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2019-2020年滬科版化學(xué)高一上2.1《以食鹽為原料的化工產(chǎn)品練習(xí) 一、選擇題 1、海水中含量最多的離子是 （ ） A、鈉離子 B、氯離子 C、鈣離子 D、鎂離子 2、除去KCl溶液中少量的K2SO4，加入試劑和順序均正確的是 A.過量BaCl2—過量K2CO3—HCl B. 過量Ba(NO3)2—過量K2CO3—HCl C.過量BaCl2—過量Na2CO3—HCl D. 過量Ba(NO3)2—過量Na2CO3—HCl 3．下列儀器中：①啟普發(fā)生器②分液漏斗③滴定管④容量瓶⑤洗氣瓶⑥膠頭滴管，在使用前需要檢驗是否漏水的是 A．①②⑥ B．③④ C．①②③④ D．④⑤⑥ 4、如圖所示裝配儀器，接通直流電源，電解飽和食鹽水，則電解一段時間后，在碳棒和鐵釘表面都有氣體生成，其中碳棒表面生成的氣體是 A、Cl2 B、O2 C、H2 D、HCl 5、實驗室制取氯化氫，有關(guān)敘述正確的是 （ ） A．利用濃硫酸的吸水性和氧化性 B．可用長頸漏斗注入濃硫酸 C．利用濃硫酸的不揮性和酸性 D．可將導(dǎo)管直接插入水中吸收多余HCl 6、在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水。為了除去粗鹽中的Ca2＋、 Mg2＋、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項操作，正確的操作順序是 ( ) ①過濾　 ②加過量的NaOH溶液 ?、奂舆m量的鹽酸　 ④加過量的碳酸鈉溶液 ?、菁舆^量的氯化鋇溶液 A、①④②⑤③ B、④①②⑤③ C、②⑤④①③ D、⑤②④③① 7、在除雜質(zhì)的實驗操作中，為了將溶液中的雜質(zhì)完全去除，通常需加入過量的除雜質(zhì)試劑。某校化學(xué)課外活動小組為了除去粗鹽中含有少量Na2SO4、MgCl2，設(shè)計了下列實驗步驟： 試簡要說明 （1）加入過量BaCl2的溶液的原因____ ___ 。 （2）加入過量Na2CO3的溶液的原因______ ___ _ _。 （3）滴加稀鹽酸直至pH=7的目的是____ ___ _ _。 8、根據(jù)下列實驗裝置圖回答（裝置用代號表示） ①實驗室制氧氣時，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是 ；制氫氣時應(yīng)選用的發(fā)生裝置是 ，制二氧化碳時應(yīng)選用的發(fā)生裝置是 ，檢驗二氧化碳?xì)怏w可選用D裝置，其裝置中盛放的試劑一般是 。 ②用鋅粒和濃鹽酸反應(yīng)制氫氣，將制成的氣體通入硝酸銀，有白色沉淀，說明氫氣中含有（寫化學(xué)式） ，反應(yīng)方程式為 ，若要制出純凈的氫氣，除發(fā)生裝置外還應(yīng)選用的一種裝置是 ；該裝置中藥品的作用是 。 9、寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式: （1）NaCl （2）CaSO4 （3）MgCl2 （4）Fe2（SO4）3 （5）氫氧化鋇 （6） 硫酸 （7）氫氧化鈉 （8）鹽酸 （9）氯化鋇 10、下列裝置不能有效防止氯化氫氣體吸收時倒吸現(xiàn)象的是 （填序號） 11、下圖中A、B、C是常見的化學(xué)實驗裝置，請回答下列問題： （1）利用A裝置，當(dāng)不加熱時，可制取的一種氣態(tài)單質(zhì)是 ；當(dāng)加熱時，可制取的一種氣態(tài)化合物是 。 （2）實驗里用A裝置加熱制取氯氣，有關(guān)化學(xué)方程式為 ；若沒有濃鹽酸，可以用 來代替；若沒有二氧化猛，可以用 來代替（寫一種即可）；為得到純凈干燥的氯氣，可讓A中出來的氣體在進(jìn)入收集裝置前依次通過分別裝有 和 的兩個洗氣瓶B，尾氣應(yīng)通入 溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （3）若C裝置中圓底燒瓶a里充滿了純凈、干燥的HCl氣體，b、c為石蕊試液，則引發(fā)水上噴的操作是 該實驗的原理是 . （4）如果只提供如圖D的裝置，進(jìn)行HCl的噴泉實驗，請說明引發(fā)噴泉的方法。 . （5）若C裝置中圓底燒瓶里充滿了純凈、干燥的氯氣，現(xiàn)用該裝置做噴泉實驗，則b、c中應(yīng)盛的液體為 （寫物質(zhì)的名稱） 12、將11.7g食鹽與10g 98%濃硫酸混合加熱。求： （1）在微熱條件下反應(yīng)，生成HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。 （2）再強熱，又生成HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。 （3）將（1）（2）生成的HCl全部溶于100g水中，所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 形成噴泉的組合 (1)NH3、HCl與水組合能形成噴泉。 (2)酸性氣體與NaOH溶液組合能形成噴泉。 　(3)CH4等有機氣體與有機溶劑組合也能形成噴泉。 (4)O2、N2、H2等不溶于水的氣體，設(shè)計一定實驗條件將其反應(yīng)掉，也能形成噴泉。