《阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用(hcf).ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用(hcf).ppt（24頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

溫故知新 公式概念理解氣體摩爾體積 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1mol的任何氣體所占的體積都約是22 4L 這個(gè)體積叫做氣體摩爾體積 1 阿伏加德羅定律 定義 在同溫同壓下 相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子數(shù) 二 阿伏加德羅定律和推論 氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例 三 阿伏加德羅定律的推論 依據(jù) PV nRT或PV 1 同溫同壓下 氣體體積之比等于 物質(zhì)的量之比 2 同溫同體積下 氣體的壓強(qiáng)之比等于 物質(zhì)的量之比 3 同溫同壓下 任何氣體密度比等于 摩爾質(zhì)量之比 1 同溫同壓下 同物質(zhì)的量的乙炔氣體 C2H2 與苯蒸氣 C6H6 體積比是 A 3 1 B 1 1 C 1 3 D 2 3 B 2 同溫同壓下 密度相同的氣體組是 A CO N2 B NO CH4 C C2H4 NO D SO2 Cl2 A 練習(xí) 四 相對(duì)分子質(zhì)量 摩爾質(zhì)量 的求算方法 1 由標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度求算M 密度 22 42 根據(jù)氣體的相對(duì)密度求算 相對(duì)密度指兩種氣體密度的比值 用D表示 D d1 d2 M1 M2 例 某氣體相對(duì)于氫氣的密度是14 求該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量 練習(xí) 1 某有機(jī)物氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1 16g L 求這種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量 2 某有機(jī)物氣體在同溫同壓下對(duì)氫氣的相對(duì)密度為2 69 求該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量 26g mol 5 38g mol 基礎(chǔ)知識(shí) 1mol的任何粒子的粒子數(shù)目 稱為阿伏加德羅常數(shù) 常用NA表示 其單位為mol 1 高考命題分析 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù) 下列說(shuō)法正確 或錯(cuò)誤 的是 這類題目是高考的熱點(diǎn)題型 這類題目考查同學(xué)們對(duì)阿伏加德羅常數(shù) 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積 阿伏加德羅定律等的認(rèn)識(shí)與理解 涉及知識(shí)細(xì)致而廣闊 對(duì)同學(xué)們思維的嚴(yán)密性是一個(gè)很好的考查與判斷 這類題目 會(huì)怎樣設(shè)計(jì)陷井呢 應(yīng)試的策略是什么呢 二 阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用 課堂練習(xí)1 判斷下列說(shuō)法的正誤 1 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1L水所含分子數(shù)為1 22 4NA 2 在常溫常壓下 11 2升氯氣含有的分子數(shù)為0 5NA 3 在25 壓強(qiáng)為1 01 105Pa時(shí) 11 2升氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA 4 常溫常壓下 1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2NA 5 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4L甲烷和乙炔混合物所含的分子數(shù)為NA 1 物質(zhì)的狀態(tài)及條件 物質(zhì)的質(zhì)量 粒子數(shù) 物質(zhì)的量等均為客觀因素 不會(huì)因外界條件的改變而改變 而氣體體積 氣體密度等會(huì)受外界條件的影響 a 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O SO3 CCl4 苯等不是氣態(tài) b 在常見(jiàn)有機(jī)物中C 4的烴 CH3Cl 甲醛為氣態(tài) 其它一般為非氣體 c 碳原子數(shù)大于4而小于16的烴一般為液態(tài) 22 4L mol 必須在標(biāo)準(zhǔn)狀況和氣態(tài)物質(zhì)兩個(gè)條件同時(shí)具備才能使用 缺一不可 高考干擾選項(xiàng)一直設(shè)在 標(biāo)準(zhǔn)狀況 上 用 常溫常壓 相同狀況 通常狀況 25 1 01 105Pa 等說(shuō)法來(lái)代替 標(biāo)準(zhǔn)狀況 干擾一直都有效 二 阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用 解題對(duì)策 課堂練習(xí)2 判斷下列說(shuō)法的正誤 1 常溫常壓下 1mol氬氣含有的原子數(shù)為2NA 2 1 8g的NH4 離子中含有的電子數(shù)為NA 3 0 5mol甲基 CH3 中約含有5NA個(gè)電子 4 常溫常壓下 48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA 5 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4LH2中含中子數(shù)為2NA 2 物質(zhì)中的微粒數(shù) 一定量的物質(zhì)中含有的微粒數(shù) 分子 原子 質(zhì)子 中子 電子等 是考查的重點(diǎn) 原子數(shù) 稀有氣體He Ne等單原子分子 Cl2 O2 N2等雙原子分子 O3 P4等多原子分子 電子數(shù)氫氧根 電子 甲基 電子 羥基 電子 等 在判斷中子數(shù)時(shí) 要清楚不同核素 如氕 D T 等 的中子數(shù)及質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 質(zhì)量數(shù)的關(guān)系 二 阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用 解題對(duì)策 1 常溫常壓下 活潑金屬?gòu)柠}酸中置換出1molH2發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA 2 6 4g銅與硫反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為0 2NA 3 1molNa2O2與足量水反應(yīng)時(shí)失去2NA個(gè)電子 4 2 4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0 1NA 5 0 1molFe在0 1molCl2中完全燃燒失去的電子數(shù)為0 2NA 課堂練習(xí)3 判斷下列說(shuō)法的正誤 3 電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目 在較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)中 求算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目 如 Na2O2與H2O Cl2與NaOH等的 歧化 反應(yīng) Cu與S Fe與Cl2等有變價(jià)金屬參加的反應(yīng) 二 阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用 解題對(duì)策 4 物質(zhì)的化學(xué)鍵知識(shí) 白磷 金剛石 硅 二氧化硅 另外 此類題有向有機(jī)物考查的趨勢(shì) 特別是烴的化學(xué)鍵 烷烴 CnH2n 2 中 C H 與H原子數(shù)相同 C C為 比C原子數(shù)少1 總鍵數(shù)為 烯烴 CnH2n 中 C H C C 總數(shù) 二 阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用 解題對(duì)策 1molP4含有 molP P鍵 1molC含有 molC C鍵 1molSi含有 molSi Si鍵 1molSiO2含有 molSi O鍵 6 2 2 4 2n 2 n 1 3n 1 2n n 3n 5 物質(zhì)的電離 水解 考查物質(zhì)中的微粒數(shù)目時(shí)經(jīng)常涉及到弱電解質(zhì)的電離 鹽類水解等方面的知識(shí) 要從 弱電解質(zhì)的電離 鹽類水解相對(duì)比較小 這一特點(diǎn)來(lái)思考試題 能夠水解的鹽 求算微粒數(shù)時(shí)要注意是在固態(tài)還是在水溶液中 二 阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用 解題對(duì)策 練習(xí) 1L0 1mol L的NH4Cl溶液中含有NH4 的數(shù)目為0 1NA 1L0 1mol L的CH3COOH溶液中含有CH3COO 數(shù)目為0 1NA 例 下列說(shuō)法中正確的是 NA表示阿伏加德羅常數(shù) A 1molNa2CO3固體中含有NA個(gè)碳酸根離子 B 在含1molNa2CO3的水溶液中 碳酸根離子為NA個(gè)C 100mL2 0mol L的鹽酸與氫氟酸溶液中氫離子均為0 2NAD 在含有1molNa2S的水溶液中 S2 HS 兩種微粒數(shù)之和為NA個(gè) A a 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O SO3 CCl4 苯等不是氣態(tài) b 在常見(jiàn)有機(jī)物中C 4的烴 CH3Cl 甲醛為氣態(tài) 其它一般為非氣體 c 碳原子數(shù)大于4而小于16的烴一般為液態(tài) 阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用 6 符合同一個(gè) 最簡(jiǎn)式 的混合氣體 二 阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用 解題對(duì)策 1 28g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目 含有的氫原子數(shù)目 3 46gNO2和N2O4混合氣體含有氮原子數(shù)目為 2 42g丙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目 2NA 4NA 3NA NA 二 阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用 如 NO和NO2混合氣 有時(shí)應(yīng)考慮隱反應(yīng)2NO2 N2O4等 7 特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量 如 D2O T2O 18O2 14CO2等 不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對(duì)原子質(zhì)量 不要把相對(duì)原子質(zhì)量當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量 8 不定體系 總之 有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)考題仍為高考的熱點(diǎn)之一 而且綜合性更強(qiáng) 特別注意考查的新特點(diǎn) 由純凈物到混合物 由無(wú)機(jī)物到有機(jī)物 由單一到綜合的考查特點(diǎn) 解題對(duì)策 課堂練習(xí) 1 NA代表阿伏加德羅常數(shù) 下列說(shuō)法正確的是 A 0 5molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NAB 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11 2LSO3所含的分子數(shù)為0 5NAC 0 1molCH4所含的電子數(shù)為 NAD 46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為 NA C 課堂練習(xí)4 2 阿伏加德羅常數(shù)約為6 02 1023mol 1 下列說(shuō)法中正確的是 A 1 0L1 0mol L 1CH3COOH溶液中 CH3COOH分子數(shù)為6 02 1023B Na2O2與H2O反應(yīng)生成1 12LO2 標(biāo)準(zhǔn)狀況 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 6 02 1023C 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4L氦氣與22 4L氟氣所含原子數(shù)均為2NAD 20g重水 D2O 中含有的電子數(shù)為10NA D 3 下列說(shuō)法不正確的是 A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1L辛烷完全燃燒生成8 22 4mol的二氧化碳分子B 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 任何氣體的體積都約為22 4LC 常溫常壓下 1mol氮?dú)夂邪⒎拥铝_常數(shù)個(gè)氮分子D 常溫常壓下 金屬和酸反應(yīng) 若生成2g氫氣 則有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 A 不正確 雖辛烷的分子式為C8H18 但辛烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體 B 不正確 因?yàn)闆](méi)有指明氣體的物質(zhì)的量是1mol C 正確 1mol氮?dú)獾姆肿訑?shù)與是否標(biāo)準(zhǔn)狀況無(wú)關(guān) D 正確 無(wú)論什么金屬生成氫氣的反應(yīng)均可表示為 2H 2e H2 故生成1molH2一定轉(zhuǎn)移2mol電子 AB 4 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù) 則說(shuō)法正確的是 A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 以任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體22 4L 所含的氣體的分子數(shù)約為NA個(gè)B 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4LNO和11 2L氧氣混合 氣體的分子總數(shù)約為1 5NA個(gè)C 常溫下 2 3g金屬鈉變成鈉離子時(shí) 失去的電子數(shù)目為0 1NA個(gè)D 常溫下 18g重水所含中子數(shù)為10NA個(gè) A 正確 任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣22 4L 氣體的總物質(zhì)的量為1mol 因此含有N個(gè)分子 B 不正確 因?yàn)镹O和O2接觸就會(huì)立即反應(yīng)生成NO2C 正確 2 3g鈉是0 1mol鈉原子 Na變成Na 的反應(yīng)為 Na e Na 0 1molNa失去0 1mole 即0 1NA個(gè)e D 不正確 D2O中含有10個(gè)中子 分子量為20 18g重水所含中子數(shù)為 10 18g 20g mol 1 9mol AC 3年高考2年模擬