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2019-2020年中考化學總復習 第6講 酸和堿考點跟蹤突破 一、選擇題 1．(xx，聊城)氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液具有相似的化學性質，其本質原因是(B) A．都能與指示劑作用 B．都能解離出氫氧根離子 C．都能解離出金屬陽離子 D．都含有氫元素和氧元素 2．(xx，蘇州)下列物質的溶液長期放置在空氣中，溶液質量因發(fā)生化學變化而增大的是(D) A．濃鹽酸　　　　　B．氯化鉀溶液 C．濃氨水 D．氫氧化鈉溶液 3．下列有關氫氧化鈉性質的說法錯誤的是(B) A．氫氧化鈉有腐蝕性 B．固體氫氧化鈉有揮發(fā)性 C．氫氧化鈉能吸收二氧化碳而變質 D．固體氫氧化鈉能吸收水蒸氣而潮解 4．(xx，蘇州)下列有關熟石灰的說法錯誤的是(C) A．熟石灰又稱消石灰 B．熟石灰由生石灰與水反應而制得 C．熟石灰溶于水放出大量的熱 D．熟石灰可以用來改良酸性土壤 5．(xx，上海)用稀硫酸除鐵銹的原理是(D) A．FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O B．Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2↑ C．Fe2O3＋2H2SO4===2FeSO4＋2H2O D．Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O 6．(xx，廣州)下列實驗中可觀察到明顯現(xiàn)象的是(C) A．向鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液 B．向鹽酸中滴加酚酞溶液 C．向稀硫酸中滴加紫色的石蕊試液 D．將銅絲放入到硫酸鋁溶液中 7．(xx，金華)為區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸，小強同學設計如圖所示的實驗方案：在每組的兩支試管中分別盛放稀鹽酸和稀硫酸；向同組的兩支試管各滴加同種試劑，其中能達到實驗目的的是(D) 8．(xx，上海)堿石灰是NaOH與CaO的混合物，取一定量露置于空氣中部分變質的堿石灰，加水充分攪拌后過濾，所得物質成分可能是(A) 選項 A B C D 濾液中 的溶質 NaOH、 Ca(OH)2 NaOH NaOH、 Na2CO3 Na2CO3 濾渣 CaCO3、 Ca(OH)2 Ca(OH)2 CaCO3、 Ca(OH)2 CaCO3 二、填空及簡答題 9．為了探究二氧化碳能否與氫氧化鈉反應，小寧同學用如圖所示裝置進行實驗，看到的現(xiàn)象是__試管內(nèi)液面上升__，小寧同學由此得到結論：二氧化碳能與氫氧化鈉反應。你認為小寧同學由上述實驗得出的結論是否合理？__否__(填“是”或“否”)，理由是__CO2能溶于水(或CO2也能與水反應)__。 10．(xx，西工大附中適應性訓練)構建知識網(wǎng)絡，可以幫助我們理解知識間的內(nèi)在聯(lián)系，如圖是堿類物質與不同類別物質之間反應的知識網(wǎng)絡。 (1)酚酞是一種常見的酸堿指示劑，氫氧化鈉可以使酚酞試劑變成__紅__色。 (2)寫出一種能與氫氧化鈉溶液反應的M類物質的化學式__CuCl2(CuSO4)__。 (3)氫氧化鈉能與酸發(fā)生中和反應的實質是氫氧化鈉中的__OH－__(寫離子符號)與酸中的(＋反應生成(2O。 (4)用氫氧化鈉溶液吸收CO2的化學方程式是__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__。 11．(xx，涼山)如圖如示，若將稀H2SO4比作初三學生在“應急演練”中，要從樓頂入口處由上至下疏散到出口處，各層都有三道門(空白處為通道)，稀硫酸要在每層中至少打開一道門(即能與稀硫酸反應的物質)才能到達出口處，請根據(jù)圖示回答以下問題。 (1)若按“距離最短”的原則疏散，則其疏散路線由上至下依次為(填化學式)進口→__Fe→Fe2O3→Ca(OH)2→BaCl2→Na2CO3__→出口。若按“速度最快”(化學反應速度最快)的原則疏散，則應將上述疏散路線中第五層改為(填化學式)__Mg__，所有樓層中能與稀硫酸反應的物質共有__8__種。 (2)寫出疏散路線上經(jīng)過第三層時的物質與二氧化碳發(fā)生反應的化學反應方程式：__Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O__。若將稀硫酸改為稀鹽酸則無法通過第__二__層。 12．(xx，陜西副題)為驗證“酸的化學通性”，某班同學在實驗室進行如下實驗。請分析并回答相關問題： (1)寫出能證明A中反應發(fā)生的現(xiàn)象__紅色消失(或紅色褪去)__。 (2)寫出上述實驗中酸與金屬氧化物反應的化學方程式__CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O__。 (3)要全面驗證酸的化學通性，D試管中能與酸反應的固體單質是__鎂(或鋁、鋅、鐵等，寫化學式也可)__(寫一種即可)。 (4)實驗完成后，將全部廢液倒入廢液缸內(nèi)，測得pH＝2，則廢液中所含溶質最多有種__四(或4)__(溶質不計指示劑與氣體)。 三、實驗及探究題 13．(xx，蘇州)室溫時，進行如下實驗： ①在盛有3 mL蒸餾水的試管中滴入5滴紫色石蕊試液，充分振蕩； ②在盛有3 mL稀鹽酸的試管中滴入5滴紫色石蕊試液，充分振蕩； ③在盛有3 mL蒸餾水的試管中通入二氧化碳達到飽和，再滴入5滴紫色石蕊試液，充分振蕩。 (1)將實驗③所得溶液加熱至沸騰一段時間后，溶液變?yōu)開_淺紫(或淡紫)__色，該反應的化學方程式為__H2CO3H2O＋CO2↑__。 (2)實驗②、③共有的現(xiàn)象是__溶液均變紅色__，說明__二氧化碳溶于水生成碳酸，酸使紫色石蕊變紅__。 (3)實驗①的作用是__空白對照實驗，抵消指示劑顏色被同體積無色液體稀釋的影響__。 (4)實驗①、②和③中滴加紫色石蕊試液滴數(shù)相同的目的是__加入相同滴數(shù)的紫色石蕊試液是為了比較水中有無酸時顏色變化的差異__。 14．(xx，黃石)KOH溶液中含有H2O、K＋、OH－，能使無色酚酞試液變成紅色。某化學興趣小組想探究KOH溶液使無色酚酞試液變成紅色的原因。 【提出問題】KOH溶液中的什么成分使無色酚酞試液變紅？ 【猜想】 猜想1：KOH溶液中的H2O使無色酚酞試液變紅。 猜想2：KOH溶液中的K＋使無色酚酞試液變紅。 猜想3：KOH溶液中的__OH－__(填微粒符號)使無色酚酞試液變紅。 【實驗探究】 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論 ①用試管取少量蒸餾水，滴入1～2滴無色酚酞試液 試管內(nèi)溶液不變色 猜想1不成立 ②用試管取少量KCl溶液，滴入1～2滴無色酚酞試液 __試管內(nèi)溶液不變色__ 猜想2不成立 ③__用試管取少量KOH溶液__，滴入1～2滴無色酚酞試液 試管內(nèi)溶液變紅 __猜想3成立__ 【討論反思】有同學認為猜想①不需要實驗驗證就可以排除，你認為該同學的理由是__酚酞試液本身含有水分子__。 【拓展】①向Ba(OH)2溶液中滴入幾滴無色酚酞試液，觀察到的現(xiàn)象是__溶液變紅色__；②KOH固體應__密封__保存。  第2課時　中和反應、pH值 一、選擇題 1．(xx，北京)下列數(shù)據(jù)是一些物質的pH，其中呈堿性的是(A) A．液體肥皂　B．西瓜汁　C．醬油　D．檸檬汁 2．(xx，青島)某同學郊游時不慎被蜜蜂蟄傷，蜜蜂的刺液是酸性的。為減輕疼痛可以在蟄傷處涂抹(D) A．食醋(pH≈2)　　　　B．牛奶(pH≈6.5) C．礦泉水(pH≈7) D．肥皂水(pH≈10) 3．下列關于pH的說法正確的是(D) A．酸溶液的pH越大，酸性越強 B．堿溶液的pH大于7，鹽溶液的pH等于7 C．測定溶液的pH時，需先將pH試紙潤濕 D．測定人體內(nèi)液體的pH，可以了解人體的健康狀況 4．下圖表示的是身邊一些物質在常溫時的近似pH。下列敘述不正確的是(C) A．草木灰水呈堿性 B．雞蛋清呈堿性 C．橘子汁的酸性比蘿卜汁的酸性弱 D．檸檬汁能使紫色石蕊溶液變紅 5．下列溶液混合后，pH可能變?yōu)?的是(A) A．pH＝3和pH＝14的溶液 B．pH＝7和pH＝0的溶液 C．pH＝7和pH＝8的溶液 D．pH＝3和pH＝4的溶液 6．(xx，衡陽)少年兒童按下圖時間就餐，口腔殘留食物的pH在一天中的變化如下： 已知口腔若經(jīng)常保持酸性，容易發(fā)生蛀牙，如果只從這一點考慮，你認為三次刷牙時間最好安排在(A) A．三次吃點心后 B．早、午、晚餐前 C．早餐、午餐、晚睡前 D．早、午、晚餐后 7．(xx，重慶)某同學用pH試紙測定溶液的酸堿度，下列操作或結論正確的是(D) A．用pH試紙直接蘸取待測溶液 B．先用水潤濕pH試紙再測定溶液酸堿度 C．用pH試紙測得石灰水的pH＝5 D．用pH試紙測得鹽酸的pH＝1 8．(xx，蘇州)向一定體積的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀鹽酸，溶液pH變化的曲線合理的是(A) 二、填空及簡答題 9．右圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應時，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線。 (1)氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，溶液的pH__等于__7(填“大于”或“小于”或“等于”)。 (2)根據(jù)曲線判斷，該反應是將__氫氧化鈉__(填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”，下同)滴入__稀鹽酸__中。 (3)當?shù)稳肴芤旱馁|量為b g時，向所得溶液中滴加酚酞試劑，溶液顏色為__紅__色。 10．(xx，株洲)向盛有10 mLNaOH溶液(其中滴有少量無色酚酞溶液)的燒杯中逐滴加入稀鹽酸，用pH計(用來精確測定溶液pH的儀器)測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下： 加入稀鹽酸 的體積/mL 0 2 4 6 8 10 12 14 燒杯中溶 液的pH 12.9 12.7 12.5 12.3 11.9 7.0 2.1 1.9 (1)當加入稀鹽酸的體積為__10__mL時，NaOH溶液和稀鹽酸恰好完全反應。 (2)當加入稀鹽酸的體積為3 mL時，溶液顯__紅__色；當加入稀鹽酸的體積為14 mL時，溶液顯__無__色。 (3)當燒杯中溶液的pH＝2.1時，溶液中的溶質有：__氯化鈉和鹽酸(或NaCl和HCl)__。 三、實驗及探究題 11．(xx，陜西副題)某化學興趣小組按下圖所示過程進行中和反應實驗后，對燒杯內(nèi)氫氧化鈉溶液與鹽酸是否恰好中和進行探究。 【猜想與假設】猜想一：堿與酸恰好中和； 猜想二：酸可能過量； 猜想三：堿可能未被完全中和。 經(jīng)討論，大家認為猜想三是錯誤的，你認為理由是__若堿未被完全中和，紅色不會褪去__。 【實驗與事實】 (1)甲同學取少量反應后溶液于試管中，回滴一滴氫氧化鈉溶液，溶液未變色。 (2)乙同學取少量反應后溶液于2支試管中，分別加入少量鋅粒和碳酸鈉溶液，均有氣泡產(chǎn)生。寫出其中一個反應的化學方程式__Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑(或Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑)__。 【結論與解釋】通過對上述實驗現(xiàn)象分析： (1)你認為猜想__二__成立。 (2)甲同學的實驗__不可以__(填“可以”或“不可以”)說明堿與酸恰好中和。 【反思與交流】 (1)滴加鹽酸時不斷用玻璃棒攪拌的作用是__使反應充分進行__。 (2)檢驗鹽酸與氫氧化鈉是否恰好中和更簡便的方法是__用pH試紙檢測__。 12．(xx，呼和浩特)某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗，向燒杯中的氫氧化鈣溶液滴加一定量的稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記滴加指示劑，此時，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中溶質的成分進行探究。 (1)寫出該中和反應的化學方程式__Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O__。 (2)探究燒杯內(nèi)溶液中溶質的成分： 【作出猜想】 (A)溶質可能是CaCl2與Ca(OH)2 (B)溶質可能是CaCl2 (C)溶質可能是CaCl2與HCl 【查閱資料】CaCl2溶液呈中性 【實驗設計】 ①取少量燒杯中的溶液于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色。于是排除了猜想(A)，你認為排除猜想(A)的理由是__氫氧化鈣能使無色的酚酞試液變紅__。 ②小華想用碳酸鈉溶液來驗證后兩種猜想，請你幫他完成實驗，填寫以下表格： 實驗步驟 預計現(xiàn)象 預計結論 取少量反應后的溶液于試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液 生成白色沉淀 猜想(B)正確 有氣泡產(chǎn)生(或先有氣泡產(chǎn)生，后生成白色沉淀) 猜想(C)正確 【交流反思】 為確定猜想(C)正確，下列幾種實驗方案不合理的是__D__(填字母)。 A．取反應后的溶液于試管中，滴加紫色石蕊試液變紅色 B．取反應后的溶液于試管中，加入鋅粉冒氣泡 C．用潔凈的玻璃棒蘸取反應后的溶液，涂抹在pH試紙上，測溶液的pH＜7 D．取反應后的溶液于試管中，加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀