《2018-2019年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 2.2.2 溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響學(xué)案設(shè)計 新人教版選修4.docx》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 2.2.2 溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響學(xué)案設(shè)計 新人教版選修4.docx（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第2課時　溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.理解溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 2.能初步運(yùn)用有效碰撞理論和活化分子等知識來解釋溫度、催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 學(xué)習(xí)過程 探究三:溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 【分組實(shí)驗(yàn)】10mL同濃度的Na2S2O3溶液分別在不同溫度下與10mL0.1molL-1的H2SO4溶液反應(yīng)的對比實(shí)驗(yàn)。 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】實(shí)驗(yàn)證明,在其他條件相同時,升高溫度,反應(yīng)速率會　　　　,降低溫度,反應(yīng)速率會　　　　。 【小結(jié)】當(dāng)反應(yīng)物濃度一定時,分子總數(shù)一定,升高溫度,反應(yīng)物分子的能量　　　　,活化分子的百分比　　　　,因而活化分子數(shù)量　　　　,有效碰撞頻率　　　　,所以,反應(yīng)速率　　　　。 【跟蹤練習(xí)1】硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是(　　) 實(shí)驗(yàn) 反應(yīng)溫度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/molL-1 V/mL c/molL-1 V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 　　探究四:催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 【分組實(shí)驗(yàn)】過氧化氫分解的對比實(shí)驗(yàn)。 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】使用催化劑,能　　　　化學(xué)反應(yīng)。 【小結(jié)】當(dāng)溫度和反應(yīng)物濃度一定時,使用催化劑可使反應(yīng)途徑發(fā)生改變,從而　　　　了反應(yīng)的活化能,使得活化分子的百分比　　　　,因此活化分子的數(shù)目　　　　,有效碰撞頻率　　　　,故化學(xué)反應(yīng)速率　　　　。 【跟蹤練習(xí)2】向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2,開始反應(yīng)時,按正反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是(　　) 甲:在500℃時,SO2和O2各10mol反應(yīng) 乙:在500℃時,用V2O5作催化劑,10molSO2和5molO2起反應(yīng) 丙:在450℃時,8molSO2和5molO2反應(yīng) 丁:在500℃時,8molSO2和5molO2反應(yīng) A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁 C.乙、甲、丁、丙 D.丁、丙、乙、甲 【總結(jié)】 增大濃度 升高溫度 增大壓強(qiáng)(　　　　容器體積) 催化劑 速率變化(前提) 活化分子總數(shù) 活化分子百分?jǐn)?shù) 單位體積內(nèi)活化分子數(shù) 有效碰撞次數(shù) 結(jié)論 1.外界條件加強(qiáng),速率加快,外界條件減弱,速率減小。 2.能增大活化分子百分?jǐn)?shù)的外界條件是　　　　、　　　　。 　　 隨堂檢測 1.在C(s)+CO2(g)2CO(g)反應(yīng)中,可使化學(xué)反應(yīng)速率增大的措施是(　　) ①增大壓強(qiáng)?、谏邷囟取、弁ㄈ隒O2?、茉黾覥的質(zhì)量?、萁档蛪簭?qiáng) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A.①②③④ B.②③④⑤ C.①②③ D.②③④ 2.在氣體反應(yīng)中,能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時增大的方法是(　　) ①增大反應(yīng)物的濃度?、谏邷囟取、墼龃髩簭?qiáng)?、芤苿由晌铩、菁尤氪呋瘎? A.①③⑤ B.②⑤ C.②③⑤ D.①③④ 3.在C(s)+CO2(g)2CO(g)的反應(yīng)中?，F(xiàn)采取下列措施: ①縮小體積,增大壓強(qiáng)?、谠黾犹嫉牧俊、弁ㄈ隒O2　④恒容下充入N2?、莺銐合鲁淙隢2,能夠使反應(yīng)速率增大的措施是(　　) A.①④ B.②③⑤ C.①③ D.①②④ 4.下列說法正確的是(　　) A.增大反應(yīng)物濃度,可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使有效碰撞次數(shù)增多 B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積),可增加活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使反應(yīng)速率增大 C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù) D.催化劑能增大單位體積內(nèi)分子的總數(shù),從而成千上萬倍地增大反應(yīng)速率 5.等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng),測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù),根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得右圖,則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是(　　) 組別 c(HCl)/molL-1 溫度(℃) 狀態(tài) 1 2.0 25 塊狀 2 2.5 30 塊狀 3 2.5 50 塊狀 4 2.5 30 粉末狀 　　①4-3-2-1?、?-2-3-4?、?-4-2-1　④1-2-4-3 A.①③ B.②④ C.①④ D.②③ 6.在下列事實(shí)中,分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素: (1)在集氣瓶外點(diǎn)燃鎂條時,瓶中H2和Cl2的混合氣體發(fā)生爆炸:　。 (2)硫酸工業(yè)中,黃鐵礦燃燒時要粉碎成顆粒:　。 (3)KI晶體和HgCl2晶體混合無明顯現(xiàn)象,若一起投入水中,則很快生成紅色的HgI2: 　。 (4)熔化的KClO3放出氣泡很慢,撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體:　。 (5)同樣大小的石灰石分別在0.1molL-1的鹽酸和1molL-1的鹽酸中反應(yīng)速率不同: 　。 (6)夏天的食品易霉變,而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象:　。 參考答案 學(xué)習(xí)過程 探究三 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】增大　減小 【小結(jié)】增高　增大　增多　增大　增大 【跟蹤練習(xí)1】D 探究四 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】加快 【小結(jié)】降低　增大　增多　增大　增大 【跟蹤練習(xí)2】C 【總結(jié)】 增大濃度 升高溫度 增大壓強(qiáng)(縮小容器體積) 催化劑 速率變化(前提) 增大(氣體和溶液) 增大 增大 增大 活化分子總數(shù) 增加 增加 不變 增加 活化分子百分?jǐn)?shù) 不變 增加 不變 增加 續(xù)表 增大濃度 升高溫度 增大壓強(qiáng)(縮小容器體積) 催化劑 單位體積內(nèi)活化分子數(shù) 增加 增加 增加 增加 有效碰撞次數(shù) 增加 增加 增加 增加 結(jié)論 1.外界條件加強(qiáng),速率加快,外界條件減弱,速率減小 2.能增大活化分子百分?jǐn)?shù)的外界條件是升高溫度、使用合適催化劑 隨堂檢測 1.C 2.B　解析:升溫,有些分子吸收能量變?yōu)榛罨肿?故活化分子數(shù)增大,同時活化分子百分?jǐn)?shù)也增大;使用催化劑,改變了反應(yīng)歷程,可以降低反應(yīng)的活化能,許多分子變?yōu)榛罨肿?同時活化分子百分?jǐn)?shù)也增大。 3.C　解析:①中增大壓強(qiáng)即縮小體積可以增大反應(yīng)物濃度,從而使反應(yīng)速率增大;②中碳是固體,增加固體的量對反應(yīng)速率無影響;③中通入CO2使其濃度增大,反應(yīng)速率增大;④中總壓強(qiáng)增大,但參加反應(yīng)的氣體濃度不變,反應(yīng)速率不變;⑤中總壓強(qiáng)不變,但參加反應(yīng)的氣體的濃度變小,反應(yīng)速率減小。 4.C　解析:濃度和壓強(qiáng)的變化是改變單位體積內(nèi)分子的總數(shù),活化分子的百分?jǐn)?shù)不變,是單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目發(fā)生變化;溫度、催化劑是改變活化分子的百分?jǐn)?shù),單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變。故應(yīng)選C。 5.A　解析:由圖知,反應(yīng)速率:a>b>c>d;由外界條件對反應(yīng)速率的影響知,溫度高、濃度大、固體表面積大,反應(yīng)速率就快,則1組最慢,2組稍快,由于3組溫度高但固體表面積小,4組溫度低但固體表面積大,因此,無法確定3組與4組的反應(yīng)速率的快慢,但均比2組快,故①③項(xiàng)均正確,②④項(xiàng)均錯誤。 6.(1)光照　(2)接觸面積　(3)接觸面積　(4)催化劑　(5)濃度　(6)溫度