,有氣泡產(chǎn)生,放入硫酸鋁溶液中,表面沒有金屬析出。下列關(guān)于錳活動性判斷不正確的是( ) A.Mn > Cu B.Al > Mn C.Mn > H D.Mn > Mg 4.(臨沂中考)有X、Y、Z三種金屬,X在常溫下就能與氧氣反應(yīng),Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng);如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,過一會兒,在Z表面有銀析出,而Y沒有變化。根據(jù)以上實驗事實,判斷X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序正確的是( ) A.X Y Z B.X Z Y C.Y Z X D.Z Y X 5.(郴州中考)為驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序,下列試劑可以選用的是( ) A.ZnSO4溶液 B.稀鹽酸 C.AgNO3溶液 D.CuSO4溶液 6.(廣安中考)下列現(xiàn)象和事實,可用金屬活動性作出合理解釋的是( ) ①相同幾何外形的金屬鎂、鋁分別與相同濃度的稀鹽酸反應(yīng),鎂反應(yīng)更劇烈,說明鎂比鋁的金屬活動性強 ②用硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液時,不能用鐵制容器盛放 ③盡管金屬的種類很多,但在自然界中,僅有少數(shù)金屬(銀、鉑、金)以單質(zhì)形式存在 ④金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕,說明鋅比鋁的金屬性強 A.①②③ B.①② C.③④ D.①②③④ 7.(襄陽中考)向某硫酸銅溶液中放入一定量的鋁粉和鐵粉的混合物,充分反應(yīng)后過濾,向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生。則濾液中一定含有的溶質(zhì)是________(寫化學式)。 8.(衢州中考)為了驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序,設(shè)計了如下實驗: Ⅰ.將鐵片浸入稀硫酸;Ⅱ.將銅片浸入稀硫酸;Ⅲ.將鐵片浸入硝酸銀溶液。 (1)上述實驗________(填“能”或“不能”)驗證三種金屬的活動性順序。 (2)將鐵、銅、銀三種金屬浸入______________溶液(只填一種),即可驗證它們的活動性順序。 03 中檔題 9.(棗莊中考)X、Y、Z為三種金屬,已知:①X+H2SO4===XSO4+H2↑;②Y+2ZNO3===Y(NO3)2+2Z;③Y與稀硫酸不反應(yīng),則下列符合要求的X、Y、Z分別是( ) A.Fe、Cu、Ag B.Cu、Hg、Ag C.Mg、Zn、Fe D.Fe、Ag、Cu 10.(溫州中考)為了驗證“Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性由強到弱”,小明設(shè)計了如圖所示的實驗,其中可以達到實驗?zāi)康牡慕M合是( ) A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 11.(濟南中考)將一定質(zhì)量的鐵粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中,充分反應(yīng)后過濾,得到濾液M和濾渣N。下列有關(guān)說法中,不合理的是( ) A.濾液M中一定存在Fe2+ B.濾渣N的質(zhì)量一定小于加入鐵粉的質(zhì)量 C.濾渣N中一定沒有單質(zhì)鎂 D.濾液M中至少含有兩種金屬陽離子 12.(濟寧中考)某同學為探究鎂、鋅、銅、銀的活動性順序,設(shè)計如下實驗流程: 依據(jù)該流程設(shè)計,下面對物質(zhì)①、②的選擇合理的是( ) A.①稀硫酸、②硫酸銅 B.①稀鹽酸、②硫酸鋅 C.①稀鹽酸、②硫酸亞鐵 D.①稀硫酸、②氯化鎂 13.A、B、C、D為金屬活動順序表中常見的四種金屬。已知:①A+BSO4===ASO4+B;②C+H2SO4===CSO4+H2↑;③B+2DNO3===B(NO3)2+2D,請完成以下填空: (1)金屬C在金屬活動順序表中排在氫________(填“前面”或“后面”)。 (2)根據(jù)上述反應(yīng)能判斷出其中三種金屬的活動性,其金屬活動性由強到弱的順序是________(用字母填寫)。 (3)若A、B、C、D分別為鋅、鐵、銅、銀中的一種,金屬C與稀硫酸反應(yīng)后所得溶液呈淺綠色,則金屬A為____________,反應(yīng)③的化學方程式為________________________。 14.(廣安中考)我國早在古代,就有“曾青得鐵則化為銅”的記述,意思是可溶性銅的化合物與鐵發(fā)生反應(yīng),得到單質(zhì)銅。例如:CuSO4+Fe===Cu+FeSO4。 (1)CuSO4中硫元素的化合價為________,其溶液顏色為________。 (2)該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為________。 (3)除去ZnSO4溶液中少量CuSO4雜質(zhì),下列試劑中最好的是________。 A.NaOH溶液 B.Fe C.CuO D.Zn , 04 實驗突破) 15.(聊城中考)某化學興趣小組的同學,為了比較金屬R與鐵、銅的金屬活動性強弱,進行如下探究活動: 【查閱資料】鐵的活動性比銅強。 【進行猜想】對三種金屬的活動性順序作出如下猜想: 猜想一:R>Fe>Cu; 猜想二:____________; 猜想三:Fe>Cu>R。 【收集證據(jù)】為了驗證哪一種猜想成立,甲、乙、丙三位同學分別展開實驗探究。 主要操作 主要現(xiàn)象 實驗結(jié)論 甲 將打磨好的R絲插入盛有硫酸銅溶液的試管中 ________________________________________________________ 猜想一正確 乙 將粗細相同打磨好的R絲、鐵絲,分別插入體積和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都相同的稀鹽酸中 R絲表面產(chǎn)生氣泡速率比鐵絲表面產(chǎn)生氣泡速率________(填“快”或“慢”) 丙 將粗細相同打磨好的R絲、鐵絲,分別在空氣中點燃 R絲在空氣中劇烈燃燒,鐵絲在空氣中________ 寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式________________________。 【交流反思】三位同學交流討論后認為,比較金屬活動性強弱的方法有多種。 【歸納總結(jié)】他們總結(jié)得出比較金屬活動性強弱的常見方法有: (1)金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度; (2)金屬與酸溶液是否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度; (3)金屬與________是否反應(yīng)。 參考答案 第1課時 金屬與氧氣、稀酸的反應(yīng) 知識管理 1.常溫 2Mg+O2===2MgO 4Al+3O2===2Al2O3 氧氣 致密 氧化鋁薄膜 抗腐蝕性能 3Fe+2O2 2CuO 高溫 2.氣泡 Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 氣泡 Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 氣泡 Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 無現(xiàn)象 鎂、鋅、鐵 銅 減弱 3.單質(zhì) 化合物 單質(zhì) 化合物 基礎(chǔ)題 1.D 2.D 3.A 4.B 5.D 6.D 7.(1)A>B>C (2)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 中檔題 8.C 9.A 10.C 11.C 12.(1)a (2)稀鹽酸 13.(1)0.08 (2)設(shè)該合金樣品中鋅的質(zhì)量為x。 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.2 g = x=6.5 g 銅的質(zhì)量為10 g-6.5 g=3.5 g 該合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為100%=35% 答:該合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為35%。 實驗突破 14.(1)2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ (2)反應(yīng)溫度 (3)①?、凇?4)300 s<t<500 s (5)用排水法收集一瓶氫氣所需時間的多少來衡量(或通過單位時間內(nèi)生成氫氣的量、溫度變化來衡量等) 第2課時 金屬的活動性順序 知識管理 1.紅色 藍色 無色 2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu 銀白色 無色 藍色 Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag 無現(xiàn)象 減弱 2.靠前 越強 氫前面 置換 氫(元素) 前面 后面 溶液 置換 基礎(chǔ)題 1.D 2.D 3.D 4.B 5.D 6.A 7.Al2(SO4)3 8.(1)不能 (2)硫酸銅(或硝酸銅或氯化銅等可溶性銅的化合物) 中檔題 9.A 10.C 11.B 12.A 13.(1)前面 (2)A>B>D (3)鋅 Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2 14.(1)+6 藍色 (2)置換反應(yīng) (3)D 實驗突破 15.【進行猜想】Fe>R>Cu 【收集證據(jù)】R絲表面有紅色物質(zhì)析出 快 不能燃燒 3Fe+2O2Fe3O4 【歸納總結(jié)】(3)鹽溶液- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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