中考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí) 第31講 化學(xué)計(jì)算(經(jīng)典精講)課后練習(xí).doc
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第十一講 化學(xué)計(jì)算經(jīng)典精講 題一: “塑化劑”是一種工業(yè)原料,但不法商人把它添加到飲用品當(dāng)中,人喝了這樣的飲用品,會(huì)對(duì)身體造成嚴(yán)重的危害。已知“塑化劑”的主要成分是鄰苯二甲酸二辛酯,化學(xué)式為C24H38O4,完成下列問題: (1)鄰苯二甲酸二辛酯屬于______________。(填有機(jī)物或無(wú)機(jī)物) (2)鄰苯二甲酸二辛酯的相對(duì)分子質(zhì)量是_________________。 (3)鄰苯二甲酸二辛酯中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是_______________。 (4)鄰苯二甲酸二辛酯中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________________。(精確到0.1%) 題二: 碘元素對(duì)青少年智力發(fā)育影響很大,加碘鹽通常在食鹽中加碘酸鉀(KIO3)。如圖所示是超市銷售的一種加碘鹽標(biāo)簽上的部分文字說(shuō)明。 請(qǐng)回答下列問題: (1)碘酸鉀中鉀、碘、氧三種元素質(zhì)量比為________。 (2)每袋該食鹽中碘元素的質(zhì)量是_______mg。 (3)中國(guó)營(yíng)養(yǎng)學(xué)會(huì)推薦:一個(gè)18歲的青年每天攝入碘元素的質(zhì)量為0.15mg。假設(shè)碘的來(lái)源僅靠這種加碘食鹽,該青年每天攝入這種食鹽應(yīng)為_______g。 題三: 密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì),在一定條件下充分反映,測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示,下列說(shuō)法正確的是( ) A.該反應(yīng)是化合反應(yīng) B.M的值是15 C.反應(yīng)中甲、丙質(zhì)量比為15:27 D.該反應(yīng)是分解反應(yīng) 題四: 在一密閉容器內(nèi),有X、Y、Z、Q四種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表: 對(duì)該反應(yīng),下列說(shuō)法中正確的是( ) A.反應(yīng)后X的質(zhì)量為6g B.該反應(yīng)為分解反應(yīng) C.參加反應(yīng)的X、Y的質(zhì)量比是2:5 D. Y、Q的相對(duì)分子質(zhì)量比一定為5:4 題五: 將100g氯化鉀樣品(含有碳酸鉀)加入50g鹽酸中完全反應(yīng),氣體全部逸出,得到145.6g溶液。則: (1)產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為________g。 (2)計(jì)算樣品中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 題六: 黃銅是由銅、鋅組成的合金。為測(cè)定某種黃銅中鋅的含量,取43.4g這種黃銅和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的硫酸溶液100 g恰好完全反應(yīng),將未反應(yīng)的銅過(guò)濾后得到112.6 g溶液。請(qǐng)計(jì)算(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)): (1)合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù); (2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 題七: 食鹽在20℃時(shí)的溶解度是36g,在這個(gè)溫度下,不可能得到的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是( ?。? A.25% B.20% C.30% D.26.5% 題八: 將一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的某溶液,在一定溫度下蒸發(fā)掉10.0g水時(shí),有2.0g不含結(jié)晶水的溶質(zhì)晶體析出,此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?4.0%.則該溶液在此溫度下的溶解度為_______g;此實(shí)驗(yàn)中所取的20.0%的溶液質(zhì)量為_______g。 題九: 取若干克氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物,在試管中加熱至不再有氣體放出,將試管內(nèi)的剩余固體冷卻后溶于水,過(guò)濾、洗滌、干燥得到純凈固體3.25g,還得到100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.45%的濾液。試計(jì)算(寫出必要的計(jì)算過(guò)程): ⑴反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量。 ⑵原混合物中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 題十: 28.7g的氯化鈉和硝酸鈉的混合物,溶于100g水中,向所得溶液中加入134g的硝酸銀溶液,恰好完全反應(yīng),得到溶液的質(zhì)量是234g。計(jì)算:原混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(已知:AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3;計(jì)算結(jié)果精確到1%) 化學(xué)計(jì)算經(jīng)典精講 題一: (1)有機(jī)物 (2)390 (3)144:19:32 (4)73.8% 解析:1.(1)由鄰苯二甲酸二辛酯,化學(xué)式為C24H38O4可知,含有碳元素,所以屬于有機(jī)化合物,簡(jiǎn)稱有機(jī)物;(2)由鄰苯二甲酸二辛酯,化學(xué)式為C24H38O4可知,鄰苯二甲酸二辛酯的相對(duì)分子質(zhì)量=1224+138+164=390;(3)由鄰苯二甲酸二辛酯,化學(xué)式為C24H38O4可知,鄰苯二甲酸二辛酯中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比=(1224):(138):(164)=144:19:32;(4)鄰苯二甲酸二辛酯中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=73.8%。 題二: (1)39:127:48 (2)10 (3)7.5 解析:(1)元素的質(zhì)量比=相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)之比;(2)每袋食鹽質(zhì)量是500g,含碘量20mg/kg,所以每袋該食鹽中碘元素的質(zhì)量500g20mg/kg=10mg;500g食鹽中含碘元素10 mg,那么0.15mg碘元素需要多少食鹽提供,根據(jù)對(duì)應(yīng)關(guān)系成比例即可計(jì)算出為7.5g。 題三: D 解析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和,則得:90+11+5+8=36+M+35+32,解得M=11,B項(xiàng)錯(cuò)誤;甲的質(zhì)量減少為反應(yīng)物,丙、丁的質(zhì)量增加為生成物,乙的質(zhì)量不變,可能是催化劑,也可能不參加反應(yīng),因此該反應(yīng)屬于分解反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤、D項(xiàng)正確;反應(yīng)中甲、丙質(zhì)量比為:(90-36)g: (35-5)g=9:5,C項(xiàng)錯(cuò)誤。本題應(yīng)選D。 題四: C 解析:本題應(yīng)先根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化確定出反應(yīng)物和生成物,再根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定出待測(cè)的X的質(zhì)量。由于反應(yīng)后Y的質(zhì)量減少,所以Y是反應(yīng)物,參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為20g-10g=10g;反應(yīng)后Z、Q兩種物質(zhì)的質(zhì)量增加,說(shuō)明Z、Q都是生成物,且生成的Z、Q的質(zhì)量分別是:8g-2g=6g、13g-5g=8g,由于生成物的總質(zhì)量大于反應(yīng)物Y的質(zhì)量,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推斷出X一定是反應(yīng)物,且參加反應(yīng)的X的質(zhì)量是:8g+6g-10g=4g,故待測(cè)的X的質(zhì)量是:8g-4g=4g;參加反應(yīng)的X、Y的質(zhì)量比是4g:10g=2:5,由于不知道化學(xué)方程中各種物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù),所以Y、Q的相對(duì)分子質(zhì)量比無(wú)法確 題五: ⑴4.4⑵解:設(shè)樣品中碳酸鉀的質(zhì)量為x K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O 138 44 x 4.4g = 解得:x=13.8g 氯化鉀的質(zhì)量為100g-13.8g=86.2g 樣品中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:100%=86.2% 答:樣品中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為86.2%。 解析:由質(zhì)量守恒定律可以計(jì)算出反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為:100g+50g-145.6g=4.4g;依據(jù)化學(xué)方程式中碳酸鉀與二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系,可以利用二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出樣品中參加反應(yīng)的碳酸鉀的質(zhì)量,進(jìn)一步計(jì)算出樣品中氯化鉀的質(zhì)量及樣品中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 題六: 參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為100g19.6%=19.6g 設(shè):合金中鋅的質(zhì)量為x,反應(yīng)生成硫酸鋅的質(zhì)量為y。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98 161 x 19.6g y 65:98=x:19.6g 解得:x=13g 98:161=19.6g:y 解得:y=32.2g 合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%≈30.3% 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%≈28.6% 答:合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30.3%;反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%。 解析:黃銅中的銅不能與稀硫酸反應(yīng),鋅能與稀硫酸反應(yīng),其中的鋅與硫酸恰好完全反應(yīng),根據(jù)鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,由硫酸的質(zhì)量可以計(jì)算鋅的質(zhì)量及生成的硫酸鋅的質(zhì)量,從而可以計(jì)算鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 題七: C 解析:食鹽在20℃時(shí)的溶解度是36克,20℃時(shí)食鹽溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大值=100%≈26.5%,因此,在20℃這個(gè)溫度下,不可能得到的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的溶液。本題應(yīng)選C。 題八: 31.6;72 解析:根據(jù)題意,可知析出2.0克不含結(jié)晶水的溶質(zhì)晶體后所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?4.0%的溶液為該溫度下的飽和溶液,則該溶液在此溫度下的溶解度為s,依據(jù)100%≈24%,解得:s=31.6g;設(shè)實(shí)驗(yàn)中所取的20.0%的溶液質(zhì)量為x,x20%=(x-10.0g-2.0g)24%,解得x=72g。 題九: (1)二氧化錳的質(zhì)量為3.25g。 氯化鉀的質(zhì)量是100g7.45%=7.45g 設(shè):生成氧氣的質(zhì)量為x。 2KClO3 2KCl+3O2↑ 149 96 7.45g x = 解得:x=4.8g (2)氯元素的質(zhì)量為:7.45g100%=3.55g 原混合物中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%≈22.9% 解析:(1)氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物,加熱至不再有氣體產(chǎn)生時(shí)溶于水,剩余3.25g固體的成分是二氧化錳,濾液中的溶質(zhì)為氯化鉀,其質(zhì)量為:100g7.45%=7.45g,根據(jù)氯化鉀的質(zhì)量求出氧氣的質(zhì)量;(2)氯化鉀中氯元素的質(zhì)量即為氯酸鉀中的氯元素的質(zhì)量;原混合物的質(zhì)量應(yīng)為氯化鉀的質(zhì)量與氧氣的質(zhì)量,再加上二氧化錳的質(zhì)量之和。 題十: 生成沉淀的質(zhì)量是:(28.7g+100g+134g)-234g=28.7g 設(shè)混合物中氯化鈉的質(zhì)量是x。 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 58.5 143.5 x 28.7g = 解得:x=11.7g 則原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量是 28.7g-11.7g=17g 設(shè)氯化鈉中鈉元素的質(zhì)量是y,硝酸鈉中鈉元素的質(zhì)量是z NaCl~Na NaNO3~Na 58.5 23 85 23 11.7g y 17g z = = 解得:y=4.6g 解得:z=4.6g 所以原混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%≈32% 答:原混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是32%。 解析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出氯化銀的質(zhì)量,然后根據(jù)氯化銀的質(zhì)量求出生成硝酸鈉的質(zhì)量,再依據(jù)關(guān)系式法求出鈉元素的質(zhì)量,再求原混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問題本站不予受理。
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