《高一化學(xué)《富集在海水中的元素-氯》課件-新人教版必修.ppt》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《高一化學(xué)《富集在海水中的元素-氯》課件-新人教版必修.ppt（34頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

富集在海水中的元素 氯 課件說(shuō)明 本人想通過(guò)此課件來(lái)展示新課標(biāo)的教學(xué)理念 學(xué)生的知識(shí)應(yīng)從實(shí)踐活動(dòng)過(guò)程中獲得 或從實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程中來(lái)獲得 而不應(yīng)走 先給出知識(shí) 再驗(yàn)證知識(shí) 的老路子 本節(jié)內(nèi)容借氯氣的部分性質(zhì) 氯氣與金屬單質(zhì) 氫氣和水的反應(yīng) 的學(xué)習(xí) 能很好地來(lái)體現(xiàn)這種教學(xué)理念 而且還能培養(yǎng)學(xué)生對(duì)化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證認(rèn)識(shí) 以及熱愛(ài)科學(xué) 尊重科學(xué)的思想 了解化學(xué)對(duì)社會(huì)生活和生產(chǎn)的作用及影響 海洋是巨大的資源寶庫(kù) 海洋中含有大量的鹽類(lèi) 主要為NaCl 此外還有MgCl2 MgSO4等 致使海水既咸又苦 不能直接飲用 資料卡片如果將海水中的鹽類(lèi)全部提取出來(lái) 鋪在地球的陸地上 可以使陸地平均升高150m 思考 自然界的氯元素主要以什么形式存在于哪里 氯元素主要以NaCl的形式存在于海水中 所以說(shuō)海水中富集了豐富的氯元素 第二節(jié)富集在海水中的元素 氯 思考與交流從氯氣的發(fā)現(xiàn)到確認(rèn)長(zhǎng)達(dá)三十多年 你有什么啟發(fā) 我的看法有 科學(xué)研究需要有正確的理論作指導(dǎo) 科學(xué)研究需要以大量事實(shí)為依據(jù) 科學(xué)研究需要有熱愛(ài)科學(xué)的思想和奉獻(xiàn)科學(xué)的精神 科學(xué)發(fā)展的道路是漫長(zhǎng)而曲折的 帶著問(wèn)題閱讀P82 科學(xué)史話(huà)氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn) 哪一年 誰(shuí)發(fā)現(xiàn) 哪一年 誰(shuí)確認(rèn) 1774年舍勒 1810年戴維 舍勒用軟錳礦與濃鹽酸共熱得到了氯氣 你能寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎 氧化劑 還原劑 實(shí)驗(yàn)室制法 MnO2 4HCl 濃 MnCl2 Cl2 2H2O 思考與交流 該反應(yīng)中氧化劑 還原劑分別是誰(shuí) 1 物理性質(zhì) 1 氯氣是黃綠色氣體 加壓液化 貯存在鋼瓶中 向上排空氣法收集 一 黃綠色氣體 氯氣 液氯 氯水 2 密度比空氣大 3 有刺激性氣味 有毒的氣體 怎么聞 4 能溶于水 1體積水可溶解2體積氯氣 5 易液化 過(guò)渡 我們知道元素的性質(zhì)是由其結(jié)構(gòu)決定的 大家能否根據(jù)氯原子的結(jié)構(gòu)來(lái)推測(cè)氯氣單質(zhì)應(yīng)該具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)呢 學(xué)生討論并回答 氯原子最外層有7個(gè)電子 容易得到1個(gè)電子達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理 氯氣單質(zhì)應(yīng)該具有較強(qiáng)的氧化性 學(xué)生討論 你能否設(shè)計(jì)一些實(shí)驗(yàn)來(lái)證明氯氣具有較強(qiáng)的氧化性呢 學(xué)生回答 跟一些具有還原性的物質(zhì)反應(yīng) 追問(wèn) 你學(xué)過(guò)哪些物質(zhì)是具有還原性的呢 學(xué)生回答 金屬單質(zhì) C和H2 實(shí)驗(yàn)探究 根據(jù)大家的猜測(cè) 金屬單質(zhì)我們選擇活潑金屬Na 較活潑金屬Fe和不活潑金屬Cu作為代表 非金屬選H2作為代表 來(lái)對(duì)氯氣的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探究 氯氣與銅反應(yīng) Cu Cl2 CuCl2 點(diǎn)燃 2 氯氣的化學(xué)性質(zhì) 氯氣和金屬的反應(yīng) 氯氣與鐵反應(yīng) 2Fe 3Cl2 2FeCl3 氯氣與鈉反應(yīng) 思考 在一定條件 點(diǎn)燃或灼熱 下氯氣能與金屬反應(yīng) 金屬的價(jià)態(tài)有什么規(guī)律 點(diǎn)燃 2Na Cl2 2NaCl 點(diǎn)燃 一 活潑的黃綠色氣體 氯氣 反應(yīng)規(guī)律 金屬與氯氣反應(yīng)生成高價(jià)金屬的氯化物 思考 FeCl3和CuCl2能用它們的金屬與鹽酸反應(yīng)制取嗎 都不能 思考探究將氫氣和氯氣的混合氣體光照或點(diǎn)燃后發(fā)生什么結(jié)果 2 氯氣與非金屬反應(yīng) 將生成的HCI溶解于水就是我們常用的鹽酸 氯氣與氫氣的反應(yīng) 光照 或點(diǎn)燃 爆炸 實(shí)驗(yàn)證明 在一定條件下 Cl2還能與P S C等非金屬直接化合 思考 通過(guò)H2在Cl2中燃燒的實(shí)驗(yàn) 你對(duì)燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識(shí) 燃燒 任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)叫做燃燒 燃燒不一定要有氧氣參加 燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng) 思考 干燥的氯氣不能漂白有色布條 而潮濕的氯氣能漂白說(shuō)明了什么 氯氣本身沒(méi)有漂白性 氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸才有漂白作用 3 氯氣與水的反應(yīng) Cl2既是氧化劑又是還原劑 水既不是氧化劑又不是還原劑 Cl2 H2O HCl HClO 關(guān)于次氯酸 HClO 的性質(zhì) 1 一元弱酸 酸性比碳酸還弱 2 強(qiáng)氧化性 殺菌 漂白 消毒 3 不穩(wěn)定易分解 2HClO 2HCl O2 光照 思考氯氣溶于水后 部分氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸 那么氯水的成分有哪些呢 分子 Cl2 H2O HClO離子 H Cl ClO OH 氯氣用于消毒殺菌 是因?yàn)楹退磻?yīng)生成了次氯酸 次氯酸能殺死水中的細(xì)菌 思考 自來(lái)水廠(chǎng)常用氯氣消毒殺菌 是氯氣的氧化性嗎 新制氯水中滴加紫色石蕊試液會(huì)看到什么現(xiàn)象 思考與探究 先變紅后褪色 用自來(lái)水養(yǎng)金魚(yú)時(shí) 通常先將自來(lái)水放在太陽(yáng)下曬一段時(shí)間后再注入魚(yú)缸 其目的是什么呢 促使次氯酸分解 思考練習(xí) 2004年4月15日晚 重慶天原化工總廠(chǎng)發(fā)生氯氣泄漏事件 并發(fā)生爆炸 9人死亡和失蹤 15萬(wàn)人被疏散 重慶主城區(qū)被氯氣威脅了60多個(gè)小時(shí) 氯氣為黃綠色氣體 有強(qiáng)烈的刺激性氣味 高壓下可呈液態(tài) 氯氣被人吸入后 可迅速附著于呼吸道黏膜 之后可以導(dǎo)致人體支氣管痙攣 支氣管炎 支氣管周?chē)[ 充血和壞死 呼吸道黏膜受刺激 可造成局部平滑肌痙攣 再加上黏膜充血 水腫及灼傷 可引起嚴(yán)重的通氣障礙 人吸入濃度為每立方米 毫克的氯氣時(shí) 就會(huì)死亡 1 一旦發(fā)生氯氣泄漏 應(yīng)立即 消防員身上噴的溶液是 2 工業(yè)輸送氯氣管道 為檢驗(yàn)是否泄漏可采取的方法是 現(xiàn)象是 化學(xué)方程式 3 實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣 反應(yīng)方程式 尾氣常采用NaOH溶液吸收 離子方程式 為防止氯氣從橡皮管與玻璃導(dǎo)管接頭出漏出 常用沾有Na2S2O3的棉花裹在此處 試寫(xiě)出方程式 1915年4月22日下午5時(shí) 在第一次世界大戰(zhàn)兩軍對(duì)峙的比利時(shí)伊珀?duì)枒?zhàn)場(chǎng) 趁著順風(fēng) 德軍一聲令下開(kāi)啟了大約6000只預(yù)先埋伏的壓縮氯氣鋼瓶 剎那間在68千米寬的正面形成2米高的黃綠色氣體幕墻滾滾向前推進(jìn) 縱深到達(dá)10 15公里 對(duì)手毫無(wú)防范 致使5千多人死亡 一萬(wàn)五千多人中毒致傷 一位戰(zhàn)地記者進(jìn)行了如此描述 他們已經(jīng)死亡 兩手伸展著好像要揮去上方的死神 尸體遍野 他們極度痛苦的肺在喘息 滿(mǎn)嘴都是黃色液體 這就是戰(zhàn)爭(zhēng)史上的第一次化學(xué)戰(zhàn) 從此 化學(xué)戰(zhàn)作為最邪惡的戰(zhàn)爭(zhēng)被寫(xiě)入了人類(lèi)戰(zhàn)爭(zhēng)的史冊(cè) 這種氣體就是我們研究的氯氣 歷史事件 思考與交流看了剛才的內(nèi)容 你有啥感想 在探究氯氣與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中用到氫氧化鈉溶液來(lái)吸收多余的氯氣 你能思考一下氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)機(jī)理嗎 下節(jié)課我們來(lái)繼續(xù)探討這部分內(nèi)容