《廣西2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點規(guī)范練1 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積 新人教版.docx》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣西2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點規(guī)范練1 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積 新人教版.docx（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

考點規(guī)范練1　物質(zhì)的量　氣體摩爾體積 (時間:45分鐘　滿分:100分) 一、選擇題(本題共12小題,每小題5分,共60分。每小題只有一個選項符合題目要求) 1.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述錯誤的是(　　) A.常溫常壓下,42 g乙烯和丁烯混合氣體中,極性鍵數(shù)為6NA B.1 mol Mg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2均失去2NA個電子 C.由CO2和O2組成的混合氣體中共有NA個分子,其中的氧原子數(shù)為2NA D.6.4 g SO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA 2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(　　) A.46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L SO3與水反應(yīng)生成1 mol硫酸 C.1 L 1 molL-1醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA D.足量銅與1 L 18 molL-1濃硫酸反應(yīng)可以得到SO2的分子總數(shù)為9NA 3.常溫常壓下,容積相同的左右兩個容器中分別盛滿X和Y兩種氣體,打開開關(guān)a,使左右兩容器內(nèi)的氣體相通,最后整個容器內(nèi)的壓強按由大到小的順序排列正確的是 (　　) 編號 ① ② ③ ④ 氣體X HI NH3 H2 NO 氣體Y Cl2 HCl Cl2 O2 A.②>③>①>④ B.③>①=④>② C.③>①>④>② D.④>①>②>③ 4.(2018湖南H11教育聯(lián)盟聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A.2.0 g H218O與2.0 g D2O中所含的中子數(shù)均為NA B.14 g分子式為CnH2n的烴中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA/n C.100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2溶液中氫原子數(shù)為NA D.常溫下,將56 g鐵片投入足量的濃硫酸中生成SO2的分子數(shù)為1.5NA 5.工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑銠合金網(wǎng)發(fā)生氨的氧化反應(yīng),若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣完全反應(yīng),并轉(zhuǎn)移n個電子,則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為(　　) A.11.2n5Vmol-1 B.5V11.2nmol-1 C.22.4V5nmol-1 D.22.4n5Vmol-1 6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列判斷正確的是(　　) A.同溫同壓下,相同體積的氮氣和氦氣所含的原子數(shù)相等 B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L以任意比例混合的氯氣和氧氣所含的原子數(shù)為0.5NA C.1 mol氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA D.常溫常壓下,22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個O原子 7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 (　　) A.1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成溶液物質(zhì)的量濃度是0.1 molL-1 B.46 g NO2和N2O4混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L單質(zhì)溴含有的原子數(shù)目為2NA D.3.4 g NH3中含N—H鍵數(shù)目為0.2NA 8.下列指定微粒的數(shù)目相等的是(　　) A.等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù) B.等物質(zhì)的量的水與重水中含有的中子數(shù) C.同溫、同壓、同體積的CO和NO中含有的質(zhì)子數(shù) D.等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量鹽酸完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法一定正確的是 (　　) A.0.1 mol FeCl3形成的膠體粒子數(shù)為0.1NA B.常溫下,1 L pH=12氨水中含有OH-的數(shù)目為0.01NA C.0.1 mol O2完全反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA D.12 g碳單質(zhì)中所含的共價鍵數(shù)為2NA 10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A.0.5 mol Cu與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA B.在粗銅精煉的實驗中,陽極質(zhì)量減小6.4 g,則電解過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA C.2 g D2O和H218O的混合物中含有的中子數(shù)為NA D.46 g分子式為C2H6O的有機物中含有極性共價鍵的數(shù)目一定為7NA 11.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中不正確的是 (　　) A.由2H和18O組成的11 g水中含有的中子數(shù)為4NA B.將0.1 mol氯化亞鐵溶于1 L水中,所得溶液中Fe2+的數(shù)目小于0.1NA C.25 ℃時,10 L pH=2的硫酸中含有的H+數(shù)為0.1NA D.2 mol Na與O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,Na共失去2NA個電子 12.新裝修房屋會釋放有毒的甲醛(HCHO)氣體,銀—Ferrozine法檢測甲醛的原理如下: 原電池中 Ag2OHCHO 　　　　　　　　　　　　　　　　　　↓ 測定溶液的吸光度(吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比) 下列說法正確的是(　　) A.22.4 L CO2中含共價鍵數(shù)目為4NA B.30 g HCHO被氧化時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA C.該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ag2O+HCHO4Ag+CO2+H2O D.理論上,消耗HCHO和消耗Fe3+的物質(zhì)的量之比為4∶1 二、非選擇題(本題共4個小題,共40分) 13.(12分)(1)若NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則3.4 g NH3中所含氫原子個數(shù)為　　　　。 (2)3.011023個OH-的質(zhì)量為　　　　 g,含有電子的物質(zhì)的量為　　　　,這些OH-與　　　　mol NH3的質(zhì)量相同。 (3)將4 g NaOH固體溶于水配成250 mL溶液,此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為　　　　 molL-1。取出10 mL溶液加水稀釋到100 mL,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為　　　　molL-1。 (4)現(xiàn)有M、N兩種氣態(tài)化合物,其摩爾質(zhì)量之比為2∶1。試回答下列問題: ①同溫同壓下,M、N兩種氣體的密度之比為　; ②相同溫度下,在兩個相同容積的密閉容器中分別充入M、N,若兩個容器中氣體的密度相等,則充有M、N兩種氣體的兩個容器中的壓強之比為　　　　　　; ③將M、N兩種氣體分別溶于水(M、N與水均不反應(yīng))配成溶液,當(dāng)兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時,其密度分別為ρ1和ρ2,則兩種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為　　　　　　。 14.(10分)(1)在一定溫度和壓強下,1體積X2(g)與3體積Y2(g)化合生成2體積Z(g),則Z氣體的化學(xué)式是　　　　　　　　　　　　。 (2)A、B兩種氣體組成的混合氣體8.6 g,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96 L。已知A與B的物質(zhì)的量之比為3∶1,相對分子質(zhì)量之比為14∶1,由此可推斷A可能是　　　　　　　　　　,B可能是　　　　。 (3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO和CO2的混合氣體質(zhì)量為36 g,體積為22.4 L,則CO所占的體積是　　　　　 L,質(zhì)量是　　　 g。 15.(6分)(1)軟錳礦(主要成分MnO2,雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+SO2MnSO4。質(zhì)量為17.40 g純凈MnO2最多能氧化　　　　　　 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2。 (2)H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時,混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖所示,H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　。 16.(12分)(1)某小組分析二氧化鉛分解產(chǎn)物的組成,取478 g PbO2加熱,PbO2在加熱過程中發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示,已知失重曲線上的A點為96.66%,則A點固體的化學(xué)式為　。 已知PbO2與硝酸不反應(yīng)且氧化性強于硝酸,而PbO是堿性氧化物,能與酸反應(yīng),寫出A點分解產(chǎn)物與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式　。 (2)Co(OH)2在空氣中加熱時,樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示,通過分析計算確定: ①1 000 ℃時,固體的成分為　　　　　　。 ②取800 ℃時的產(chǎn)物(其中Co的化合價為+2價、+3價),用480 mL 5 molL-1鹽酸恰好完全溶解固體,得到CoCl2溶液和4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)黃綠色氣體。則該鈷氧化物中n(Co2+)∶n(Co3+)=　　　　　　　　　　。  考點規(guī)范練1　物質(zhì)的量　氣體摩爾體積 1.D　乙烯和丁烯最簡式都是CH2,CH2的式量是14,42g乙烯和丁烯混合氣體含有3molCH2,每個CH2含2個極性鍵,所以含有的極性鍵數(shù)為6NA,A項正確;Mg是+2價的金屬,所以1molMg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2均失去2NA個電子,故B項正確;由CO2和O2組成的混合氣體中共有NA個分子,由于每一個分子中均含有2個氧原子,所以1mol的混合氣體中的氧原子數(shù)為2NA,C項正確;SO2與氧氣生成SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng),所以6.4gSO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA,D項錯誤。 2.A　NO2和N2O4的最簡式均為“NO2”,故46g混合物中含有的“NO2”的物質(zhì)的量為1mol,含3NA個原子,A正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,三氧化硫為固體,故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量,B錯誤;醋酸是弱電解質(zhì),不能完全電離,故溶液中的離子數(shù)小于2NA,C錯誤;銅只能與濃硫酸反應(yīng),與稀硫酸不反應(yīng),濃硫酸變稀后和銅的反應(yīng)即停止,即硫酸不能反應(yīng)完全,故生成的二氧化硫分子數(shù)小于9NA,D錯誤。 3.C　同溫、同體積狀況下,氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比。設(shè)起始狀態(tài)下,左右兩個容器中氣體的物質(zhì)的量均為amol。①中Cl2+2HI2HCl+I2,常溫下,碘呈固態(tài),充分反應(yīng)后,氣體的物質(zhì)的量為1.5amol。②中NH3+HClNH4Cl,反應(yīng)后無氣體。③中不反應(yīng)(光照或點燃條件下才反應(yīng),且反應(yīng)后氣體體積不變)。④中2NO+O22NO2,2NO2N2O4,反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量在amol與1.5amol之間。綜上所述,C項正確。 4.A　2.0gH218O中所含的中子數(shù)為2.0g20gmol-1(18-8)NAmol-1=NA,2.0gD2O中所含的中子數(shù)為2.0g20gmol-1[(2-1)2+(16-8)]NAmol-1=NA,A項正確;14g分子式為CnH2n的烯烴的物質(zhì)的量為14g14ngmol-1=1nmol,含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA/n,但分子式為CnH2n的烴不一定為烯烴,若是環(huán)烷烴,則沒有碳碳雙鍵,B項錯誤;水和過氧化氫分子中均含有氫原子,100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2溶液中氫原子數(shù)多于NA,C項錯誤;常溫下,鐵在濃硫酸中鈍化,D項錯誤。 5.D　根據(jù)反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O可知,當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLNH3完全反應(yīng)時,參與反應(yīng)的NH3的物質(zhì)的量為V22.4mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5V22.4mol,已知在此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為n,NA=n5V22.4mol=22.4n5Vmol。 6.B　同溫、同壓下,相同體積的氮氣和氦氣物質(zhì)的量相同,而氮氣分子為雙原子分子,稀有氣體分子為單原子分子,所以二者含有的原子數(shù)不相等,A錯誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體的物質(zhì)的量為5.6L22.4Lmol-1=0.25mol,氯氣分子和氧氣分子都是雙原子分子,所以以任意比例混合的氯氣和氧氣所含的原子的物質(zhì)的量為0.5mol,含有原子數(shù)為0.5NA,B正確;1mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氯化鈉和1mol次氯酸鈉,轉(zhuǎn)移1mol電子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,C錯誤;D項,不是標(biāo)準(zhǔn)狀況,不能使用22.4Lmol-1計算混合氣體的物質(zhì)的量,D錯誤。 7.B　當(dāng)氯化鈉溶于1L水中后,溶液體積將發(fā)生變化,故溶液的物質(zhì)的量濃度不是0.1molL-1,A項錯誤;NO2和N2O4的最簡式均為NO2,故46g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為1mol,故含3NA個原子,B項正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下單質(zhì)溴為液態(tài),故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和原子個數(shù),C項錯誤;3.4g氨氣的物質(zhì)的量為0.2mol,而1mol氨氣中含3molN—H鍵,故0.2mol氨氣中含0.6NA個N—H鍵,D項錯誤。 8.A　乙烯和丙烯的最簡式均為CH2,由n=mM可知,等質(zhì)量時含CH2的個數(shù)相同,1個C2H4分子共用6對電子,1個C3H6分子共用9對電子,因此可以發(fā)現(xiàn)規(guī)律:1個CH2平均共用3對電子,含CH2的個數(shù)相同則共用電子對數(shù)相同,A項正確;1個H2O中的中子數(shù)為8,1個D2O中的中子數(shù)為10,則等物質(zhì)的量的水與重水中含有的中子數(shù)不同,B項錯誤;同溫、同壓、同體積,由n=VVm可知,氣體的物質(zhì)的量相同,C、N的質(zhì)子數(shù)不同,則CO和NO中含有的質(zhì)子數(shù)不同,C項錯誤;鐵和鋁分別與足量鹽酸反應(yīng),Fe元素的化合價由0價升高為+2價、Al元素的化合價由0價升高為+3價,則等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量鹽酸完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不相等,D項錯誤。 9.B　氫氧化鐵膠粒是多個Fe(OH)3“分子”的聚集體,故0.1mol氯化鐵形成的膠粒的數(shù)目小于0.1NA,A錯誤;pH=12的氨水中,OH-的濃度為0.01molL-1,故1L此溶液中含有的OH-的物質(zhì)的量為0.01mol,數(shù)目為0.01NA,B正確;若0.1molO2與金屬鈉完全反應(yīng)生成Na2O2,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,C錯誤;12g碳的物質(zhì)的量為1mol,而碳單質(zhì)有石墨、金剛石和C60,不同碳單質(zhì)中含有的共價鍵的數(shù)目不同,D錯誤。 10.C　Cu與足量的S反應(yīng)生成Cu2S,0.5molCu與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA,A項錯誤;在粗銅精煉的實驗中,陽極失電子的金屬可能是Cu、Fe、Zn等,質(zhì)量減小6.4g,電解過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為0.2NA,B項錯誤;D2O與H218O的摩爾質(zhì)量均為20gmol-1,故2gD2O和H218O的混合物的物質(zhì)的量為0.1mol,D2O和H218O分子中都含有10個中子,C項正確;若C2H6O是乙醇,46gC2H6O中含有極性共價鍵的數(shù)目為7NA,若C2H6O是二甲醚,46gC2H6O中含有極性共價鍵的數(shù)目為8NA,D項錯誤。 11.A　11g2H218O中含有的中子數(shù)為6NA,A項錯誤;因Fe2+水解,故所得溶液中Fe2+的數(shù)目小于0.1NA,B項正確;25℃時,pH=2的硫酸中,c(H+)=0.01molL-1,所以含有的H+數(shù)為0.1NA,C項正確;Na與O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,Na元素的化合價均由0價上升到+1價,所以2molNa參與反應(yīng)共失去2NA個電子,D項正確。 12.C　A項,CO2結(jié)構(gòu)式為,未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況,22.4LCO2中所含共價鍵數(shù)目不一定是4NA;B項,HCHO被氧化生成CO2,30gHCHO(即1mol)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA;D項,銀—Ferrozine法原理為氧化銀氧化甲醛并被還原為Ag,產(chǎn)生的Ag與Fe3+定量反應(yīng)生成Fe2+,根據(jù)電子守恒定律,消耗HCHO和消耗Fe3+的物質(zhì)的量之比為1∶4。 13.答案(1)0.6NA　(2)8.5　5 mol　0.5 (3)0.4　0.04　(4)①2∶1?、?∶2?、郐?∶2ρ2 解析(1)氨氣的相對分子質(zhì)量是17,其摩爾質(zhì)量是17gmol-1,則3.4g氨氣的物質(zhì)的量為n(NH3)=3.4g17gmol-1=0.2mol,所以含有氨氣的分子數(shù)為0.2NA,含有氫原子的數(shù)目N(H)=3N(NH3)=0.6NA。(2)3.011023個OH-的物質(zhì)的量為0.5mol,0.5mol氫氧根離子的質(zhì)量為17gmol-10.5mol=8.5g;0.5mol氫氧根離子含有電子的物質(zhì)的量為0.5mol10=5mol;與8.5gOH-質(zhì)量相同的氨氣的物質(zhì)的量為8.5g17gmol-1=0.5mol。(3)將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液,溶質(zhì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量n=4g40gmol-1=0.1mol,氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度c=0.1mol0.25L=0.4molL-1。取出10mL此溶液,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度仍為0.4molL-1,將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL,依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,設(shè)稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為x,則0.01L0.4molL-1=0.1Lx,解得x=0.04molL-1。(4)①相同條件下,M、N兩種氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比,所以二者的密度之比為2∶1;②兩個容器中氣體的密度相等,則氣體的質(zhì)量相等,物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比,而壓強與氣體的物質(zhì)的量成正比,則容器中氣體的壓強與摩爾質(zhì)量成反比;③當(dāng)兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時,由c=1000ρwM可知,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與ρM成正比,所以兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為ρ1∶2ρ2。 14.答案(1)XY3或Y3X　(2)CO或N2或C2H4　H2 (3)11.2　14 解析(1)一定溫度和壓強下,1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積Z,由氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比,等于化學(xué)計量數(shù)之比,則X2+3Y22Z,由原子守恒可知,Z的化學(xué)式為XY3或Y3X。 (2)混合物氣體的總物質(zhì)的量為8.96L22.4Lmol-1=0.4mol,又因為A與B的物質(zhì)的量之比為3∶1,所以A的物質(zhì)的量為0.3mol,B的物質(zhì)的量為0.1mol,設(shè)B的相對分子質(zhì)量為x,則A的相對分子質(zhì)量為14x,混合氣體的總質(zhì)量為8.6g,0.314x+0.1x=8.6,得x=2,所以B為H2,A的相對分子質(zhì)量為28,A可能為CO或N2或C2H4。 (3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,混合氣體的物質(zhì)的量為22.4L22.4Lmol-1=1mol,令混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量分別為x、y,則:x+y=1mol28gmol-1x+44gmol-1y=36g 解得:x=0.5mol,y=0.5mol; 故CO的體積為0.5mol22.4Lmol-1=11.2L, CO的質(zhì)量為0.5mol28gmol-1=14g。 15.答案(1)4.48　(2)2H2S2H2+S2 解析(1)n(MnO2)=17.40g87gmol-1=0.2mol,由化學(xué)方程式知可以氧化0.2molSO2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.2mol22.4Lmol-1=4.48L。 (2)H2S在高溫條件下分解,生成的兩種產(chǎn)物的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大;分析圖中兩種產(chǎn)物的體積分?jǐn)?shù)間的大小關(guān)系可知二者的比值約為2∶1。再由H2S的組成可知生成的H2的量更大,設(shè)H2S在高溫條件下分解的關(guān)系式為H2SH2+Sx,依據(jù)H元素守恒可得2H2S2H2+Sx,再由S元素守恒知x=2。由圖可知該反應(yīng)未進(jìn)行完全,應(yīng)為可逆反應(yīng),故H2S在高溫條件下分解的化學(xué)方程式為2H2S2H2+S2。 16.答案(1)Pb2O3　Pb2O3+2HNO3PbO2+Pb(NO3)2+H2O (2)①CoO?、?∶2 解析(1)478gPbO2的物質(zhì)的量為2mol,A點時失去氧原子的質(zhì)量為478(1-96.66%)g≈16g,物質(zhì)的量為1mol,則A點固體的化學(xué)式為Pb2O3。Pb元素在化合物中只有+4價和+2價,Pb2O3相當(dāng)于等物質(zhì)的量的PbO和PbO2,因此也可寫為PbOPbO2,根據(jù)題中信息可寫出Pb2O3與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (2)①100gCo(OH)2在空氣中加熱到1000℃時,變成80.65g,設(shè)產(chǎn)物化學(xué)式為CoOx,相對分子質(zhì)量為Mr,則10093Mr=80.65,Mr=75,產(chǎn)物化學(xué)式恰好為CoO。②用480mL5molL-1鹽酸恰好完全溶解固體,得到4.48L氯氣,可知Co3+的物質(zhì)的量為0.4mol,最后溶液的溶質(zhì)為CoCl2,則Co2+的總物質(zhì)的量為0.48L5molL-1-0.4mol2=1mol,進(jìn)一步可得原固體中Co2+的物質(zhì)的量是0.6mol,所以n(Co2+)∶n(Co3+)=0.6mol∶0.4mol=3∶2。