2019-2020年高考化學(xué)真題分項(xiàng)解析 專題05《金屬及其化合物》.doc
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2019-2020年高考化學(xué)真題分項(xiàng)解析 專題05《金屬及其化合物》 1.【xx新課標(biāo)Ⅰ卷理綜化學(xué)】下列實(shí)驗(yàn)中,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是( ) 選項(xiàng) 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象 結(jié) 論 A. 將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中,充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液 有氣體生成,溶液呈血紅色 稀硝酸將Fe氧化為Fe3+ B. 將銅粉加1.0 molL-1 Fe2(SO4)3溶液中 溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn) 金屬鐵比銅活潑 C. 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱 熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái) 金屬鋁的熔點(diǎn)較低 D. 將0.1molL-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加0.1molL-1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀 Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小 【解析】 A、稀硝酸與過(guò)量的Fe分反應(yīng),則生成硝酸亞鐵和NO氣體、水,無(wú)鐵離子生成,所以加入KSCN溶液后,不變紅色,現(xiàn)象錯(cuò)誤;B、Cu與硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硫酸銅和硫酸亞鐵,無(wú)黑色固體出現(xiàn),現(xiàn)象錯(cuò)誤;C、鋁在空氣中加熱生成氧化鋁的熔點(diǎn)較高,所以內(nèi)部熔化的鋁不會(huì)滴落,現(xiàn)象錯(cuò)誤;D、硫酸鎂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀(硫酸鎂足量是關(guān)鍵信息),再加入硫酸銅,則生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀,沉淀的自發(fā)轉(zhuǎn)化應(yīng)該由溶解度小的向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化,所以氫氧化銅的溶度積比氫氧化鎂的溶度積小,正確,答案選D。 【考點(diǎn)定位】中學(xué)常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)、常見(jiàn)反應(yīng)的定性考查;難度為一般等級(jí) 【名師點(diǎn)晴】這種題主要考查考生讀題獲取的信息是否完整、是否抓住了關(guān)鍵詞(A項(xiàng)中的“過(guò)量鐵粉”、B項(xiàng)“有黑色固體出現(xiàn)”、C項(xiàng)“液態(tài)鋁滴落”、D項(xiàng)“不再有沉淀產(chǎn)生”等)。學(xué)生的決斷力也有考查,如看到B項(xiàng)“有黑色固體出現(xiàn)”,考生要堅(jiān)信自己所學(xué)的Cu和Fe3+的反應(yīng)而判斷B項(xiàng)錯(cuò)誤。 【注】本題同時(shí)分類于專題5、13 2.【xx新課標(biāo)Ⅱ卷理綜化學(xué)】食品干燥劑應(yīng)無(wú)毒、無(wú)味、無(wú)腐蝕性及環(huán)境友好。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A.硅膠可用作食品干燥劑 B.P2O5不可用作食品干燥劑 C.六水合氯化鈣可用作食品干燥劑 D.加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑 【答案】C 【考點(diǎn)定位】考查硅膠、P2O5、氯化鈣、新型植物纖維等食品干燥劑中的應(yīng)用 【名師點(diǎn)晴】本題從知識(shí)上考查了常見(jiàn)干燥劑在生活中的應(yīng)用,考查了學(xué)生對(duì)知識(shí)理解、綜合運(yùn)用能力,對(duì)生活中的化學(xué)知識(shí)的運(yùn)用情況,熟悉常見(jiàn)干燥劑的性質(zhì)是答題的關(guān)鍵。這道高考題為一道中下檔題,難度偏低。 【注】本題分類于專題1、5、6 3.【xx新課標(biāo)Ⅱ卷理綜化學(xué)】用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):將①中溶液滴入②中,預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是( ) 選項(xiàng) ①中物質(zhì) ②中物質(zhì) 預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象 A. 稀鹽酸 碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液 立即產(chǎn)生氣泡 B. 濃硝酸 用砂紙打磨過(guò)的鋁條 產(chǎn)生紅棕色氣體 C. 氯化鋁溶液 濃氫氧化鈉溶液 產(chǎn)生大量白色沉淀 D. 草酸溶液 高錳酸鉀酸性溶液 溶液逐漸褪色 【答案】D 【解析】A、氫氧化鈉是強(qiáng)堿,碳酸鈉是鹽,因此鹽酸首先中和氫氧化鈉,然后再與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉,最后鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)放出CO2,A錯(cuò)誤;B、常溫下鋁在濃硝酸中鈍化,反應(yīng)很快同志,看不到紅棕色NO2氣體,B錯(cuò)誤;C、氫氧化鈉溶液開始是過(guò)量的,滴入氯化鋁生成偏鋁酸鈉,當(dāng)氫氧化鈉完全消耗后,再滴入氯化鋁,鋁離子與偏鋁酸根離子反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鋁,C錯(cuò)誤;D、草酸具有還原性,酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,因此草酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,D正確,答案選D。 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià),涉及碳酸鈉、氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)、鋁及其化合物、鈍化、氫氧化鋁制備、濃硝酸、草酸、酸性高錳酸鉀溶液等。 【名師點(diǎn)晴】該題以實(shí)驗(yàn)探究的形式考查元素及其化合物的性質(zhì),充分體現(xiàn)了金屬元素化合物和非金屬元素化合物考查的目的,有利于培養(yǎng)學(xué)生的思維能力、分析問(wèn)題的能力、動(dòng)手能力、觀察能力等,能更全面地考查考生的綜合素質(zhì)和能力。掌握常見(jiàn)元素及其化合物的性質(zhì)是答題的關(guān)鍵,注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握和靈活運(yùn)用。 【注】本題分類與專題5、13 4.【xx浙江理綜化學(xué)】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO47H2O),設(shè)計(jì)了如下流程: NaOH溶液 控制pH 試劑X 足量酸 燒渣 固體1 溶液2 固體2 FeSO47H2O 溶液1 下列說(shuō)法不正確的是( ) A.溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉 B.固體1中一定含有SiO2,控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,進(jìn)入固體2 C.從溶液2得到FeSO47H2O產(chǎn)品的過(guò)程中,須控制條件防止其氧化和分解 D.若改變方案,在溶液1中直接加NaOH至過(guò)量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO47H2O 【答案】D 【考點(diǎn)定位】本題以流程圖的形式考查離子反應(yīng)、物質(zhì)分離、實(shí)驗(yàn)流程、實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)、實(shí)驗(yàn)條件控制等。涉及試劑的選擇、溶液pH控制、硫酸亞鐵性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)條件選擇和控制等。 【名師點(diǎn)晴】離子推斷題的發(fā)展主要以離子反應(yīng)為前提,主要考查學(xué)生在熟練掌握陰陽(yáng)離子性質(zhì)的基礎(chǔ)上,進(jìn)行定性推斷,考查方式為離子的判斷、離子間的反應(yīng)方程式,在此基礎(chǔ)上會(huì)結(jié)合相關(guān)化學(xué)量的計(jì)算,還有綜合推斷型,主要考查學(xué)生定性分析和定量分析的綜合能力,還會(huì)出現(xiàn)與元素化合物知識(shí)相結(jié)合??疾閷W(xué)生的綜合解題能力??疾榱藢W(xué)生對(duì)知識(shí)理解、綜合運(yùn)用能力及閱讀材料接受信息的能力和思維能力,對(duì)相關(guān)知識(shí)的掌握情況,能夠很好地考查考生所掌握的化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)。這道高考題為一道中高檔題,能力要求較高。 【注】本題分類與專題5、15 5.【xx重慶理綜化學(xué)】下列說(shuō)法正確的是( ) A.I的原子半徑大于Br,HI比HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng) B.P的非金屬性強(qiáng)于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng) C.Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng) D.SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 【答案】B 【解析】A.非金屬性Br>I,則HBr比HI的熱穩(wěn)定性強(qiáng),A錯(cuò)誤;B.非金屬性P>Si,則H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng),B正確;C.Al2O3屬于兩性氧化物,能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),MgO屬于堿性氧化物,與NaOH溶液不反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.SO2在酸性環(huán)境中能被Ba(NO3)2氧化成硫酸鋇,則SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液只得到BaSO4白色沉淀,D錯(cuò)誤;答案選B。 【考點(diǎn)定位】本題主要考查原子半徑的大小比較,由非金屬性強(qiáng)弱來(lái)比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性以及最高價(jià)含氧酸的酸性的強(qiáng)弱,鋁、鎂、硫的化合物的化學(xué)性質(zhì)。 【名師點(diǎn)晴】元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式,它是化學(xué)學(xué)習(xí)和化學(xué)研究的重要工具,隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子的最外層電子排布,原子半徑,元素的非金屬性和元素的金屬性均呈現(xiàn)周期性變化,將元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素周期律,氧化物的類別與性質(zhì),SO2、SO3的化學(xué)性質(zhì),氧化還原反應(yīng)和硝酸鹽的性質(zhì)等聯(lián)系起來(lái),充分體現(xiàn)了元素及其化合物之間存在著相互聯(lián)系和變化規(guī)律,該題基礎(chǔ)性較強(qiáng),是每年高考化學(xué)的熱點(diǎn)。 【注】本題分類與專題5、6 6.【xx天津理綜化學(xué)】下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是( ) A.在溶液中加KSCN,溶液顯紅色,證明原溶液中有Fe3+,無(wú)Fe2+ B.氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅,粉末變藍(lán),證明原氣體中含有水蒸氣 C.灼燒白色粉末,火焰成黃色,證明原粉末中有Na+,無(wú)K+ D.將氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,證明原氣體是CO2 【答案】B 【考點(diǎn)定位】本題主要考查了常見(jiàn)物質(zhì)、離子的檢驗(yàn),設(shè)計(jì)鐵離子、水、鈉離子、鉀離子、二氧化碳?xì)怏w。 【名師點(diǎn)睛】Fe3+與KSCN溶液的反應(yīng)、Fe2+的檢驗(yàn)、二者同時(shí)存在的檢驗(yàn),CuSO4固體與CuSO4 ?5H2O的顏色區(qū)別、水的檢驗(yàn),鈉離子、鉀離子的焰色反應(yīng)的應(yīng)用、檢驗(yàn)時(shí)操作的異同,二氧化碳的檢驗(yàn)、二氧化碳與澄清石灰水的化學(xué)方程式、現(xiàn)象的判斷,注意在進(jìn)行物質(zhì)或離子的檢驗(yàn)或鑒別時(shí),現(xiàn)象與結(jié)論的對(duì)應(yīng)關(guān)系的描述,不同操作的關(guān)鍵點(diǎn),使學(xué)生著重記憶物質(zhì)的性質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別,學(xué)會(huì)利用物質(zhì)的性質(zhì)分析檢驗(yàn)的方案及現(xiàn)象。 【注】本題分類與專題3、5 7.【xx山東理綜化學(xué)】某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成,將其加入BaHCO3溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是( ) A.AlCl3 B.Na2O C.FeCl2 D.SiO2 【答案】A 【解析】A、AlCl3可由單質(zhì)Al與Cl2反應(yīng)制得,AlCl3與Ba(HCO3)2反應(yīng)生成CO2和Al(OH)3沉淀,同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生,正確;B、Na2O與Ba(HCO3)2反應(yīng)生成BaCO3沉淀、Na2CO3和H2O,沒(méi)有氣體生成,錯(cuò)誤;C、因?yàn)镃l2具有強(qiáng)氧化性,Cl2與Fe反應(yīng)只能生成FeCl3,F(xiàn)eCl2不能由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成,錯(cuò)誤;D、SiO2不與Ba(HCO3)2反應(yīng),錯(cuò)誤。 【考點(diǎn)定位】本題考查物質(zhì)的性質(zhì),涉及了單質(zhì)之間的反應(yīng)以及反應(yīng)現(xiàn)象的判斷。 【名師點(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是熟練掌握單質(zhì)和化合物的化學(xué)性質(zhì)以及反應(yīng)規(guī)律,根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理判斷單質(zhì)之間反應(yīng)能否生成選項(xiàng)中的化合物,反應(yīng)現(xiàn)象的判斷需要根據(jù)反應(yīng)物的反應(yīng)規(guī)律,包含了相互促進(jìn)的完全水解反應(yīng),酸式鹽與堿的反應(yīng),酸性氧化物的性質(zhì),同時(shí)考查了考生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析實(shí)際問(wèn)題的能力。 8.【xx福建理綜化學(xué)】純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示,下列判斷正確的是( ) A.X可能是金屬銅 B.Y不可能是氫氣 Z的水溶液 X+Y Z 電解 溶于水 點(diǎn)燃 C.Z可能是氯化鈉 D.Z可能是三氧化硫 【答案】A 【解析】 試題分析:A.若X是Cu,Y是Cl2,Cu在Cl2燃燒產(chǎn)生的Z是CuCl2,電解CuCl2溶液產(chǎn)生Cu和Cl2,符合上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,正確。B.若X是Cl2,Y是氫氣,氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生Z是HCl,電解HCl的水溶液,產(chǎn)生氫氣和氯氣,符合上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,錯(cuò)誤。C.若Z是氯化鈉,則X、Y分別是Na和Cl2中的一種;電解氯化鈉水溶液會(huì)產(chǎn)生氫氣、氯氣、氫氧化鈉,不能產(chǎn)生金屬鈉,不符合上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,錯(cuò)誤。D.若Z是三氧化硫,而X、Y分別是O2和SO2中的一種,SO3溶于水產(chǎn)生硫酸,電解硫酸溶液,實(shí)質(zhì)是電解水,產(chǎn)生氫氣和氧氣,不能產(chǎn)生O2和SO2,不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系,錯(cuò)誤。 【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系的正誤判斷的知識(shí)。 【名師點(diǎn)睛】在物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系中,要充分利用物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、反應(yīng)條件及反應(yīng)物生成物的種類,同時(shí)掌握電解原理并加以靈活應(yīng)用。電解物質(zhì)時(shí)首先要看清電解時(shí)陽(yáng)極材料是活性電極還是惰性電極,活性電極是電極本身被氧化,惰性電極,就要看電解質(zhì)溶液(或熔融電解質(zhì))的陰離子放電順序確定陽(yáng)極的電極反應(yīng),再根據(jù)電解質(zhì)溶液(或熔融電解質(zhì))的陽(yáng)離子放電順序確定陰極電極反應(yīng)式,利用在閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等,將兩個(gè)電極反應(yīng)式疊加得到總反應(yīng)方程式,了解電解原理,掌握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及相互裝關(guān)系是解決本題的關(guān)鍵。 【注】本題分類與專題5、6 9.【xx北京理綜化學(xué)】在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn): 步驟 現(xiàn)象 Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡,液面上方變?yōu)榧t棕色 Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后,迅速停止 Fe、Cu接觸后,其表面產(chǎn)生紅棕色氣泡 下列說(shuō)法中不正確的是( ) A.Ⅰ 種氣體有無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式為:2NO+O2=2NO2 B.Ⅱ中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化層,阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng) C.對(duì)比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象,說(shuō)明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3 D.針對(duì)Ⅲ中現(xiàn)象,在Fe、Cu之間連接電流計(jì),可判斷Fe是否被氧化 【答案】C 【解析】I是鐵與稀硝酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體NO,NO被空氣中的氧氣氧化生成紅棕色的NO2氣體,故A正確;II的現(xiàn)象是因?yàn)殍F發(fā)生了鈍化,F(xiàn)e表面形成致密的氧化層,阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng),故B正確;實(shí)驗(yàn)II反應(yīng)停止是因?yàn)榘l(fā)生了鈍化,不能用來(lái)比較稀硝酸和濃硝酸的氧化性強(qiáng)弱,物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱只能通過(guò)比較物質(zhì)得電子能力大小來(lái)分析,故C錯(cuò)誤;III中Fe、Cu都能與硝酸反應(yīng),二者接觸,符合原電池構(gòu)成條件,要想驗(yàn)證鐵是否為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),可以連接電流計(jì),故D正確。 【考點(diǎn)定位】考查Fe與硝酸的反應(yīng),涉及氮氧化物的性質(zhì)、濃硝酸的強(qiáng)氧化性、原電池工作原理等 【名師點(diǎn)晴】利用鐵與稀硝酸、濃硝酸的反應(yīng)考查有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋,原電池理論等,學(xué)生應(yīng)明確鐵在稀硝酸中反應(yīng)生成NO,在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象, 并能根據(jù)反應(yīng)實(shí)質(zhì)判斷濃稀硝酸的氧化性強(qiáng)弱,同時(shí)還要知道原電池的構(gòu)成條件以及原電池工作原理。 【注】本題分類與專題4、5 10.【xx安徽理綜化學(xué)】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( ) A.在酒精燈加熱條件下,Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解 B.Fe(OH)3膠體無(wú)色、透明,能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 C.H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥 D.SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng),所以是兩性氧化物 【答案】C 【解析】A、Na2CO3固體受熱不易分解,故A錯(cuò)誤;B、Fe(OH)3膠體是紅褐色,故B錯(cuò)誤;C、以上三種 氣體都不與濃硫酸反應(yīng),能用濃硫酸干燥,故C正確;D、SiO2和氫氟酸反應(yīng),沒(méi)有生成鹽和水,不 是兩性氧化物,故D錯(cuò)誤;此題選C。 【考點(diǎn)定位】本題考查幾種常見(jiàn)無(wú)機(jī)化合物的性質(zhì),包括鹽、氧化物和氫氧化物的性質(zhì),還涉及到膠體的 性質(zhì)。 【名師點(diǎn)睛】解決本題需要具備的知識(shí)基礎(chǔ)是掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較,關(guān)鍵是化學(xué)性質(zhì)中熱穩(wěn) 定性的比較;氫氧化鐵膠體的性質(zhì)中除了需要重點(diǎn)掌握其具有丁達(dá)爾現(xiàn)象,同時(shí)不能忽略它的顏色等性質(zhì)。在氧化物性質(zhì)中考查了兩性氧化物的概念,同時(shí)要注意二氧化硅作為酸性氧化物不能說(shuō)明的 一個(gè)性質(zhì),它可以與氫氟酸反應(yīng)。 【注】本題分類與專題5、6 11.【xx廣東理綜化學(xué)】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是( ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體 試管內(nèi)壁都有水珠 兩種物質(zhì)均受熱分解 B 向稀的苯酚水溶液中滴加飽和溴水 生成白色沉淀 產(chǎn)物三溴苯酚不溶于水 C 向含I-的無(wú)色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液 加入淀粉后溶液變成藍(lán)色 氧化性:Cl2>I2 D 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液 加入H2O2后溶液變成血紅色 Fe2+既有氧化性又有還原性 【答案】BC 【解析】Na2CO3加熱時(shí)產(chǎn)生的水珠是空氣中的水凝結(jié)形成,不是分解生成的,A錯(cuò);苯酚溶液中滴加飽和溴水生成白色沉淀,說(shuō)明產(chǎn)物三溴苯酚不溶于水,B對(duì);淀粉溶液變成藍(lán)色則生成了I2,說(shuō)明氯水把I—氧化成了I2, 故氧化性:Cl2>I2,C對(duì);FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液,溶液變成血紅色,說(shuō)明H2O2把Fe2+氧化為Fe3+,體現(xiàn)了Fe2+的還原性,沒(méi)有體現(xiàn)氧化性,D錯(cuò)。 【考點(diǎn)定位】本題主要考查Na2CO3和NaHCO3固體、苯酚的性質(zhì),Cl2、I2氧化性強(qiáng)弱的比較以及Fe2+的檢驗(yàn),以及實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論之間的關(guān)系。 【名師點(diǎn)睛】在判斷實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論的一致性的時(shí)候,先判斷操作是否正確,如果操作正確能否得到相應(yīng)的現(xiàn)象,再看結(jié)論與現(xiàn)象是否吻合,這一類題通常側(cè)重于現(xiàn)象和結(jié)論的關(guān)系,判斷現(xiàn)象和結(jié)論的一致性的時(shí)候一定要考慮到物質(zhì)的性質(zhì),在整個(gè)實(shí)驗(yàn)中體現(xiàn)的是什么性質(zhì)。 【注】本題分類于專題5、6 12.【xx海南化學(xué)】下列敘述正確的是( ) A.稀鹽酸可除去燒瓶?jī)?nèi)殘留的MnO2 B.可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液 C.稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡 D.煮沸自來(lái)水可除去其中的Ca(HCO3)2 【答案】C、D 【解析】A、稀鹽酸與MnO2不能發(fā)生反應(yīng),不能除去燒瓶?jī)?nèi)殘留的MnO2,錯(cuò)誤;B、NaOH與玻璃中的SiO2會(huì)發(fā)生反應(yīng):2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O,產(chǎn)生的Na2SiO3有粘合性,將玻璃瓶與玻璃塞黏在一起,因此不能使用玻璃塞,要用橡膠塞,錯(cuò)誤;C、稀硝酸具有強(qiáng)氧化性,能夠與Ag發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的AgNO3,達(dá)到除去試管內(nèi)壁的銀鏡的目的,正確;D、煮沸自來(lái)水,Ca(HCO3)2不穩(wěn)定,受熱會(huì)發(fā)生反應(yīng):Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑,達(dá)到除去Ca(HCO3)2的目的,正確。 【考點(diǎn)定位】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途。 【名師點(diǎn)睛】本題以試管的洗滌、藥品的存放和硬水的軟化為載體考查相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。準(zhǔn)確把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵??疾閷W(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)掌握的熟練程度,體現(xiàn)了學(xué)以致用的思想。題目難度不大。 【注】本題分類與專題5、6 13.【xx江蘇化學(xué)】在CO2中,Mg燃燒生成MgO和C。下列說(shuō)法正確的是( ) A.元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體 B.Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑:r(Mg2+)>r(Mg) C.在該反應(yīng)條件下,Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性 D.該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能 【答案】C 【解析】A、C還存在C60、C70等同素異形體,故A錯(cuò)誤;B、同種元素的半徑的比較,看電子數(shù),電子數(shù)越多,半徑越大,r(Mg2+)- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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