(通用版)2019版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 一二輪銜接 寒假作業(yè)(含解析).doc
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一二輪銜接 寒假作業(yè) 專題整合(一) 物質(zhì)的組成、分類、變化及化學(xué)用語(yǔ) 做一做——融會(huì)貫通知識(shí)聯(lián)系寒假期間,檢測(cè)一輪,啟動(dòng)二輪,學(xué)習(xí)狀態(tài)保持好! [一題串知遷移練] 研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)(如下圖所示)。 [串知設(shè)計(jì)] (1)霧霾的分散劑是________,霧霾屬于純凈物還是混合物?________。 (2)硝酸銨中含有的化學(xué)鍵類型是________,屬于______化合物。 (3)在圖示所涉及的NO、NO2、N2O5、SO2、SO3物質(zhì)中,屬于酸性氧化物的是 ________。 (4)NH3的電子式為________,NH3與HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。 (5)實(shí)驗(yàn)室能否用濃H2SO4干燥NH3?________,原因是 ________________________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。 答案:(1)空氣 混合物 (2)離子鍵和共價(jià)鍵 離子 (3)N2O5、SO2、SO3 (4) NH3+HNO3===NH4NO3 (5)不能 H2SO4+2NH3===(NH4)2SO4 [保分題目綜合練] 1.下列說法正確的是( ) A.明礬凈水過程中不涉及化學(xué)變化 B.金屬與鹽溶液反應(yīng)都是置換反應(yīng) C.化合反應(yīng)一定有單質(zhì)參加反應(yīng) D.石油分餾和碘的升華都是物理變化 解析:選D 明礬能凈水是因?yàn)锳l3+水解生成有吸附作用的Al(OH)3膠體,Al3+的水解屬于化學(xué)變化,A項(xiàng)錯(cuò)誤;金屬鐵與FeCl3溶液的反應(yīng)就不是置換反應(yīng),而是化合反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;化合反應(yīng)不一定有單質(zhì)參加反應(yīng),如CO2+H2O===H2CO3,C項(xiàng)錯(cuò)誤;石油分餾和碘的升華均屬于物理變化,D項(xiàng)正確。 2.C+H2OCO+H2的反應(yīng)類型是( ) A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng) 解析:選C 一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng),屬于置換反應(yīng),C項(xiàng)正確。 3.三氧化二碳(C2O3)是金星大氣的成分之一,化學(xué)性質(zhì)與一氧化碳相似。下列說法正確的是( ) A.C2O3、CO、CO2互為同分異構(gòu)體 B.C2O3、CO2、CO都是酸性氧化物 C.C2O3分子由CO、CO2分子構(gòu)成 D.C2O3在高溫下能與氧化鐵等物質(zhì)反應(yīng) 解析:選D C2O3、CO、CO2的化學(xué)式不同,不互為同分異構(gòu)體,A錯(cuò)誤;CO不是酸性氧化物,B錯(cuò)誤;C2O3為純凈物,C項(xiàng)錯(cuò)誤。 4.圖表歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種常用方法,某同學(xué)歸納的下表內(nèi)容與圖對(duì)應(yīng)正確的是 ( ) 選項(xiàng) x y z A 膠體 混合物 淀粉溶液 B 化合物 酸性氧化物 一氧化氮 C 純凈物 化合物 液溴 D 強(qiáng)電解質(zhì) 強(qiáng)酸 H2SO4 解析:選D 膠體屬于混合物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;NO不是酸性氧化物,B項(xiàng)錯(cuò)誤;液溴是單質(zhì),C項(xiàng)錯(cuò)誤;H2SO4是強(qiáng)酸,屬于強(qiáng)電解質(zhì),D項(xiàng)正確。 5.關(guān)于膠體,下列說法正確的是( ) A.從外觀上無(wú)法區(qū)分FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體 B.納米材料粒子直徑一般在1~100 nm之間,因此納米材料屬于膠體 C.Fe(OH)3膠體電泳的實(shí)驗(yàn)中,陰極附近顏色加深,陽(yáng)極附近顏色變淺,證明Fe(OH)3膠體帶正電 D.將碳酸鈣經(jīng)過特殊加工制成納米碳酸鈣,化學(xué)性質(zhì)沒有明顯變化 解析:選D Fe(OH)3膠體呈紅褐色,F(xiàn)eCl3溶液呈棕黃色,因此可以從顏色上區(qū)分,故A錯(cuò)誤;納米材料粒子直徑一般在1~100 nm之間,但納米材料不屬于膠體,可以在分散劑中形成膠體,故B錯(cuò)誤;膠體是電中性的分散系,F(xiàn)e(OH)3膠體電泳的實(shí)驗(yàn)證明Fe(OH)3膠體微粒吸附帶正電荷的離子,故C錯(cuò)誤;將CaCO3經(jīng)過特殊加工制成納米碳酸鈣,納米碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)與CaCO3相同,沒有明顯變化,故D正確。 6.下列表格中各項(xiàng)都正確的一組是( ) 選項(xiàng) 堿 鹽 電解質(zhì) 非電解質(zhì) A 膽礬 食鹽 銅 酒精 B 純堿 CaCO3 NH3H2O Fe C 燒堿 小蘇打 BaSO4 干冰 D KOH CuSO4 Na2SO4 NaClO 解析:選C 膽礬是CuSO45H2O,屬于鹽,銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;純堿為碳酸鈉,屬于鹽;Fe是單質(zhì),既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;NaClO屬于電解質(zhì),故D錯(cuò)誤。 7.古“絲綢之路”我國(guó)商人運(yùn)出的貨物有:①絲綢、②茶葉、③白糖、④瓷器、⑤紙張、⑥植物油、⑦明礬、⑧金銀銅器等。下列說法正確的是( ) A.④、⑦、⑧都屬于鹽類 B.①、③、⑤、⑥的主要成分都屬于高分子化合物 C.①、②、⑤、⑥都屬于蛋白質(zhì) D.①、②、③、⑤、⑥的主要成分都屬于有機(jī)物 解析:選D 陽(yáng)離子是金屬離子或銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物為鹽,而④陶瓷、⑧金銀銅器均是混合物,不是鹽,故A錯(cuò)誤;相對(duì)分子質(zhì)量在一萬(wàn)以上的是高分子化合物,③白糖的主要成分是蔗糖、⑥植物油的主要成分是高級(jí)脂肪酸的甘油酯,均不是高分子化合物,故B錯(cuò)誤;氨基酸的脫水縮合物的相對(duì)分子質(zhì)量在一萬(wàn)以上的是蛋白質(zhì),而②茶葉、⑤紙張、⑥植物油均不屬于蛋白質(zhì),故C錯(cuò)誤;含碳的化合物為有機(jī)物,①絲綢、②茶葉、③白糖、⑤紙張、⑥植物油的主要成分均是有機(jī)物,故D正確。 8.下列表示不正確的是( ) A.KOH的電子式:K+[ H]- B.水分子的比例模型: C.甲烷的結(jié)構(gòu)式: D.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖: 解析:選B 水分子呈V形,而不是直線形,B項(xiàng)錯(cuò)誤。 9.一定條件下,下列各組物質(zhì)之間不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是 ( ) 選項(xiàng) X Y Z W A Mg Mg3N2 MgCl2 Mg(OH)2 B Al NaAlO2 Al(OH)3 AlCl3 C N2 HNO3 NO NO2 D NaCl Cl2 HCl HClO 解析:選C Mg在氮?dú)庵腥紵蒑g3N2,Mg3N2溶解于稀鹽酸得MgCl2,在MgCl2溶液中滴加NaOH可得到Mg(OH)2,Mg3N2溶解于水可直接生成Mg(OH)2,Mg(OH)2溶解于稀鹽酸可得到MgCl2,故A不符合題意;Al溶解于NaOH溶液可生成NaAlO2,NaAlO2與少量稀鹽酸可生成Al(OH)3,NaAlO2與過量稀鹽酸生成AlCl3,Al(OH)3與AlCl3可相互轉(zhuǎn)化,故B不符合題意;N2不能通過一步反應(yīng)生成HNO3,故C符合題意;電解NaCl溶液可得氯氣,氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO,HClO見光分解可生成HCl,HCl與NaClO反應(yīng)可生成HClO,故D不符合題意。 10.下列各組物質(zhì)的分類正確的是( ) ①混合物:氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、聚乙烯 ②電解質(zhì):明礬、冰醋酸、石膏、純堿 ③CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物,Na2O、Mn2O7為堿性氧化物 ④同位素:1H+、2H2、3H ⑤同素異形體:C60、C80、金剛石、石墨 ⑥同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 ⑦化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HD ⑧在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物 A.②⑤⑧ B.①②⑤⑦⑧ C.②⑤⑥⑦⑧ D.全部正確 解析:選A 水銀是汞單質(zhì),屬于純凈物,故①錯(cuò)誤;明礬、冰醋酸、石膏、純堿溶于水自身電離出陽(yáng)離子與陰離子,屬于電解質(zhì),故②正確;NO2不是酸性氧化物,Mn2O7是酸性氧化物,故③錯(cuò)誤;同位素研究的對(duì)象是原子,1H+是離子,2H2屬于單質(zhì),故④錯(cuò)誤;C60、C80、金剛石、石墨是碳元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì),互為同素異形體,故⑤正確;C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2存在同分異構(gòu)體,結(jié)構(gòu)不一定相似,CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2不一定屬于同系物,故⑥錯(cuò)誤;HD是單質(zhì),故⑦錯(cuò)誤;共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物,故⑧正確。 看一看——主干知識(shí)牢記心間寒假自修,平時(shí)瀏覽,考前溫故,基礎(chǔ)知識(shí)何時(shí)都不能丟! 1.物質(zhì)的組成 2.物質(zhì)的分類 3.物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 (1)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與反應(yīng)類型的關(guān)系 ①A+B―→C,屬于化合反應(yīng); ②C―→A+B,屬于分解反應(yīng); ③A+BC―→AC+B,屬于置換反應(yīng); ④AB+CD―→AD+CB,屬于復(fù)分解反應(yīng)。 (2)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 ①金屬及其化合物間的轉(zhuǎn)化 如:Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3NaHCO3 ②非金屬及其化合物間的轉(zhuǎn)化 如:H2S―→S―→SO2―→SO3―→H2SO4―→BaSO4 4.物質(zhì)的變化 物理變化 化學(xué)變化 3餾 ①蒸餾?、诜逐s 干餾 4色 焰色反應(yīng) ①顯色反應(yīng) ②顏色反應(yīng) ③指示劑變色反應(yīng) 5解 潮解 ①分解?、陔娊狻、鬯猗芰呀? 18化 ①熔化?、谄? ③液化 ④酸化 ⑤升華 ①氫化?、谘趸、鬯茱L(fēng)化 ⑤炭化?、掴g化 ⑦磺化?、嘣砘、崞缁? ⑩硝化 ?酯化 ?裂化 ?油脂的硬化 5.化學(xué)用語(yǔ) 1圖 結(jié)構(gòu)示意圖 S2-:;Al3+: 7 式 電子式 結(jié)構(gòu)式 CO2:O===C===O;HClO:H—O—Cl 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 乙烯:CH2===CH2;乙酸:CH3COOH 分子式、化學(xué)式 臭氧:O3;明礬:KAl(SO4)212H2O 離子方程式 NH水解:NH+H2ONH3H2O+H+ 鍵線式 丙烯:;1丙醇:OH 2模型 球棍模型 丙烷: 比例模型 乙烯: 專題整合(二) 化學(xué)常用計(jì)量 做一做——融會(huì)貫通知識(shí)聯(lián)系寒假期間,檢測(cè)一輪,啟動(dòng)二輪,學(xué)習(xí)狀態(tài)保持好! [一題串知遷移練] 用沉淀滴定法快速測(cè)定NaI等碘化物溶液中c(I-),實(shí)驗(yàn)過程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測(cè)溶液。 準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液 a.準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.246 8 g(0.025 0 mol)后,配制成250 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,放在棕色試劑瓶中避光保存,備用。 b.配制并標(biāo)定100 mL 0.100 0 molL-1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液,備用。 [串知設(shè)計(jì)] (1)所標(biāo)定的NH4SCN溶液中,含有NH的數(shù)目是 (用NA表示,不考慮NH的水解)。 (2)所配AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度是______。 (3)將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液,所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還需________________________________________________________________________; 若在配制過程中,燒杯中的溶液有少量濺出,則所配制溶液的濃度將________。 (4)若NH4SCN溶液中的NH全部轉(zhuǎn)化為NH3,則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NH3的體積是 ________L。 答案:(1)0.01NA (2)0.1 molL-1 (3)250 mL容量瓶、膠頭滴管 偏低 (4)0.224 [保分題目綜合練] 1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L O2中含有N個(gè)氧原子,則阿伏加德羅常數(shù)的值為( ) A.4N B. C.2N D. 解析:選C 根據(jù)題意知,=,故NA=2N mol-1,C項(xiàng)正確。 2.下列溶液中,與100 mL 0.5 molL-1 NaCl溶液中所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是( ) A.100 mL 0.5 molL-1MgCl2溶液 B.200 mL 0.25 molL-1AlCl3溶液 C.50 mL 1 molL-1NaCl溶液 D.25 mL 0.5 molL-1HCl溶液 解析:選D 物質(zhì)的量濃度與溶液的體積無(wú)關(guān),100 mL 0.5 molL-1NaCl溶液中c(Cl-)=0.5 molL-1,而A、B、C、D項(xiàng)中,c(Cl-)分別為1 molL-1、0.75 molL-1、1 molL-1、0.5 molL-1,D正確。 3.下列有關(guān)操作或判斷正確的是( ) A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,定容時(shí)仰視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高 B.用托盤天平稱取25.21 g NaCl C.用100 mL的量筒量取5.2 mL的鹽酸 D.用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸,量取濃鹽酸時(shí)仰視量筒的刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高 解析:選D 定容時(shí)仰視刻度線,導(dǎo)致所配溶液的體積偏大,使所配溶液的濃度偏低,A項(xiàng)錯(cuò)誤;托盤天平的精確度是0.1 g,無(wú)法稱取25.21 g NaCl,B項(xiàng)錯(cuò)誤;應(yīng)用10 mL量筒量取5.2 mL的鹽酸,C項(xiàng)錯(cuò)誤;量取濃鹽酸時(shí)仰視量筒的刻度線,所取的濃鹽酸偏多,溶質(zhì)的物質(zhì)的量增加,會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高,D項(xiàng)正確。 4.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為m g,則該混合物( ) A.所含碳原子總數(shù)為NA B.所含碳?xì)滏I數(shù)目為NA C.所含共用電子對(duì)數(shù)目為 NA D.完全燃燒時(shí)消耗的O2一定是 L 解析:選A C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式均為CH2,mg混合物中“CH2”的物質(zhì)的量為= mol,故m g混合物中含有NA個(gè)碳原子,A項(xiàng)正確;每個(gè)氫原子形成1個(gè)碳?xì)滏I,m g混合物中共含有 mol氫原子,所含碳?xì)滏I數(shù)目為NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;1個(gè)C2H4中共用電子對(duì)數(shù)為6,1個(gè)C3H6中共用電子對(duì)數(shù)為9,故m g混合物中共用電子對(duì)數(shù)為NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)未指明O2所處的條件,故無(wú)法計(jì)算m g混合物完全燃燒時(shí)消耗的O2的體積,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 5.下列說法正確的是( ) A.現(xiàn)需480 mL 0.1 molL-1硫酸銅溶液,則使用容量瓶配制溶液需要7.68 g硫酸銅固體 B.配制1 molL-1 NaOH溶液100 mL,用托盤天平稱量4 g NaOH固體放入100 mL容量瓶中溶解 C.制備Fe(OH)3膠體,可向沸水中滴加FeCl3飽和溶液并繼續(xù)煮沸至紅褐色 D.使用量筒量取一定體積的濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸,將濃硫酸轉(zhuǎn)移至燒杯后需用蒸餾水洗滌量筒,并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至燒杯 解析:選C 實(shí)驗(yàn)室沒有480 mL的容量瓶,選擇大于480 mL且相近規(guī)格的容量瓶,故應(yīng)選擇500 mL容量瓶,配制500 mL 0.1 molL-1硫酸銅溶液需要硫酸銅的質(zhì)量為0.5 L0.1 molL-1160 gmol-1=8.0 g,A錯(cuò)誤;NaOH固體應(yīng)該在燒杯中溶解,冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶,B錯(cuò)誤;制備Fe(OH)3膠體時(shí),向沸水中滴加FeCl3飽和溶液并繼續(xù)煮沸至紅褐色即得到Fe(OH)3膠體,C正確;量筒是量出式儀器,量取的液體倒出的量就是所讀的量,不能洗滌,如果洗滌并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至燒杯,實(shí)際量取濃硫酸的體積偏大,所配溶液的濃度偏高,D錯(cuò)誤。 6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是( ) A.足量鋅與一定量濃H2SO4反應(yīng)后生成0.5 mol氣體,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA B.1 L 0.1 molL-1的CH3COOH溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA C.電解精煉銅(粗銅中含有鋅、鐵、銀等雜質(zhì)),電路中有2NA個(gè)電子通過時(shí),陰極增重64 g D.常溫常壓下,1.8 g甲基(—CD3)中含有的電子數(shù)為0.9NA 解析:選B 生成氫氣或二氧化硫或二者的混合物,1 mol氣體生成時(shí)均轉(zhuǎn)移2 mol電子,則生成0.5 mol氣體,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,故A正確;醋酸為弱酸,存在電離平衡,則1 L 0.1 molL-1的CH3COOH溶液中含有H+的數(shù)目小于0.1NA,故B錯(cuò)誤;陰極上銅離子得到電子生成Cu,則電路中有2NA個(gè)電子通過時(shí),陰極析出1 mol Cu,陰極增重64 g,故C正確;n(—CD3)==0.1 mol,1個(gè)甲基含6+3=9個(gè)電子,則1.8 g甲基(—CD3)中含有的電子數(shù)為0.9NA,故D正確。 7.室溫下,一定量 Cl2恰好被含有 0.2 mol NaOH的燒堿溶液吸收:Cl2+2NaOH ===NaClO+NaCl+H2O。反應(yīng)后溶液 pH=11,下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)( ) A.Cl2的體積為 2.24 L B.混合溶液中含有 0.1NA個(gè)ClO- C.溶液中 c(OH-)=10-11 molL-1 D.該過程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為 0.1NA 解析:選D 沒有指明氣體壓強(qiáng),無(wú)法確定Cl2的體積,故A錯(cuò)誤;NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽,會(huì)發(fā)生水解,故ClO-應(yīng)小于0.1 mol,即數(shù)目小于0.1NA,故B錯(cuò)誤;溶液pH=11,則c(H+)=10-11 molL-1,室溫下,KW=10-14,則c(OH-)==10-3molL-1,故C錯(cuò)誤;Cl2發(fā)生歧化反應(yīng),每1 mol Cl2轉(zhuǎn)移1 mol電子,該過程中有0.1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.1NA,故D正確。 8.綠礬的化學(xué)式可表示為FeSO4xH2O。一定溫度時(shí),將n g綠礬溶解于m g水中可配制V mL密度為ρ的飽和溶液,F(xiàn)eSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c,該溫度下FeSO4的溶解度為S。下列關(guān)系式正確的是( ) A.ρ= gL-1 B.w=% C.c= molL-1 D.S= g/(100 g水) 解析:選D ρ= gmL-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;w=%,B項(xiàng)錯(cuò)誤;c= molL-1,C項(xiàng)錯(cuò)誤。 9.同溫同壓下,甲容器中充滿35Cl2,乙容器中充滿37Cl2,下列敘述不正確的是( ) A.若兩種氣體體積相等,則甲、乙兩容器中氣體密度之比為35∶37 B.若兩種氣體體積相等,則甲、乙兩容器中氣體分子數(shù)之比為35∶37 C.若兩種氣體質(zhì)量相等,則甲、乙兩容器中氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為37∶35 D.若兩種氣體體積相等,則甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為9∶10 解析:選B 同溫同壓下,若兩種氣體體積相等,則兩種氣體物質(zhì)的量相等(氣體分子數(shù)也相等),兩種氣體質(zhì)量之比為35∶37,而ρ=,m=Mn,故甲、乙兩容器中氣體密度之比為35∶37,甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為(35-17)∶(37-17)=9∶10,A、D項(xiàng)正確,B項(xiàng)錯(cuò)誤;同溫同壓下,若兩種氣體質(zhì)量相等,則甲、乙兩容器中氣體物質(zhì)的量之比為∶=37∶35,故甲、乙兩容器中氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為37∶35,C項(xiàng)正確。 10.某試劑瓶標(biāo)簽如圖所示。 (1)某同學(xué)取100 mL該試劑,稀釋100倍后使用,稀釋后的溶液中c(Na+)=________ molL-1。 (2)該同學(xué)參閱該試劑的配方,欲用Na2S2O3固體配制80 mL 試劑:大蘇打 與所示試劑物質(zhì)的量濃度相同的溶液,需要稱量Na2S2O3固體的質(zhì)量為________g;所用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒和_______________________________________。 (3)稀硫酸是重要的化工試劑,某實(shí)驗(yàn)小組人員用98%(密度為1.84 gcm-3)的濃硫酸配制2 000 mL 2.3 molL-1的稀硫酸用于實(shí)驗(yàn)。 ①所配制的稀硫酸中,H+的物質(zhì)的量濃度為________ molL-1。 ②需用濃硫酸的體積為________ mL。 (4)配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí),下列操作會(huì)使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是________。 A.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線 B.用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視刻度線 C.容量瓶用蒸餾水洗滌干凈后沒有干燥就移入所配制溶液 D.定容后把容量瓶倒置搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水至刻度線 E.加水時(shí)超過刻度線,用膠頭滴管吸出 解析:(1)根據(jù)c=,c(Na2S2O3)= molL-1=2.5 molL-1,稀釋過程中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,10010-32.52=c(Na+)10 00010-3,c(Na+)=0.05 molL-1。(2)實(shí)驗(yàn)室沒有80 mL的容量瓶,應(yīng)選用100 mL容量瓶,m(Na2S2O3)=10010-32.5158 g=39.5 g,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液缺少的玻璃儀器是100 mL容量瓶和膠頭滴管。(3)①稀硫酸中c(H+)=2.32 molL-1=4.6 molL-1。②稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,V(H2SO4)1.84 gcm-398%=2 L2.3 molL-198 gmol-1,解得V(H2SO4)=250 mL。(4)根據(jù)c==,A項(xiàng),定容時(shí),俯視讀數(shù),溶液的體積偏小,所配溶液的濃度偏高,錯(cuò)誤;B項(xiàng),量筒刻度從上到下減小,量筒量取濃硫酸時(shí),俯視刻度線濃硫酸的體積減小,溶質(zhì)物質(zhì)的量減小,所配濃度偏低,正確;C項(xiàng),容量瓶中有無(wú)水,對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響,錯(cuò)誤;D項(xiàng),定容后,再加水,所配溶液濃度偏低,正確;E項(xiàng),超過刻度線,用膠頭滴管吸出,造成溶質(zhì)物質(zhì)的量減小,濃度偏低,正確。 答案:(1)0.05 (2)39.5 100 mL容量瓶、膠頭滴管 (3)①4.6 ②250 (4)BDE 看一看——主干知識(shí)牢記心間寒假自修,平時(shí)瀏覽,考前溫故,基礎(chǔ)知識(shí)何時(shí)都不能丟! 1.涉及阿伏加德羅常數(shù)(NA)的相關(guān)計(jì)算 物質(zhì)所含微粒(分子、原子、離子、質(zhì)子、中子和電子等)數(shù)目的計(jì)算公式為N=nNA,因此確定微粒數(shù)目(N)的前提是確定目標(biāo)微粒的物質(zhì)的量(n),以物質(zhì)的量為中心的化學(xué)計(jì)量間的換算關(guān)系如下: 2.阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的“五注意” (1)注意“標(biāo)準(zhǔn)狀況”“常溫常壓”等外界條件 ①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì),如H2O、SO3、戊烷、CHCl3等; ②物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)不受外界條件的影響。 (2)注意物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu) ①特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目,如Ne、D2O、18O2、H37Cl等。 ②物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目,如CO2、CnH2n+2等。 ③最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目,如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。 ④摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目,如N2、CO、C2H4等。 (3)注意氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移 電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目的問題分析,如Na2O2、NO2與H2O反應(yīng);Cl2與H2O、NaOH、Fe的反應(yīng);電解AgNO3溶液、CuSO4溶液等,分析該類題目時(shí)還要注意反應(yīng)產(chǎn)物以及過量計(jì)算問題。 (4)注意弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解 弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離;可水解鹽溶液中,離子發(fā)生微弱水解。如0.1 molL-1的乙酸溶液和0.1 molL-1的乙酸鈉溶液。 (5)注意一些特殊的反應(yīng) 如一氧化氮和氧氣不需要條件即可反應(yīng),二氧化氮和四氧化二氮之間存在相互轉(zhuǎn)化,合成氨反應(yīng)等屬于可逆反應(yīng)。 3.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及計(jì)算 (1)7種儀器 托盤天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、燒杯、藥匙。 (2)6個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟 (3)5個(gè)公式 c=,n==,ρ=,w=100%,c=。每個(gè)公式中均可“知二求一”。 (4)3個(gè)守恒關(guān)系 ①稀釋前后“溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒”: c(濃溶液)V(濃溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)。 ②溶液中“粒子之間電荷守恒”(溶液呈電中性)。 ③質(zhì)量守恒。 專題整合(三) 離子反應(yīng) 做一做——融會(huì)貫通知識(shí)聯(lián)系寒假期間,檢測(cè)一輪,啟動(dòng)二輪,學(xué)習(xí)狀態(tài)保持好! [一題串知遷移練] 我國(guó)是世界上最早制得和使用金屬鋅的國(guó)家。一種以閃鋅礦(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì))為原料制備金屬鋅的流程如圖所示: 相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 molL-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下: 金屬離子 Fe3+ Fe2+ Zn2+ Cd2+ 開始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 7.4 沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.2 9.4 [串知設(shè)計(jì)] (1)濾渣1的主要成分除SiO2外,還有________;生成該物質(zhì)的離子方程式為________________________________________________________________________。 (2)在氧化除雜過程中,通入O2的目的是____________;加入ZnO的目的是________________________________________________________________________。 (3)判斷氧化除雜過程中雜質(zhì)離子是否完全轉(zhuǎn)化為濾渣2的操作是________________________________________________________________________。 (4)在還原除雜過程中發(fā)生的離子方程式為__________________________________ __________________________。 答案:(1)PbSO4 PbO+2H++SO===PbSO4↓+H2O (2)使溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+ 調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3沉淀 (3)取少量還原除雜后的濾液于試管中,加入KSCN溶液,若溶液變紅色,則含有Fe3+;否則沉淀完全 (4)Cd2++Zn===Cd+Zn2+ [保分題目綜合練] 1.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.澄清透明溶液中:Fe3+、Ba2+、Na+、Cl- B.使甲基橙呈紅色的溶液中:NH、Ba2+、AlO、Cl- C.加入KSCN溶液顯紅色的溶液中:K+、NH、Cl-、I- D.pH=13的無(wú)色溶液中:K+、NO、HCO、Al3+ 解析:選A B項(xiàng),溶液顯酸性,AlO不能大量存在;C項(xiàng),溶液中含有Fe3+,F(xiàn)e3+具有氧化性,而I-具有還原性,二者不能大量共存;D項(xiàng),常溫下,pH=13的無(wú)色溶液顯堿性,Al3+、HCO不能大量存在,且二者因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存。 2.下列化學(xué)方程式能用離子方程式2H++CO===H2O+CO2↑表示的是( ) A.HCl+NaHCO3===NaCl+H2O+CO2↑ B.2HCl+BaCO3===BaCl2+H2O+CO2↑ C.H2SO4+Na2CO3===Na2SO4+H2O+CO2↑ D.2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+H2O+CO2↑ 解析:選C HCO在離子方程式中不可拆分,A項(xiàng)不符合題意;BaCO3難溶于水,在離子方程式中用BaCO3表示,B項(xiàng)不符合題意;CH3COOH為弱酸,在離子方程式中用CH3COOH表示,D項(xiàng)不符合題意。 3.下列離子方程式書寫正確的是( ) A.酸性KMnO4溶液與H2O2反應(yīng): 2MnO+10H++3H2O2===2Mn2++3O2↑+8H2O B.用銅作電極電解飽和食鹽水: 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- C.FeBr2溶液中通入過量Cl2: 2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl- D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng): Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓ 解析:選C 電荷不守恒,正確的離子方程式為2MnO+6H++5H2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O,A錯(cuò);用銅作電極電解飽和食鹽水時(shí),陽(yáng)極銅被氧化,B錯(cuò);NaOH溶液過量時(shí),F(xiàn)e2+和NH都會(huì)與OH-發(fā)生反應(yīng),D錯(cuò)。 4.關(guān)于某無(wú)色溶液中所含離子的鑒別,下列判斷正確的是( ) A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸沉淀不消失,可確定有Cl-存在 B.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸沉淀不消失,可確定有SO存在 C.通入Cl2后,溶液變?yōu)辄S色,加入淀粉溶液后溶液變藍(lán),可確定有I-存在 D.加鹽酸,生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁,則原溶液中一定有大量CO 解析:選C A項(xiàng)實(shí)驗(yàn)不能排除SO、SO等離子的干擾,且加入鹽酸引入了Cl-;B項(xiàng)實(shí)驗(yàn)不能排除SO的干擾,因?yàn)樵谒嵝詶l件下NO能將SO氧化為SO;D項(xiàng)實(shí)驗(yàn)不能排除HCO、SO、HSO的干擾。 5.某固體混合物中可能含有K+、Na+、Cl-、CO、SO等離子,將該固體溶解所得到的溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn): 下列說法正確的是( ) A.該混合物一定是K2CO3和NaCl B.該混合物可能是Na2CO3和KCl C.該混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D.該混合物一定是Na2CO3和NaCl 解析:選B 溶液中加入Ba(NO3)2,有白色沉淀生成,且沉淀溶解于鹽酸中,說明有CO,無(wú)SO;與Ba(NO3)2反應(yīng)后的溶液中加入AgNO3(HNO3)后生成白色沉淀,證明有Cl-;焰色反應(yīng)呈黃色,一定有Na+;K+不能確定是否存在。 6.V1 mL 0.1 molL-1碳酸氫鈣溶液中逐滴加入V2 mL 0.1 molL-1氫氧化鈉溶液。下列有關(guān)說法中正確的是( ) A.3V1=2V2時(shí),離子方程式:Ca2++3OH-+3HCO===CaCO3↓+2CO+3H2O B.V1>V2時(shí),離子方程式:Ca2++2OH-+2HCO===CaCO3↓+CO+2H2O C.V2>2V1時(shí),離子方程式:Ca2++OH-+HCO===CaCO3↓+H2O D.V2=3V1時(shí),充分反應(yīng)后,溶液中的溶質(zhì)為(不考慮沉淀的微量溶解)Na2CO3、NaOH 解析:選D 3V1=2V2時(shí),OH-與HCO反應(yīng)生成CO,HCO有剩余,Ca2+完全轉(zhuǎn)化為CaCO3,離子方程式為2Ca2++3OH-+3HCO===2CaCO3↓+CO+3H2O,A項(xiàng)錯(cuò)誤;V1>V2時(shí),OH-反應(yīng)完全,部分Ca2+轉(zhuǎn)化為CaCO3,離子方程式為Ca2++OH-+HCO===CaCO3↓+H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤;V2>2V1時(shí),NaOH過量,Ca(HCO3)2完全反應(yīng),離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO===CaCO3↓+CO+2H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤;V2=3V1時(shí),NaOH過量,發(fā)生反應(yīng):Ca(HCO3)2+2NaOH===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,故充分反應(yīng)后,溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3、NaOH,D項(xiàng)正確。 7.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示,則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是( ) A.a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、OH-、SO、NO B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:K+、Al3+、MnO、Cl- C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、Ca2+、NO、Cl- D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:K+、Fe2+、NO、SO 解析:選C 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,CO先與H+反應(yīng)生成HCO,故a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含有的陰離子主要有CO、HCO和Cl-,b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含有的陰離子主要有HCO、Cl-,且溶液呈堿性,d點(diǎn)HCO已完全反應(yīng)且鹽酸過量,溶液呈酸性。a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含有HCO,OH-不能大量存在,A項(xiàng)錯(cuò)誤;b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含有HCO,Al3+與HCO可發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存,B項(xiàng)錯(cuò)誤;c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中各離子之間不發(fā)生反應(yīng),可以大量共存,C項(xiàng)正確;d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈酸性,在酸性條件下,NO與Fe2+能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 8.在下列條件下,能大量共存的微粒組是( ) 化學(xué)式 電離常數(shù)(25 ℃) HClO Ki=3.010-8 H2CO3 Ki1=4.310-7 Ki2=5.610-11 A.c(H+)=110-14molL-1的溶液:K+、Na+、AlO、S2O B.上表提供的數(shù)據(jù)下:HClO、HCO、ClO-、CO C.能與Al反應(yīng)生成H2的溶液:NH、Ca2+、NO、I- D.中性溶液中:CO、Na+、SO、AlO 解析:選A A項(xiàng),由c(H+)=110-14 molL-1可知溶液呈堿性,該組離子可大量共存;B項(xiàng),由題表中數(shù)據(jù)可知,酸性強(qiáng)弱順序是H2CO3>HClO>HCO,因此HClO+CO===ClO-+HCO,不能大量共存;C項(xiàng),能與Al反應(yīng)生成H2的溶液可能是強(qiáng)酸性溶液也可能是強(qiáng)堿性溶液,當(dāng)溶液呈強(qiáng)酸性時(shí),NO具有氧化性,不能產(chǎn)生H2,且H+、NO和I-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),而當(dāng)溶液呈強(qiáng)堿性時(shí),NH不能大量存在;D項(xiàng),CO、AlO只能大量存在于堿性溶液中,與中性溶液條件不符。 9.已知:SO+I(xiàn)2+H2O===SO+2H++2I-。某無(wú)色溶液中可能含有I-、Na+、NH、Cu2+、SO,向該無(wú)色溶液中加入少量溴水,溶液仍呈無(wú)色,則下列判斷正確的是( ) A.原溶液中可能含Cu2+ B.原溶液中肯定不含NH C.原溶液中一定含有SO D.原溶液中肯定不含I- 解析:選C 原溶液呈無(wú)色,故原溶液中無(wú)Cu2+;加入少量溴水,溶液仍呈無(wú)色,說明Br2被還原,根據(jù)方程式可知,SO的還原性大于I-,因此原溶液中一定有SO,由于溴水少量,所以不能確定I-是否存在。根據(jù)題意也無(wú)法判斷是否存在NH。 10.某無(wú)色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO、SO,為檢驗(yàn)溶液中所含的各種陰離子,限用的試劑有:鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞溶液。檢驗(yàn)其中OH-的實(shí)驗(yàn)方法略,檢驗(yàn)其他陰離子的過程如下圖所示。 (1)圖中試劑①、⑤的溶質(zhì)的化學(xué)式分別是: ①________,⑤________。 (2)圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗(yàn)出的離子分別是:a________、b________、c________。 (3)白色沉淀A與試劑②反應(yīng)的離子方程式是___________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)無(wú)色溶液C中加試劑③的主要目的是______________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)檢驗(yàn)白色沉淀A時(shí)若加試劑③而不加試劑②,對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是 ________________________________________________________________________。 (6)氣體E通入試劑④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________ ________________________________________________________________________。 解析:題目要求用限定試劑檢驗(yàn)出各種陰離子,既要注意各種被檢驗(yàn)離子的特征反應(yīng),又要注意它們之間的相互干擾,然后再綜合分析。加過量試劑①得白色沉淀A,A與過量試劑②反應(yīng)后生成氣體E和沉淀B,最終檢驗(yàn)出兩種陰離子,說明白色沉淀A中含兩種物質(zhì),則試劑①應(yīng)為Ba(NO3)2溶液,白色沉淀A為BaSO4、BaSO3。試劑②應(yīng)為鹽酸,氣體E為SO2,試劑④為溴水,現(xiàn)象a可以檢驗(yàn)出SO;沉淀B為BaSO4,試劑③為HNO3溶液,現(xiàn)象b可以檢驗(yàn)出SO。無(wú)色溶液C中含陰離子OH-、Cl-、NO,先加過量試劑③(HNO3溶液)酸化,再加試劑⑤(AgNO3溶液),現(xiàn)象c可以檢驗(yàn)出Cl-。(5)檢驗(yàn)白色沉淀A時(shí)若加試劑③(HNO3溶液)而不加試劑②(HCl溶液),則BaSO3會(huì)被氧化為BaSO4,最后按題圖步驟不能確定SO和SO是否都存在。 答案:(1)Ba(NO3)2 AgNO3 (2)SO SO Cl- (3)BaSO3+2H+===Ba2++SO2↑+H2O (4)和OH-反應(yīng),防止對(duì)Cl-的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾 (5)對(duì)SO、SO的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾,不能確定SO和SO是否都存在 (6)SO2+Br2+2H2O===4H++SO+2Br- 看一看——主干知識(shí)牢記心間寒假自修,平時(shí)瀏覽,考前溫故,基礎(chǔ)知識(shí)何時(shí)都不能丟! 1.離子反應(yīng)發(fā)生的條件 條件 舉例 生成難溶性的物質(zhì) 如生成BaSO4沉淀 生成難電離的物質(zhì) 如生成CH3COOH、水等 生成揮發(fā)性的物質(zhì) 如生成CO2氣體 發(fā)生氧化還原反應(yīng) 如Zn與鹽酸反應(yīng)H+被還原 2.離子方程式的書寫 (1)書寫步驟(以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例) (2)特殊情況 特殊情況 處理方式 舉例 微溶性反應(yīng)物呈澄清溶液形式 拆寫成離子符號(hào) 澄清石灰水和鹽酸反應(yīng):OH-+H+===H2O 微溶性生成物和反應(yīng)物呈懸濁液形式 仍寫化學(xué)式 用石灰乳制漂白粉的反應(yīng):Ca(OH)2+Cl2===Ca2++Cl-+ClO-+H2O 氨水為反應(yīng)物和不加熱稀溶液中的生成物 寫成NH3H2O 硫酸鋁溶液中加入氨水:Al3++3NH3H2O===Al(OH)3↓+3NH 氨水為加熱條件或很濃溶液中的生成物 寫成NH3↑+H2O 濃NaOH溶液中加入硫酸銨固體并加熱:OH-+NHNH3↑+H2O 未處于自由移動(dòng)離子狀態(tài)的反應(yīng) 仍寫化學(xué)式形式 銅和濃硫酸加熱反應(yīng),氯化銨和氫氧化鈣固體反應(yīng) 3.離子共存的判斷 (1)警惕顏色陷阱 若限定溶液無(wú)色,則Cu2+、Fe3+、Fe2+、CrO、MnO等有色離子不能大量存在。 (2)警惕溶液酸、堿性的幾種表示方法 表示酸性溶液 pH<7或c(H+)>c(OH-)或c(OH-)=10-(8~14) molL-1(25 ℃) 能使pH試紙顯紅色的溶液 能使甲基橙顯紅色或橙色的溶液 能使紫色石蕊溶液顯紅色的溶液 表示堿性溶液 pH>7或c(H+)- 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